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文檔簡介
福建省莆田市第二十五中學2025屆化學高一下期末經典試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、將氫氣通入10g氧化銅粉末加熱片刻,冷卻后剩余固體的質量為8.4g,下列計算正確的是A.有1.6g水生成B.有8.4g銅生成C.有80%的氧化銅被還原D.實驗時所消耗的氫氣不足0.2g2、某有機物在氧氣中充分燃燒,生成CO2和H2O的物質的量之比為1:2,則該有機物A.一定含有C、H、O三種元素 B.分子中C、H原子個數之比為1:4C.只含有C、H兩種元素 D.最簡式為CH43、下列說法正確的是()A.乙烯和苯都可以使溴水褪色B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D.乙烯可以與氫氣發生加成反應,苯不能與氫氣加成4、關于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是()A.溶液中含有1molK2SO4 B.可由1molK2SO4溶于1L水得到C.溶液中c(K+)=2mol/L D.1L溶液中含2molK+,2molSO42-5、3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應,硝酸的還原產物為NO2和NO,反應結束后測得溶液中n(H+)為amol,則溶液中所含n(NO3-)為A.amol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.(0.2+a)mol6、下列過程中,共價鍵被破壞的是()A.碘升華 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl氣體溶于水7、在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再變化時,可表明反應:A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達化學平衡狀態的是()A.混合氣體的壓強B.B的物質的量濃度C.混合氣體的密度D.v(A)正=v(D)正8、下列過程中能量的轉化與圖示吻合的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B.C與CO2(g)反應C.酸堿中和反應 D.斷開H2中的H-H鍵9、下列做法與“建設美麗中國”的理念相違背的是A.回收廢舊電池B.提倡在農村使用沼氣C.增加化肥、農藥的使用量D.凈化廢水,實現水資源的循環利用10、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的說法錯誤的是A.b點之前溫度升高是因為發生了放熱反應B.bc段溫度降低是因為與外界發生了熱交換C.c(NaOH)=0.5mol·L-1D.b點時酸堿恰好反應完全11、已知X原子核外有n個電子層,X是位于第ⅣA族短周期元素,下列有關說法正確的是()A.1≤n≤3B.X原子最外層有4個電子C.X可能是金屬元素D.X原子易得到電子12、一定條件下,在一恒容密閉容器中,下列能表示反應:X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2;②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等;③容器中的壓強不再發生變化;④單位時間內生成nmolZ的同時消耗nmolYA.①② B.①④ C.③④ D.②③13、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數依次增大,X的最高正價與最低負價的代數和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是()A.原子半徑:Y<Z<WB.由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D.由X?Y組成的化合物只有兩種14、下列有關自然資源的開發利用的敘述正確的是A.通過催化重整,可從石油中獲取環狀烴B.金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物,可通過煤的干餾來獲得15、下列氣體可用下圖所示方法收集的是A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH316、聚丙烯酸酯的結構簡式可表示為,由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()A.屬于高分子化合物,是混合物B.鏈節為—CH2—CH—C.單體為CH2=CH—COORD.n為聚合度17、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖,發生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是A.a氣體是氯氣,b氣體是氫氣B.氯化鈉電解槽內每生成2mola氣體,轉移2mole-C.ClO2發生器中陰極的電極反應式為:ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD.為使a、b氣體恰好完全反應,理論上每生產1molClO2需要補充44.8Lb氣體(標況下)18、下列氧化還原反應發生在同種元素之間的是()A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2===3S↓+2H2OC.H2+CuOCu+H2O D.2H2O2H2↑+O2↑19、市場上有一種加酶洗衣粉,它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強,衣物的汗漬、血跡遇到它,都能水解而除去。下列衣料中,不能用加酶洗衣粉洗滌的是()①棉織品②毛織品③腈綸織品④絲織品A.① B.②③ C.①③ D.②④20、下列說法正確的是()A.某烷烴的系統命名:3-甲基-2-乙基戊烷B.氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構體C.乙烯和1,3-丁二烯屬于同系物D.