氧化還原反應教學設計1氧化還原反應教學設計（第一課時）11氧化還原反應教學設計課 題：氧化還原反應課 型：新授課授課人：授課班級：高一X班教材分析氧化還原反應是高中化學基本理論的重要內容之一，本章節是日常生活、工農業生產和現代化科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。在已學的課程中，燃燒、金屬的冶煉等都涉及到本章的內容。通過學習，掌握這類反應的本質，完善知識結構系統，同時引導學生形成科學的思維方式。學生分析有關氧化還原的知識，學生在初中就已經從得、失氧的角度學習過，因此有一定的知識基礎。通過高中階段的學習，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力。因此，在本章節的教學中可以讓學生自己去比較和歸納，以激發學習興趣，形成探究式的學習。對于氧化還原反應，初中和高中的定義不同，其中的不同之處是學生容易忽視的，在教學中應該予以指出，利于學生形成正確的認識。教學重點在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎上，理解高中氧化還原反應的本質及特征。教學難點用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，讓學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系。教學目標1.知識目標：1）理解氧化還原反應有關概念；2）理解氧化還原反應的特征和本質；2.能力目標：1）培養學生思維上的深刻性和邏輯性；2）培養學生自主分析和解決問題的能力；3.過程與方法：1）通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質和特征，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力；2）了解科學探究的基本方法，提高科學探究的能力，形成科學的思維方式；4.情感、態度和價值觀：1）通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；2）培養學生用發展的眼光，科學的態度，勇于探索的素質學習化學知識；3）營造和諧的學習氣氛，激發學生的學習興趣和求知欲望。教 學 流 程 圖通過實驗認識氧化還原反應的本質是電子的轉移認識氧化還原反應的特征是化合價升降通過表格，從四大基本反應類型認識氧化還原反應教學過程教師活動學生活動設計意圖講述：同學們今天讓我們一起來學習新課氧化還原反應。氧化還原反應是高中化學非常重要的內容，在今后我們也會不斷地用到這個知識去學習其他的課程。首先讓我們來復習幾個大家都十分熟悉的反應，我請幾位同學上來寫一下：1）鎂的燃燒，非常漂亮的，發出耀眼的白光2）雙氧水在催化劑條件下分解產生氧氣，能使帶火星的小木條復燃3）鋅可以與硫酸銅反應，置換出紅色的銅單質4）硫酸鈉與氫氧化鈣反應生成白色沉淀5）用一氧化碳氣體還原三氧化二鐵是工業上常用冶煉鐵的方法寫出以下反應方程式：1)2Mg+O2=2MgO2)2H2O22H2O+O23)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu4)Na2SO4+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO45）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從學生都十分熟悉的化學方程式，復習以前學習的知識以及化學方程式的基本書寫,并引出四大基本反應類型講述：我們在初中都學過四大基本反應，也從得、失氧的角度把反應分成氧化反應和還原反應。那么請同學們對剛才所寫的幾個反應從這兩個方面進行分類。同學們已經發現，以前所學習的分類方法無法對所有的反應進行分類。說明以前的方法有一定的局限性，那么我們是否有新的方法對反應進行歸類呢？答案是肯定的。今天所學習的內容氧化還原反應就可以解決這個問題。分類結果：1）化合反應 得氧氧化反應2）分解反應 失氧還原反應3）置換反應 無得、失氧4）復分解反應 無得、失氧5）無法分類回憶四大基本反應，氧化反應和還原反應，發現其中的不足，從而引出新的知識點氧化還原反應講述：隨著科學研究的發展和深入，科學家從另一個角度對化學反應進行研究，提出了新的概念。并非只有得、失氧的反應才是氧化還原反應，物質所含元素化合價在反應前后有升降的反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的是氧化反應，元素化合價降低的是還原反應。化合價升降是氧化還原反應的特征，也是一個反應是否是氧化還原反應的判據。傾聽認識氧化還原反應的特征，從化合價升降的變化給出氧化還原反應的定義講述：根據我剛才所講的，現在我們可以重新對以上反應進行認識。提問：哪些是氧化還原反應？哪些不是氧化還原反應？是氧化還原反應的，對其中元素的化合價進行分析。如：1）是Mg 0價變成+2價 發生氧化反應O 0價變成-2價 發生還原反應2）是H2O2 中的O由-1價變成-2和0價 發生氧化反應和還原反應是Cu +2價變成0價 發生還原反應Zn 0價變成+2價 反生氧化反應不是5）是Fe +3價變成 0 價發生還原反應C +2變成 +4 價發生氧化反應通過對化學方程式中元素化合價升降，學習如何判斷一個反應是否是氧化還原反應；培養學生運用新知識解決問題的能力講述：通過對以上的分析我們可以發現，氧化反應和還原反應總是同時發生，同時進行的，它們并不是孤立的，而是對立統一的結合在一起的傾聽讓學生掌握氧化還原反應其中對立統一的關系。