2025屆陜西師范大學(xué)附中化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)的反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②B．將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJC．V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效D．V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率2、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c(H+)減小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大3、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D．將NaHCO35、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種6、下列說(shuō)法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B．陽(yáng)離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C．通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽(yáng)離子組成離子化合物的晶格能越大D．拆開(kāi)1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1LCO的質(zhì)量一定比1LO2的質(zhì)量小B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NAC．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA8、下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過(guò)氧化鈉C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污D．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一9、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2OB．若Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為3個(gè)C．“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388D．TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上表所示,40oC前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大10、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/411、在t℃時(shí)，將

a

gNH3完全溶于水，得到V

mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為

b

moL。下列敘述中不正確的是（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=C．溶液中c(OH-)＝+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω12、下列有機(jī)化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH13、氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，下列結(jié)論正確的是A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在D．氯水放置數(shù)天后，pH變大，幾乎無(wú)漂白性14、下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別)A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)15、下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A．使用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進(jìn)行溶液的配制C．在遇到金屬鎂失火時(shí)不可用干冰滅火器進(jìn)行滅火D．向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體16、下列事實(shí)中不一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．常溫下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多D．CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹(shù)脂、醫(yī)藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是____。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。(4)寫(xiě)出F與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應(yīng)類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應(yīng)生成、H和水，化學(xué)方程式是__________。18、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類型的物質(zhì)的序號(hào)填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質(zhì)：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構(gòu)體的是__________，C．屬于同一種物質(zhì)的是______________。19、為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長(zhǎng)導(dǎo)管作用是_____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開(kāi)始蒸餾。若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。20、Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；(2)對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。21、（1）Co、Cu、Zn都是過(guò)渡元素，可作為中心原子形成多種配合物，下列不能作為配合物配位體的是______；A．H2OB．NH3C．CH4D．Cl﹣（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____；（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號(hào)）；①配位鍵②氫鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵（5）下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)（白圈代表硅原子，黑點(diǎn)代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含______molSi－O鍵。如果該立方體的邊長(zhǎng)為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則SiO2晶體的密度表達(dá)式為_(kāi)_________________g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．整個(gè)反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)所控制，即慢反應(yīng)為反應(yīng)速率的控制步驟，故對(duì)總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②，正確，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于99kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分析題中反應(yīng)機(jī)理，可以看出V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，根據(jù)有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項(xiàng)正確；D．結(jié)合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態(tài)下單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，D項(xiàng)正確；答案選B。2、D【解析】

醋酸是一元弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，因此pH增大。答案選D。3、D【解析】

由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。4、C【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也可進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)，有的放熱反應(yīng)卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)釋放能量，導(dǎo)致在化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，在加熱條件下會(huì)分解生成Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】

有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構(gòu)體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構(gòu)體，據(jù)此判斷有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目。【詳解】有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子；含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16，故答案為A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物產(chǎn)生同分異構(gòu)體的本質(zhì)在于原子的排列順序不同，在中學(xué)階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構(gòu)：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，(2)官能團(tuán)位置異構(gòu)：由于官能團(tuán)的位置不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團(tuán)異類異構(gòu)：由于官能團(tuán)的不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，主要有：?jiǎn)蜗N與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。6、D【解析】試題分析：A．在離子晶體中，離子之間的離子鍵越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，離子的晶格能就越大，正確；B．在離子晶體中，陽(yáng)離子的半徑越大則周?chē)目臻g就越大，所以就可同時(shí)吸引更多的陰離子；正確；C．在通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大，則離子之間的作用力就越強(qiáng)，該陰陽(yáng)離子組成的離子化合物的晶格能越大，正確；D．氣態(tài)離子形成1mol的離子晶體時(shí)所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子晶體的知識(shí)。7、C【解析】分析：A、氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol；B、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C、根據(jù)質(zhì)量、原子數(shù)目與物質(zhì)的量之間關(guān)系進(jìn)行換算；D、1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是NA。詳解：氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響較大，A選項(xiàng)中沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，氣體的摩爾體積沒(méi)有辦法確定，即1LCO的物質(zhì)的量和1LO2的物質(zhì)的量大小沒(méi)有辦法確定，導(dǎo)致質(zhì)量大小也沒(méi)有辦法確定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2+H2OHClO+HCl，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA成立的條件是所有氯氣全部反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；16gO2和O3混合氣體中，氧原子的質(zhì)量是16g，n（O）=16g/16g·mol-1=1mol，所以含有氧原子數(shù)為NA，C選項(xiàng)正確；從化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是1mol，7.8g過(guò)氧化鈉是0.1mol。轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1mol，即0.1NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。8、B【解析】分析：A.鈉較軟,易切割；B.鈉在沒(méi)有條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在點(diǎn)燃條件下,和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；C.純堿水解呈堿性,油污是有機(jī)酯類；D.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解而導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性,能中和酸。詳解：鈉的質(zhì)地柔軟,能用小刀切割,A正確；鈉在沒(méi)有條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在點(diǎn)燃條件下,和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉,與條件有關(guān),B錯(cuò)誤；純堿水解呈堿性,油污是有機(jī)酯,酯類物質(zhì)在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，這樣熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污,C正確；碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸，所以碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,D正確；正確選項(xiàng)B。9、B【解析】

