2025屆陜西師范大學附中化學高二下期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、己知反應：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是A．對總反應的速率起決定性的是反應②B．將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應，放出熱量99kJC．V2O4·SO3是該反應的中間產物，它與O2的碰撞僅部分有效D．V2O5是該反應的催化劑，加V2O5可提高單位時間內SO2的轉化率2、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列說法錯誤的是A．c(H+)減小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大3、下表為某有機物與各種試劑反應的現象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH4、下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是A．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應，放熱反應不需要加熱B．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化成光能或熱能C．化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因D．將NaHCO35、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種6、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能7、設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1LCO的質量一定比1LO2的質量小B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NAC．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體中，氧原子數為NAD．7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA8、下列有關鈉及其化合物的說法中，不正確的是A．鈉質軟，可用小刀切割B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污D．碳酸氫鈉是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一9、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2OB．若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個C．“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉化率/%9295979388D．TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如上表所示,40oC前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，轉化率變大10、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/411、在t℃時，將

a

gNH3完全溶于水，得到V

mL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm-3，質量分數為ω，其中含NH4＋的物質的量為

b

moL。下列敘述中不正確的是（

）A．溶質的質量分數為ω＝×100%B．溶質的物質的量濃度c=C．溶液中c(OH-)＝+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數小于0.5ω12、下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH13、氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質，下列結論正確的是A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl-存在D．氯水放置數天后，pH變大，幾乎無漂白性14、下列各組物質的分類都正確的是(括號里的是類別)A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質)B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質)C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)15、下列實驗操作中不正確的是（）A．使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制C．在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進行滅火D．向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體16、下列事實中不一定能證明CH3COOH是弱電解質的是A．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗B．常溫下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多D．CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。(3)D的結構簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。18、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統命名法)(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構體的是__________，C．屬于同一種物質的是______________。19、為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應)，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。20、Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。編號①②③實驗操作實驗現象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。21、（1）Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物，下列不能作為配合物配位體的是______；A．H2OB．NH3C．CH4D．Cl﹣（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____；（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化學鍵類型有______（填序號）；①配位鍵②氫鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵（4）甲烷晶體的晶胞結構如下圖，下列有關說法正確的是_______。A．甲烷在常溫下呈氣態，說明甲烷晶體屬于分子晶體B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵（5）下圖表示的是SiO2的晶胞結構（白圈代表硅原子，黑點代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含______molSi－O鍵。如果該立方體的邊長為acm，用NA表示阿伏加德羅常數，則SiO2晶體的密度表達式為__________________g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．整個反應的速率由慢反應所控制，即慢反應為反應速率的控制步驟，故對總反應的速率起決定性的是反應②，正確，A項正確；B．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，反應放出的熱量應小于99kJ，B項錯誤；C．分析題中反應機理，可以看出V2O4·SO3是該反應的中間產物，根據有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項正確；D．結合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態下單位時間內反應物的轉化率，但對平衡轉化率無影響，D項正確；答案選B。2、D【解析】

醋酸是一元弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促進醋酸的電離，氫離子和醋酸根離子的物質的量增加，但濃度減小，因此pH增大。答案選D。3、D【解析】

由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結構中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結構中有羥基；能使溴水褪色，則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。4、C【解析】

A.化學反應的熱效應和反應條件無關，有的吸熱反應在常溫下也可進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應，有的放熱反應卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應，故A錯誤；B.化學能轉化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯誤；C．化學反應中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時吸收能量，成鍵時釋放能量，導致在化學反應中放熱或吸熱，故C正確；D．NaHCO3不穩定，在加熱條件下會分解生成Na2CO3，故D錯誤；答案選C。5、A【解析】