化合價升降是氧化還原反應的特征，那其本質是什么呢？我們知道化學反應的實質是原子之間的重新組合，元素化合價的升級與電子轉移密切相關。因此，要想揭示氧化還原反應的本質，需要從微觀角度來認識電子轉移與氧化還原反應的關系。現在同學們面前有實驗裝置，請大家通過實驗來尋找氧化還原反應的本質。傾聽小組實驗，觀察，討論，得出結果觀察到檢流計指針有偏轉小組討論，派代表展示討論結果通過實驗過程激起同學們的學習興趣，并初步認識氧化還原反應的本質，鍛煉學生科學探究的能力講述：大家都觀察到檢流計指針有偏轉，說明有電流的產生。我們在物理課上都學習過，電流是電子定向移動的結果。由此，我們可以認識到電子轉移的反應是氧化還原反應，這是氧化還原反應的本質。例如：（書36頁）Na與Cl（電子得失），H與Cl（電子對的偏移）的反應傾聽通過對檢流計指針有偏轉的講解和具體例子說明有電子的轉移是氧化還原反應的本質同學們，今天我們對氧化還原反應進行了系統的學習。學習了氧化還原反應的特征和判定方法，進而學習了氧化還原反應的本質。下節課我們將繼續學習氧化還原反應中的氧化劑和還原劑。那么給大家一個圖，課后請同學們去尋找其中的關聯，并舉出具體實例。傾聽總結學習內容板書設計：氧化還原反應一四大基本反應與氧化還原反應（表）反應類型是否是氧化還原反應氧化反應物質還原反應物質1)2Mg+O2=2MgO化合反應是Mg 0價成+2價O 0價變成-2價2)2H2O22H2O+O2分解反應是H2O2 中的O由-1價變成0價H2O2 中的O由-1價變成-2價3)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu置換反應是Zn 0變成+2價CuSO4中的Cu +2價變成0價4)Na2SO4+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO4復分解反應不是5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是CO中的C +2變成 +4 價Fe2O3中的Fe +3價變成 0 價二氧化還原反應的特征（判據）物質所含元素化合價在反應前后有升降的反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的是氧化反應，元素化合價降低的是還原反應。三氧化還原反應的本質電子轉移（得失或偏移）是氧化還原反應的本質。實驗裝置： 圖示：第二章 化學反應與能量第一節 化學能與熱能 (第1課時)教學目標：1、知道化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，知道化學反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物總能量的相對大小；了解放熱反應、吸熱反應的概念；了解放熱、吸熱的判斷方法；知道兩條基本的自然定律：質量守恒定律和能量守恒定律；通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。2、學會通過一定的試驗方法來測量化學反應時放熱或吸熱，學會全面的觀察和記錄實驗現象然后進行科學抽象；學會與同伴共同商議、合理分工、配合完成化學實驗，學會在交流、討論、合作中學習和思考。3、通過自己動手實驗培養學習化學的興趣和情感，樹立將化學能與熱能的知識應用于生產、生活的意識，樹立學習化學為人類造福的遠大志向。教學重點：理解化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，掌握放熱反應、吸熱反應的判斷方法，化學反應中能量變化的簡單計算。教學難點：理解化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，化學反應中能量變化的簡單計算。教學方法：以實驗探究教學為切入點。應用實驗創設教學情境，引發學生發現并提出新問題，根據實驗現象得出結論，抽象出放熱反應和吸熱反應的概念，然后從理論高度去分析化學能與熱能轉換的實質，最后將所學運用到生產、生活中去。教學過程：教師活動學生活動設計意圖【引入】同學們，能源這個詞大家不陌生吧？那么你知道的能源有那些呢？【思考回答】激發興趣【投影新聞】1、央視國際消息，中國能源消費總量已經位居世界第二，約占世界能源消費總量的11%。 2003年，中國能源消費總量為16.8億噸標準煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然氣占2.8%，可再生能源占7.3%。 目前中國面臨著常規能源資源約束、過分依賴煤炭污染嚴重、能源利用效率低等問題。中國每噸標準煤的產出效率僅相當于日本的10.3%、歐盟的16.8%。中國石油、天然氣資源短缺，需要充分利用國內外兩種資源、兩個市場，在做好石油節約與替代的同時，走出國門，積極參與世界油氣市場的開發與資源分享，擴大能源對外貿易和投資。2、科學探測表明：全世界的石油大概在2060年左右耗盡，天然氣2060年用光，煤炭雖是最“豐富”的能源，但最多還能維持200年新安晚報3月30日報道:截止2006年底,我國石油剩余經濟可開采儲量為20.43億噸.