江蘇省蘇州市景范中學2025屆高二化學第二學期期末監測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列推論錯誤的是A．NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體B．CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體C．NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構D．NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化2、下列不是應用了電解池原理的是（）A．電鍍B．工業制鎂C．犧牲陽極的陰極保護法D．氯堿工業制Cl2等3、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是A．V（NaOH）="="0時，c（W）="="1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時，不可能存在c（Na＋）="="2c（C2O42-）+c（HC2O4C．V（NaOH）="="10mL時，c（W）="="1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時，c（Na＋）>c（C2O42-）>c（HC2O44、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碘酒是指單質碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染5、下列物質中屬于有機物的是()A．氰化鉀 B．碳酸氫銨 C．乙烯 D．碳化硅6、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是()A．同質量的N2和CO2B．同質量的C．同體積的O2和N2D．相同物質的量的N7、下列物質能使干的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是A．氯氣B．新制的氯水C．液氯D．久置的氯水8、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．HNO3作為氧化劑得到的電子數一定為3NAB．0.4mol?L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—總數為1.2NAC．常溫常壓下，16gO3含有的氧原子數為NAD．12gNaHSO4在熔融狀態下可以電離出的陽離子數目0.2NA9、某學生的實驗報告中有如下數據：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中數據合理的是()A．①④ B．②④ C．①③ D．②③10、工業上從海水中提取溴單質時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發生反應:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關判斷正確的是A．反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1B．溴元素由化合態轉化成游離態時一定發生了還原反應C．反應Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉移D．氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素11、下列分子或離子中，不含有孤電子對的是()A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+12、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)13、下列化學用語正確的是（）A．異戊烷的鍵線式： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．苯乙烯（）的實驗式：CH2 D．乙酸分子的球棍模型：14、當H原子和F原子沿z軸結合成HF分子時，F原子中和H原子對稱性不一致的軌道是()A．1s B．2s C．2px D．2pz15、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體D．可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚16、下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是A． B． C． D．17、以下命題，違背化學變化規律的是（）A．石墨制成金剛石 B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油 D．海水淡化可以緩解淡水危機18、某有機物的結構簡式如下圖。此有機可發生的反應類型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧縮聚⑨加聚A．①②③⑤⑥⑧B．②③④⑤⑥⑨C．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨D．②③④⑤⑥⑦⑨19、己知反應：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是A．對總反應的速率起決定性的是反應②B．將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應，放出熱量99kJC．V2O4·SO3是該反應的中間產物，它與O2的碰撞僅部分有效D．V2O5是該反應的催化劑，加V2O5可提高單位時間內SO2的轉化率20、下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A．粗鹽提取精鹽的過程只發生物理變化B．用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產品是否含有NaHCO3C．在第②、④步驟中，溴元素均被還原D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl21、下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯B乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗證乙醇具有還原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制備的Cu(OH)2，加熱證明蔗糖水解后產生葡萄糖D向純堿中滴加醋酸，將產生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D22、下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2molD．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________24、（12分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。（1）A與水反應的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為____________。（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：____。（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發生了氧化還原反應B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發生物理變化25、（12分）制取肥皂的實驗有以下步驟：①在一個干燥的蒸發皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續加熱，直到皂化反應完成④把盛混合物的蒸發皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分攪拌⑤用紗布濾出固體物質，棄去濾液．把固體物質擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據實驗，填空：（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質？_________；（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發生皂化反應的化學方程式_________；（5）取用蒸發皿用的儀器是_________；（6）工業上大規模生產用水蒸氣加熱的優點_________。26、（10分）鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。27、（12分）請完成下列物質的分離提純問題。Ⅰ.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_______________________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_________處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在____________（填儀器名稱）里聚集。28、（14分）某研究小組以對氨基水楊酸和炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥—琥珀酸普卡必利。已知：①化合物B中含有羥基②③請回答：（1）化合物A的含氧官能團名稱是____________________。（2）化合物B的結構簡式是____________________。（3）下列說法不正確的是____________________。A．對氨基水楊酸能發生縮聚反應生成高分子化合物B化合物B能發生氧化反應，不能發生還原反應C．化合物C能形成內鹽（同一分子中既含有堿性基團又含有酸性基團，相互自行結合而形成的鹽）D．化合物F能與NaHCO3溶液反應（4）同時符合下列條件的A的同分異構體有_____________種。①分子中含有硝基且直接連接在苯環上②1H-NMR譜顯示苯環上有兩種不同化學環境的氫原子③不能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）寫出C和D生成E的化學方程式____________________________________。（6）設計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的成路線（用流程圖表示，合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br，無機試劑任選）________________。29、（10分）化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內涵在化學學習中發揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：I.實驗室欲用固體NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。A．燒杯B．大試管C．玻璃棒D．100mL容量瓶（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器__________________（填序號）。（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）A．未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。B．容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠而未干燥處理___________。C．定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質最分數大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發生化學反應）。請填寫下列空白，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4____。②_____________③稀釋（沉淀）____________④過濾⑤_________向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗沉淀是否洗凈____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．Cs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；B．CO2晶體由分子間作用力結合而成，CS2晶體也是由分子間作用力結合而成，都是分子晶體，B正確；C．N、P為同主族元素，NH4+和PH4+中，中心N、P原子孤對電子數==0，σ鍵電子對數==4，價層電子對數=4+0=4，所以NH4+和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構型均是正四面體，C正確；D．NCl3中N原子孤對電子數==1，σ鍵電子對數==3，價電子對數=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對電子數==0，σ鍵電子對數==3，價層電子對數=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯誤。答案選D。2、C【解析】A項，電鍍是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，故A不符合題意；B項，工業用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故B不符合題意；C項，犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法，是防止金屬腐蝕的一種方法，即將還原性較強的金屬與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬作為負極發生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕，故C符合題意；D項，氯堿工業通過電解飽和NaCl溶液來制Cl2等，故D不符合題意。3、D【解析】草酸氫鈉溶液顯酸性，說明草酸氫鈉的電離程度大于其水解程度。因為草酸是弱電解質，所以0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中，氫離子的濃度小于0.01mol/L，A不正確。加入氫氧化鈉發生的反應為NaOH＋NaHC2O4=Na2C2O4＋H2O，二者恰好反應時，消耗氫氧化鈉10ml。生成物草酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確。如果氫氧化鈉的體積小于10ml，則二者反應后，溶液就有可能顯中性。根據電荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)＋c(OH－)可知，如果溶液顯中性，則c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此B也是不正確的。當氫氧化鈉大于10ml時，溶液中含有氫氧化鈉和草酸鈉兩種溶質，由于草酸鈉的水解以第一步水解為主，且氫氧化鈉的存在會抑制其水解，因此選項D是正確的。答案選D。4、C【解析】

