甘肅省天水市秦安縣第二中學2025年高一化學第二學期期末監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下，RO3n－與R－可發生反應：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列有關的敘述中，分析不正確的是()A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外層電子數是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氫化物的水溶液顯酸性2、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是()A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小B．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大C．反應達平衡狀態時：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大3、我國正在推廣使用乙醇汽油。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10:l）混合而成的一種燃料。下列有關敘述錯誤的是A．由石油可以制得汽油B．乙醇汽油是一種新型的化合物C．汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放D．由玉米、高梁發酵可以制得乙醇4、下列物質中，不能與SiO2反應的是A．鹽酸 B．HF C．CaO D．NaOH5、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C．酒精可用于殺菌消毒，濃度越大效果越好D．衣物中的棉、麻、絲、毛灼燒后的產物相同6、反應2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是A．?H1<0 B．?H2為該反應的反應熱C．?H3為氫氣的燃燒熱 D．?H1=?H3-?H27、已知反應：X+Y=M+N為吸熱反應，對于這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量8、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇9、1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是A．第ⅠA族的元素全部是金屬元素B．元素周期表有18個族C．元素周期表有7個周期D．短周期是指第1、2、3、4周期10、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉化為化學能B．氧氣在石墨電極上發生氧化反應C．電子由Zn電極經導線流向石墨電極D．該電池放電時OH-向石墨電極移動11、NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是A．32.5gFeCl3水解所得的Fe（OH）3膠體粒子數為0.2NAB．1molCH4與足量Cl2在光照下反應生成的CH3Cl為NAC．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數為4NA12、下列說法中錯誤的是()A．在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源B．向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉反應是放熱反應C．有的物質即使充分燃燒，其產物也會污染環境污染D．核電廠發電時，是將核燃料的化學能轉變為電能13、“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環境保護和可持續發展的是A．生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本B．大量生產一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大農藥和化肥的生產和使用量，以提高糧食的產量D．推行綠色設計、綠色工藝，開發綠色產品，從源頭上消除污染14、中華優秀傳統文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法正確的是（）A．在“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中，星橋鐵鎖開涉及到化學變化B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼的熔點低于純鐵C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于化學變化D．“至于礬現五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是高價金屬硫化物15、下列說法正確的是()A．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵B．單質分子中都存在化學鍵C．晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉D．干冰氣化，克服了共價鍵和分子間作用力16、下列物質中不能用來區分乙酸、乙醇、苯的是（）A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。19、I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。20、某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。21、I.一定溫度下在2L的密閉容器內發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，開始時通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。請回答下列問題：(1)比較正反應速率(同一物質)的大?。篈點_____(填“＞”“≤”或“=”)B點。(2)從反應開始至達到平衡，HI的平均反應速率為________。(3)起始時I2的物質的量為______mol。II.下圖是煤綜合利用的一種簡單流程。已知烴A對氫氣的相對密度是14，C為常見的酸味劑，E是一種有水果香味的透明液體。(1)有機物D中含有的官能團的名稱是___________。(2)①～⑥過程中屬于加成反應的是_______(填序號)。(3)寫出③的反應方程式____________。(4)下列說法正確的是____(填字母)。a.第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法b.有機物C和D都可以與金屬鈉發生反應c.有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用d.有機物E與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.根據電荷守恒，可知n=1，故A正確；B.R元素的最低負價是-1價，說明得到一個電子達到8個電子的穩定結構，所以最外層電子數是7，故B正確；C.元素R最外層有7個電子，位于周期表中第七主族，故C錯誤；D.元素R的氫化物是HR，水溶液顯酸性，故D正確；故選：C。2、C【解析】

A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質的濃度增大，反應速率加快，A錯誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，由于反應體系的物質濃度不變，所以反應速率不變，B錯誤；C.反應達平衡狀態時任何物質的濃度不變，用同一物質表示的反應速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量，由于C是固體，物質的濃度不變，所以反應速率不變，D錯誤；故合理選項是C。3、B【解析】A.通過石油的分餾或裂化、裂解等可以制得汽油，A正確；B.乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10:l）混合而成的一種燃料，因此乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.乙醇燃燒生成CO2和H2O，因此汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放，C正確；D.由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正確，答案選B。4、A【解析】

A項、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應，故A正確；B項、二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故B錯誤；C項、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應生成硅酸鈣，故C錯誤；D項、二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D錯誤；故選A。5、B【解析】“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A錯誤；硅膠具有吸水作用，防止食物受潮，鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應，能做抗氧化劑，B正確；酒精可用于殺菌消毒，但是濃度太大，不僅會殺死病毒，也能殺滅人體的細胞，對人體有損害，C錯誤；棉、麻屬于纖維素，而絲、毛屬于蛋白質，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，纖維素沒有，D錯誤；正確選項：B。6、D【解析】

A項，斷裂化學鍵吸收能量，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，A項錯誤；B項，根據圖像，該反應的反應熱為ΔH3，B項錯誤；C項，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（l）的反應熱，燃燒熱指101kPa時1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤；D項，根據圖像，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化學鍵釋放能量，ΔH20，2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（l）釋放能量，ΔH30，一個化學反應的反應熱=拆開反應中化學鍵吸收的能量-形成生成物中化學鍵釋放的能量，則ΔH3=ΔH1+ΔH2，則ΔH1=ΔH3-ΔH2，D項正確。答案選D。7、C【解析】