天然氣剩余經濟可開采儲量為24490億立方米.目前，石油儲量僅可采11年.【閱讀新聞】樹立能源危機意識，激發化學學習興趣，樹立學好化學解決能源危機造福人類的意識【講述】能源危機是擺在全世界面前的一個難題，那么我們學習化學可不可以為人類的能源問題作出一些貢獻呢？當然可以。今天我們就一起來學習第二章化學反應與能量，我們從化學的角度去研究能源。請同學們閱讀P30的本章前言。 【閱讀】閱讀本章前言樹立學好化學解決能源危機造福人類的意識【板書】第二章 化學反應與能量 【講述】面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。其實我們還有一種能源叫化學能。下面我們一起去認識和研究化學能。【思考回答】 【板書】第一節 化學能與熱能 【投影播放】投影生活中“搖搖冰”飲料的介紹，播放自熱米飯的廣告介紹。【觀看】激發興趣【講述設問】看來化學反應與能量有一定的聯系，你覺得生活中利用化學反應產生的能量的例子還有哪些呢？【思考回答】聯系生活實際【點評】點評學生舉的例子，那么化學反應與能量有什么關系呢？我們下面通過實驗來觀察。 【投影】完成實驗2-1，思考回答下列問題：1.鋁與鹽酸反應的化學方程式： 。2.在反應過程中你看到了什么現象？3.反應后溶液溫度有什么變化？你能得出什么結論？ 【學生實驗】完成P33實驗2-1，思考回答問題。【觀察現象】【思考問題】【討論交流】【回答問題】培養實驗能力，學會觀察、思考、交流、討論、合作【投影】完成實驗2-2，思考回答下列問題：1.在反應過程中你聞到了什么味道？這能得出什么結論？2.用手觸摸燒杯下部有什么感覺？你能得出什么結論？3.用手拿起燒杯會有什么現象？你能得出什么結論？4、反應混合物為什么成糊狀？玻璃棒的作用是什么？5、寫出反應的化學方程式： 。6、該實驗有什么不足之處？怎么改正？【實驗】完成P34實驗2-2，思考回答問題。【觀察現象】【思考問題】【討論交流】【回答問題】 培養實驗能力，學會觀察、思考、交流、討論、合作，樹立環保意識【設疑】通過這兩個實驗對比我們能得出什么結論呢 ？【思考回答】 【講述】由此可見，有些化學反應會放出熱量，有些化學反應會吸收熱量，那么化學反應為什么會放出或吸收熱量呢？這就要從化學鍵去分析了。請同學們閱讀課本P32第一段。 【閱讀課本】P32帶著問題閱讀課本。完成學案上的填空并回答。 【板書】一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系 【投影】回憶思考：1、 斷開1mol化學鍵吸收的能量與形成1mol相同的化學鍵放出的能量是否相等？2、 你對化學反應的特征有什么進一步的認識？【回憶思考】【思考回答】 【板書】1、斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量。 完成課堂練習1 【評講】課堂練習1 完成課堂練習2 【評講】課堂練習2 【過渡】我們已經知道斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，那么一個化學反應最終到底是放出能量還是吸收能量由什么決定呢？請大家閱讀課本P32第二、三段一直到P33的全部內容。【閱讀課本】閱讀課本。完成學案上的填空并回答。 【投影】水能、化學能變化對比示意圖 【板書】2、反應物總能量生成物總能量，該化學反應放出能量。反應物總能量生成物總能量，該化學反應吸收能量。【筆記記憶】 【過渡】我們在初中學習過“質量守恒定律”，知道自然界中物質可以相互轉化，但是總質量保持不變；同樣，一種能量可以轉化成另一種能量，能量也是守恒的，這就是“能量守恒定律”這是兩條基本的自然定律，化學能是能量的一種，它同樣可轉化成其它形式的能量，如熱能、電能等。我們先來研究化學能與熱能的相互轉化。 【板書】二、化學能與熱能的相互轉化 【講述】化學反應的過程中都伴隨著能量變化,通常表現為熱量的變化放熱或吸熱。 【投影】放熱、吸熱與能量的關系 【理解記憶】 【板書】 放熱反應：放出熱的化學反應1、化學反應 吸熱反應：吸收熱的化學反應 【設疑】你見過的放熱反應、吸熱放應有哪些呢？【思考回答】 【設疑】放熱反應是將什么能轉化為什么能？吸熱反應又是將什么能轉化為什么能呢？【思考回答】 【板書】2、 放熱反應：將化學能轉化為熱能吸熱反應：將熱能轉化為化學能 完成課堂練習3、4 【投影總結】常見的放熱反應：燃燒（包括緩慢氧化） 酸堿中和反應 大部分化合反應 金屬與水或酸的反應 鋁熱反應部分物質溶于水（如生石灰、濃硫酸等）常見的吸熱反應：C+CO2 2CO C+H2OCO+H2H2+CuO Cu+H2O Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 大部分分解反應 部分物質溶于水（如硝酸銨等）【筆記記憶】 【設疑】思考回答5個思考題加深理解【引導釋疑】 完成課堂練習5、6鞏固理解【評講】評講課堂練習5、6 【課堂小結】【回憶記憶】 【布置作業】完成P36習題110題。 板書設計：第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1、斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量。2、反應物總能量生成物總能量，該化學反應放出能量。反應物總能量生成物總能量，該化學反應吸收能量。