寧夏回族自治區石嘴山市三中2025屆化學高二下期末監測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（）A．明礬可做消毒劑B．次氯酸鈉可作漂白劑C．氧化鋁可作耐火材料D．氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物2、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是()A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應C．甲苯的硝化反應較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應3、以下實驗能獲得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色4、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．圖中對應點的溫度關系為：a＞bB．水的電離常數KW數值大小關系為：b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D．在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性5、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數時視線與滴定管內液體凹液面最低處保持水平6、兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發生如下反應：NO2＋SO2===NO＋SO3，在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，反應后容器內氮原子和氧原子個數比為()A．3∶10B．16∶3C．3∶16D．5∶167、可用來鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是()A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、酸性高錳酸鉀溶液 D．溴的四氯化碳溶液8、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C9、Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是（）A．三者的單質在常溫下都能溶于稀硝酸B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均為酸性氧化物D．工業上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法10、一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是（）A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化11、下列化學用語表示或描述不正確的是A．Ca的電子排布式是［Ar］3d2B．BF3的VSEPR的模型名稱是平面三角形C．NH4+中心原子N上的孤電子對數為0D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵12、科學家已經發明利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質顆粒。下列有關說法中不正確的是A．葡萄糖不能發生水解反應B．葡萄糖屬于單糖C．檢測時NaAuCl4發生氧化反應D．葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成13、下列實驗操作不當的是A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二14、下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()。A．石油裂化得到的汽油是純凈物B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料15、用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當的組合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液A．②③④③ B．①⑥⑤③ C．②③⑤③ D．①③⑤③16、某烴的結構簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數為a，一定在同一直線上的碳原子個數為b，一定在同一平面上的碳原子數為c。則a、b、c分別為A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4二、非選擇題（本題包括5小題）17、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）②的反應類型是___。（2）G的結構簡式為___。（3）①寫出A→B的化學方程式為___。②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應的化學方程式___。③寫出B與銀氨溶液反應的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結構有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應18、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：__．19、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。20、Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_______________。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___________________________。（2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2，反應生成CaO2?8H2O沉淀；③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應的化學方程式為_____________________。（4）生產中可循環使用的物質是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是mg，測得氣體體積為VmL（標況），產品中CaO2的質量分數為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。21、（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題：①在上述變化過程中，發生還原反應的過程是_____→____（填化學式）。②該反應的氧化產物是________（填化學式）。（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關反應的離子方程式為_____。（3）工業尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：①由上圖可知SCR技術中的氧化劑為_____________。②用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，寫出該反應的化學方程式：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．明礬電離產生的Al3+發生水解反應產生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒有消毒作用，A錯誤；B．次氯酸鈉有強的氧化作用，可以將有色物質氧化變為無色物質，故可作漂白劑，B正確；C．氧化鋁是離子化合物，熔沸點很高，故可作耐火材料，C正確；D．氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發生反應，產生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案選A。2、B【解析】

A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發生加成反應是因為分子結構中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯誤；C、甲苯中苯環受甲基的影響，使得苯環上甲基的鄰、對位C上的氫更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。3、D【解析】試題分析：A．乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯誤；B．鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯誤；C．在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯，故C錯誤；D．在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應，最后會生成金屬銅，故D正確；故選D。考點：考查有機物的性質4、B【解析】

A．升溫促進水的電離，b點時水電離的氫離子濃度較大，說明溫度較高，故A錯誤；B．d點與a點溫度相同Kw相同，a點時Kw=10-14，b點時Kw=10-12，KW數值大小關系為：b＞d，故B正確；C．溫度不變，Kw不變，若從c點到a點，c(OH-)不變，c(H+)變大，故C錯誤；D．若處在B點時，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=10-1210-10=10-2mol/L，等體積混合后，溶液顯中性5、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進行滴定，選項C錯誤；D、讀數時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。6、C【解析】試題分析：體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，n(N)=3mol，n(O)=3mol×2+5mol×2=16mol，由質量守恒定律可知，反應前后原子守恒，則反應后容器內氮原子和氧原子個數比為3mol：16mol=316【考點定位】考查質量守恒【名師點晴】本題以氧化還原反應為載體考查原子守恒的計算，為高頻考點，把握原子守恒為解答的關鍵，側重分析能力和計算能力的考查。本題中看似考查是氧化還原反應，實際上與化學反應無關，任何化學反應，在密閉容器中都遵守質量守恒定律，原子為化學變化中的最小微粒，反應前后的原子守恒。7、C【解析】

