2025屆上海市上海理工大附中高一下化學期末質量跟蹤監視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是()A．酚—OH B．羧酸—COOHC．醛—CHO D．醚2、下列說法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質參加或有單質生成的反應不一定屬于氧化還原反應D．根據是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體3、元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小B．該表中標注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序數相差11D．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物4、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2A．①②⑤B．④⑥⑦C．③④⑦D．③④⑥5、現有核電荷數為a的微粒Xn-和核電荷數為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結構相同。下列說法正確的是()：A．a-n=b+mB．離子半徑Xn-＜Ym+C．X的氫化物的化學式為HnX或XHn；D．Y的氧化物的化學式為YOm6、在恒溫恒壓的密閉容器內發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷7、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數目為NAC．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA8、下列有關原子或離子的結構示意圖正確的是（）A．B．C．D．9、下列物質屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O10、下列有關化學鍵的說法中，正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價健的物質一定是共價化合物C．非金屬元素不能組成離子化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物11、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發生反應N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min內，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min內，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min內，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min內，反應v(N2)正=v(N2)逆=012、從海帶中提取碘的實驗操作如下：①過濾②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌③分液④滴加稀硫酸和雙氧水⑤加四氯化碳并振蕩。該實驗操作順序合理的是A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③13、下列有關概念的說法中不正確的是（）A．增大反應物濃度可以增大單位體積內活化分子數，但活化分子百分數不變，從而使反應速率增大B．在化學反應中，能量較高、能發生碰撞的分子稱為活化分子C．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應的活化能D．溶液中的離子反應瞬間發生，其反應的活化能接近為零14、化學能與熱能、電能等可以相互轉化，下列說法正確的是A．圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能B．圖2所示的反應為吸熱反應C．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成D．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低15、下列化學用語正確的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮氣的結構式：C．中子數為8的氧原子： D．環己烷的結構簡式：16、下列物質只含有離子鍵的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH17、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A．1/2N2(g)＋H2O(g)===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)ΔH＝+267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－118、請運用元素周期表的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質的推斷中正確的是A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩定的氣體19、在含有大量H+、SO42?、Cl?的溶液中，還可能大量共存的離子是A．Ag+ B．Al3+ C．Ba2+ D．CO32?20、一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和?代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是A．一定屬于化合反應B．一定屬于可逆反應C．一定屬于吸熱反應D．一定屬于氧化還原反應21、下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（）A．乙烯與溴水（加成反應） B．苯與濃硝酸（取代反應）C．乙醇與乙酸（(酯化反應） D．乙醇與氧氣（取代反應）22、一定溫度下，密閉容器中可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是A．X的生成速率與Z的生成速率相等B．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolYC．某時刻X、Y、Z的濃度相等D．某時刻X、Y、Z的分子個數比為3:1:2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO24、（12分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結構示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。25、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。26、（10分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。(3)進行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。27、（12分）為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應的化學方程式為__________________。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。(5)再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現紅棕色氣體3.B試管中出現白色沉淀①現象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_______,相應的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。28、（14分）閱讀下文，回答問題。甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機燃料，也是制取多種有機物的重要原料。目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發酵池中，經隔絕空氣發酵產生沼氣。現在我國農村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農村居住環境，而且發酵池中還可以產生優良的液體肥料，一舉多得。（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機物。（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學方程式是______________________________________。（3）氯仿的結構式是______________________________。（4）北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號）。a．可燃溫度范圍寬b．價格低廉c．燃燒產物沒有污染d．燃燒的火焰顏色易識別（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學方程式是____________________________________。（6）下列說法正確的是______________（填序號）。a．煤礦坑道中嚴禁明火b．丁烷可作氣體打火機的燃料c．發酵池中只產生沼氣d．發酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等29、（10分）根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。（1）工業用電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式為____________________。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。（3）氯化鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為____________________。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A項、分子的官能團為羥基，羥基與與苯環側鏈的碳原子相連，沒有與苯環直接相連，該有機物為醇類，不屬于酚類，故A不合題意；B項、的官能團為羧基，屬于飽和一元羧酸，故B不合題意；C項、的官能團為酯基，屬于酯類，故C合題意；D項、的官能團為醚鍵，屬于酯類，故D不合題意；故選C。【點睛】本題考查了烴的衍生物的官能團、有機物的分類，注意掌握烴的衍生物的官能團類型、有機物的分類方法，明確有機物分類方法與官能團類型的關系是解答關鍵。2、C【解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項B錯誤；C、有單質參加或有單質生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如3O2=2O3，選項C正確；D、根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據否具有丁達爾現象，選項D錯誤。答案選C。3、D【解析】