檢驗CH3CH=CHCHO中的官能團,可以先用溴水檢驗碳碳雙鍵,再用銀氨溶液檢驗醛基21、下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是()A.在pH=l的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、S2-、SO42-C.在無色溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.使酚酞試液變淺紅色的溶液中:C032-、Cl-、Na+、K+22、已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷錯誤的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.可能含有NH4+二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是元素周期表簡化后的一部分,請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩(1)寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質的化學式:________、_______;(2)①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為:_______;(3)⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為:___________________________________________________________;(4)將⑤的單質通入④的常規氫化物中,反應劇烈,對應的化學方程式為:________;(5)相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是:________________。24、(12分)已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化,回答下列問題:(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示):__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。25、(12分)溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料,也是制備農藥的基本原料。其制備可采用下列裝置:有關數據如下表:密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數有機溶劑有關反應:(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)(ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)實驗步驟:在裝置A底部放入少許石棉絲,然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作,最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題:(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替,原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。a.分液、蒸餾、過濾b.分液、分液、過濾c.過濾、分液、過濾d.分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________,若實驗過程中省略該步操作,實驗的產率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產率為___________。26、(10分)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時,關閉活塞a。Ⅳ………(1)A中產生黃綠色氣體,其電子式是_________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________。(3)B中溶液發生反應的離子方程式是________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是______________。(5)從原子結構角度分析,氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________________,得電子能力逐漸減弱。27、(12分)實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。(1)儀器a的名稱是______________;(2)儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________,其中碎瓷片的作用是__________;(3)裝置A既能吸收揮發出的乙醇,也能______________;裝置B的作用是____________;(4)裝置C中發生反應的化學方程式是_____________;(5)裝置D中觀察到的現象是_________,說明乙烯具有___________性。28、(14分)A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素,A元素氣態氫化物的水溶液呈堿性,B為最活潑的非金屬元素,C元素原子的電子層數是最外層電子數的3倍,D元素最高化合價為+6價。(1)A元素氣態氫化物的電子式為______;B在元素周期表中的位置為________。(2)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發展潛力的制冷劑。該物質的摩爾質量為146g·mol-1,則該物質的化學式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時為氣態,DBn屬于____晶體。該物質被稱為人造惰性氣體,目前廣泛應用于電器工業,在空氣中不能燃燒,請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。