硫及其重要化合物達標檢測一、選擇題(每小題5分，共50分)1根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是()A酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒BCaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑C明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料2SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是()用天然氣代替煤炭作民用燃料使用水煤氣或干餾煤氣作燃料硫酸廠使用V2O15作催化劑，加快SO2的轉化速率將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率在煤中加入生石灰后燃用循環處理吸收塔放出的尾氣ABCD3溶液乙褪色，下列說法正確的是()A氣體甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢復原來的顏色C氣體甲溶于溶液乙中，一定不發生化學反應D氣體甲可能被溶液乙中的某些離子氧化4以下關于硫及其化合物說法錯誤的是()A硫元素在自然界中既有游離態，又有化合態B檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性DSO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應酸5下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水ABCD6(雙選)化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是()A過量的MnO2與濃鹽酸反應B過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應C過量的Br2與FeI2反應D過量的H2與N2在催化劑存在下反應7如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性8用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是()A檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀C檢驗試液中的I：試液深黃色溶液深黃色溶液D檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解9對某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)，分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略呈黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH10寧夏的硒砂瓜現今已享譽區內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下化學反應：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O。下列有關敘述正確的是()ASeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2I2B中Se是氧化產物，I2是還原產物C反應中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D反應中每有0.6 mol I2生成，轉移電子數目為2.4NA二、非選擇題(本題共5個小題，共50分)11(8分)用如下裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)。ABC若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體(根據需要可以加熱)，并通過裝置B完成表中所設計實驗，請填寫表中空白：B中棉花的位置所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現象褪色淺黃色體現SO2的性質12.(8分)下列AI九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體。請回答下列問題：(1)C的固體名稱_，F的化學式是_。(2)A與B反應的化學方程式是_。(3)G與H反應的離子方程式是_；E轉變為H和I的離子方程式是_。13(8分)甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結果都認為自己的試樣(無色溶液)中含有SO。甲的實驗為：(1)乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有_(僅填一種)，也會有此現象。乙的實驗為：(2)丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有_(僅填一種)，也會有此現象。丙的實驗為：若丙方案合理，則回答：(3)其中試劑是_，現象是_；試劑是_，現象是_。(若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填)14(14分)某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。實驗中甲同學將a g Cu片和12 mL 18 molL1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答下列問題：(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：_。(2)裝置D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是_。實驗裝置D有可能造成環境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選)_。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B裝置中的現象是_。(4)F中應放置的液體是_(填字母)。A飽和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C濃溴水D飽和NaHSO3溶液(5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認為原因是_。(6)下列足量藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_(填序號)。AFe粉BBaCl2溶液CAgDNa2CO3溶液(7)甲同學向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是_(填名稱)，反應方程式是_。15(12分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某校化學研究性學習小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：_。(