考前7天化學平衡圖像突破

考情分析+高考預測+應試必備+真題回眸+名校預測+名師押題

￡考情分析

年份試卷考點

2024遼寧卷正、逆反應速率、平衡常數、平均速率、催化劑

2024山東卷反應速率的比值、反應物摩爾分數變化曲線、各組分摩爾分數

2024安徽卷反應速率、離子方程式、影響反應速率的因素

]C（金屬離子）

2024河北卷gC（配離子）與-lgc（CN.）的關系圖像

2024江蘇卷平衡常數、吸熱反應、體積分數的計算、反應速率大小比較

2024湖南卷投料比、分布分數、吸熱反應、平衡常數

2024重慶卷反應速率的計算、反應速率大小比較、體積分數的計算

2024海南卷活化能比較、反應歷程判斷、溫度高低判斷、平衡時濃度計算

2023江蘇卷轉化率-溫度圖像

2023海南卷速率-時間圖像

2023湖南卷轉化率-溫度圖像

2023重慶卷物質體積分數-溫度圖像

2022廣東卷濃度-時間圖像

2022湖南卷壓強-時間圖像

2022江蘇卷產率-溫度圖像

2022河北卷化學圖像

2023江蘇卷轉化率-溫度圖像

2023海南卷速率-時間圖像

三高考預測

2025年高考以以科技前沿、化學史話、生產環保等為試題情境為載體，考查考生提取信息、分析問題和解

決問題的能力。考生需要能夠從圖像和圖表中獲取關鍵信息，如反應的起始狀態、平衡狀態、反應的熱效

應、化學計量數關系等，并運用相關知識進行推理和計算。

1.信息獲取與加工能力：要求考生能夠從復雜的圖像中準確提取有效信息，包括曲線的變化趨勢、特殊點

的坐標、不同曲線之間的關系等，并能對信息進行整理、分析和歸納。

2.分析判斷與推理能力：根據圖像信息和所學的化學反應速率與平衡原理，分析判斷反應的熱效應、氣體

體積變化、化學計量數關系等，以及不同條件下平衡的移動方向和原因，培養邏輯推理能力。

3.定量計算與數據處理能力：結合圖像中的數據，如轉化率、濃度變化等，進行化學反應速率、平衡常數、

物質的量等相關計算，考查化學定量計算能力。

4.知識遷移與應用能力：將圖像分析的方法和原理應用到新的情境或陌生的化學反應中，解決實際問題，

考查知識的遷移和靈活運用能力。

三應試必備

1.速率時間圖像

反應mA(g)+?B(g)pC(g)+qD(g),m+n>p+q,且AH>0

"增大c(A)打升高溫度4減小壓強。加催化劑；

①fi時增大反應物的濃度，正反應速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應速率逐漸增大；

②叁時升高溫度，正反應和逆反應速率均增大，吸熱反應的正反應速率增大得多；

③B時減小壓強，容器容積增大，濃度變小，正反應速率和逆反應速率均減小，正反應的反應速率減小得

多；

④以時使用催化劑，正反應速率和逆反應速率均瞬間增大但仍相等。

2.轉化率(或含量)時間圖像

反應mA(g)+/iB(g)pC(g)+qD(g),m+n>p+q,且AH>0

①圖甲表示壓強對反應物轉化率的影響，對于氣體反應物化學計量數之和大于氣體生成物化學計量數之和

的反應，壓強越大，反應物的轉化率越大；

②圖乙表示溫度對反應物轉化率的影響，對于吸熱反應，溫度越高，反應物的轉化率越大；

③圖丙表示催化劑對反應物轉化率的影響，催化劑只能改變化學反應速率，不能改變反應物的轉化率。

3.恒壓(溫)線

反應機A(g)+/zB(g)=pC(g)+qD(g),加+n>p+q,且A/f>0

分析時可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應的影響。

4.總反應速率時間圖像

Zn與足量鹽酸反應，反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。湖段(v逐漸增大)，因該反應為放熱反應，隨