(3)C與氫元素組成1∶1的化合物,與水發生劇烈反應生成堿和一種氣體,寫出該反應的化學反應方程式____________,生成1mol氣體轉移的電子的數目為______個。(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成A的單質和C的單質,生成的A單質氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L。化合物甲分解的化學方程式為______________________________。(5)D元素的+4價含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質,設計實驗方案證明該鹽已經變質____。29、(10分)下列說法或操作正確的是__________。①用酒精萃取碘水中的碘,下層液體由分液漏斗下口放出,上層液體由上口倒出②使用容量瓶之前必須進行檢漏操作③海帶中碘元素的分離及檢驗時,需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液④將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾時,可分離出NaCl晶體⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質的混合物,因為碘單質受熱易升華⑥用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
發生的反應為H2+CuOH2O+Cu,固體減少的質量為O元素的質量,假設CuO完全被還原,則生成m(Cu)=10g80g/mol×64g/mol=8g<8.4g,所以還有部分CuO未被還原,固體減少的質量=(10-8.4)g=1.6g【詳解】H2+CuOH2O+Cu固體質量減少280186416xyzm1.6解得x=0.2g,y=8.0g,z=1.8g,m=6.4g。則A.有1.8g水生成,A錯誤;B.有8.0g銅生成,B錯誤;C.有8g10g×100%=80%的氧化銅被還原,D.由于需要利用氫氣排盡裝置中的空氣,則實驗時實際所消耗的氫氣大于0.2g,D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查根據方程式的計算,明確各個物理量之間的關系式即可解答,注意差量法的靈活應用。易錯選項是D,很多同學只計算參加反應的氫氣而導致錯誤,為易錯點。2、B【解析】
有機物在氧氣中充分燃燒,氧氣能提供氧元素,而有機物必須提供碳元素和氫元素才能生成CO2和H2O,有機物分子中也可能含有氧元素,故A、C、D錯誤;而生成二氧化碳和水的物質的量之比為1:2,一個水分子中有兩個氫原子,則有機物分子中碳原子與氫原子的物質的量之比為1:4,即有機物分子中C、H原子個數之比為1:4,故B正確,綜上所述,答案為B。3、B【解析】分析:A.乙烯中含碳碳雙鍵,苯中不含;B.甲烷與氯氣光照下反應,乙烯與氯氣發生加成反應;D.液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴.D.苯與乙烯均可與氫氣發生加成反應。詳解:A.乙烯中含碳碳雙鍵,苯中不含,則乙烯與溴水發生加成反應使其褪色,而苯與溴水發生萃取,A錯誤;B.甲烷與氯氣光照下反應,乙烯與氯氣發生加成反應,則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應,B正確;C.液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴,而天然氣的主要成分是甲烷,C錯誤;D.苯與乙烯均可與氫氣發生加成反應,乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷,苯能與氫氣加成生成環己烷,D錯誤;答案選B。4、C【解析】
A.沒有告訴溶液體積,無法計算K2SO4的物質的量,故A錯誤;B.1molK2SO4溶于1L水中,溶液體積不是1L,溶液濃度不是1mol/L,故B錯誤;C.溶液中c(K+)=2c(K2SO4)=2mol?L-1,故C正確;D.1L1mol?L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4,含有2molK+、1molSO42-,故D錯誤;故答案選C?!军c睛】本題考查物質的量濃度的計算,明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答,選項A、B為解答的易錯點,試題側重基礎知識的考查。5、B【解析】
一定量的銅與過量的硝酸反應,反應后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-;根據題給信息可知,n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,n(H+)=amol,根據溶液呈電中性原則,列方程求出n(NO3-)?!驹斀狻縩(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,反應后溶液存在Cu2+、H+、NO3-,其中n(Cu2+)=0.05mol,n(H+)=amol,根據溶液呈電中性原則,可知溶液中存在:2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-),則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=(0.1+a)mol,故B正確;故答案選B。6、D【解析】
一般非金屬元素之間形成共價鍵,由共價鍵形成的物質在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞,以此來解答。【詳解】A.碘升華克服的是分子間作用力,共價鍵沒有破壞,故A錯誤;B.酒精溶于水,酒精在水溶液里以分子存在,所以共價鍵未被破壞,故B錯誤;C.冰融化成水破壞分子間作用力,共價鍵不變,故C錯誤;D.HCl氣體溶于水,發生電離,共價鍵被破壞,所以D選項是正確的。答案選D。7、B【解析】分析:反應達到平衡狀態時,同一物質的正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量濃度,百分含量等不再發生變化,可由此進行判斷,注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應,同時所有反應物和生成物都為氣態,反應前后氣體的總質量也不變。.詳解:A.該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,容器中的壓強始終不發生變化,所以不能證明達到了平衡狀態,故A錯誤;
