1、8.4 常見(jiàn)的鹽,常 考 透 視,第八章常見(jiàn)的酸、堿、鹽,常考透視,常考1 能說(shuō)出食鹽、純堿、碳酸鈣和碳酸氫鈉的性狀以及在日常生活中的用途。,【出題角度】考查根據(jù)物質(zhì)的用途選擇合適的物質(zhì)，或根據(jù)物質(zhì)寫(xiě)出用途，或考查對(duì)物質(zhì)使用正誤的判斷等。,典例用下列物質(zhì)的序號(hào)填空。 食鹽 熟石灰 稀鹽酸 小蘇打 乙醇 （1）工業(yè)上通常用來(lái)除鐵銹的是 _。 （2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多的是_。 （3）農(nóng)業(yè)上可用來(lái)改良酸性土壤的是 _。 （4）日常生活中一種重要的調(diào)味品是 _。,解析 工業(yè)上常用來(lái)除鐵銹的是酸溶液，如稀鹽酸；治療胃酸過(guò)多的常見(jiàn)物質(zhì)有氫氧化鋁、氫氧化鎂和碳酸氫鈉；改良酸性土壤常用價(jià)格低廉的熟石灰；

2、食鹽是重要的調(diào)味品。,方法透視物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。熟記物質(zhì)的性質(zhì)，推理物質(zhì)的用途；或者根據(jù)物質(zhì)的用途反推物質(zhì)具有的性質(zhì)。,【試題鏈接】 小試身手 5，直擊中考 7,常考2 能說(shuō)出鹽的組成和特點(diǎn)。,典例下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、單質(zhì)的順序排列的是（ ） AH2SO4、Na2O、MgCl2、C BNaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn CHNO3、KOH、Na2CO3、O2 DHCl、KOH、Na2CO3、SiO2,【出題角度】對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，或根據(jù)離子的情況判斷可組成鹽類(lèi)的種數(shù)和名稱(chēng)等。,C,解析 A中Na2O不是堿，是氧化物；B中NaHCO3不是酸，是鹽；D中SiO2是氧化物，不

3、是單質(zhì)。,方法透視 明確根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)的方法：所含陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；所含陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。,【試題鏈接】小試身手 2，直擊中考 8,常考3 能總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)。,【出題角度】 綜合利用酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)考查物質(zhì)的推斷、鑒定、提純、鑒別等。,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。取少量A做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖8-4-5所示。試用化學(xué)式填空。,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、

4、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。取少量A做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖8-4-5所示。試用化學(xué)式填空。 （1）白色沉淀B是 _，D是_。 （2）白色固體A中一定不存在的物質(zhì)為 _。,CaCO3,BaCO3,FeCl3、Na2SO4,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。取少量A做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖8-4-5所示。試用化學(xué)式填空。 （3）若白色固體A中只含兩種物質(zhì)，它們是_。,CaCO3、Ba(OH)2,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾

5、種。取少量A做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖8-4-5所示。試用化學(xué)式填空。 （4）白色固體A還有哪些可能的組成？ _ ； _； _； _。,CaCO3、Ba(OH)2、NaOH,CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2,CaCO3、NaOH、BaCl2,CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2、NaOH,解析 由于是白色固體A，說(shuō)明原固體中沒(méi)有氯化鐵；加水后有白色沉淀，說(shuō)明原固體中有不溶于水的物質(zhì)，或原固體中有能相互反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)原固體中有碳酸鈣，或反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；白色沉淀能全部溶于稀硝酸，說(shuō)明白色沉淀是碳酸鈣，則原固體中鋇離子和硫酸根離子不能同時(shí)存在；無(wú)色溶液C能與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)

6、明無(wú)色溶液中含有鋇離子，它可與二氧化碳反應(yīng)生成白色碳酸鋇沉淀，同時(shí)也說(shuō)明原固體中沒(méi)有硫酸鈉，否則生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸。,無(wú)法確定原固體中氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇的具體存在情況。若原固體只有兩種物質(zhì)，則一定為碳酸鈣和氫氧化鋇；若為三種物質(zhì)，則可能為碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉，或碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鋇，或碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；若為四種物質(zhì)，則為碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鋇、氫氧化鈉。,方法透視 物質(zhì)的一些特征顏色或物質(zhì)間反應(yīng)的特征現(xiàn)象是推斷物質(zhì)存在的依據(jù)。如含有銅離子的溶液為藍(lán)色，含有鐵離子的溶液為黃色，含有亞鐵離子的溶液為淺綠色；氯化銀和硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀等。,【試題鏈接】小

7、試身手 1、3、6，直擊中考 10、11,常考4能說(shuō)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并能根據(jù)條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生或物質(zhì)離子能否共存。,典例下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、OH-、Na+ BCa2+、OH-、CO32- CNa+、K+、Cl- DH+、NO3-、CO32-,【出題角度】考查根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷反應(yīng)的發(fā)生、物質(zhì)的共存（離子的共存）、一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化或廢水中物質(zhì)的成分等。,C,解析 A中氫離子和氫氧根離子能結(jié)合生成水；B中鈣離子和碳酸根離子可結(jié)合生成碳酸鈣沉淀；D中氫離子和碳酸根離子可結(jié)合生成水和二氧化碳。,方法透視 離子共存也就是離子之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。