反應的進行，溫度升高，導致反應速率增大；be段(v減小)，主要原因是隨反應的進行，溶液中c(H+)減小，

導致反應速率減小。故分析時要抓住各階段的反應特點，認真分析。

5.特殊類型圖像

①對于化學反應”zA(g)+“B(g)r=0C(g)+qD(g),如圖所示，M點前，表示從反應開始，vE>V?；M點為

剛達到平衡點；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡

左移，故正反應AH<0。

②對于化學反應機A(g)+〃B(g)一0c(g)+qD(g),如圖所示，L線上所有的點都是平衡點。L線的上方(E

點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以E點v正”逆；則L線的下方(F點)，v正<v

逆。

③如圖所示的曲線是在其他條件不變時，某反應物的最大轉化率與溫度的關系曲線，圖中標出的1、2、3、

4四個點，表示u正〉v逆的點是3,表示"Vv逆的點是1,而2、4點表示逆。

6.速率'平衡綜合圖像

溫度為T時，對于密閉容器中的反應:

A(g)+B(g)=C(s)+xD(g)AH>0

A、B、D物質的量濃度隨時間的變化如圖所示:

據此圖可以分析出尤的大小，某一段時間內的反應速率v(A)、v(B)或v(D),可以求出該溫度下反應的平衡

常數，可以分析出15min時的條件變化等。

7.反應速率、化學平衡圖像題解題步驟

,-看面(縱、橫坐標的意義)

二看線(線的走向和變化趨勢)

看圖像-??三看點(起點、拐點、終點)

四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)

、五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)

——|"聯想平衡移動原理，分析條件對反應速率、

想方:律卜>1化學平衡移動的影響

J,：j［利用原理、結合圖像，分析圖像中所代表反應

作判斷4|速率變化或化學平衡的線，作出判斷

；：真題回眸

典例1【2024?山東卷】逆水氣變換反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A/f>0=一定壓力下，按CCh、

氏物質的量之比”(CO2)：a(H2)=l：1投料，Ti、芯溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如下圖所示。己

知該反應的速率方程為v=Zra5(H2)c(CO2)，刀、石溫度時反應速率常數左分別為所、下列說法錯誤的是

A.Kl>K2

B.Ti、芯溫度下達平衡時反應速率的比值：專

V(72)攵2

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變

D.「溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與Ti溫度時相同

【答案】CD

【解析】反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，平衡時反應物的摩爾分數較小，結合圖像可知T1>T2,速率

v(T1)

常數人與溫度正相關，所以%>依，A正確；反應達平衡時，結合速率方程有v(72)=

5

4c?5(H2)a(CO2)C?-(H2)Cl(CO2)

5

fed-(H2)C2(C02)，由題圖可知，平衡時T1溫度下反應物的濃度較小，所以參(比)C2(C02)<1，

%白5(壓)a(82)kxv(Ti)h

可得42c95(H2)C2(CO2)，即V(不)<fo，B正確；溫度不變，平衡常數不變，僅改變體系初始壓

力，由于該反應為氣體分子數不變的反應，所以平衡不移動，平衡時反應物的摩爾分數不變，但是改變壓

強，反應速率改變，反應物的摩爾分數隨時間的變化曲線隨之改變，C錯誤；C02和H2的物質的量投料比

為1：1時，平衡時C02與H2的摩爾分數相等，但改變初始投料比，相當于改變某一反應物的濃度，達到

平衡時CO2與H2的摩爾分數不再相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數與T1溫度時相同，D錯誤。

典例2【2024?湖南卷】恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),發生如下反應：

主反應：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)NH\

副反應：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數員/CH3coOH)=

n(CH3COOH)

］隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如下圖所示。下列說法正確的

n(CH3COOH)+n(CH3COOCH3)

是()

.，，，，八、士〃(CH3OH)

A.投料比尤代表---若不一

n(CO)

B.曲線c代表乙酸的分布分數

C.AHi<0,AH2>0

D.L、M、N三點的平衡常數：K(L)=K(M)>K(N)

【答案】D

n(CO)