有機物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構體，據此判斷有機物甲的同分異構體數目。【詳解】有機物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子；含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機物甲的同分異構體數目有2×8=16，故答案為A。【點睛】有機物產生同分異構體的本質在于原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，(2)官能團位置異構：由于官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團異類異構：由于官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。6、D【解析】試題分析：A．在離子晶體中，離子之間的離子鍵越強，斷裂消耗的能量就越高，離子的晶格能就越大，正確；B．在離子晶體中，陽離子的半徑越大則周圍的空間就越大，所以就可同時吸引更多的陰離子；正確；C．在通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，則離子之間的作用力就越強，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，正確；D．氣態離子形成1mol的離子晶體時所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能，錯誤。考點：考查離子晶體的知識。7、C【解析】分析：A、氣體的體積大小受溫度和壓強影響，標準狀況下Vm=22.4L/mol；B、氯氣與水反應是可逆反應；C、根據質量、原子數目與物質的量之間關系進行換算；D、1mol過氧化鈉與水反應轉移電子總數是NA。詳解：氣體的體積大小受溫度和壓強影響較大，A選項中沒有指明溫度和壓強，氣體的摩爾體積沒有辦法確定，即1LCO的物質的量和1LO2的物質的量大小沒有辦法確定，導致質量大小也沒有辦法確定，A選項錯誤；Cl2+H2OHClO+HCl，該反應是可逆反應，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA成立的條件是所有氯氣全部反應生成鹽酸和次氯酸，所以B選項錯誤；16gO2和O3混合氣體中，氧原子的質量是16g，n（O）=16g/16g·mol-1=1mol，所以含有氧原子數為NA，C選項正確；從化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol過氧化鈉完全反應轉移電子總數是1mol，7.8g過氧化鈉是0.1mol。轉移電子總數是0.1mol，即0.1NA，D選項錯誤；正確選項C。8、B【解析】分析：A.鈉較軟,易切割；B.鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉；C.純堿水解呈堿性,油污是有機酯類；D.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解而導致碳酸氫鈉溶液呈堿性,能中和酸。詳解：鈉的質地柔軟,能用小刀切割,A正確；鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉,與條件有關,B錯誤；純堿水解呈堿性,油污是有機酯,酯類物質在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇，這樣熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污,C正確；碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸，所以碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一,D正確；正確選項B。9、B【解析】

利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，根據制備流程可知加入鹽酸過濾后濾渣為SiO2，濾液①中含有Mg2＋、Fe2＋、Ti4＋,水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經過一系列轉化為最終轉化為Li4Ti5O12。濾液②中加入雙氧水亞鐵離子被氧化，在磷酸的作用下轉化為磷酸鐵，通過高溫煅燒最終轉化為LiFePO4，據此解答。【詳解】A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，因此相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O，A正確；B.Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價是＋1價，由化合價代數和為0可知，氧元素的負價代數和為22，設其中過氧鍵的數目為x個，則2x+（15－2x）×2＝22，解得x＝4，B錯誤；C.根據以上分析可知“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，C正確；D.根據表中數據可知40oC時轉化量最高，因低于40oC時TiO2·xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加，超過40oC雙氧水分解和氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉化反應速率下降，D正確；答案選B。10、B【解析】本題主要考查氯氣的性質。氯氣溶于水發生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不穩定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HClO2HCl＋O2↑。所以總的反應相對于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以長時間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2，故B正確。答案選B。11、A【解析】

A.溶質的質量分數為ω＝×100%，A錯誤；B.溶質的物質的量濃度c=，B正確；C.氨水溶液中，溶液呈電中性，則c(OH-)＝c（NH4＋）+c(H+)，c(OH-)＝+c(H+)，C正確；D.氨水的密度小于水，且濃度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，則溶液的總質量大于2倍氨水的質量，所得溶液的質量分數小于0.5ω，D正確；答案為A。【點睛】氨水的密度小于水，且濃度越大密度越小；向濃氨水中加入等體積的水時，加入水的質量比氨水的質量大。12、C【解析】