鑒別己烯、甲苯、己烷分為兩步進行：①取少量待測液分裝于三只試管中，三只試管中滴加少量溴水，能與溴水發生化學反應，使其褪色的是己烯；②再取除己烯外，另外兩種待測液少許于兩支試管中，兩支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色的是甲苯。故選C；答案：C【點睛】1.能使溴水反應褪色的有機物有：苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物；2.能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物①與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應；②與部分醇羥基、酚羥基（如苯酚）發生氧化還原反應；③與醛類等有醛基的有機物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）發生氧化還原反應。8、B【解析】兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B為正極，所以A的活動性大于B。金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈，所以D的活動性大于A；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，則活動性B＞Cu＞C；所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C，答案選A。點睛：本題考查了金屬活動性強弱的判斷，注意能從原電池的負極、金屬之間的置換反應、金屬與酸或水反應的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強弱等方面來判斷金屬的活動性強弱。9、A【解析】

A項、硝酸具有強氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應生成硝酸鹽、一氧化氮和水，故A正確；B項、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C項、Al2O3和強酸、強堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、工業上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法，故D錯誤；故選A。10、D【解析】

當為電池充電時相當于電解，與外電源正極連接的電極是陽極，失去電子，發生氧化反應，是放電時正極反應的逆反應，則發生的反應是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。11、A【解析】

A.Ca的電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故A錯誤；B.價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數，根據BF3的電子式可知，中心原子B有沒有孤電子對，有3個σ鍵電子對，共3個價層電子對，VSEPR模型名稱為平面三角形，故C正確；C.NH4+的電子式為，中心原子N上的孤電子對數為0，故C正確；D.NH3的電子式為，所以在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。12、C【解析】

A、葡萄糖是不能水解的單糖，選項A正確；B、葡萄糖是不能水解的單糖，選項B正確；C.檢測時NaAuCl4被葡萄糖還原，發生還原反應，選項C不正確；D、綠色植物通過光合作用可以在光照條件下，將CO2和水合成為葡萄糖，選項D正確。答案選C。13、B【解析】

A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發生置換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。【點睛】本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酞為指示劑。14、C【解析】石油的主要成份為烷烴和芳香烴，并不能用于聚合反應，生成的裂解氣是一種復雜的小分子混合氣體，主要成份為稀烴；水煤氣是煤的氣化產生的氣體CO和氫氣；15、A【解析】

鎂、鋁都能與酸反應，但鋁可溶于強堿，而鎂不能，則可先向鎂粉的鋁粉中加入燒堿溶液，使鋁粉溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，再向NaAlO2溶液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2溶液反應生成Al（OH）3沉淀，過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁，正確順序為②③④③，答案選A。16、B【解析】分析：由結構可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結構,三鍵為直線結構,其它C均為四面體構型，以此來解答。詳解：

中,處于四面體中心位置的碳原子數為a,甲基、亞甲基均為四面體構型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個數為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數為c,所以一定在同一平面內的碳原子數為6個,即c=6；B正確；正確選項B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【解析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應生成，I含有酯基，據此回答；（1）②是酯化反應；（2）F到G，碳原子數目增加2個，所以F+2HCHO發生題給信息反應（羥醛縮合）后才轉變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，E是甲醛，分子內2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結果氧化產物就變成了二氧化碳，據此寫化學方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，據此寫離子方程式；（4）W的相對分子質量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個CH2，分子式為C7H6O2，W要滿足幾個條件，把對應的所含基團找出來，確定各自的位置關系，就可以找到W的可能結構有幾種；【詳解】（1）反應②是H和C之間的反應，C為，H為，H和C發生酯化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（2）F到G，碳原子數目增加2個，所以F+2HCHO→G，發生題給信息反應（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，E是甲醛，分子內2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結果氧化產物就變成了二氧化碳，化學方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，在水浴加熱下產生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對分子質量比化合物C大14，C為，W比它多一個CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環，③能發生銀鏡反應，還含有醛基，因此當W含有2個側鏈為—OH、—CH2CHO時，有鄰、間、對3種結構，當W含有的3個側鏈為—OH、—CH3和—CHO時，先在苯環上固定2個取代基得出鄰間對3種再把第三個基團放上去，一共又可組合出10種結構，一共13種；答案為：13。18、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結合，外界銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結合【解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數、主族數、原子序數相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據此可確定D。再由D的陰離子電子數及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析。【詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數比次外層電子數少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結構示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結構圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結合。19、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含Fe3+。但Fe3+的產生不能判斷K2FeO4與Cl－發生了反應，根據題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，自身被還原成Fe3+，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時保持K2FeO4穩定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至－1價，Cl2是氧化劑，Fe元素的化合價由+3價升至+6價，Fe(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產物，根據同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42－氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據化學反應的產物來確定現象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，根據每生成1mol氧氣，轉移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉移電子的物質的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據過氧化鈣和氧氣之間的關系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，生成氧氣的物質的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨，所以可以循環使用的物質是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化