2025屆河南省南陽市英語藝術學校高一化學第二學期期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（）A．銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產生B．其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發光2、同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由N、l3C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A．所含分子數和質量均不相同B．含有相同的分子數和電子數C．含有相同的質子數和中子數D．含有相同數目的中子、原子和分子3、某有機物在氧氣里充分燃燒，生成CO2和H2O的物質的量之比為1:1，由此可以得出該有機物（）A．分子中C、H、O的個數之比為1:2:3B．分子中C和H的個數之比為1:2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子4、下列屬于取代反應的是()A．乙烯與水反應生成乙醇B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C．乙醇與氧氣反應生成乙醛D．乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO25、下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是A． B． C． D．6、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥7、生活中處處離不開化學，下列做法有利于身體健康的是A．用著色劑將饅頭染色B．人體每日必須攝入足夠量的鈣C．端午節時用CuSO4溶液浸泡粽葉，使粽葉變得鮮綠D．自來水中通入大量Cl2進行殺菌消毒8、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質子數為l.4NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA9、對于可逆反應：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．10、下列離子的檢驗方法正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍，說明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+11、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C．通入H2的一極是負極D．該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O12、下列酸在與金屬發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸13、下列不屬于氧化還原反應的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO214、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W＞X＞YB．最簡單氫化物的熔沸點：X＞Y＞W＞ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞ZD．化合物XY與ZY2中均含有共價鍵15、“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關選項不正確的是()A．信息技術的發展離不開新材料的合成和應用B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發動機技術大大提高了發動機的能量轉化效率C．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源D．軟質隱形眼鏡和航天飛船表面的高溫結構陶瓷都屬于有機高分子材料16、同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是A．非金屬性X＞Y＞Z B．原子半徑X＞Y＞ZC．單質的氧化性X＞Y＞Z D．氣態氫化物穩定性X＞Y＞Z17、從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應 B．氧化銅和硝酸反應C．銅和稀硝酸反應 D．氯化銅和硝酸銀反應18、對已經達到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應方向移動B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大壓強，平衡向逆反應方向移動C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀釋，平衡向逆反應方向移動D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：擴大容器體積，平衡不移動19、下列敘述正確的是A．乙烷中含乙烯雜質可以加入氫氣反應除去B．C4H9Br的同分異構體有4種C．淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍色D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產生磚紅色沉淀20、下列離子方程式正確的是()A．C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B．用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．漂白粉溶液通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO21、反應NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發生移動的是①溫度、容積不變時，通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容積不變，充入氮氣④充入氮氣，保持壓強不變A．①② B．①③ C．①②③ D．②③22、下列有關電池的說法不正確的是（）A．鋅錳干電池中，鋅電極是負極B．甲醇燃料電池的能量轉化率可達100%C．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池D．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行二、非選擇題(共84分)23、（14分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學式)。（4）冶煉鋁的化學方程式__________________________________。24、（12分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應②的反應類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環境的氫原子，則B的結構簡式為___。（3）C的一種同分異構體具有順反異構現象，則其結構簡式為___。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___。①能發生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上的一氯代物有3種。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________25、（12分）某實驗小組對氯水成分和性質進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現象。（實驗四）①加入：____________，現象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。26、（10分）金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是_______。（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______，該反應的現象是_______，此現象說明反應物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當觀察到_______現象時，證明固體中含有金屬鋁。27、（12分）下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)____；（2）能證明A中發生的是取代反應，而不是加成反應，試管C中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現象分別是___________，________；（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉化為B的化學方程式是________；②E的結構簡式為__________28、（14分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式：________________________________。(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式：__________________。(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的_____。(填選項)A．12B．13C．129、（10分）超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）Cu2+的價電子排布式為____。（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）A．[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素C．[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

鋅比銅活潑，鋅作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應式為2H+＋2e-=H2↑，根據原電池工作原理進行分析；【詳解】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應式為2H+＋2e-=H2↑，有氣泡冒出，Cu不參與反應，溶液不變藍，故A錯誤；B、該裝置為原電池，將太陽能→電能，燈泡發光，電能→光能，故B正確；C、鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵作負極，電流方向不改變，故C錯誤；D、檸檬汁中含有電解質，根據原電池的構成條件，稀硫酸換成檸檬汁，LED燈發光，故D錯誤；答案選B。2、D【解析】同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質的量相等、氣體分子數目相等，則14N18O、13C18O分子數目相等，二者摩爾質量不同，根據n=nM可知，二者質量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，二者含有原子數目、中子數相等，14N18O、13C18O分子中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，則二者互為電子數不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。3、C【解析】A、有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，水蒸氣和CO2的物質的量比為1：1，根據原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數比為1：2，故A錯誤；B、水蒸氣和CO2的物質的量比為1：1，根據原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數比為1：2，故B正確；C、有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故C錯誤；D、有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查利用質量守恒判斷有機物元素組成，根據碳元素、氫元素的質量之和與有機物的質量的關系，判斷有機物中是否含有氧元素是解答的關鍵。4、B【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此判斷。【詳解】A.乙烯與水反應生成乙醇屬于加成反應，A錯誤；B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷，同時還有氯化氫生成，屬于取代反應，B正確；C.乙醇與氧氣反應生成乙醛，同時還有水生成，屬于氧化反應，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO2，屬于氧化反應，D錯誤；答案選B。5、B【解析】

