畢節市2025屆高三年級第一次診斷性考試化學注意事項：1.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。供參考的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56Zn65Au197Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列之物具有典型的貴州文化特色。其主要化學成分屬于高分子化合物的是C.布依銅鼓 D.白族土陶【答案】A【解析】【詳解】A．錦主要成分是蛋白質，蛋白質屬于天然有機高分子化合物，A符合題意；B．銀飾品是金屬銀的合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C．銅鼓主要成分是銅的合金，屬于金屬材料，C不符合題意；D．土陶屬于陶瓷制品，陶瓷屬于傳統無機非金屬材料，D不符合題意；故合理選項是A。2.下列化學用語或表述錯誤的是D.3，3二甲基戊烷的鍵線式：【答案】C【解析】B．有2個σ鍵，2對孤對電子，VSEPR模型：，故B正確；C．該軌道表示式為氟原子的核外電子排布，故C錯誤；D．3，3二甲基戊烷主鏈5個碳原子，3號碳上2個甲基，其鍵線式為：，故D正確；故選：C。3.化學品在食品工業中也有重要應用。下列說法正確的是A.鐵粉可用作食品干燥劑B.面包師用純堿作發泡劑烘焙面包C.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品抗氧化劑D.聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具【答案】D【解析】【詳解】A．鐵粉具有強的還原性，能夠與食品包裝袋內的氧氣反應，因此可以防止食品氧化變質，而不是用作食品干燥劑，A錯誤；B．面包師是用熱穩定性差的NaHCO3作發泡劑烘焙面包，而不是用純堿碳酸鈉，B錯誤；C．苯甲酸及其鈉鹽在食品工業是用作食品防腐劑，C錯誤；D．聚乳酸水解產生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后轉化為H2O、CO2回歸自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，D正確；故合理選項是D。【答案】C【解析】故選C。5.酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其結構如圖所示。下列關于酚酞的說法錯誤的是A.含有1個手性碳原子C.酚酞可以發生加成反應、取代反應、氧化反應D.分子中的碳原子的雜化軌道類型是和【答案】A【解析】【詳解】A．由結構簡式可知酚酞中只含1個飽和碳原子，且連有兩個相同的結構，不屬于手性碳原子，A錯誤；C．酚酞含有苯環，酚羥基，可以發生加成反應、取代反應、氧化反應，C正確；D．由結構簡式可知苯環碳原子以及酯基中的碳原子為sp2雜化，與3個苯環同時相連的碳原子為飽和碳原子為雜化，D正確；故選：A。B.晶胞中的配位數為8C.該合金中Au的質量分數約為75%【答案】D【解析】B．晶胞中距離Au最近的且距離相等的Cu有8個，故Au的配位數為8，B不符合題意；故選D；7.下列方程式書寫錯誤的是【答案】C【解析】選C。8.下列實驗操作或裝置不能達到實驗目的的是A.圖①可用于測定中和反應的反應熱B.圖②可用于分離肥皂水和甘油C.圖③可用于做噴泉實驗D.圖④可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態產物【答案】B【解析】【詳解】A．該裝置進行了有效的保溫隔熱處理，通過測定反應前后的溫度變化，可測定中和反應的反應熱，故A正確；B．肥皂水和甘油互溶，不能用分液分離，應采用蒸餾，故B錯誤；C．NaOH可與氯氣反應，從而使燒瓶內壓強減小，燒杯中的溶液會被壓入燒瓶中，從而形成噴泉，故C正確；D．銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，可用二氧化硫能使品紅褪色的性質檢驗產物氣體，故D正確；故選：B。9.海水中的化學資源具有巨大的開發潛力。利用海水提取溴和鎂的過程如下：下列說法正確的是A.通入熱空氣可提高吹出塔的效率B.可用的水溶液代替的水溶液【答案】A【解析】【分析】向海水中加入石灰乳可將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，過濾將濾液和濾渣分離，向濾渣中加入鹽酸溶解，生成氯化鎂，在HCl的氣流中蒸發MgCl2溶液制備無水MgCl2，然后電解熔融MgCl2制備單質鎂，而過濾后的濾液中通入氯氣置換出溴單質，繼而通入熱空氣，將溴吹入吸收塔，被二氧化硫的水溶液吸收轉化成HBr，以達到富集的目的，然后用氯氣將其氧化得到產品溴，據此回答下列問題；【詳解】A．