由元素在周期表中的位置可以知道，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，則A．②為Na、⑧為S、⑨為Cl，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞Na+，A錯誤；B．⑩為Fe，為副族元素，B錯誤；C．元素⑥為Mg，元素⑦為Al，兩原子序數相差1，C錯誤；D．④的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，其氫化物為NH3兩者可以發生反應，D正確。答案選D。4、B【解析】①BeCl2中鈹元素最外層有2個電子，化合價為+2，所以最外層總共2+2=4個電子，故錯誤；②PCl5中磷原子最外層電子數為5，化合價為+5，所以最外層總共5+5=10個電子，故錯誤；③SF6中硫原子最外層有6個電子，化合價為+6價，所以最外層共6+6=12個電子，故錯誤；④CS2中碳原子最外層電子數為4+4=8，硫原子最外層電子數6+2=8，故正確；⑤CH4中氫原子最外層2個電子，故錯誤；⑥SiO2中硅原子最外層電子數為4+4=8，氧原子最外層電子數為6+2=8，故正確；⑦CF2Cl2中碳原子最外層電子數為4+4=8，氟原子最外層電子數為7+1=8，氯原子最外層電子數為7+1=8，故正確。故選B。【點睛】在判斷分子中所有原子是否都滿足最外層為8電子結構時，可以根據以下幾步進行比較簡單，首先看分子中是否含有氫元素或稀有氣體元素，這些元素都不滿足8電子穩定結構，其次看是否書寫過電子式，若寫過電子式的都可以滿足8電子穩定結構，最后通過計算判斷，根據原子最外層電子+化合價絕對值進行計算，結果為8的就滿足8電子，否則不滿足。這樣按照3步走可以減少計算量，提高做題的速率。5、C【解析】

核電荷數為a的微粒Xn-和核電荷數為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結構相同；Xn-是原子得到n個電子得到的，其核外電子數為a+n；Ym+是Y原子失去m個電子得到的，其核外電子數為b-m；則a+n=b-m。A、它們的關系式為a+n=b-m，選項A錯誤；B、具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，故離子半徑Xn-＞Ym+，選項B錯誤；C、Xn-帶n個單位的負電荷，其元素化合價為-n價，氫元素顯+1價，其氫化物化學式為HnX或XHn，選項C正確；D、Ym+帶m個單位的正電荷，其元素化合價為+m價，氧元素顯-2價，其氧化物化學式為Y2Om，選項D錯誤。答案選C。【點睛】掌握元素在周期表中的相對位置關系、原子和離子之間的相互轉化、原子的最外層電子數與主要化合價之間的關系等是正確解答本題的關鍵。6、A【解析】

在恒溫時，一容積可變的密閉容器中發生反應：2NO2(g)N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，由于反應前后反應物和生成物均是一種，因此如果保持壓強不變，則平衡等效，體積分數不變，答案選A。7、B【解析】試題分析：A、氟化氫在標準狀況下呈液態，A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，7.0gCH2的物質的量為0.5mol，氫原子為0.5mol×2＝1mol，即NA個，B正確；C、結合化學方程式Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L(即0.92mol)濃硫酸理論上生成SO20.46mol，但是隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應完，C錯誤；D、N2與H2的反應屬于可逆反應，0.1molN2不能完全反應，轉移電子數小于0.6NA，D錯誤。考點：考查了阿伏加德羅常數的相關知識。視頻8、D【解析】A．Li的原子結構示意圖正確的是：，故A錯誤；B．K的原子結構示意圖為，故B錯誤；C．硫離子的結構示意圖為：，故C錯誤；D．鎂離子的結構示意圖為：，故D正確，故選D。9、A【解析】分析：在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。10、D【解析】A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如堿及含有原子團的鹽均有共價鍵，故A錯誤；B．分子中只有共價健的物質不一定是共價化合物，還可能是單質，故B錯誤；C．非金屬元素也可能組成離子化合物，如NH4Cl，故C錯誤；D．化合物中只要含有離子鍵，此化合物一定是離子化合物，故D正確；答案為D。11、A【解析】分析：化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，結合反應速率與化學計量數的關系以及平衡狀態的特征解答。詳解：A.0～10min內，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正確；B.根據化學反應速率之比是化學計量數之比可知0～10min內，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B錯誤；C.根據化學反應速率之比是化學計量數之比可知0～10min內，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C錯誤；D.15～20min內反應達到平衡狀態正逆反應速率相等，反應v(N2)正=v(N2)逆≠0，D錯誤。答案選A。點睛：注意對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比。12、D【解析】按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，即合理的操作順序為②①④⑤③，答案選D。13、B【解析】A．增大濃度，單位體積的活化分子數目增多，但活化分子百分數不變，故A正確；B．在化學反應中，能量較高、能發生有效碰撞的分子稱為活化分子，故B錯誤；C．加入催化劑，降低反應的活化能，故C正確；D．離子反應，反應容易進行，且反應速率大，則反應的活化能幾乎為零，故D正確；答案為B。14、C【解析】分析：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路；B．圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D．中和反應為放熱反應。詳解：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學能轉變為電能，故A錯誤；B．圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故B錯誤；C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構成條件的熟悉，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題的關鍵是掌握反應物和生成物總能量的相對大小與反應的熱效應的關系和原電池的構成條件的理解。15、C【解析】