B.B的物質的量濃度不發生變化,說明生成B的速率和消耗B的速率相等,說明反應達到了平衡,故B正確;C.由于反應物都是氣體,容器是恒容密閉容器,所以反應前后氣體體積不變,根據ρ=mV可知氣體密度始終不變,故C錯誤;
D.無論該反應是否達到平衡狀態始終有v(A)正=v(D)正,所以不能用v(A)正=v(D)作為化學平衡的判斷依據,故D錯誤。
故本題選B。點睛:當可逆反應達到平衡時,正逆反應速率相等(不等于0),各物質的濃度不變,由此延伸的一些物理性質也不變,即如果某個物理量隨著反應的進行而發生改變,如果某時刻不再變化,則說明反應達到了平衡。8、C【解析】
由圖可知,反應物總能量大于生成物總能量,該反應為放熱反應。【詳解】A項、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應,故A錯誤;B項、C與CO2(g)共熱生成一氧化碳的反應為吸熱反應,故B錯誤;C項、酸堿中和反應是放熱反應,故C正確;D項、斷開H2中的H-H鍵是一個吸熱過程,故D錯誤;故選C。9、C【解析】A.回收廢舊電池可以減少環境污染,A不符合題意;B.提倡在農村使用沼氣可以減少大氣污染,B不符合題意;C.增加化肥、農藥的使用量會解答水源等污染,與“建設美麗中國”的理念相違背,C符合題意;D.凈化廢水,實現水資源的循環利用有利于水資源的合理應用,D不符合題意,答案選C。10、C【解析】
酸堿反應是放熱反應,溫度最高點(b)是酸堿恰好完全反應的點?!驹斀狻緼.由分析可知,溫度最高點(b)是酸堿恰好完全反應的點,b點之前發生酸堿中和反應,是放熱反應,溫度升高,故A正確;B.由分析可知,溫度最高點(b)是酸堿恰好完全反應的點,bc段溫度降低是因為與外界發生了熱交換,故B正確;C.由化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點時酸堿恰好反應完全可知,n(NaOH)=2n(H2SO4),即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4),代入數據計算c(NaOH)==1mol·L-1,故C正確;D.溫度最高點(b)是酸堿恰好完全反應的點,故D正確;答案選C。11、B【解析】
由元素周期表中位置:“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?!驹斀狻緼.“X是位于第ⅣA族短周期元素”,第一周期沒有第ⅣA族,則n=2或3,故A錯誤;B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”,則X原子最外層有4個電子,故B正確;C.由分析可知,X是碳元素或硅元素,X不可能是金屬元素,故C錯誤;D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”,則X原子最外層有4個電子,X原子不易得失電子,故D錯誤;答案選B。12、D【解析】
根據化學平衡狀態的特征解答,當反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態。【詳解】①平衡時,X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2,不能說明正逆反應速率相等,其比值與各物質的初始濃度及轉化率有關,錯誤;②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等,說明正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,正確;③容器中氣體的壓強不再發生變化,說明氣體的物質的量不變,反應達到平衡狀態,正確;④單位時間內生成nmolZ的同時消耗nmolY,均表示正反應速率,反應不一定達到平衡狀態,錯誤;答案選D。13、B【解析】X的最高正價與最低負價的代數和為2,X為N或P,Y是地殼中含有最多的元素,即Y為O,因為元素的原子序數依次增大,因此X為N,Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,Z為Al,W與Y同主族,則W為S,A、電子層數越多,半徑越大;電子層數相等,半徑隨著原子序數的遞增而減小,因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O,故A錯誤;B、組成的化合物是Al2O3,屬于兩性氧化物,故B正確;C、同主族從上到下非金屬性減弱,非金屬性越強,其氫化物越穩定,因此H2O的穩定性強于H2S,故C錯誤;D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等,故D錯誤。14、A【解析】A.通過催化重整,可從石油中獲取環狀烴,如芳香烴,A正確;B.熔融的氯化鋁不導電,金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法,B錯誤;C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學變化,C錯誤;D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴,可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴,但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物,D錯誤;答案選A。15、B【解析】
A.NO2能與水反應生成HNO3和NO,不能用排水法收集,故A錯誤;B.O2
不能溶解于水,可用排水法收集,故B正確;C.SO2能溶解于水且于水反應,不能用排水法收集,故C錯誤;D.NH3極易溶解于水,不能用排水法收集,故D錯誤;答案為B。16、B【解析】
依據高分子化合物聚丙烯酸酯的結構簡式可確定其鏈節為,單體為,n為聚合度,因n值不確定,高分子化合物均是混合物,A、C、D均正確,B不正確,答案選B。17、C【解析】