根據以上分析可知空氣的作用是將Br2吹出，而Br2易揮發，熱空氣吹出效率更高，A符合題意；B．二氧化硫的水溶液吸收單質溴使其轉化成HBr，而二氧化碳水溶液沒有該性質，B不符合題意；C．電解熔融的MgCl2制備單質鎂，電解MgCl2溶液得到的是氫氧化鎂沉淀，C不符合題意；D．單質鎂不和氫氧化鈉溶液反應，D不符合題意；故選A；10.下列實驗操作及現象所推出的結論正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A在碘水中加入環己烷，振蕩、靜置，下層溶液顏色變淺碘與環己烷發生了取代反應B將乙醇與濃硫酸混合液加熱至170℃，并將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色氣體成分為乙烯C用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛氣味該織物含蛋白質DA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碘水中加入環己烷，振蕩、靜置，下層溶液顏色變淺，是因為碘單質易溶于環己烷，發生萃取，不是取代反應，故A錯誤；B．產生的氣體中含有揮發的乙醇，而乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味，可據此證明蛋白質的存在，故C正確；故選：C。A.離子交換膜的作用是傳導【答案】A【解析】【詳解】A．由分析可知，電池工作時鉀離子通過陽離子交換膜由鉑電極移向復合材料電極，則離子交換膜的作用是傳導鉀離子，故A錯誤；C．由分析可知，電池總反應為2H2O2=2H2O+O2↑，反應中氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，過氧化氫即是氧化劑又是還原劑，反應中表現出氧化性和還原性，故C正確；故選A。A.單質沸點：X>ZB.簡單離子半徑：Z>YC.該化合物中Z提供電子對與X形成配位鍵D.R、Z、Y三種元素形成的化合物中只含有共價鍵【答案】D【解析】【分析】R、X、Y、Z為短周期元素，R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y、Z處于同一周期，X的核外電子數等于Y的最高能級電子數，且等于Z的最外層電子數，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4個共價鍵，則X為B元素，Z為N元素；Y只能形成1個共價鍵，結合位置可知Y為F元素，據此分析解題。【詳解】A．X為B元素，硼單質常溫下為固體，而Z為N元素，其單質為氮氣，常溫下為氣體，故沸點B>N2，故A正確；B．N3、F核外電子層排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3>F，故B正確；C．該化合物中N原子提供孤電子對，H提供空軌道形成配位鍵，故C正確；D．H、N、F可形成NH4F，為離子化合物，含離子鍵，故D錯誤；故選：D。A.M中Ru的化合價為+3B.該過程沒有非極性鍵的形成【答案】C【解析】B．該過程有非極性鍵NN鍵的形成，故B錯誤；選C。【答案】B【解析】答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。I.廢鐵屑的凈化Ⅲ.硫酸亞鐵銨晶體的制備Ⅳ.產品純度測定①硫酸亞鐵銨在空氣中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。回答下列問題：（2）下列情況適合傾析法的有_______。A.沉淀呈絮狀B.沉淀的顆粒較大C.沉淀容易沉降（3）步驟Ⅱ中過濾使用到的玻璃儀器有_______，燒杯中發生的化學反應方程式為_______。（4）步驟Ⅲ中制得的晶體需要用_______(填字母代號)洗滌，目的是_______。A.蒸餾水B.飽和食鹽水C.無水乙醇（5）步驟Ⅳ中：①“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_______。C.錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度②該產品中硫酸亞鐵銨的純度為_______(用含m、V的代數式表示)。【答案】（1）去除鐵屑表面的油污（4）①.C②.減少晶體的損失，除去晶體表面的水分【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】傾析法即所謂的傾倒法，需要沉淀顆粒較大，容易沉降到溶液底部，便于分離，故選BC；沉淀呈絮狀，不利于傾倒，故不選A；【小問3詳解】【小問4詳解】洗滌晶體過程中需要考慮晶體的溶解性，盡量減少晶體的溶解，已知硫酸亞鐵銨，溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗滌；目的是減少晶體的損失，除去晶體表面的水分；【小問5詳解】C．