【解析】由曲線a、d的變化趨勢可知,投料比x代表"(CH3OH)，A錯誤;隨投料比尤增大，生成CH3coOH

越多，故曲線a和曲線b表示(5(CH3coOH),曲線c和曲線d表示3(CH3coOCH3),B錯誤；當投料比x相

同時，溫度升高，次CH3co0H)增大，說明溫度升高主反應的平衡正向移動，AH>。，<5(CH3co0CH3)減小，

說明溫度升高副反應的平衡逆向移動，AH2<0,C錯誤；L、M、N三點對應副反應A/12<0,且八>7k=7L,

升高溫度副反應的平衡逆向移動，K(L)=K(M)>K(N),D正確。

典例3【2024?河北卷】在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN

]C(金屬離子)

1g---------

形成配離子達平衡時，c(配離子)與-lgc(CN-)的關系如圖。

-lgc(CN)

下列說法正確的是()

A.99%的X、Y轉化為配離子時，兩溶液中CN的平衡濃度：X>Y

c(x)>c(Z)

B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時c(x配離子)。億配離子)

C.由Y和Z分別制備等物質的量的配離子時，消耗CN的物質的量：Y<Z

D.若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

【答案】B

【解析】99%的X、Y轉化為配離子時,溶液中品c（X品）T品c（Y為）T甌1%,則

*俳栽子）=，丫段子）”根據圖像可知，縱坐標約為-2時，溶液中-lgCx（CN）>-lgCY（CN）

則溶液中CN-的平衡濃度：X<Y，A錯誤；Q點時3工就子）=坨c（z；M子）'即

c（xS?）=c（zS?）；加入少量可溶性丫鹽后，會消耗CN-形成Y配離子，使得溶液中c（CN〕減小

（沿橫坐標軸向右移動），lg與炮一曲線在Q點相交后，隨著-lgc（CN）繼續增大,

c（X配置十）c（N配置?十）7

X對應曲線位于Z對應曲線上方’即lgc（x配離子）c（z配離子）'貝11c（X酉己離子）>c（Z酉己離子），B正確;

設金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子+mCN=配離子，則平衡常數

K=—°（配離子）/、lgK=lg0（配離子）-mlgc（CN）=-lgC（金屬離子）-mlgc（CN）即

C（金屬離子）-Cm（CN-）'ggc（金屬離子）>gC（配離子）卜同

0k-m】gc（CN）lgK,故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結合的CN越多，對應

1g"鱉方~-lgc（CN〕曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：Y>Z，則由Y、Z制備等物質的量的配

C（配置于）

離子時，消耗CN-的物質的量：Z<Y,C錯誤；由P點狀態移動到形成Y配離子的反應的平衡狀態時,

c(Y)

-lgc（CN）不變，lg增大，即c（Y）增大、c（Y配離子）減小，則P點狀態Y配離子的解離速率〉

c(Y配離子)

生成速率，D錯誤；本題選B。

典例4【2024?遼寧卷】異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150℃時其制備過程及相關物

質濃度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是（）

反應①-1,4-失水山梨醇反應②異山梨醇

山梨醇

反應③

副產物

7|()

8)8

*

-)6

)4

)2

()51()15

時間/h

—山梨醇一1,4-失水山梨醇

—異山梨醇一一副產物

A.3h時，反應②正、逆反應速率相等

B.該溫度下的平衡常數：①>②

C.0-3h平均速率(異山梨醇)=0.014mol-kg^h1

D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率

【答案】A

【解析】由圖可知，3h后異山梨醇濃度繼續增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時，反應②

未達到平衡狀態，即正、逆反應速率不相等，故A錯誤；圖像顯示該溫度下，15h后所有物質濃度都不再

變化，且此時山梨醇轉化完全，即反應充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應②正向進行程度小于

反應①，所以該溫度下的平衡常數：①〉②，故B正確；在0~3h內異山梨醇的濃度變化量為0.042mol-kg-i,

所以平均速率(異山梨醇)==0.014moLkg-Lh-i,故C正確；催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質平