二、化學能與熱能的相互轉化 放熱反應：放出熱的化學反應1、化學反應 吸熱反應：吸收熱的化學反應 2、放熱反應：將化學能轉化為熱能。吸熱反應：將熱能轉化為化學能。 第二章 化學反應與能量（盤光毅）.doc點擊下載.教師評語：評定等級：優秀氧化還原反應教學設計（第一課時）（人教版課程標準實驗教科書化學必修1）哈爾濱市尚志市一曼中學 魯秀海【教學分析】教材分析氧化還原反應安排在高中化學必修1第二章化學物質及其變化中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。2.學生分析1.學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。2.學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。【教學目標】1.知識與技能：1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。2.過程與方法：1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識；3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。3.情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創新的習慣、培養創新能力。【教學重、難點】1.教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。2.教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應【教學策略及方法】為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。【教學過程】教學環節教師活動學生活動設計意圖新課引入復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么？【思考3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2屬于哪種基本反應類型？獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？回憶所學知識；動手寫方程式【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象復習初中氧化反應和還原反應的知識。使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。從化合價角度認識氧化還原反應【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？復習常見元素的化合價思考標化合價，思考化合價口訣引起學生的求知欲復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎【思考與交流2】請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系從化合價升降分析氧化還原反應【練習與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl是不是氧化還原反應，為什么？練習、思考、交流學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。從電子轉移認識氧化還原反應【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么？（閱讀教材36頁）教師板書：氧化還原反應1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。學生思考、做筆記從微觀角度來認識氧化還原反應的實質培養學生的歸納整理能力氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【問題探究3】： 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？練習判斷下列哪些是氧化還原反應？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O思考、歸納、整理以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。分層訓練1、必做題1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是 A.化合反應B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應3、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）2、選做題1某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素（ ）A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是2.下列變化屬于氧化反應的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價通過練習，加深對所學內容的理解。