A、碘酒是指單質碘的乙醇溶液，A正確；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正確；C、濃硫酸與二氧化硅不反應，氫氟酸可刻蝕石英制藝術品，C錯誤；D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；答案選C。5、C【解析】

根據有機物和無機物的定義判斷，有機物一般是指含碳的化合物，無機物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳化物等性質與無機物相似，常歸為無機物。【詳解】A.氰化鉀化學式是KCN，含有C元素的化合物，但性質與無機物相似，常歸為無機物，A錯誤；B.碳酸氫銨化學式是NH4HCO3,含有C元素的化合物，但性質與無機物相似，常歸為無機物，B錯誤；C.乙烯結構簡式是CH2=CH2，屬于有機物，C正確；D.碳化硅化學式是SiC，含有C元素的化合物，但性質與無機物相似，常歸為無機物，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題主要考查有機物和無機物的定義，在區分時除根據是否含碳，還要根據物質的性質，問題才可順利解決。6、D【解析】分析：A項，等質量的N2和CO2的物質的量之比為11:7，所含原子物質的量之比為22:21；B項，等質量的H2和N2的物質的量之比為14:1，所含原子物質的量之比為14:1；C項，O2和N2所處的溫度、壓強未知，無法確定同體積的O2和N2物質的量的大小；D項，相同物質的量的N2O和CO2含原子物質的量相等。詳解：A項，N2和CO2的摩爾質量之比為28:44=7:11，等質量的N2和CO2的物質的量之比為11:7，所含原子物質的量之比為22:21，A項所含原子數不相等；B項，H2和N2的摩爾質量之比為2:28=1:14，等質量的H2和N2的物質的量之比為14:1，所含原子物質的量之比為14:1，B項所含原子數不相等；C項，O2和N2所處的溫度、壓強未知，無法確定同體積的O2和N2物質的量的大小，C項所含原子數不一定相等；D項，N2O和CO2都是三原子分子，相同物質的量的N2O和CO2含原子物質的量相等，D項所含原子數一定相等；答案選D。7、B【解析】分析：干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，據此分析判斷。詳解：A.氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故A錯誤；B.新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C.液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故C錯誤；