衡轉化率，故D正確。

典例5【2023?海南卷】已知298K,lOlkPa時，

1

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJmoro該反應在密閉的剛性容器中分別于「、

T2溫度下進行，CO2的初始濃度為0.4mol.I>,C(CC)2)—t關系如圖所示。下列說法車肯送的是

T

O

U0.40

I

X

O0.25

)。0.18

。

A.TI>T2

B.Ti下反應達到平衡時c(CH3OH)=0.15mol-IJi

C.使用催化劑1的反應活化能比催化劑2的大

D.使用催化劑2和催化劑3的反應歷程相同

【答案】D

【解析】平衡時CO2的濃度T1溫度下比T2溫度下的大，即T1到T2平衡正向移動，而結合題干方程式可知,

該反應正反應是一個放熱反應，即降低溫度平衡才是正向移動，即TI>T2,A正確；Ti溫度下達到平衡時

CO2的濃度為O.25mol/L,即CO2的濃度改變量為：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol,結合變化量之比等于化

學計量系數之比可知，Ti下反應達到平衡時C(CH3OH)=Q15moi.匚、B正確；在溫度均為Ti時，使用催化

劑1達到平衡所需要的時間比催化劑2更長即催化劑1時的反應速率比催化劑2的更慢，說明使用催化劑1

的反應活化能比催化劑2的大，C正確；催化劑2和催化劑3分別在不同溫度下達到平衡所需要的時間是相

同的，但溫度不同，反應速率也不同，說明催化劑2和催化劑3的反應歷程不相同，才能保證在不同溫度

下達到相同的平衡時間，D錯誤；故選D。

F名校預測

【名校預測?第一題】(2025?重慶一模)已知反應：①2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)Ad>0,②

CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)AH2>0o常壓下，將2molH2s和1moic凡氣體通入恒壓容器中，發生上述

反應，在相同時間不同溫度下測得部分氣體的體積分數隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應的活化能：①〈②

B.曲線X是H?(g)的體積分數隨溫度的變化

C.相同時間，T=105(rC時，兩個反應可能已達到平衡

D.110(FC時，CS?(g)的物質的量為0.3mol

【名校預測?第二題】(2025?黑龍江一模)向恒容密閉容器中充入ImolXe耳(g)和一定量的6(g),發生反應;

獰」(XeFj

Xe耳(g)+耳(g)uXeR(g)Xe耳的平衡轉化率隨投料比、溫度變化曲線如圖所示。下

。⑻

列說法錯誤的是

A.B.正反應速率：v（b）<v（c）

C.平衡常數：K（a）>K（b）=K（c）D.450K時，壓強不變則反應達到平衡

【名校預測?第三題】（2025?四川成都二模）在容積恒為L00L的容器中，通入一定量的NQ"氣體，發生反

應N2O4（g）U2NC>2（g）,隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如

下圖所示。下列說法錯誤的是

(

一

口

二

O

E

)

越

英

A.反應的AH>0

B.在0~60s時段，反應速率v（N02）=0.0020moLL；LsT

C.體系的總壓強保持不變時，反應達到平衡狀態

D.反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡正向移動

【名校預測?第四題】（2025?黑龍江一模）汽車尾氣凈化反應為2NO（g）+2CO（g）QN?（g）+2CO2（g）AH

<0o某溫度下，向IL盛有催化劑的密閉容器中投入一定量NO和CO,NO,CO的物質的量濃度隨時間變

化如圖所示。下列說法正確的是

4.0

3.6

(

I3.0

oj

IU

m2.0

Do

、

。

1.0

0.0

時間/s

A.ab段NO的反應速率v（NO）=0.15mol.I?LsT

B.升高溫度，化學反應速率一定加快

C.該溫度下，反應的平衡常數K=5000

D.Is時，加入7xl（T4moiN2,此時v正＜v逆

【名校預測?第五題】（2025?海南一模）在恒容絕熱的密閉容器中發生反應：A⑸+2B（g）UC（g）+D（g）,

C的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.1?2min內的平均反應速率v（A）=5.2mol-IjLminT

B.從反應速率變化可推知該反應可能是放熱反應

C.加入催化劑可提高物質B的平衡轉化率

D.當容器內氣體的平均摩爾質量不變時，不能說明該反應達到平衡狀態

三名師押題

【名校押題?第一題】（2025?浙江溫州二模）水煤氣變換法反應為：CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H2（g）,

