安徽省蕪湖市城南實驗中學2025屆高二化學第二學期期末質量跟蹤監視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積就是22.4B．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4C．標準狀況下22.4L任何物質都含有約6.02×D．1molH2和2、一種2-甲基色酮內酯(Y)可通過下列反應合成：下列說法正確的是A．Y分子中有2個手性碳原子 B．Y分子中所有碳原子處于同一平面C．鑒別Y與X可用Br2的CCl4溶液 D．1molY最多可與1molNaOH反應3、在相同條件下，金屬鈉與下列物質反應，其中反應速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH4、下列有關電子云及示意圖的說法正確的是（）A．電子云是籠罩在原子核外的云霧B．小黑點多的區域表示電子多C．小黑點疏的區域表示電子出現的機會少D．電子云是用高速照相機拍攝的照片5、乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應B．乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物6、工業上常利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關說法中，錯誤的是（）A．該反應屬于氧化還原反應 B．反應中NH3表現強氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉移 D．若管道漏氣遇氨就會產生白煙7、下列表示正確的是A．Cl-的結構示意圖： B．CO2的結構式：O—C—OC．CH4的球棍模型： D．NH3的電子式8、下列微粒的核外電子排布式書寫違反泡利原理的是A．C：1s22s22p2 B．Na+：1s22s22p43s2C．S2-：1s22s22p23s23p4 D．K：1s22s22p63s23p79、用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被電解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦10、下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線11、下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是（）A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火12、下列化學用語表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結構簡式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體 D．丙烯的鍵線式：13、常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線B．V(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑D．達到B、D狀態時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發生中和反應14、下列有關化學用語使用正確的是A．基態碳原子的價電子軌道表示式為B．NH4Cl的電子式:C．Br原子的基態簡化電子排布式為4s24p5D．石英的分子式：SiO215、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數的值)同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L16、金屬具有延展性的原因是A．金屬原子半徑都較大，價電子數較少B．金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速率加快D．自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量17、現有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液18、某同學欲探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案可行的是()A．在蒸發皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·7H2O晶體B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3＋的氧化性強于Cu2＋19、下列實驗現象和結論都正確的是選項

實驗操作

現象

結論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應

相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多

HA是強酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D20、下面有關晶體的敘述中，不正確的是A．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-B．SiO2晶體為空間網狀結構，由共價鍵形成的原子環中，最小的環上有12個原子C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構21、在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中()A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶122、下列說法正確的是A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl4B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發生取代反應C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發生加成反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數X<Y<Z<W<Q<R<E，其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結構與氬相同Q元素的核電荷數為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據信息回答有關問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子，有____種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應為______色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是_______________________。24、（12分）有機物G（1，4-環己二醇）是重要的醫藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。（2）判斷反應類型：反應①________；反應②_______。（3）寫出B的結構簡式_______________。（4）寫出反應③的化學方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質穩定，易取代、難加成。該產物屬于____（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質的化學方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_______________25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水26、（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態，較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。27、（12分）某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現象如下：編號實驗操作實驗現象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變為無色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變為無色（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由實驗I、II可得出的結論是______。（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。28、（14分）樹脂交聯程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。（1）A的系統命名為_______________；E中含氧官能團的名稱是_____________。（2）寫出下列反應的反應類型：B→C____________；C→D：____________；（3）C的結構簡式為___________；1molC最多消耗NaOH_________mol。（4）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式_____________。（5）的符合下列條件的同分異構體有_______種。①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發生消去反應（6）利用上述反應原理，以丙烯為原料合成丙三醇，請你設計出合理的反應流程圖：_______________。29、（10分）石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應為：（1）寫出焙燒產物NH3的電子式_____________________。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_______________________（任寫一條），“浸渣”的主要成分為__________________。（3）“調節pH除雜”時，需將pH調至5.0，則除去的雜質離子是______________，此時溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為_______________________________________。“沉鎂”時若溫度超過60℃，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：A項，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關；B項，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項，標準狀況下22.4L固態物質、液態物質所含分子數不等于6.02×1023；D項，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關，在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25℃、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項錯誤；B項，壓強一定時溫度升高氣體體積增大，溫度一定時壓強增大氣體體積減小，根據氣體狀態方程PV=nRT，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項錯誤；C項，標準狀況下22.4L固態物質、液態物質所含分子數不等于6.02×1023，C項錯誤；D項，氣體體積與氣體分子數、溫度和壓強有關，與氣體種類無關，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，D項正確；答案選D。點睛：本題考查氣體摩爾體積的有關知識。注意氣體摩爾體積只適用于氣態物質，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強有關，壓強一定時升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時增大壓強氣體摩爾體積減小。2、A【解析】