通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高小結與作業安排本章小結：1、氧化還原反應的特征與本質2、氧化還原反應的判斷3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系作業：1、教材P38,1、5、62、課外同步練習13、預習氧化劑和還原劑部分知識實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。整理記錄知識點規律：高、失、氧；降、得、還記錄思考培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應用順口溜記憶更好鞏固本堂內容為下節課學習打基礎為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆【板書設計】：氧化還原反應（第一課時）1.特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)2.本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【教學反思】本課時教學是否成功，筆者認為，應從以下幾個方面綜合考慮：1.教材處理是否合理。探究性教學要對教材內容有所揚棄。探究性教學要以大綱為依據，教材僅僅是本參考書。因為現有教材的知識大都是以陳述性方式直接呈現，而探究性教學要求教材提供問題情景和解決問題所必需的事實材料，而不只是結論的堆砌，因此，探究性教學首先要求對現有教材作適當處理。2.教學過程是否優化。優化的教學過程就是靈活機智地運用各種教學策略。如激勵性策略，即使用鼓勵性語言，肯定學生任何一個微小的閃光點；自主性策略，即要求設計的問題有一定思維含量，討論要注重實效性，討論過程要注意學法指導，并培養學生善于思考、勇于提出問題的習慣；診斷性策略，即教學過程中經常注意學生的學習情況，根據反饋的信息調整教學程序；創造性策略，即鼓勵學生大膽質疑，發表不同意見尤其是創造性的意見。3、教學效果是否顯著。教學效果就是教學目標的達成度。首先，學生要有良好的學習狀態，如學生學習興趣濃厚，思維得到很好的啟發，教學過程中學生參與面廣、參與時間長、參與空間大等；其次，好、中、差不同水平層次的學生的知識目標、能力目標、情感目標要基本達成或得到一定程度的發展。【教師點評】今年11月10日，在一曼中學召開了尚志市高中化學教學新秀課堂大賽，魯秀海老師為大家上了一節題為氧化還原反應的公開課，課后聽課教師對公開課作了高度的評價，歸納如下：1、合理處理教材內容。一方面，對教材中的探究性內容進行深刻挖掘；另一方面，對教材中不適宜探究性教學的內容進行適當的處理，補充一些問題情景，拓展了教材的思想內涵。 2、講究探究教學策略。首先，在教學過程中制造一個寬松民主的氛圍，有利于學生互相討論、主動發言，并大膽質疑，提出一些獨特的想法，學生主體作用得到充分發揮；其次，設置的問題恰到好處，并具有一定的發散性，學生不能立即作答，但通過一段時間的思維，不同水平層次的學生可從不同方向去思考，得到他自己認為合理的答案；第三，每次討論時，給學生足夠的時間和空間，使討論較充分和徹底；第四，課堂組織嚴密，一個問題提出后，首先在組內討論，討論后各組在中心發言時又會引發組間討論，公開課中，師生對話、生生對話不斷，整堂課氣氛熱烈而有序。3、發揮媒體輔助功能。本課時多媒體課件制作精美，給人以美的享受，借助現代媒體生動直觀地展示氧化還原反應電子轉移情況，有利于學生突破氧化還原反應本質這一教學難點。4、教師有較強的課堂駕馭能力。公開課中，學生會偶而提出課前沒有預設的問題，魯老師都能臨時調整教學程序，對學生臨時提出的一些有意義的問題，或討論，或解釋，作了適當的處理。 點評人：袁翠華 2010.11.11氧化還原反應教學設計化學組：王秀丹2007年3月氧化還原反應教學設計1、教材分析 1.1教材的地位和作用 教材把氧化還原反應安排在高中化學必修1教材第一冊第二章化學物質及其變化中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。 本節教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及里的學習規律）。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。 氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。 1.2教學重點、難點和關鍵 重點：從電子轉移的觀點來認識氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應的本質。難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化還原反應的本質。因為觀察事物的外部特征比較容易，但透過現象揭示本質時學生往往覺得較難。關鍵：元素化合價的變化與電子得失的關系，只有抓住這一關鍵，才能揭示氧化還原反應的本質，突破難點。2、 教學目標分析 2.1知識目標：使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍. 使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應. 