將各0.5mol的CO和HQ混合氣體投入體積可變的密閉容器中，于不同的溫度下測得反應物的物質的量分

數（。）隨時間變化關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A.溫度L高于E

B.升高溫度，正反應速率增大的倍數小于逆反應速率

C.恒溫恒容下，在狀態a容器中再充入1.8molCO和2.7molCO2,平衡不移動

D.在匕時，反應物的物質的量投入加倍，則。隨時間變化可能為曲線L

【名校押題?第二題】（2025?浙江金華二模）二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應如下（忽略其他副反應）:

反應①：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）A//,=-184kJ/mol

反應②：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJ/mol

恒壓下，按投料比“（CO2）:“（H2）=1:3充入密閉容器中，達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度

變化的曲線如圖所示（E為壓強平衡常數：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）。下

列說法不氐確的是

A.容器內混合氣體的密度不再改變時已達平衡狀態

B.圖中X、Y分別代表CO、H2O

C.250℃時，反應②的平衡常數K<1

D.若恒溫恒容時，以〃（CO2）:z7（H2）=5:9投料，七始=L44衡，平衡時”（（2風（^）:〃（旦0）=2:3,則反

V75

應①的Kp=-r-

【名校押題?第三題】（2025?江蘇南通二模）CH4和CCh重整制氫體系中主要發生下列反應:

1

反應I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ.moF

反應II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△4=+41.1kJ.mo「

1

反應III：2CO(g)=C(s)+CO2(g)AH3=-172.4kJmor

在密閉容器中，1.01xl()5pa、力以CH4)=〃以CO2)=lmol時，若僅考慮上述反應，平衡時各氣態物質的物質

的量隨溫度的變化如圖所示。

wo

s嘲

眼

g易

fe

避

中

下列說法不無卿的是

A.曲線a表示平衡時CO的物質的量隨溫度的變化B.625℃,反應II的平衡常數K=3

n(CO)

C.500~600℃,隨著溫度升高，容器中積碳減少D.1000℃下，增大壓強，平衡體系中不變

n(H2)

【名校押題?第四題】(2025?遼寧一模)在三個容積均為1L的密閉容器中，起始時H?的濃度均為l.OmoU,

n(H)

以不同的氫碳比2充入H2和CO2,一定條件下發生反應2cC)2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H?O(g)AH,

n(CO2)

CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

%

、

樹

z

y

?

翅

s算

d

o

A.在氫碳比為y時，Q點的正反應速率小于逆反應速率

B.氫碳比：x<y<2.o,且AH<0

C.其他條件不變，將反應容器的容積壓縮為原來的一半，圖中曲線將發生變化

D.向處于尸點狀態的容器中，按2：4：1：4的濃度比再充入CO?、凡、C2H4H2O(g),再次達到平衡后CO,

的平衡轉化率減小

【名校押題?第五題】(2025?河南三模)大氣污染物氮氧化物可采用氫氣選擇性催化還原處理，相關反應如

下：反應I：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)AHt；反應II：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)AH20

將ImolNO和2molH2通入恒容密閉容器中(起始總壓強為lOkPa)發生上述反應，測得平衡時NO,N2、N2O

在含氮物質中的物質的量分數T［如(P(NO)=,zc-更z100%〕隨溫度倒數(!)的變化如圖所

11\V-Z)1-11\-1.'97-'111I、-7V_ZJI

111

示。已知書條件下，平衡時n(N2)=3n(N2。)；—,F條件下，各物質均為氣態。下列說法正確的是

LLA2

A.a=80%

B.反應I中反應物總能量比生成物總能量低

C.；條件下，平衡時H2的轉化率為31.25%

D.!條件下，平衡時容器內的總壓強為8.25kPa

i2

?=

參考答案與解析

【名校預測?第一題】

【答案】D

【解析】由圖像可知反應②大約103CPC時才能進行，因此反應的活化能①<②，A正確；根據兩個反應特點

可知，只有氫氣的量隨溫度的升高一直升高，所以曲線X表示的是H?(g)的體積分數隨溫度的變化，B正確;