A．苯環為平面結構，苯乙烯相當于苯環上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，C6H5—CH＝CH—CHO相當于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形結構，這三個平面可以是一個平面，所以A所有原子可能都處在同一平面上；B．CF2＝CF2相當于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．該分子相當于甲烷中的一個氫原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面體結構，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直線型分子，D所有原子在同一平面上。答案選C。【點晴】解答時注意根據已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比進行判斷。該類試題需要掌握以下知識點：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個對稱軸，軸上有四個原子共線。13、B【解析】A.次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質是HClO，故A錯誤；B.氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯誤；D.氯水的漂白性是因為有次氯酸，氯水放置數天后，次氯酸分解為氧氣和氯化氫，所以酸性變強，pH變小，失去漂白性，故D錯誤；故選B。點睛：氯氣通入水中，與水反應發生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，再結合離子、分子的性質來解答。14、B【解析】

A．硫酸是共價化合物，故A錯誤；

B．液氨屬于氫化物、NH4Cl屬于銨鹽、HNO3是氧化性酸、NaOH是強電解質，故B正確；C．Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D．NO2和水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但其性質與無機物類似，屬于無機物，故D錯誤。答案選B。15、B【解析】分析：A．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．容量瓶中有水對實驗結果無影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應；D.根據制備Fe(OH)3膠體的實驗步驟和方法分析判斷。詳解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．容量瓶中有水對實驗無影響，不需要烘干，故B錯誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應生成一氧化碳，會引起爆炸，故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火，故C正確；D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。16、A【解析】

A.導電實驗時燈泡很暗，只能證明可自由移動離子濃度小而不能證明CH3COOH是否完全電離，A符合題意；B.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明鹽發生了水解，該鹽是強堿弱酸鹽，證明醋酸是弱酸，B不符合題意；C.等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多，證明醋酸的濃度大于其氫離子濃度，證明醋酸是弱酸，C不符合題意；D.CH3COONa和H3PO4反應生成CH3COOH，說明H3PO4的酸性強于CH3COOH，而H3PO4屬于弱酸，證明醋酸是弱酸，D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應3+3++H2O【解析】

I.A與B發生加成反應產生C，根據A的分子式(C6H6O)及C的結構可知A是苯酚，結構簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發生酯化反應產生D為，D與濃氫溴酸再發生取代反應產生F為；若E分子中含有3個六元環，說明2個分子的C也可以發生酯化反應產生1個酯環，得到化合物E，結構簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發生苯環上鄰位取代反應產生G是，G發生還原反應產生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發生加成反應產生，與濃硫酸在加熱時反應形成K：。【詳解】I.根據上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結構簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是③>①>②；(3)D的結構簡式是;(4)F結構簡式為，含有的酯基與NaOH發生酯的水解反應產生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發生反應產生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發生取代反應，Br原子被羥基取代，產生的HBr與NaOH也能發生中和反應，因此F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應類型是硝基被還原為氨基的反應，所以反應類型是還原反應；(7)在一定條件下與發生反應產生、、H2O，根據質量守恒定律，可得3+3++H2O。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機常見反應類型的判斷、物質官能團的結構與性質及轉化關系等，掌握官能團的結構與性質是物質推斷與合理的關鍵。18、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解析】

(1)根據電子式的書寫規則寫出電子式；根據有機物的命名原則命名；(2)依據有機物質醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結構中的官能團分析判斷；(3)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同。【詳解】(1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構成的有機化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結構相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，二者互為同系物，故合理選項是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結構不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構體，故合理選項是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質，由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，所以屬于同一種物質，故合理選項是⑤。【點睛】本題考查了有機化合物的分類、結構特征、同系物、同分異構體、同一物質的區別的知識。注意把握概念的內涵與外延，學生要理解各類物質的特征、官能團和官能團連接的取代基，然后對其命名或分析其結構。19、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質量分數。結合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4)；(5)根據氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質量分數。【詳解】(1)根據圖示，儀器C為冷凝管，長導管插入液面以下，利用液體上升和下降調節容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，為避免液體噴出，應立即應打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫。a．硫酸是難揮發性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發性酸，故b選；c．磷酸是難揮發性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發性酸，故d選；e.鹽酸是揮發性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應是揮發出的HF和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質量分數=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；20、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發生了水解，但水解得不完全；實驗②在堿性條件下進行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發生完全的水解；實驗③是實驗對照組，以此解題。【詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在