反應X+Y=M+N為吸熱反應，則反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量。【詳解】A項、由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B項、吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C項、該反應為吸熱反應，反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，故C正確；D項、該反應為吸熱反應，反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學反應與能量，明確化學反應中能量變化的實質及利用反應物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應、放熱反應是解答關鍵。8、C【解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應，故可以和兩種物質都反應，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發生加成反應，苯環中沒有C=C，故溴水只與山梨酸反應，C符合題意；故選C。9、C【解析】分析：元素周期表中有7個周期、18個縱行，16個族，短周期為一、二、三周期，第IA中含H元素，第ⅢB族中含錒系、鑭系，以此來解答。詳解：A．第ⅠA族的元素含堿金屬元素及H元素，H屬于非金屬元素，故A錯誤；B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，共16個族，故B錯誤；C．元素周期表有7個橫行，則有七個周期，故C正確；D．短周期是第一、二、三周期，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，把握元素的位置、周期表的整體結構為解答的關鍵，注意選項A為解答的易錯點。10、C【解析】

該裝置為原電池，根據原電池的工作原理進行解答；【詳解】A、該裝置為原電池，將化學能轉化成電能，故A錯誤；B、根據裝置圖，Zn為負極，石墨電極為正極，根據原電池的工作原理，氧氣在正極上發生還原反應，故B錯誤；C、根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即電子從Zn極經導線流向石墨電極，故C正確；D、根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即移向Zn極，故D錯誤；答案選C。11、D【解析】

A．32.5

g

FeCl3物質的量為=0.2mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.2NA，故A錯誤；B．甲烷和氯氣反應不止生成一氯甲烷，還能繼續反應生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和氯氣反應后生成的一氯甲烷的分子數小于NA個，故B錯誤；C．標準狀況下，苯為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；D．氫氧燃料電池中正極上是O2獲得電子，若消耗標準狀況下22.4

L氧氣時，電路中通過的電子數目為4NA，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意甲烷與氯氣反應生成四種取代產物的取代反應是同時進行的，得不到純凈的一氯甲烷。12、D【解析】分析：A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源；B．脫脂棉燃燒起來，說明達到了著火點，因此為放熱反應；C．有的物質即使充分燃燒其產物也會環境污染；D．核電廠發電時將核能轉化為電能．詳解：A．在海底形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源，A正確；B．由題目給出的信息可知，脫脂棉燃燒起來，說明達到了著火點，因此為放熱反應，B正確；C．有的物質即使充分燃燒其產物也會環境污染，如含硫或氮的物質，C正確；D．核電廠發電時將核能轉化為電能，D錯誤。答案選D。13、D【解析】

A．生活垃圾直接露天焚燒可產生大量二惡英、顆粒物和有機物，對人體危害很大，選項A錯誤；B．塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合題意，選項B錯誤；C．農藥化肥過量的使用，在農作物上的殘留會對人的健康不利，選項C錯誤；D．推行綠色設計、綠色工藝，開發綠色產品，從源頭上消除污染，選項D正確。答案選D。14、B【解析】

A．在“火樹銀花合，星橋鐵索開”中，星橋鐵鎖開的意思是城門的鐵鎖打開了，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，合金的熔點一般低于成分金屬的熔點，因此劑鋼的熔點低于純鐵，故B正確；C．對青蒿素的提取屬于萃取，屬于物理變化，故C錯誤；D．礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯誤；答案選B。15、C【解析】

A.NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，需要克服離子鍵和共價鍵，A錯誤；B.單質分子中不一定都存在化學鍵，例如稀有氣體分子，B錯誤；C.金剛石和碳化硅均是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉，C正確；D.干冰氣化發生的是物理變化，克服了分子間作用力，共價鍵不變，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項A是解答的易錯點，注意硫酸氫鈉在溶液中的電離和在熔融狀態下電離的不同，在熔融狀態下破壞的是離子鍵，共價鍵不變，因此只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子。16、B【解析】A．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更劇烈，苯與鈉不反應，故A錯誤；B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區別乙酸和乙醇，故B正確；C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，溶液中有氣體產生，乙醇與水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者現象各不相同，可鑒別，故C錯誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶，無現象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色層在上層，可鑒別，故D錯誤；故答案為B。點睛：明確常見有機物的結構與性質是解題關鍵，從水溶性來區分，乙酸和乙醇與水混溶，苯不溶于水，在化學性質上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更劇烈，據此分析解題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。18、半導體As2O5電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。19、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發鋁熱反應①②③④【解析】

I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應中放出能量，即該反應是放熱反應；(2)反應是放熱反應，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，而該反應是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，則該反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發鋁熱反應。(5)鋁熱反應的實驗現象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體，答案選①②③④。【點睛】鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應時，應注意以下幾點：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發皿中的細沙要適量，既要防止蒸發皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。20、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH