1、1已知：P4(s、白磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol4P(s、紅磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是A、吸收29.2kJ熱量 B、放出29.2kJ熱量 C、放出7.3kJ熱 D、吸收7.3kJ熱量2一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是 A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls）B、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC、反應開始到10s，Y的轉化率為79.0%D

2、、反應的化學方程式為：X(g)Y(g) Z(g)3. 在化學平衡狀態，下列條件的改變一定能使平衡移動的是 A升高溫度 B降低壓強 C增加反應物的量 D使用催化劑4利用反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2制備H2，下列措施不能提高反應速率的是 A升高溫度 B將稀硫酸改為濃硫酸 C向溶液中加入幾滴CuSO4溶 D鐵片改鐵粉5可逆反應2SO2 +O22SO3的平衡狀態下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數）( )A平衡右移，K變大，O2轉化率增大 B平衡右移，K變大，O2轉化率減小C平衡右移，K不變，O2轉化率增大 D平衡右移，K不變，SO2轉化率增大6對于可逆反

3、應：aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）或壓強（P）的關系如圖，下列說法正確的是 ( )A、在平衡狀態增加A的物質的量，平衡向右移動B、升溫，平衡向正反應方向移動C、化學方程式中計量數關系是： a+bc+dD、圖中：T1T2；P1P7.離子方程式中，屬于水解反應的是 A、CH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+85時，水的電離達到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是 ( )A向水中加入稀氨水，平衡

4、逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變9將0.1 molL1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )A溶液中c(H)和c(OH)都減小B溶液中c(H)增大C醋酸電離平衡向左移動D溶液的pH增大10在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2)的比值是：( )A2B小于2C大于2D1/211在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是( )A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鎂D亞硫酸鈉120.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c()更接近0.1 mol/L，

5、可采取的措施是( )A加入少量鹽酸B加水C加KOH固體D加熱13一定溫度下，一定量的水中，石灰水懸濁液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是( )An(Ca2)增大Bc(Ca2)不變Cn(OH)增大Dc(OH)不變14為了配制濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH，正確的是( )ABCD15pH13的強堿溶液和pH2的強酸溶液混合，所得溶液的pH11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為( )A111B91C111D1916關于小蘇打水溶液的表述正確的是

6、( )Ac(Na)c()c()c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c()c()c(OH)C的電離程度大于的水解程度D存在的電離有：NaHCO3Na，HH2OHOH17. 有四種物質的濃度相同且一價陽離子A+、B+、和一價陰離子XY組成的鹽溶液，據測定，常溫下AX溶液和BY溶液的pH=7，AY溶液pH7，BX溶液 pHn2 C n1C(CN) 理由： 。19. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下CuSO4Na2CO3 主要：Cu2H2OCu(OH)2CO2次要：Cu2CuCO3(2)CuSO4Na2S 主要：Cu2S2CuS次要：Cu2S22H2OCu(OH)2

7、H2S下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是( )ACuSCu(OH)2CuCO3BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS20.在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為_ _。（2）該反應的化學平衡常數表達式K = _ _ 。（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為

8、_。 a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。21. 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應（10分）：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0)（1

9、）降低溫度，該反應二氧化硫轉化率 ，化學反應速度 ,（以上均填增大、減小或不變）（2）600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是 。（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因 （用文字表達） 10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質的量22在t時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向20 mL該混合酸溶液中逐滴加入pH11 Ba(OH)2溶液，生成BaSO

10、4的量如圖所示，當加入60 mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH6(體積變化忽略不計)，試計算：(1)最初混合酸溶液中c(H2SO4)_，c(HCl)_；(2)A點pH_；(3)B點比最初混合酸的pH增加多少(寫出計算過程)?(1g30.5)23. 已知某二元酸在水中電離方程式是：H2B=H+ + HB HBH+ + B21）Na2B溶液顯堿性，原因： （離子式表示）2）已知0.1mol/L的NaHB溶液的PH=2，原因： （離子式表示），各離子濃度由大到小的順序： 。3）0.1mol/L的H2B溶液中氫離子的物質量濃度可能是 0.11mol/L（、=），原因是： 。24. 將等物質的量

11、的A、B混合于2L的密閉容器中發生如下反應：3A(氣)B(氣) XC(氣)2D(氣)，經5min后，測得D濃度為0.5molL1，c(A)：c(B)3：5，C的平均反應速率是0.1molL1min1，求：（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量。（2）B的平均反應速率。（3）X的值。增大；減?。?5 min20min及25 min30 min；增大了O2的濃度；a、b9鐵棒與石墨棒用導線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現的現象是( )A 鐵棒附近產生OH- B 鐵棒被腐蝕 C 石墨棒上放出Cl2 D 石墨棒上放出O210某同學為了使反應2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是 ( ) 12.