重慶市綦江縣2017-2018學年高二化學上學期半期試題總分：100分 考試時間：90分鐘相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1.下列化學用語表示正確的是 ( )ACCl4的電子式： B異丁烷的球棍模型： C鎂離子的結構示意圖： D丙烯的結構簡式：CH2CHCH32.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法不正確的是（ ）A.標準狀況下， 11.2LC5H12含有的分子數為0.5NAB.14g聚乙烯中含有2NA個CH鍵C.光照下，1molCl2與足量的甲烷完全反應，生成NA個HClD.ag乙烯和丙烯的混合物，所含共用電子對數為3aNA/143.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.飽和氯水光照后，溶液顏色變淺B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH固體后，溶液變為黃色C.在密閉容器中進行的反應A(g) 2B (g) H0,加熱后，體積膨脹D.對密閉容器中的NO2、N2O4混合氣體加壓后，顏色先變深后變淺，比原來深4.可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖1，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2，以下說法中正確的是 （ ）a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1=t2；兩圖中陰影部分面積相等；圖2中陰影部分面積更大A.BC.D5在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（ ）A圖表示溫度對平衡的影響，且甲溫度較高B圖表示 t0 時刻使用催化劑，活化分子百分數大大增加，使正逆反應速率加快C圖表示 t0 時刻增大 O2 的濃度對反應速率的影響D圖中 a、b、c 三點中 b、c 點已經達到化學平衡狀態6 2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25molL1s1，下列推斷不正確的是（）Az=2 B2s后，容器內的壓強是初始的7/8倍C2s后，B的濃度為0.5mol/L D2s時C的體積分數為2/7 7某氣態烴1體積只能與1體積氯氣發生加成反應，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可與6 mol氯氣發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為()8下列敘述正確的是()A.除去乙烷中混有的乙烯，可通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷B.一氯丙烷有兩種結構，而二氯丙烷有三種結構 C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的D.乙炔在一定條件下加氫后的產物與互為同系物9下列變化過程中，S0的是 （ ） A.干冰的升華 B. CaCO3 (s) 分解為CaO (s) 和CO2(g) C. 氯化鈉溶于水中 D. NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s) 10一定條件下，可逆反應C(s) +CO2(g ) 2CO(g ) H0，達到平衡狀態，現進行如下操：升高反應體系的溫度；增加反應物C的用量；縮小反應體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（）ABCD11某烴的結構簡式如圖，下列說法不正確的是（ ）A1mol該烴完全燃燒消耗11mol O2 B1mol該烴完全加成消耗3mol Br2 C.分子中一定共平面的碳原子有6個D與氫氣完全加成后的產物中含2個甲基12將溴水分別與石蠟油、己烯、酒精和四氯化碳混合，充分振蕩后靜置，下列現象與所加試劑不相吻合的是（ ）ABCD與溴水混合的試劑石蠟油己烯酒精四氯化碳現象131 mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是()AC（CH3）3CH2CH3BCH3CH2CH2CH2CH3CCH3CH2CH（CH3）CH3DCH3CH314最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是( ) A全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵 B分子中三個碳原子可能處于同一直線上 C相同壓強下，沸點：C3F8甲丙 B平衡時N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同D平衡時混合物的平均相對分子質量：甲乙丙二、非選擇題（四個大題共52分）17（10分）按要求回答問題：（1）AE是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：能使溴的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀都褪色的是(寫出結構簡式):_；在120、1.01105Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是(寫出電子式)_；所有原子一定在同一平面的是_（填符號，下同），所有原子在同一直線上的是_；等物質的量的上述物質耗氧量最多的是_，等質量的上述物質耗氧量最多的是_（2）寫出支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式_。18（9分）學習影響化學反應速率的因素后，我校某化學興趣小組開展了如下研究：（1）用下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率。在錐形瓶中加入0.7g鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。實驗記錄如下：儀器A的名稱為_。0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是_；原因是_。（2）利用不同濃度的草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液的反應可探究濃度對速率的影響，完善該反應的離子方程式:H+MnO4-+H2C2O4CO2+Mn2+（3）該小組查閱資料發現，醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_。若消耗了1.010-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則200mL該血液中含鈣_g。19（17分）乙炔是一種重要的化工原料。I.用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式_（2）進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是A-_(填接口字母)；（3）為了使實驗中氣流平穩，甲中分液漏斗中的液體X通常用_；（4）若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石mg，測得量筒內液體體積VmL，則可計算出電石純度，若沒有除H2S的裝置，測定結果將會_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。II.以乙炔為原料在不同的反應條件下可以合成很多化工原料，其轉化關系如圖所示：已知：有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為。根據轉化關系圖回答下列問題：（1）正四面體烷的分子式為_，其二氯取代產物有_種。（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是_。a.能使KMnO4酸性溶液褪色 b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發生加成反應c.1 mol乙烯基乙炔分子內一定有8mol原子共平面 d.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出下列反應的反應方程式，并注明反應類型：反應：_，反應類型_反應：_，反應類型_（4）環辛四烯與氫氣完全加成產物為X,寫出與X互為同分異構體且一氯取代物只有3種結構的鏈狀烴的結構簡式：（不考慮立體異構）_。20（16分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。I.(1)已知：一定條件下Fe2O3可被甲烷還原“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） H此反應的化學平衡常數表達式為_在容積均為VL的I、II、III三個相同密閉容器中加入足量Fe2O3，然后分別充入a mol CH4，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CH4的體積分數如圖所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學平衡狀態的是_；上述反應的H_0(填“大于”或“小于”)，該反應在_（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下可自發進行。II.利用天然氣為原料的一種工業合成氨簡式流程圖如下： (1)步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)；K1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；K2對于反應，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達到最大化學反應限度的敘述正確的是_ 。A單位時間內 1 mol CH4 消耗，同時有 3 mol H2 生成；BCH4、H2O、CO 的物質的量濃度相等；C混合氣體的密度不再改變；D混合氣體的壓強不再改變。則反應 CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g)；K=_ (用含 K1、K2 的代數式表示)。(2) 合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，反應原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。在容積為 10 L 的密閉容器中進行,起始時充入 0.2 mol N2、0.6 mol H2。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。實驗 a 從開始至平衡時的反應速率 v(H2)_；實驗 c 中 N2 的平衡轉化率 c 為_。與實驗 a 相比，其他兩組改變的實驗條件是：b_,c_。M點的逆反應速率v逆 _ N點的正反應速率v正(填“”、“”或“”)；N點時再加入一定量NH3，平衡后H2的體積分數 _ (填“增大”、“減小”或“不變”)。 2017-2018學年上期半期考試高二年級化學答題卷二、非選擇題（共52分）17.（10分）（1）_；_；_（填符號，下