D.久置氯水中HClO分解，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊試紙褪色，故D錯誤；

故選B。8、C【解析】

A．硝酸做氧化劑參與反應，可能被還原為+4、+2等價態，故1mol硝酸參與反應后得到的電子數不一定為3NA個，還可能為NA個等，故A錯誤；B．溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子和硫酸根的個數無法計算，故B錯誤；C．16g臭氧中含有氧原子的物質的量為1mol，含有的氧原子數為NA，故C正確；D．熔融狀態下，NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融狀態下電離出1mol陽離子，則12gNaHSO4在熔融狀態下可以電離出的陽離子數目0.1NA，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意NaHSO4在溶液中和熔融狀態下電離方程式的區別。9、A【解析】

①托盤天平的精確度為0.1g，可稱取11.7g食鹽，選項①正確；②用量筒量取液體體積的精確度為0.1mL，所以量取21.48mL不合理，選項②錯誤；③容量瓶的規格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，沒有210mL的容量瓶，選項③錯誤；④中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01mL，18.20mL的數值合理，選項④正確；答案選A。10、C【解析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態轉化成游離態時化合價可能降低也可能升高，可能發生氧化反應或還原反應，故錯誤；C.反應Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉移，故正確；D.在氧化還原反應中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。11、D【解析】

根據中心原子上的孤電子對數的公式可知：A項，；B項，；C項，；D項，；答案選D。12、D【解析】

A．升高溫度，電離平衡正向進行，有利于提高草酸的電離度，A選項正確；B．草酸中氫元素為+1價，氧元素為-2價，所以碳元素為+3價，具有較強的還原性，可以與高錳酸鉀反應使其褪色，B選項正確；C．25℃時，HC2O4-的水解平衡常數Kh===1.7×10-13<Ka2，草酸氫根的電離程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用來清洗金屬表面的銹跡，C選項正確；D．根據物料守恒有，同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+)，D選項錯誤；答案選D。13、A【解析】

A.鍵線式是表示有機物結構式的方式之一，指只用鍵線來表示碳骨架，而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均被省略，其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留的表示方法；B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結構簡式中必須標出碳碳雙鍵；C.實驗式為分子中各原子的最簡比；D.根據球棍模型與比例模型的表示方法分析。【詳解】A.異戊烷分子內的2號碳原子上有一個甲基，其鍵線式為：，故A項正確；B.乙烯分子中含有的官能團為碳碳雙鍵，其結構簡式為：CH2=CH2，故B項錯誤；C.苯乙烯的分子式為C8H8，其實驗式為CH，故C項錯誤；D.為乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型為，故D項錯誤；答案選A。【點睛】本題側重考查學生對有機物表示方法的認識與理解，D選項是學生易疏忽的地方，要分清比例模型與球棍模型的區別，球棍模型中球與球之間有棍相連，而比例模型的球與球之間沒有棍，只是所有元素原子的比例球連在一起。值得注意的是，比例模型的各元素原子半徑相對大小要適當。14、C【解析】

s軌道無論沿何軸結合，均對稱。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2pz是對稱的，不一致的是2px，因此正確的答案選C。【點睛】該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養學生的分析問題、解決問題的能力。15、D【解析】

A．貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團：酯基和肽鍵，A選項錯誤；B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個酯基和—NH—CO—均能水解，最終生成、、CH3COONa三種有機物，B選項錯誤；C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應，但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應放出CO2，C選項錯誤；D．對乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，D選項正確；答案選D。16、D【解析】

A．用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，故A符合；B．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B符合；C．用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C符合；D．用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故選D。【點晴】實驗基本操作考查為高頻考點，檢查裝置的氣密性原理就是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，通過分析實驗裝置是否形成水柱或氣泡，來檢查裝置的氣密性，雖然裝置各不相同，甚至差別較大，但原理都是一樣的。17、C【解析】

汽油屬于混合物，主要由小分子的各類烴構成，因而水是不可能變成汽油的，ABD均正確，答案選C。18、C【解析】分析：由結構簡式可以知道,分子中含雙鍵、-COO-、-OH、-COOH,結合烯烴、酯、醇、羧酸的性質來解答。詳解：①該物質具有苯環、甲基、羥基等結構，可發生取代反應，故選①；②該物質具有雙鍵，可發生加成反應，故選②；③該物質具有羥基，且與羥基相鄰的碳原子含有氫原子，可發生消去反應，故選③；④該物質具有羥基、羧基，可發生酯化反應，故選④；⑤該物質具有酯基，可發生水解反應，故選⑤；⑥該物質具有羥基、雙鍵等結構，可發生氧化反應，故選⑥；⑦該物質具有羧基，可發生中和反應，故選⑦。綜上①②③④⑤⑥⑦⑧⑨符合題意，C正確；正確選項C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、酯、醇、羧酸的性質及反應的考查，題目難度不大。19、B【解析】