A、氫氣與氯氣反應是放熱反應，圖中反應為吸熱反應，A錯誤；B、氫氣與氯氣反應是放熱反應，B正確；C、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，C錯誤；D、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，D錯誤；答案選B。6、B【解析】

先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結果；再用⑤檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；再用⑤檢測二氧化硫是否除凈；再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項正確。7、B【解析】分析：A、根據長期食用著色劑對人體有害進行判斷；B、鈣是人體不可或缺的常量元素；C、硫酸銅是有毒的物質，對人體有害；D、根據氯氣有毒判斷。詳解：A、添加在食品中的著色劑即使不超標，長期食用對人體也是有害的，A錯誤。B、人體每日必須攝入足夠量的鈣，以供給機體所需，B正確。C、硫酸銅有毒，浸泡粽葉后會污染粽子，危害人體健康，C錯誤。D、氯氣是有毒氣體，自來水中通入大量Cl2對人體有害，D錯誤。答案選B。8、D【解析】A.H218O與D2O的相對分子質量相同，都是20，且均含有10個中子，因此2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA，A正確；B.N2和CO的相對分子質量相同，都是28，且均含有14個質子，因此2.8gN2和CO的混合氣體中所含質子數為l.4NA，B正確；C.過氧化鈉與水反應時氧元素化合價從－1價升高到0價，因此生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，C正確；D.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應，因此轉移的電子數為小于0.3NA，D錯誤，答案選D。點睛：阿伏伽德羅常數與微粒數目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。選項D是易錯點。9、B【解析】正反應是放熱的、體積減小的可逆反應，則A、溫度升高平衡逆向移動，N的濃度應增大，A錯誤；B、加壓平衡正向移動，壓強越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應的，溫度越高，P的百分含量越低，B正確；C、正逆反應速率都隨壓強的增大而增大，C錯誤；D、溫度升高平衡逆向移動，溫度越高M的轉化率越低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了根據圖象分析影響平衡移動和化學反應速率的因素，注意先拐先平數值大原則和定一議二原則在圖象題中的應用。10、B【解析】

A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B.氯氣能置換出碘單質，淀粉遇碘變藍色，故B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍，不能說明未生成氨氣，不能說明不含NH4+，故C錯誤，D.先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故D錯誤。故選B。11、B【解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質的量濃度變小，故B錯誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。12、D【解析】

根據稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時N或S的元素的化合價降低。【詳解】A、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，S元素價態不變，D選；答案選D。13、A【解析】

凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，據此解答。【詳解】A、反應中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，A正確；B、反應中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應，B錯誤；C、反應中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應，C錯誤；D、反應中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選A。14、B【解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，故W是P元素，據此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據四種元素在周期表中的位置關系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，選項A正確；B、氫化物的熱穩定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，選項B不正確；C、非金屬性：O>N>P>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，選項C正確；D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2，均含有共價鍵，選項D正確。答案選B。15、D【解析】

A.在20世紀發明的七大技術——信息技術、生物技術、核科學和核武器技術、航空航天和導彈技術、激光技術、納米技術、化學合成和分離技術中，化學合成和分離技術為其余六種技術提供了必需的物質基礎，因此信息技術的發展離不開新材料的合成和應用，故A正確；

B.為了提高發動機熱效率，減少能量損耗，這就需要取消或部分取消冷卻系統，使用陶瓷耐高溫隔熱材料，故B正確；C.核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，為新能源時代的主要能源，故C正確；D.航天飛船表面的高溫結構陶瓷是無機非金屬材料，故D錯誤。故選D。16、B【解析】

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為X＜Y＜Z，則原子序數X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結合元素周期律分析解答。【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯誤；B．通過以上分析知，原子序數X＜Y＜Z，同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，因此單質的氧化性X＜Y＜Z，故C錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態氫化物的穩定性X＜Y＜Z，故D錯誤；答案選B。17、B【解析】