A、根據手性碳原子的定義，Y分子中有2個手性碳原子，即，故A正確；B、Y分子中手性碳原子與另外個相連的C原子沒有在一個平面上，故B錯誤；C、X、Y分子上都有碳碳雙鍵，都能與Br2發生加成反應，因此Br2的CCl4溶液不能鑒別Y與X，故C錯誤；D、Y分子中能與NaOH反應的官能團是酚羥基和酯基，各有1個，即1molY最多消耗2molNaOH，故D錯誤；3、D【解析】

A.Na與H2O劇烈反應產生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變為紅色，由于電離產生H+的能力比H2O強，所以Na與H2CO3反應產生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對O-H共用電子對產生吸引作用，使其極性增強，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應速率快于鈉與水的反應；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對O-H共用電子對產生排斥作用，使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應速率慢于鈉與水的反應；綜上所述可知，故合理選項是D。4、C【解析】考查電子云的概念及有關判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述，電子在原子核外空間的某區域內出現，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云”。電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現概率大小的一種圖形。小黑點表示電子在核外空間某處出現的機會，不代表電子的運動軌跡；小黑點的疏密表示出現機會的多少，密則機會大，疏則機會小，所以正確的答案選C。5、C【解析】

乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。6、B【解析】分析：反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答。詳解：A．反應中Cl和N元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，選項A正確；B．NH3中N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑表現了還原性，選項B正確；C．N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉移，選項C錯誤；D．反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，選項D正確；答案選B。點睛：本題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大。7、A【解析】

A．Cl-的結構示意圖：，故A正確；B．CO2的結構式：O=C=O，故B錯誤；C．CH4的比例模型：，故C錯誤；D．NH3的電子式，故D錯誤；故答案：A。8、D【解析】試題分析：根據泡利原理，3p能級只能容納6個電子，故D錯誤。考點：本題考查核外電子排布。9、B【解析】

用惰性電極電解①電解CuSO4時，生成Cu和氧氣，與題意不符，①錯誤；②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，②錯誤；③電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，③錯誤；④電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，④正確；⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣，與題意不符，⑤錯誤；⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，⑥正確；⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，⑦正確；綜上所述，答案為B。10、C【解析】

A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反應，所以開始無沉淀，其次為Al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，出現沉淀，Mg2+和OH-反應生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續滴加，NH4+和OH-反應生成一水合氨，沉淀量不變，繼續滴加，氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A正確；B．石灰水中通入二氧化碳，先發生Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發生CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2，故先產生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質的量為1：1，故B正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，產生CO2氣體，開始未產生氣體消耗的鹽酸應比產生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯誤，故C錯誤；D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，繼續滴加，則發生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D正確；故選C。【點晴】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質，明確發生的化學反應是解答的關鍵，反應發生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。11、C【解析】

A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態下，鈉能置換出Ti；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D、鎂燃燒發出耀眼的白光且放出大量熱。【詳解】A、Na是活潑金屬，工業上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，A正確；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，B正確；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，C錯誤；D、鎂燃燒時發生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈和焰火，D正確；答案選C。12、C【解析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯誤，故A錯誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結構簡式為CH3CH2Cl，故B錯誤；C．分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結構不同，故互為同分異構體，故C正確；D.丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯誤；答案選C。【點睛】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構型！13、B【解析】

HCl是強電解質、苯甲酸是弱電解質，0.1mol/L的鹽酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；圖Ⅰ是鹽酸，圖Ⅱ是苯甲酸，結合各個點與氫氧化鈉反應的量，分析出溶液的溶質情況，結合指示劑選擇和溶液中離子濃度大小判斷方法，據此回答。【詳解】A．HCl是強電解質、苯甲酸是弱電解質，0.1mol/L的鹽酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞鹽酸，根據圖知，未加NaOH溶液時圖I的pH=1、圖Ⅱ的pH＞1，則圖I中是鹽酸、圖Ⅱ中是苯甲酸，所以圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故A項錯誤；B．若（NaOH）=10.00mL時，苯甲酸的物質的量是NaOH的2倍，根據圖知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸電離程度較小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B項正確；C．苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8-10，所以應該選取酚酞作指示劑，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=7時，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸應該稍微過量，所以B點酸堿恰好完全反應，D點苯甲酸過量，故D項錯誤。故答案為B。【點睛】該題是圖像題，解圖像題的關鍵是關注幾個特殊的點，起點，反應一定體積的點，恰好反應的點，弄清酸堿混合溶液中溶質成分及其性質，結合電荷守恒，指示劑選取方法等等即可。14、A【解析】