由題可知兩個反應都是吸熱反應，隨溫度升高，反應均正向移動，CS?和H?的體積分數均會增大，無法判

斷兩個反應是否達到平衡，因此1050(時有可能已經平衡，C正確；根據題干和圖中數據，列三段式：

2H2s(g)于CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)三二CS2(g)+2H2(g)

起始(mol)210.5x0x

轉化(mol)X0.5xxyyy2y

結束(mol)2-x0.5xxl-y0.5x-yyx+2y

n總=2-x+1-y+0.5x-y+y+x+2y=3+0.5x+ymol

yx+2y

=0.1,=0.5解得y=0.4,D錯誤；故選D。

3+0.5x+y3+0.5x+y

【名校預測?第二題】

【答案】B

【解析】由圖可知，隨溫度升高，XeR的平衡轉化率降低，正反應為放熱反應，據此分析；投入ImolXe耳(g),

c(XeF)/、

『地)'%對應XeR轉化率較大，則c(B)較大，即％較小，A正確；b、c兩點對應溫度相同，起始

投入都是lmolXeF4，則b點投入《耳)較大，起始濃度較大，正反應速率較大，即正反應速率：v(b)>v(c),

B錯誤；溫度升高，平衡轉化率減低，說明正反應是放熱反應，較低溫度下平衡常數較大，溫度相同，平

衡常數相等，故平衡常數：K(a)>K(b)=K(c),C正確；該反應是氣體分子數減小反應，當恒容恒溫條件

下，氣壓不變時，反應達到平衡狀態，D正確；故選B。

【名校預測?第三題】

【答案】D

【解析】隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明NCh濃度增加，平衡正向移動，故正反應吸熱，反應的

AH>0,A正確；在0~60s時段，NCh濃度從0變為0.120mol/L,故反應速率c(NCh)=上空也上

60s

=0.0020mol-LTsiB正確；反應前后氣體體積數發生變化，容器體積恒定，體系的總壓強是變量，故體

系的總壓強保持不變時，反應達到平衡狀態，C正確；反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，體系

壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡逆向移動，D錯誤；故選D。

【名校預測?第四題】

【答案】C

[解析]ab段NO的反應速率)30戶3*10-3?101/1；85*1010匹=[5><]0、011/7,A錯誤；升高溫

度，可能使催化劑的活性減小，可能使化學反應速率減小，B錯誤；根據已知條件列出“三段式”

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2co2(

起始(xlO^moi/L)13.600

轉化(xl03moi/L)0.90.90.450.9

平衡(xlO+mol/L)0.12.70.450.9

(0.9x10-3)2(045x10-3)

該溫度下，反應的平衡常數K=^----------9------------^=5000,C正確；

0.1x10-3一2.7x10-3一

根據已知條件列出“三段式”

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

起始(xlO^moi/L)13.600

轉化(xlo+moi/L)0.60.60.30.6

Is時(xlOloi/L)0.43.00.30.6

(0.6xl0T)2(ixl(y3)

Is時，力口入7xlCrmolN,,Qc=-^-----------------------=100<K=5000,此時反應還未達到平衡，唯〉喔，

(3.0xl0-3)'(0.4xl0-3y

D錯誤；故選C。

【名校預測?第五題】

【答案】B

【解析】A是固體，不用固體表示反應速率，A錯誤；O-lmin反應速率較慢，溫度低，l-2min反應速率加

快，反應在絕熱密閉容器中，溫度升高反應速率加快，2min后反應速率變慢，反應物濃度減小造成的，正

反應為放熱反應，B正確；催化劑可以加快反應速率，不能提高反應物B的平衡轉化率，C錯誤；氣體的

平均摩爾質量等于氣體的總質量比上氣體的總物質的量，A是固體，氣體質量是變量，氣體物質的量是定

值，氣體的平均摩爾質量為變量，當氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應達到平衡狀態，D錯誤；故

