1、第 三 單 元 課 題 2 原 子 的 構 成,課題2 原子的構成 第1課時 原子的構成和Ar,陳士標,復習鞏固,2、化學反應的實質？,1、判斷題 （1）物質一定由分子構成。 （2）保持物質化學性質的最小微粒一定是分子。 （3）分子能再分，原子不能再分。 （4）化學變化中分子可分原子不可分。 （5）分子一定比原子大。,介 紹 原 子 的 構 成,請認真觀察圖,說出原子的構成,原子,原子核,質子,中子,電 子,不帶電,一、原子的構成 P53,注：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外繞核做高速運動的帶負電的電子構成的。,分 析 表 格,1、閱讀下表，你能得出什么結論呢？,（1）質子帶正電，中子

2、不帶電，電子帶負電。,（2）質子和中子的質量很小，但遠遠大于電子的質量。,（3）中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定， 因此原子核帶正電，數目跟質子相等。,即:核電荷數核內質子數,分 析 表 格,2、觀察表格，你能得出什么結論呢？,（1）不同原子的質子數不同。,（2）不是所有的原子都有中子。如：氫原子的中子數為0。,（3）質子數一定等于電子數，但不一定等于中子數。,思考:原子顯電性嗎? P53,答：原子核所帶的正電荷數和核外電子所帶的負電荷數,電量相等、電性相反，所以整個原子不顯電性。,原子的體積很小,原子核更小，原子里有相對很大的空間，電子就在這個很大的空間里繞原子核作高速的運動。,相 對

3、 原 子 質 量,原子的質量,一個碳原子的質量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一個氧原子的質量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一個氫原子的質量是： 000000000000000000000000000167千克 即16710-27千克,原子的質量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？,相 對 原 子 質 量,二【相對原子質量】P56以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）,一個原子的實際質量,例

4、1：已知一個碳12原子的實際質量為A，某X原子的實際質量為M。求X原子的相對原子質量？,Ar =,例2：已知一個碳12原子的實際質量為a克，鋁的相對原子質量為b,求一個鋁原子的實際質量？,注：1.幾種原子的實際質量之比等于其相對原子質量之比。,2.某原子的相對原子質量越大（小）其實際質量越大（小）。,例2：已知鋁，鎂，鈉的相對原子質量分別為：27，24，23.則取相同質量的三種物質原子個數最多的是？,例1：已知A,B兩原子的實際質量之比為2：1，則A,B兩原子的相對原子質量之比為？,相 對 原 子 質 量,相對原子質量的近似值,找規律:閱讀上表，你能得到什么信息？,1、核電荷數=核內質子數=核

5、外電子數,、相對原子質量質子數+中子數,、跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，因此原子的質量主要集中在原子核上。,11,課 堂 練 習：,1、填表：,1,0,1,1,12,12,12,26,26,30,2、據報道，上海某醫院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數是53，相對原子質量是125，下列關于這種原子的說法錯誤的是 （ ） A質子數是53 B核外電子數是53 C中子數是53 D質子數與中子數之和是125,C,12,4、從“分子、原子、質子、中子、電子、原子核、”中，選出適當的微粒名稱填寫下列空白。（1）在化學變化中，一定發生變化的微粒是 。（2）不顯電性的是 ，帶正電荷的是 ，帶負電荷的是 。（3）一般來說，同一種原子里，數目一定相等的是 。（4）構成原子的微粒有 。（5）構成物質的微粒有 。 （6）決定原子種類的是-。 （7）決定原子質量的是-。,3、我國曾發射一顆繞月探測衛星，其任務之一是尋找一種新能源氦-3原子，氦-3原子原子核是由1個中子和2個質子構成的，其原子的核外電子數為（ ） A、1 B、2 C、3 D、6,B,13,學完本課題你知道什么,1.原子的構成,3.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它