A.由圖中信息可知,電解食鹽水時,陽極生成氯酸鈉,陰極生成氫氣,所以a為氫氣;氯酸鈉與鹽酸發生反應生成二氧化氯和氯氣,所以b為氯氣,A不正確;B.氯化鈉電解槽內每生成2mol氫氣,轉移4mole-,B不正確;C.ClO2發生器中發生的反應是:2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,電解時,陰極的電極反應式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O,C正確;D.由C的分析可知,每生成1molClO2,消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2,電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2,為使a、b氣體恰好完全反應,3molH2應消耗3molCl2,理論上每生產1molClO2需要補3mol-0.5mol=2.5molCl2,在標況下其體積為56L,D不正確;本題選C?!军c睛】本題考查了電解原理在實際化工生產中的應用,難度較大。解題的關鍵是能夠根據題意仔細分析各步的變化,分析總反應和電極反應,能對相關的反應進行定性和定量的分析。18、B【解析】
A.Zn、H元素的化合價變化,故A不選;
B.只有S元素的化合價變化,則氧化還原反應發生在同種元素之間,故B選;
C.Cu、H元素的化合價變化,故C不選;
D.H、O元素的化合價變化,故D不選;
故選B。19、D【解析】
毛和絲的主要成分都是蛋白質,遇蛋白酶會發生水解。故答案為:D。20、B【解析】
A.2號碳不能接乙基;
B.具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;
C.同系物指結構相似,組成上相差1個或者若干個-CH2,且具有相同官能團的化合物;
D.醛基也能使溴水褪色;【詳解】A.2號碳不能接乙基,否則主鏈不是最長,應為3,4-二甲基己烷,A項錯誤;
B.氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同,結構不同,互為同分異構體,B項正確;
C.乙烯和1,3-丁二烯,雙鍵的個數不同,結構上并非相差n個CH2,不是同系物,C項錯誤;
D.醛基也能使溴水褪色,所以課先用銀氨溶液(不氧化碳碳雙鍵)檢驗醛基,再用溴水檢驗碳碳雙鍵,D項錯誤;
答案選B。21、D【解析】分析:A.該溶液中存在大量氫離子,I-、N03-離子間能反應;B.次氯酸根離子、硫離子與H+反應;C.銅離子為有色離子;D.該溶液呈弱堿性,四種離子之間不反應,在弱堿性溶液中能夠共存。詳解:A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子H+、I-、N03-,發生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B.H+、ClO-、S2離子之間發生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,故C錯誤;D.C032-發生水解反應,溶液顯堿性,使酚酞試液變淺紅色,C032-、Cl-、Na+、K+之間不反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確;所以D選項是正確的。點睛:本題考查指定的溶液中離子大量共存的問題。首先確定離子之間能否共存,再根據已知條件判斷離子能否共存。例氫離子存在時,I-、N03-離子間能發生氧化還原反應,H+、ClO-、S2離子之間發生氧化還原反應,所以都不能共存。銅離子為有色離子與無色的條件不符,不能共存。22、A【解析】Fe2+、I-均與溴水發生氧化還原反應后,溶液具有顏色,由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知,則向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色,則一定不含Fe2+,一定含SO32-,又離子濃度相等、溶液為電中性,若陰離子只有SO32-,則含
Na+、NH4+、K+中的兩種,若含SO32-、I-,則含
Na+、NH4+、K+,若含SO32-、SO42-,不遵循電荷守恒,則一定不存在SO42-,故選A。二、非選擇題(共84分)23、NH3N2H4HClO4Ca(OH)2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】
由元素在周期表中位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素?!驹斀狻浚?)①為H元素、③為N元素,H元素和N元素可以組成的分子為NH3;N2H4;(2)10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強,故答案為HClO4;(3)⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca(OH)2,⑧的最高價氧化物為SiO2,Ca(OH)2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水,反應的化學方程式為Ca(OH)2+SiO2CaSiO3+H2O,故答案為Ca(OH)2+SiO2CaSiO3+H2O;(4)④為O元素、⑤為F元素,F2與H2O發生置換反應生成HF和O2,反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,故答案為2F2+2H2O=4HF+O2;(5)⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素,同周期元素從左到右,原子半徑減小,同主族元素自上而下,原子半徑增大,則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F),故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?!军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對元素周期表的整體把握,注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。24、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析:乙烯經過反應得到A,A經過兩步反應得到C,而A和C可生成乙酸乙酯,因此A為乙醇,B為乙醛,C為乙酸。