使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。 2.2能力目標： 思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。 表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。 2.3情感目標： 通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學； 通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。 2.4德育目標：培養學生的辨證思維，滲透“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。 3、學情分析3.1學生學習本課內容的基礎初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強，由描述性知識向推理知識發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。初中教學多以實踐或實物直觀教學為基礎，以形象思維和機械記憶為主，學生對化學知識的認識多原理少，且在初中化學學習的初始階段，學習的一些概念和原理往往是不完善和不全面的。 3.2學生學習本課內容的能力學生了解化學反應從不同的角度分析，可有不同的分類方法，在初中，曾學習過兩種分類方法：根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，即四種基本類型反應。根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。3.3學生學習本課內容的心理化學的最大特點是知識點繁雜，這也是大多數同學感到化學難學的原因。化學難，主要難在高一。高一化學是繼初三化學學習后的高一個層次的學習。高一化學是學習化學基礎知識的重要組成部分。剛進入高中階段學習的同學由于受到初中教師的教法，自身的學法及其它一些因素的影響，往往不適應高中化學的學習。高一化學學習困難的原因主要在于：過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差；不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。 3.4學法分析在本課的設計中注重指導學生：聽聽得明白、思敢思會思、說表達完整、議學會交流。并使之能較快地熟悉“討論式”的學習方法。學會用“比較法”比較概念間的區別和聯系。根據職高學生知識基礎差，解決問題能力差的特點，采用復習討論歸納和小結的方法，調動學生學習的積極性，讓每個學生都學有所得。啟發學生分析歸納總結，讓學生參與進來，在學中練，在練中學，在練習過程中，還可以讓學生模仿老師的思維方法，將得到的知識運用到實際中去，最后將知識轉化為能力。4、教學過程設計4.1從已有的知識出發，復習氧還反應提問引導學生回憶初中化學中已學過的氧化還原反應。即從失氧、得氧角度得出氧化還原反應的概念。由學生寫出反應：2H2O2 2H2O，分析得出氫得氧，H2被氧化，O2是氧化劑，發生了氧化反應；故得到氧的反應叫做氧化反應；而反應H2 + CuO CuH2O中，CuO失氧，被還原，H2是還原劑，發生了還原反應。故失去氧的反應叫還原反應。再分析H2 + CuO CuH2O中處氧和失氧是同時發生的，得出氧化還原反應的概念。氧化還原反應：一種物質得到氧；同時另一種物質失去氧的反應。4.2從元素化合價的升降分析氧還反應提出問題。若遇到如2NaCl2 2NaCl之類的化學方程式，因其中沒有氧元素又應該怎樣分析呢？從化合價升降角度分析：H2 + CuO CuH2O中H2里氫元素的化合價為0，變成產物H2O中氫元素的化合價變為+1價，化合價升高，被氧化，做還原劑。氧化銅中銅元素化合價+2價變成產物中銅單質中0價，化合價降低，被還原，做氧化劑。得出如下概念：氧化反應：物質所含元素的化合價升高的反應。還原反應；物質所含元素化合價降低的反應。氧化還原反應：凡元素化合價有升降的化學反應。4.3從電子轉移知識分析氧還反應化學反應過程中化合價的升降是由于電子的轉移引起的。即在2NaCl2 2NaCl反應中，由于鈉失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑；Cl2得到電子，化合價降低，被還原，做氧化劑。2Na Cl2 2NaCl失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑得到電子，化合價降低，被還原，做氧化劑即可得出如下概念：氧化反應：物質失去電子的反應。還原反應：物質得到電子的反應。氧化還原反應：有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。4.4氧還反應的表示方法單線橋法：（表明電子轉移的方向及數目）。2e2Na Cl2 2NaCl 雙線橋法。（表明電子轉移的數目、化合價的升降與氧化還原的關系）2Na Cl2 2NaCl失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑得到電子，化合價降低，被還原，做氧化劑4.5四種基本反應