20192019學年北京必修一化學第四章復習（期末復習）一、 選擇題1、下列變化中，不可能通過一步反應實現的是（ ）ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3 CCuSO4CuCl2 DCu(OH)2Cu2、熔融燒堿應選用的器皿是（ ） A石英坩堝 B玻璃坩堝 C生鐵坩堝 D陶瓷坩堝3高溫下的反應SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑和還原劑的質量比為（ ）A1：2 B2：1 C1：3 D5：34下列離子方程式正確的是（ ） A水玻璃加鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B小蘇打和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于NaOH溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O5、Cl2用來消毒生活用水的原因是( )ACl2能殺滅細菌 BCl2有毒 CCl2是氧化性很強的氣體 DCl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中的細菌6、不能用氯氣與金屬直接反應制取的物質是 （ ）ANaCl BCuCl2 CFeCl3 DFeCl27、下列推斷正確的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色8、下列關于氯水的敘述中，正確的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有離子 B新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象 D新制氯水可以使干燥的布條褪色 9、制取漂白液的化學方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（ ）A11 B12 C21 D3210將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A2/3B1/2C1/3D1/411、下列關于SO2的敘述，正確的是( )AASO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物BSO2是硫酸對應的酸性氧化物C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色12、SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質( )DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復原 D顏色不褪13、某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應D利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應14飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是（）： A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D載體15全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 （ ）AS的漂白性 BS的還原性 CSO2的漂白性DSO2的還原性 16能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是（）A品紅溶液 BBaCl2溶液 C紫色石蕊試液 D澄清石灰水17、下列反應中氣體只作氧化劑的是 （）ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中18、盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）A31 B13 C21 D12 19、將充有20mLN2和NO2氣體的試管倒立在水槽中，充分反應后，試管內殘留氣體為10mL，則原混合氣體中N2和NO2的體積比為（）A1：1 B1：2 C1：3 D2：320下列氣體中。不能用直接排空氣法收集的是（）ANO2 BNO CCO2 DN221、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為（ ）Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/2(a+b)22、1下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ） A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化23下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC124有關硫酸的下列化學反應中，不是表現硫酸氧化性的是 （ ）A濃硫酸與鋁的反應 B濃硫酸與木炭的反應C稀硫酸與鋅的反應 D稀硫酸與純堿的反應25用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（）A.上下移動中銅絲可控制SO的量B.中選用紫色石蕊溶液驗證SO的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成,向中加水，觀察顏色26下列關于氯水的敘述中，正確的是（）A新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于陰涼處B新制的氯水中含有氯氣分子，氯分子可以殺菌、消毒C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D氯水放置數天后酸性減弱27檢驗某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 28、向50mL18molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是（）A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45molD小于0.45mol29在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O30關于硝酸的說法正確的是（）A硝酸與金屬反應時，主要是5價的氮得電子B濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸電離出的H離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體31、下列反應屬于氮的固定的是 （ ）A空氣在雷電作用下所產生NOBNO和O2生成NO2C銅與濃硝酸反應產生NO2DNH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH332、檢驗氨氣可選用（）A濕潤的藍色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍色石蕊試紙D濕潤的紅色石蕊試紙33有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ）A氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗 B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因DNH3H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣34、有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應選用的試劑是（） ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液35將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（） A1molB0.05molC1.05molD0.11mol二、 非選擇36、二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質之一，如果了解二氧化硫的性質，它在我們的生活中也有廣泛的用途。（1）下列可產生二氧化硫污染大氣的是 。（填序號）。 A含硫礦石的冶煉 B大量化石燃料的燃燒 C大量煙花爆竹的燃放 D硫酸廠排放的工業尾氣（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數據如下測試時間段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水樣品PH變化的原因（用文字和化學方程式說明） 。、用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。請回答下列問題：（1）儀器p的名稱是 。若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請填寫表中空白：B中棉花的位置所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸（H2S）現象褪色淺黃色體現SO2的性質（2）寫出中反應的離子方程式： （3）寫出中的反應的化學方程式： （4）寫出中的化學方程式： 37、已知A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，他們之間可發生轉化： BA C D E ； 其中A是單質，B是氣體，C、D是氧化物，E是最高價氧化物對應的水化物。（1）如果A是一種淡黃色粉末固體，這五種物質的化學式分別是：A ,B ; C ; D ;E .（2）如果A是一種常見的氣體，這五種物質的化學式分別是：A ,B ; C ; D ;E .38、已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)： (1)寫出反應的化學方程式_(2)反應中每消耗1 mol G，轉移電子的物質的量為_(3)反應的離子方程式是_(4)實驗室中保存I的方法是_39、某校化學小組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸的反應進行實驗研究，請回答（1）A試管中反應的化學方程式 ；B試管中的現象 。（2）若要收集A試管中反應產生的氣體，可以采用的方法是 （填序號）。排水法 向上排氣取氣法 （3）該小組同學在實驗過程中，發現該實驗裝置會有刺激性氣體從B裝置逸出；反應一段時間后，B裝置中液體容易倒吸入A裝置中。于是該小組同學重新設計了一套裝置代替B裝置，如上圖所示。其中C的作用是 ；E中加入的試劑是 。(4)將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現象 SO2表現的性質是： （5）硫酸是難揮發性的酸，但是加熱到350攝氏度以上，也能揮發，SO2中的雜質H2SO4蒸汽，要除去硫酸蒸汽，可以將它通入到： 溶液中。40、氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 。（2）右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是 。 氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是_（用電離方程式表示）。（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。 實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 。 堿石灰的作用是 。 該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見 （4）NH3催化氧化的方程式為： 41、寫出下列反應的離子方程式（1）氯氣和水（2）氯氣和氫氧化鈉溶液（3）SO2和氯水（4）銅和濃硝酸（5）銅和稀硝酸（6）NH4Cl和氫氧化鈉溶液加熱（7）硅酸鈉溶液通入少量的CO2（8）二氧化硅和氫氧化鈉溶液42、利用圖43所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣收集的氣體有_ _（寫序號）；（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_ _，這時氣體由_ _進入。（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有_ _。（4）若在燒瓶內裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有_，這時氣體由_口進入。43、（1）分析氨水成份有： （2）銨根離子的實驗操作方法： （3）Cl的實驗操作方法： （4）SO42的檢驗實驗操作： 34（16分）為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶； F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當看到 時，立即將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此操作步驟的目的是 （2）將A中銅絲放入硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為 ；用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體變成紅棕色，產生上述現象的原因是（3）紅棕色氣體進入C一段時間