錐形瓶內溶液變色后，且30s不變色，再記錄滴定管液面刻度，C錯誤；故選AC；已知：溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：（1）為提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有_______(任寫二種)。（3）“除金”時反應的離子方程式為_______。（4）“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不過量，原因是_______。（6）為實現連續生產，“銀轉化”和“銀還原”工序一般需控制溫度在_______℃左右進行。【答案】（1）攪拌或粉碎或適當升高溫度等（5）1：2（6）40（7）①.四面體形②.中心S原子無孤電子對不可以做配位原子，端基S原子有孤電子對可以做配位原子【解析】【小問1詳解】攪拌、粉碎、適當升高溫度等措施能提高“氧化酸浸”的效率，故答案為：攪拌或粉碎或適當升高溫度等；【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】由分析可知，加入Na2S2O4溶液將[Ag(SO3)2]3轉化為銀時，Na2S2O4被氧化為可以循環使用的Na2SO3，由得失電子數目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故答案為：2：1；【小問6詳解】由題給信息可知，高于40℃后，亞硫酸鈉的溶解度減小，會使“銀轉化”和“銀還原”的效率降低，難以實現連續生產，導致銀的產率降低，故答案為：40；【小問7詳解】①由題意可知，硫代硫酸根離子中中心原子硫原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為0，離子的空間構型為四面體形，故答案為：四面體形；②硫代硫酸根離子中中心原子硫原子的孤對電子對數為0，而端基硫原子有孤電子對，所以代硫酸根離子中的中心硫原子不能做配位原子，端基硫原子能做配位原子，故答案為：中心S原子無孤電子對不可以做配位原子，端基S原子有孤電子對可以做配位原子。17.甘油制備高附加值有機胺的方法，可有效解決生物柴油產業中副產品甘油過剩。回答下列問題：（1）一定溫度下，可用甘油催化轉化制備1，2丙二胺。已知：ii.②對于反應，下列說法正確的是_______。A.恒溫恒容時，充入氬氣增大了甘油的轉化率C.當時，該反應達到平衡狀態D.恒溫恒容時，當混合氣體的平均相對分子質量不變，該反應達到平衡狀態（2）研究甘油轉化制備1，2丙二胺反應機理時發現，該反應有兩個途徑(如圖)，分別生成兩種中間產物和，TS為對應的中間狀態。①從能量變化來看，反應速率較快的是_______(填“”或“”)，原因是_______。②下列有關說法正確的是_______(填正確答案標號)。A.升高溫度，生成和的反應速率均增大B.比穩定C.降低壓強，可以提高產率D.選擇合適的催化劑，可以增大生成的選擇性②該溫度下此反應的平衡常數_______。【答案】（1）①.144.5②.B（2）①.L1②.TS1活化能較低或L1過渡態能量較低③.AD（3）①.50%或0.5②.0.5【解析】【小問1詳解】②對于反應，是氣體分子總數不變的吸熱反應：A．恒溫恒容時，充入氬氣，反應相關所有氣體的濃度不變，反應速率不變，化學平衡不移動，甘油的轉化率不變，A錯誤；C．當時，取決于起始物質的量、不能說明各成分的量不變、不能說明已平衡，C錯誤；D．恒溫恒容時，氣體質量始終不變，氣體的物質的量、混合氣體的平均摩爾質量始終不會隨著反應而變，混合氣體的平均相對分子質量不變，不能說明反應已達平衡，D錯誤；選B。【小問2詳解】①由圖可知，從能量變化來看，反應速率較快的是，原因是：TS1活化能較低或L1過渡態能量較低。②A．升溫可加快反應速率，則升高溫度，生成和的反應速率均增大，A正確；B．能量越低越穩定，由圖可知，比能量高、更不穩定，B錯誤；D．催化劑能改變反應途徑，選擇合適的催化劑，可以增大生成的選擇性，D正確；選AD【小問3詳解】18.受體阻滯劑F是一種治療心血管疾病的藥物，該化合物的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結構簡式是_______。（2）B含有的官能團名稱是_______、_______。（3）E→F的反應類型是_______。（4）C→D的化學反應方程式是_______。（5）X是比B少兩個碳原子的同系物，X的同分異構體能同時滿足以下條件的有_______種(不考慮立體異構體)。（6）參照上述合成路線，以為原料，設計合成的路線_______(無機試劑任選)。【答案】（1）（2）①.羥基(或酚羥基)②.酰胺基(或酰胺鍵)（3）取代反應（4）（5）①.15②.（6）【解析】【分析】A到B發生取代反應，由B的結構和反應物的結構可知，A為：，B