A項、乙醇的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結構式為，故B錯誤；C項、中子數為8的氧原子的質量數為16，原子符號為，故C正確；D項、環己烷的分子式為C6H12，結構簡式為，故D錯誤；故選C。16、C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價鍵，A錯誤；B.CO2分子中含有共價鍵，B錯誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件、構成微粒是解答的關鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，為共價化合物。17、A【解析】

0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和液態水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=-267kJ?mol-1。【詳解】A項、該反應為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反應，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B項、0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；C項、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水的反應為放熱反應，焓變是負值，故C錯誤；D項、1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水放出的熱量為534kJ，生成液態水時放出的熱量應大于534kJ，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查熱化學方程式的書寫，明確熱化學方程式與化學方程式的書寫區別，注意反應熱的計算、反應的方向、物質的聚集狀態是解答關鍵。18、C【解析】分析：A.同主族自上而下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強；B.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；D.同主族物質具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強，非金屬越強氫化物越穩定。詳解：A.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯誤；B.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強氫化物越穩定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯誤；答案選C。19、B【解析】

A.由題意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B.Al3+與H+、SO42－、Cl－離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項B正確；C.Ba2+、SO42－兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項C錯誤；D.H+、CO32－兩種離子能結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。20、C【解析】

A．兩種或者多種物質生成一種物質的反應是化合反應，根據圖示可知，此反應的反應物有兩種，反應后生成一種化合物，且有反應物剩余，故A正確；B．由圖可知，反應前后均存在反應物分子，該反應為可逆反應，故B正確；C．反應吸放熱與反應類型無必然關系，故根據圖示無法確定反應是吸熱還是放熱，故C錯誤；D．有元素發生化合價變化的反應為氧化還原反應，而有單質參與的化合反應一定是氧化還原反應，故此反應為氧化還原反應，故D正確；故選C。【點睛】本題考查了四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系與氧化還原反應的判斷等，難度不大，注意有單質參與的化合反應一定是氧化還原反應。21、D【解析】

A.乙烯和溴水的反應生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應，A項正確；B.苯和濃硝酸發生的硝化反應生成硝基苯，硝基替代苯環上的氫原子，屬于取代反應，B項正確；C.乙醇與乙酸發生反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應為酯化反應，也為取代反應，C項正確；D.乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應生成乙醛，為氧化反應，D項錯誤；答案選D。22、B【解析】X的生成速率與Z的生成速率比等于3:1時，一定達到平衡狀態，故A錯誤；單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolY，正逆反應速率相等，故B正確；反應達到平衡，X、Y、Z的濃度不一定相等，故C錯誤；反應達到平衡，X、Y、Z的物質的量不一定相等，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數，因此A化學式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。24、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據此分析解答。【詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數為12，原子結構示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【點睛】考查物質性質原子結構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等。25、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復紅色a防止空氣中的水蒸氣進入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應產生氫氣【解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產物。開始產生SO2，隨著反應的進行，硫酸變稀，又會產生氫氣。檢驗產物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩定的，所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為溶液又由無色變為紅色。(3)根據以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c錯誤；答案選a；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入F中，避免對氫氣與CuO反應產物檢驗產生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應能生成二氧化硫，隨反應進行，硫酸濃度變稀，又會和鋅反應放出氫氣。根據性質檢驗氣體、檢驗方法，理解檢驗的先后順序是解答本題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。26、坩堝否引入后面操作中無法除去的新雜質硝酸根離子靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全除去過量的鋇離子減少一次過濾操作，減少損耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【解析】

由流程可知，加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向濾液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后通過加熱煮沸得到純凈的氯化鈉，以此來解答。【詳解】（1）操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝；（2）改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質離子NO3－，以后操作中無法除去，因此不能改用硝酸鋇；（3）操作②中鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，檢驗硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全；（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過量的氯化鋇；不先過濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過濾操作，減少損耗。（5）濾液中含有過量的鹽酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸。【點睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發生的反應、混合物分離為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【解析】分析：實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，觀察B裝置是否變藍；實驗Ⅱ:（4）根據題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據反應現象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明