選B。

【名校押題?第一題】

【答案】D

【解析】由圖可知，G比工先到達平衡狀態，說明T?比工對應反應速率快，則溫度12＞工，A正確；由圖

可知，升高溫度，反應物的物質的量分數（。）增大，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；對

放熱反應而言，升高溫度，正、逆反應速率都增大，但是正反應速率增大的倍數小于逆反應速率，B正確；

狀態a容器中，達到平衡時，消耗CO、凡0物質的量均為0.5加o/-0.2w/=0.3mo/,則生成C。？、應物質

Q3moi0.3〃?。/

---------x---------9

的量均為03㈤/,平衡時K=VV=：,再充入L8molCO和2.7molCO2，瞬時

0.02mol9

---------x----------4

VV

3moiQ.3mol

------x---------g

Q=0VnJ7=：=K,則平衡不移動，C正確；體積可變的密閉容器中，在L時，反應物的物質的量

2mol62moi4

-x----------

VV

投入加倍，則容器的體積也加倍，容器中反應物的濃度不變，化學反應速率不變，到達平衡的時間不變，

則。隨時間變化不可能為曲線L,D錯誤；故選D。

【名校押題?第二題】

【答案】B

【解析】恒壓條件下，反應前后氣體的總質量不變，但氣體的物質的量會發生變化，所以容器體積會改變,

當混合氣體的密度不再改變時，說明容器體積不再變化，即氣體的物質的量不再變化，反應達到平衡狀態,

A正確；反應①是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CH30H和H?0的物質的量分數減小；反應②是吸

熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO和H'O的物質的量分數增大；從圖像可知，隨著溫度升高，X的物

質的量分數增大，Y的物質的量分數減小，所以X代表CO,Y代表CH3OH,B錯誤；反應②的平衡常數

J—黑：紫,由圖像可知，250℃時，c(CO)<c(CO2),c(H2O)<c(H2),所以K<1,C正確；

設起始時n(CC)2)=5mol,n(H2)=9mol,設反應①中COZ轉化了xmoL反應②中CO?轉化了ymol,平衡

時n(CH3OH)=xmol,n(H2O)=(x+y)mol,由n(CH3OH):n(H2O)=2:3,得3x=2x+2y,即；

3x7xx

n(CO2)=(5-x-y)mol=(5-—)mol,n(H2)=(9-3x-y)mol=(9-—)mol,n(CO)=ymol=—mol；因為P起始二L4P平衡,

3x7xxx

恒溫恒容下P與n成正比，叫始=5+9=14mol,則n平衡=10mol,即(5-7)+(9-萬)+*+5+3+萬)=10,解

得x=2mol；平衡時n(CC)2)=2moLn(H2)=2mol,n(CH3OH)=2mol,n(H2O)=3mol,n(CO)=lmol,

總物質的量為lOmol；P(C5)=0.2P平衡，p(H?尸0.2P平衡，p(CH3OH)=0.2P平衡，p(HQ)=0.3P平衡；反應①的

pCHQHApCH?。)一0.2P平衡xO.3P平衡_75

P33

P(CO2)P(H2)(0.2P.m)x(0.2P,m)2P踹'正確；故選°

【名校押題?第三題】

【答案】B

【解析】依據發生的反應，體系中含有的物質有CH4、CO2、CO、氏、H2O(g)>C?CH4)=w/CO2)=lmol,

則n(C)=2mol,n(H)=4molo625℃時，n(H2O)=0.5mol,n(CH4)=0.15mol,貝!J〃(H2)=g

(4mol-0.5molx2-0.15molx4)=1.2mol,而曲線a中，某氣體的物質的量為0.5moL所以曲線a表示CO的物質

的量隨溫度的變化，另一條曲線表示H2的物質的量隨溫度的變化。H(CO)=n(CO2)=0.5mol,n(CH4)=0.15mol,

則?(C)=2mol-0.5mol-0.5mol-0.15mol=0.85molo由分析可知，曲線a表示平衡時CO的物質的量隨溫度的變

0.50.5

c(CO),C(H9O)v5

化，A正確；625℃,設容器的容積為VL,則反應II的平衡常數K=：「二、；：=，，=77，B不正

C(CO2)C(H2)0.5^1.212

VV

確；500?600C,隨著溫度升高，反應HI的平衡不斷逆向移動，所以容器中積碳減少，C正確；由圖像可知,

n(CO)

1000C下，〃(H2)f(CO)=2mol,表明體系中