A、銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應中產生有毒氣體二氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項A錯誤；B、銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應中產生有毒氣體一氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項B錯誤；C、氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，選項C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查硝酸的性質，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應、制取硝酸過程中應注意環境問題。18、C【解析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，生成物濃度減小，反應正向移動，故A正確；B．反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故B正確；C．反應HS-+H2OH3O+S2-是水解反應，加水稀釋，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；D．反應H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應，擴大容器體積，平衡不移動，故D正確；故選C。【點睛】化學平衡的移動受到溫度、濃度、壓強等因素的影響，注意判斷反應前后氣體物質的量是否變化這一點是關鍵，難度不大。19、B【解析】分析：本題考查了化學實驗注意事項。如除雜不能增加新雜質；碘遇淀粉溶液變藍；檢驗糖類水解產物時一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才能產生磚紅色沉淀。詳解：A.乙烷中含乙烯雜質不能用加入氫氣反應的方法除去，因為會增加新雜質氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故A錯誤；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構體有4種，故B正確；C.碘遇淀粉溶液會變藍。在淀粉溶液中加入KI溶液，液體不會變藍色，故C錯誤；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2，加熱產生磚紅色沉淀，故D錯誤；答案：B。20、B【解析】

A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A錯誤；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正確；C.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.漂白粉溶液通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D錯誤。21、D【解析】①溫度、容積不變時，通入SO2氣體，與硫化氫反應生成S，硫化氫的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故①不符合；②NH4HS為固體，改變NH4HS固體的用量，不影響平衡移動，故②符合；③容積不變，充入氮氣，反應氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故③符合；④充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，壓強降低，平衡向正反應方向移動，故④不符合；故選D。點睛：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，注意理解壓強對化學平衡移動的影響本質是影響反應混合物的濃度進而影響反應速率導致平衡移動。22、B【解析】分析：A．鋅錳干電池中鋅失去電子；B．燃料電池能提高能源利用率，但達不到100%；C．鋰離子電池可充電和放電；D．充電是放電的逆過程。詳解：A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負極，A正確B．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學能轉化為電能，能源利用率較高，但能量轉化率達不到100%，B錯誤；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學能轉化為電能，充電時是將電能轉化為化學能，C正確；D．充電是放電的逆過程，因此充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，D正確；答案選B。點睛：本題考查原電池原理、常見的化學電源，為高頻考點，把握電源的種類、工作原理、能源利用等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解析】

根據工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向濾液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向濾液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向濾液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3。【詳解】（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發生分解反應生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。【點睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質及相互轉化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，側重考查分析問題能力、實驗操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個過程發生的反應，會正確書寫相應的化學方程式及離子方程式是解答關鍵。24、消去反應CH3CH＝CHCH3或【解析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發生酯化反應，F為D為(CH3)2CHCH2OH，根據F推出E為，根據D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發生消去反應的條件【詳解】⑴根據反應條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發生消去反應，因此反應②的反應類型是消去反應，故答案為消去反應；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環境的氫原子，則B的結構簡式為，故答案為；⑶該物質(CH3)2C=CH2沒有順反異構，C的一種同分異構體具有順反異構現象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團，所以其結構簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發生水解反應，說明含有酯基，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明水解后含有苯酚，進一步說明是酚酸酯，②苯環上的一氯代物有3種，說明苯環上有三種不同環境的氫原子，因此寫出結構簡式為，故答案為；⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發生酯化反應得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應得到，因此整個流程或，故答案為或。25、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯氣溶于水發生反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質。【詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。【點睛】本題考查了氯氣的化學性質及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據成分判斷氯水的性質是解答關鍵。26、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻變為黑色固體﹥NaOH溶液有氣泡生成。【解析】（1）鋁元素的原子序數是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應的現象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻變為黑色固體；該反應放熱說明反應物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應產生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實驗方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當觀察到有氣泡生成現象時，證明固體中含有金屬鋁。27、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現油狀液體【解析】

（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發生取代反應生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機物轉化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發生硝化反應生成硝基苯；②由苯生成的轉化關系可知，若苯環上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環的間位，由苯生成的轉化關系可知，若苯環上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環的對位。【詳解】（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現象是D管中變紅，E管中產生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應生成溴化鐵，溴化鐵做反應的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是底層出現油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現油狀液體；（4）①由有機物轉化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發生硝化反應生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發生取代反應生成，則B為，故A轉化為B的化學方程式為，故答案為：；②由苯生成的轉化關系可知，若苯環上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環的間位，由苯生成的轉化關系可知，若苯環上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環的對位，則E一定為，故答案為：。【點睛】注意苯的取代反應實驗原理的理解，注意題給信息的分析是解答關鍵。28、BC提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O==