A.基態碳原子核外電子排布式為1s22s222，則其價電子軌道表示式為，A正確；B.NH4Cl的電子式為：，B錯誤；C.Br原子的基態簡化電子排布式為[Ar]4s24p5，C錯誤；D.石英的主要成分為SiO2，SiO2屬于原子晶體，不存在SiO2分子，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】本題易錯點為B、D選項。B選項中，電子式的書寫：金屬離子的電子式就是其本身，非金屬元素組成的離子的電子式要表示出原子的價電子。D選項中，要注意金屬晶體、原子晶體和離子晶體都沒有分子式，而是化學式。15、B【解析】

1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質的量濃度為，本題答案選B。16、B【解析】

A、金屬價電子較少，容易失去電子，能說明有還原性，A錯誤；B、金屬鍵存在于整個金屬中，且一般較強，難以斷裂。金屬通常采取最密集的堆積方式，鍛壓或者錘打時，金屬原子之間容易滑動，但不影響緊密的堆積方式，故有延展性，B正確；C、金屬延展性是原子的相對滑動，而不是電子的運動，C錯誤；D、自由電子傳遞能量，與延展性無關，可以影響金屬的導熱性，D錯誤。答案選A。17、B【解析】①兩液體不互溶②兩物質的沸點差別比較大③根據溴在有機溶劑中溶解度大的特點用苯進行萃取。18、D【解析】

A、亞鐵離子不穩定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4·7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4·7H2O，故A錯誤；B、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱煮沸制備Fe(OH)3膠體，將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C、濃硫酸具有強氧化性，應將鐵粉加入稀硫酸中探究鐵的活潑性，故C錯誤；D、銅粉與FeCl3溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵，由氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來驗證Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故D正確；答案選D。19、D【解析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確；答案選D。20、D【解析】

A.CsCl的晶胞結構為，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，A正確；B.SiO2晶體為空間網狀結構，1個Si原子連有4個O原子，1個O原子周圍連有2個Si硅原子，由共價鍵形成的原子環中，最小的環上有12個原子，B正確；C.干冰的晶胞結構為，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子，C正確；D.金屬銅屬于面心立方最密堆積結構，金屬鎂屬于六方最密堆積結構，D錯誤；故合理選項為D。21、A【解析】試題分析：判斷氧化還原反應，確定答案A正確，本題考點基礎，難度不大。考點：氧化還原反應。22、B【解析】

A．甲烷和氯氣發生取代反應生成多種氯代烴，同時生成氯化氫，產物中物質的量最多的是氯化氫，A錯誤；B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下可發生取代反應，生成硝基苯，B正確；C．乙烯能與溴反應而被消耗，不能分離，C錯誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發生加成反應，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解析】

X的L層上s電子數等于p電子數，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結構與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據此解得。【詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應為紫色，金屬元素出現焰色反應的原因是激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。24、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解析】

由流程可知，①為環己醇發生消去反應生成D為，②環己烯與溴發生加成反應生成A為，③是A發生消去反應生成，和溴發生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2。【詳解】(1)由結構可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應①發生醇的消去反應，②環己烯與溴發生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結構可知，和溴發生1，4?加成反應生成B為，故答案為：；（4）③是A發生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質比較穩定，易取代、難加成，該產物為，屬于芳香烴，說明該物質中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發生酯化反應生成高分子物質，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：25、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】

(1)根據儀器圖寫出名稱；（2）A中反應Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉化過程的總反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。【詳解】結合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉化過程的總反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應，要能吸收SO2同時防倒吸，應選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。26、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗【解析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F為尾氣處理裝置，據此分析解答問題。【詳解】(1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置，發生反應的離子反應方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出，所以D中冷水進水口為a；因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗，故答案為：a；趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗。27、10CO28H2O其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時間小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢【解析】

(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，據此寫出離子方程式；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數不同；(3)①根據實驗目的“反應中生成的Mn2+對反應有催化作用”，完成實驗步驟；②若猜想成立，反應速率應該加快；(4)①根據實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；②KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據此分析判斷。【詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：10CO2↑；8H2O；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數不同，使得溶液褪色需要的時間不同，因此實驗結論為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快，故答案為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快；(3)①要證明反應中生成的Mn2+對反應有催化作用，結合實驗III的操作可知：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液，通過觀察溶液褪色的時間即可證明，故答案為：再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)，故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)；(4)①根據實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同，因此實驗研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對反應速率的影響，故答案為：KMnO4溶液濃度；②該實驗方案不合理，因為KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢，故答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意研究某一反應條件對化學反應速率的影響時，需要保證其他條件完全相同。28、1-