利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備Li4Ti5O12和LiFePO4，根據(jù)制備流程可知加入鹽酸過(guò)濾后濾渣為SiO2，濾液①中含有Mg2＋、Fe2＋、Ti4＋,水解后過(guò)濾，沉淀為T(mén)iO2·xH2O，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化為最終轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i4Ti5O12。濾液②中加入雙氧水亞鐵離子被氧化，在磷酸的作用下轉(zhuǎn)化為磷酸鐵，通過(guò)高溫煅燒最終轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iFePO4，據(jù)此解答。【詳解】A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，因此相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O，A正確；B.Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，Li的化合價(jià)是＋1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氧元素的負(fù)價(jià)代數(shù)和為22，設(shè)其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為x個(gè)，則2x+（15－2x）×2＝22，解得x＝4，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知40oC時(shí)轉(zhuǎn)化量最高，因低于40oC時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過(guò)40oC雙氧水分解和氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降，D正確；答案選B。10、B【解析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HClO2HCl＋O2↑。所以總的反應(yīng)相對(duì)于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以長(zhǎng)時(shí)間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2，故B正確。答案選B。11、A【解析】

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%，A錯(cuò)誤；B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=，B正確；C.氨水溶液中，溶液呈電中性，則c(OH-)＝c（NH4＋）+c(H+)，c(OH-)＝+c(H+)，C正確；D.氨水的密度小于水，且濃度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，則溶液的總質(zhì)量大于2倍氨水的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，D正確；答案為A。【點(diǎn)睛】氨水的密度小于水，且濃度越大密度越小；向濃氨水中加入等體積的水時(shí)，加入水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大。12、C【解析】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，C6H5—CH＝CH—CHO相當(dāng)于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)，這三個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以A所有原子可能都處在同一平面上；B．CF2＝CF2相當(dāng)于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．該分子相當(dāng)于甲烷中的一個(gè)氫原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直線型分子，D所有原子在同一平面上。答案選C。【點(diǎn)晴】解答時(shí)注意根據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類比進(jìn)行判斷。該類試題需要掌握以下知識(shí)點(diǎn)：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)對(duì)稱軸，軸上有四個(gè)原子共線。13、B【解析】A.次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，故A錯(cuò)誤；B.氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B正確；C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D.氯水的漂白性是因?yàn)橛写温人幔人胖脭?shù)天后，次氯酸分解為氧氣和氯化氫，所以酸性變強(qiáng)，pH變小，失去漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：氯氣通入水中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，再結(jié)合離子、分子的性質(zhì)來(lái)解答。14、B【解析】

A．硫酸是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B．液氨屬于氫化物、NH4Cl屬于銨鹽、HNO3是氧化性酸、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，屬于無(wú)機(jī)物，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解析】分析：A．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)；D.根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)步驟和方法分析判斷。詳解：A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故B錯(cuò)誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，會(huì)引起爆炸，故不能用干冰滅火器來(lái)?yè)錅珂V失火，故C正確；D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。16、A【解析】

A.導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗，只能證明可自由移動(dòng)離子濃度小而不能證明CH3COOH是否完全電離，A符合題意；B.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說(shuō)明鹽發(fā)生了水解，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，證明醋酸是弱酸，B不符合題意；C.等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，證明醋酸的濃度大于其氫離子濃度，證明醋酸是弱酸，C不符合題意；D.CH3COONa和H3PO4反應(yīng)生成CH3COOH，說(shuō)明H3PO4的酸性強(qiáng)于CH3COOH，而H3PO4屬于弱酸，證明醋酸是弱酸，D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應(yīng)3+3++H2O【解析】

I.A與B發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C，根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結(jié)構(gòu)可知A是苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D為，D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F為；若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，說(shuō)明2個(gè)分子的C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)酯環(huán)，得到化合物E，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應(yīng)產(chǎn)生G是，G發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)形成K：。【詳解】I.根據(jù)上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質(zhì)C()中①～③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是③>①>②；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(4)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，Br原子被羥基取代，產(chǎn)生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應(yīng)，因此F與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(6)G為，H為。G→H的反應(yīng)類型是硝基被還原為氨基的反應(yīng)，所以反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；(7)在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、、H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得3+3++H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)常見(jiàn)反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是物質(zhì)推斷與合理的關(guān)鍵。18、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解析】

(1)根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則寫(xiě)出電子式；根據(jù)有機(jī)物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機(jī)物質(zhì)醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)分析判斷；(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。【詳解】(1)O原子最外層有6個(gè)電子，H原子核外有1個(gè)電子，H原子與O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無(wú)機(jī)含氧酸)與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個(gè)烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，二者互為同系物，故合理選項(xiàng)是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個(gè)H原子分別被2個(gè)Cl、2個(gè)F原子取代形成的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，所以屬于同一種物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是⑤。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特征、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別的知識(shí)。注意把握概念的內(nèi)涵與外延，學(xué)生要理解各類物質(zhì)的特征、官能團(tuán)和官能團(tuán)連接的取代基，然后對(duì)其命名或分析其結(jié)構(gòu)。19、(直形)冷凝管平衡氣壓打開(kāi)活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)原理分析解答(1)~(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據(jù)滴定過(guò)程計(jì)算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長(zhǎng)導(dǎo)管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強(qiáng)變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強(qiáng)，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開(kāi)始蒸餾：著蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，為避免液體噴出，應(yīng)立即應(yīng)打開(kāi)活塞K平衡壓強(qiáng)，故答案為：打開(kāi)活塞K；(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫。a．硫酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發(fā)性酸，故b選；c．磷酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發(fā)性酸，故d選；e.鹽酸是揮發(fā)性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應(yīng)是揮發(fā)出的HF和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；20、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底【解析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)①②③分別在不同的條件下進(jìn)行酯的分解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①在酸性條件下進(jìn)行，一段時(shí)間后酯層變薄，說(shuō)明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實(shí)驗(yàn)②在堿性條件下進(jìn)行，一段時(shí)間后酯層消失，說(shuō)明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實(shí)驗(yàn)③是實(shí)驗(yàn)對(duì)照組，以此解題。【詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；②利用無(wú)水乙醇在