乙烯與水發生加成反應生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解:(1)應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇;經推斷可知C為乙酸,乙酸中所含官能團是羧基;(2)反應②為乙醇的催化氧化過程,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應④為乙醇與乙酸發生酯化反應,方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)制取乙酸乙酯時,蒸汽中往往含有乙醇和乙酸,所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離,但是二者易溶于水而產生倒吸,乙導管沒有插入到液面以下,丙導管上端容積較大,二者都可防止倒吸。25、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2
除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解析】(1)苯和溴的反應中溴化鐵為催化劑,所以鐵粉可以用溴化鐵代替;(2)反應后容器中有溴,加入氫氧化鈉,溴可以和氫氧化鈉反應,進而除去溴苯中的Br2
;(3)溴可以溶解在苯這種有機溶劑中,所以可以用苯除去HBr中的Br2;(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的,用分液的方法分離,加水洗滌,在用分液的方法分離,在加入氯化鈣吸水,氯化鈣不溶于水,不溶于苯,所以用過濾的方法分離,故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水,干燥溴苯;如果省略該不操作,則加熱過程中溴苯和水發生微弱反應,所以溴苯的產率偏低;(6)根據鐵和溴的反應計算鐵消耗的溴的質量,2Fe+3Br2=2FeBr3,消耗的溴的質量為,儀器中加入的溴的質量為10×3.12=31.2g,則與苯反應的溴的質量為31.2-8.57=22.63g,苯的質量為22×0.88=19.36g,生成的溴苯的質量為11.1×1.5=16.65g,根據方程式計算苯和溴反應中苯過量,用溴計算,則理論上溴苯的質量為,則溴苯的產率為,故答案為0.750或75.0%。26、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D震蕩.靜至后CCl4層溶液變為紫紅色原子半徑增大【解析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,裝置A:高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,裝置A中生成氯氣,燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色,驗證氯氣的氧化性強于碘,裝置B:裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質,溶液呈橙紅色,驗證氯的氧化性強于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣,當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾,為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應避免氯氣的干擾,當B中溶液由黃色變為棕紅色時,說明有大量的溴生成,此時應關閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結論。(1)黃綠色氣體為氯氣,由高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應生成,氯氣中存在1對氯氯共用電子對,氯原子最外層達到8電子穩定結構,電子式為:,故答案為;(2)淀粉變藍色,說明有單質碘生成,說明氯氣氧化性強于單質碘,故答案為淀粉KI試紙變藍;(3)氯氣的氧化性強于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成,發生反應的離子方程式為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;(4)為驗證溴的氧化性強于碘,應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如發生氧化還原反應,則靜至后CCl4層溶液變為紫紅色,故答案為打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D震蕩.靜至后CCl4層溶液變為紫紅色;(5)同一主族元素中,從上到下,電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,故答案為原子半徑逐漸增大。27、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變為無色還原【解析】
本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中,會伴隨有副反應的發生,副反應一般有兩種,第一種是溫度在140℃時,乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚,第二種是濃硫酸和乙醇發生氧化還原反應。本題涉及的副反應就是第二種情況(題中已說明)。這種情況下,生成的SO2會影響乙烯的檢驗,需要除去。所以A的主要作用是除去SO2,而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去,【詳解】(1)a有支管,則a為蒸餾燒瓶;(2)濃硫酸與其他物質混合時,一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質中,所以在該實驗中,是將濃硫酸加入到乙醇中;碎瓷片的作用是防止暴沸;(3)SO2會影響后續實驗,為了避免干擾,應先將SO2除去,所以A的作用既可以吸收乙醇,
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