1、目標導航,預習導引,目標導航,預習導引,一,二,一、共價鍵的基本知識 1.定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵。 2.成鍵粒子:原子,一般為非金屬元素原子(相同或不相同)或金屬元素原子與非金屬元素原子。 3.成鍵本質:在原子之間形成共用電子對。 4.共價鍵的形成條件:非金屬元素的原子之間形成共價鍵,大多數電負性之差小于1.7的金屬元素與非金屬元素的原子之間形成共價鍵。 5.共價鍵的特征:飽和性和方向性。,目標導航,預習導引,一,二,試分析AlF3和AlCl3這兩種化合物的化學鍵類型。 答案:查表知Al、F、Cl元素的電負性分別為1.5、4.0、3.0,Al和F的電負性差值為2

2、.51.7,Al和Cl的電負性差值為1.51.7,故AlF3中含有的是離子鍵,AlCl3中含有的是共價鍵。,目標導航,預習導引,一,二,二、共價鍵的類型 1.鍵,目標導航,預習導引,一,二,2.鍵,目標導航,預習導引,一,二,觀察下圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結構回答:乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個鍵和幾個鍵組成? 答案:乙烷分子中的共價鍵由7個鍵組成;乙烯分子中的共價鍵由5個鍵和1個鍵組成;乙炔分子中的共價鍵由3個鍵和2個鍵組成。,一,二,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,一、共價鍵形成的本質 當成鍵原子相互接近時,原子軌道發生重疊,自旋狀態相反的未成對電子形成共用電子對,兩原子

3、核間的電子云密度增加,體系的能量降低。 共價鍵的形成一定伴隨著能量變化,表現為放出能量(熱量)如: 形成1 mol HH鍵釋放的最低能量為436.0 kJ。,一,二,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,為什么2個氫原子合成1個氫分子,2個氯原子合成1個氯分子,而不是3或4個呢?為什么1個氫原子和1個氯原子結合成1個氯化氫分子,而不是以其他的個數比相結合呢?由此說明共價鍵具有什么特征? 答案:由氫原子和氯原子的電子排布圖,可知兩個原子都有一個未成對的電子,從分子的形成過程來看,未成對的電子能形成共用電子對,在H2、HCl、Cl2分子中,由兩個原子各提供一個未成對電子形成一對共用電子對,因此H

4、2、HCl、Cl2只能由兩個原子形成,而不是3或4個。這說明原子間形成的共價鍵有一定的飽和性。,一,二,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,【例1】 下列不屬于共價鍵成鍵因素的是() A.共用電子對在兩原子核之間出現的概率大 B.共用的電子必須配對 C.成鍵后體系能量降低,趨于穩定 D.兩原子核體積大小要適中 解析:當成鍵原子相互靠近時,原子軌道發生重疊,自旋狀態相反的未成對電子形成共用電子對,兩原子核間的電子云密度增加,體系的能量降低。 答案:D,一,二,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,下列說法正確的是() (導學號52700022) A.Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,

5、這是由共價鍵的方向性決定的 B.H2O與H2S的立體結構一樣是由共價鍵的飽和性決定的 C.并非所有的共價鍵都有方向性 D.兩原子軌道發生重疊后,電子在兩核間出現的概率減小 解析:s軌道是球形對稱,所以s-s 鍵無方向性,其他所有的共價鍵都有方向性。共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系,共價鍵的方向性決定了分子的立體結構。 答案:C,一,二,知識精要,典題例解,遷移應用,二、鍵和鍵的比較,一,二,知識精要,典題例解,遷移應用,一,二,知識精要,典題例解,遷移應用,【例2】 下列有關化學鍵類型的判斷正確的是() A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵 B.所有物質中

6、都存在化學鍵 C.已知乙炔的結構式為HCCH,則乙炔分子中存在2個鍵(CH)和3個鍵(CC) D.乙烷分子中只存在鍵,即6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵,不存在鍵,一,二,知識精要,典題例解,遷移應用,解析:NH4Cl全部是由非金屬元素組成的,卻存在離子鍵,A項錯;稀有氣體元素原子本身達到穩定結構,稀有氣體分子中不存在化學 鍵,B項錯;單鍵都為鍵,乙烷分子的結構式為 , 分子中的6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵,D項正確;共價雙鍵中有一個為鍵,另一個為鍵,共價三鍵中有一個為鍵,另外兩個為鍵,故乙炔(HCCH)分子中有2個CH 鍵,CC鍵中有1個鍵、2個鍵,C項錯。 答案:D,一,二,知識精要,典題例解,遷移應用,下列分子中的鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是() A.H2B.HClC.Cl2D.F2 解析:A項,H2中的鍵是由