A．整個反應的速率由慢反應所控制，即慢反應為反應速率的控制步驟，故對總反應的速率起決定性的是反應②，正確，A項正確；B．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，反應放出的熱量應小于99kJ，B項錯誤；C．分析題中反應機理，可以看出V2O4·SO3是該反應的中間產物，根據有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項正確；D．結合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態下單位時間內反應物的轉化率，但對平衡轉化率無影響，D項正確；答案選B。20、D【解析】

A，粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質離子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除雜試劑除去，粗鹽提取精鹽的過程中發生了化學變化，A項錯誤；B，Na2CO3、NaHCO3都能與澄清石灰水產生白色沉淀，無論Na2CO3產品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都會產生白色沉淀，用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3中是否含有NaHCO3，B項錯誤；C，第②、④步驟中，需要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C項錯誤；D，由精鹽制備NaHCO3的反應方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應發生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D項正確。答案選D。21、B【解析】

A．苯和液溴混合后加入鐵粉來制溴苯，A錯誤；B．重鉻酸鉀有強的氧化性，乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗證乙醇具有還原性，B正確；C．蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入NaOH溶液來中和催化劑，再加新制備的Cu(OH)2，加熱煮沸，來證明蔗糖水解后產生葡萄糖，C錯誤；D．在復分解反應中，強酸可以與弱酸的鹽發生反應制取弱酸。向純堿中滴加醋酸，將產生的氣體通入苯酚鈉濃溶液不能證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，因為醋酸易揮發，生成的二氧化碳中含有醋酸，D錯誤。答案選B。22、A【解析】分析：A.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

B.pH＝0的溶液中存大大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發生氧化還原反應；

C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵,1mol的鐵轉移3mol的電子；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余。詳解:A.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反應中三價鐵離子為氧化劑,Cu2＋為氧化產物,所以氧化性：Fe3＋>Cu

2＋,所以A選項是正確的；

B.pH＝0的溶液中存在大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發生氧化還原反應,三者不能大量共存,故B錯誤；

C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol與足量的氯氣反應失去的電子為0.3mol,故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯誤；

所以A選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解析】

由條件“A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經過連續氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉化關系中，反應①即乙烯和水的反應為加成反應；反應④和⑤即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【點睛】有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。24、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解析】

金屬單質可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據金屬單質可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結合鈉及其化合物的性質分析解答。【詳解】根據框圖，金屬單質A能夠一步反應生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發生變化，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。A．①發生氧化還原反應生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發生了化學反應，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。25、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產生結焦現象【解析】

(1)在制取肥皂時加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發生皂化反應,硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油；(5)實驗操作中取用蒸發皿應該使用坩堝鉗；(6)根據利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產生結焦現象方面解答。【詳解】(1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應的進行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；(2)油脂不溶于水,所以驗證皂化反應已完成的方法為：取反應液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級脂肪酸鈉發生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油,反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+；正確答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)實驗操作中，取用蒸發皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業上大規模生產用水蒸氣加熱,優點在于使反應過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產生結焦現象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產生結焦現象。26、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應的鐵粉完全還原為Fe2＋【解析】

根據鐵和水蒸氣反應原理結合裝置圖以及相關物質的性質分析解答。【詳解】（1）由于反應需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。27、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序為：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經過蒸餾，蒸餾時溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應從下口進入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應墊上石棉網；所以共4處錯誤；故答案為4；(3)碘的沸點為184℃，比四氯化碳沸點高，所以最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。28、酯基羥基B4【解析】分析：本題采用逆、順推法結合，由琥珀酸普卡必利的結構簡式可知，F的結構簡式為，E是由C和D合成，結合C、D的分子式，可知D為，C為；由氨基水楊酸于甲醇在濃硫酸作用下生成A，A的結構簡式為：，A與（CH3O）2O生成B，則B的結構簡式為；據以上分析解答。詳解：（1）A的結構簡式為：，其含氧官能團名稱是：酯基羥基；正確答案：酯基羥基。（2）根據以上分析可知：與（CH3O）2O生成B，則B的結構簡式為；正確答案：。（3）A項：對氨基水楊酸含有羥基、羧基、氨基，能發生縮聚反應生成高分子化合物，正確；B項：化合物B中含有羥基、苯環，羥基能發生氧化反應，苯環能發生還原反應，錯誤；C項：C的結構中含有羧基和氨基，可以反應生成鹽，正確；D項：化合物F中含有羧基，能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，正確；正確選項B。（4）不能與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明不含有酚羥基，結合1H-NMR譜顯示苯環上有兩種示同化學環境的氫原子，苯環上只有兩個取代基且在對