山東省濟寧市濟寧一中2025屆高二下化學期末調研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中正確的是A．CS2為V形的極性分子，形成分子晶體B．ClO3-的空間構型為平面三角形C．氯化硼BCl3的熔點為-107℃，氯化硼液態時能導電而固態時不導電D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形2、某有機物結構簡式為，不可能發生的化學反應是（）A．加成反應 B．消去反應C．酯化反應 D．中和反應3、下列說法不正確的是A．汽油、沼氣、電能都是二次能源B．1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等C．共價化合物可以是電解質，離子化合物也可以是非電解質D．吸熱反應可以自發進行4、屠呦呦率領團隊先后經歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發現青蒿素中的某個基團對熱不穩定，該基團還能與NaI作用生成I2。碳原子連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，下列分析不正確的是A．推測青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B．青蒿素可以與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應C．青蒿素分子中含有手性碳D．青蒿素中對熱不穩定且具有氧化性的基團是“－O－O－”5、有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是A．與銀氨溶液作用發生銀鏡反應 B．催化劑作用下與反應C．與乙酸發生酯化反應 D．與NaOH溶液加熱條件下反應6、“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類7、下列與化學反應原理相關的敘述不正確的是（）A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態平衡8、有機物、、均可形成枝狀高分子。下列說法不正確的是A．既能與強酸反應也能與強堿反應B．分子中有4種不同化學環境的氫原子C．生成，是縮聚反應D．的結構簡式是9、下列離子檢驗及結論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42－B．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－C．加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－D．通入氯氣后，溶液變為黃色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I－10、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是A．位于第四周期B．質量數為34C．原子最外層有6個電子D．相對原子質量為78.9611、下列能說明苯酚是弱酸的實驗事實是A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B．苯酚能與NaOH溶液反應C．常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D．將CO2通入苯酚鈉溶液出現渾濁12、根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Fe3+>Cl2>I2 D．ClO3->Cl2>Fe3+>I213、分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解生成酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（不考慮立體異構）A．6種 B．8種 C．12種 D．20種14、下列說法正確的是A．在常溫下濃硫酸與鐵不反應，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸B．侯氏制堿工業是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOHC．我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分類是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥15、早在2007年3月21日，我國就公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期16、下列各組內的物質一定互為同系物的是A．C4H10和C6H14B．C3H6和C4H8C．和D．甲酸和乙二酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，B再經過一系列反應生成具有芳香氣味的E和G。已知：烴A分子量為26，B能發生銀鏡反應，E和G的分子式都為C4H8O2。請回答：(1)E中官能團的名稱是______________。(2)C的結構簡式是__________________。(3)寫出①的化學反應方程式_______________。(4)下列說法不正確的是_______。A．C可以和溴水發生加成反應B．D和F在一定條件下能發生酯化反應C．反應①和⑤的反應類型不同D．可通過新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E18、近來有報道，碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：①RCNRCOOH②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）D的結構簡式為________。（2）下列說法正確的是__________。A．物質A中最多有5個原子在同一平面內B．D生成E的反應為取代反應C．物質G和銀氨溶液能發生反應D．物質Y的分子式為C15H18O3（3）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為_________。（4）寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式_______。①具有完全相同的官能團，且不含“—O—C≡C—”；②核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。（5）以苯甲醇、乙醛為原料制備F，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。________________。19、某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發生反應的離子方程式為______________；(4)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。20、Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。編號①②③實驗操作實驗現象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。21、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.206mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是____。（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.CS2和CO2相似，為直線形分子，在固態時形成分子晶體，故A不選；B.ClO3-的中心原子的價層電子對數為，其VSEPR模型為正四面體，略去中心原子上的孤電子對，ClO3-的空間構型為三角錐形，故B不選；C.氯化硼BCl3的熔點為-107℃，氯化硼為分子晶體，液態和固態時只存在分子，沒有離子，所以不能導電，故C不選；D.SiF4和SO32-的中心原子的價層電子對數均為4，所以中心原子均為sp3雜化，SiF4的中心原子為sp3雜化，沒有孤電子對，所以分子呈空間正四面體，SO32-有一對孤電子對，所以分子呈三角錐形，故D選。故選D。2、D【解析】

A.該物質含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，A錯誤；B.該物質含有氯原子，可以發生消去反應，B錯誤；C.該物質含有羥基，可以發生酯化反應，C錯誤；D.該有機物不含羧基和酚羥基，不能發生中和反應，D正確；故合理選項為D。【點睛】該物質發生消去反應的官能團只能是氯原子，羥基不能發生消去反應，否則與羥基相連的碳原子的鄰碳原子會連有兩個碳碳雙鍵，這樣的結構是不存在的；另外，能發生中和反應的有機物，一般含有羧基或者酚羥基。3、C【解析】

A．由一次能源直接或間接轉化而來的能源是二次能源，電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉化而來的能源，屬于二次能源，故A正確；B．燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，與量的多少無關，因此1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，溶于水能夠完全電離，是強電解質，因此共價化合物可以是電解質；但離子化合物都是電解質，不可能是非電解質，故C錯誤；D．化學反應能否自發進行的判據是：△H-T△S＜0，吸熱反應也可能自發進行，故D正確；答案選C。4、B【解析】

A．青蒿素中含有酯基，如圖含，難溶于水，易溶于有機溶劑。根據萃取過程，最終采用乙醚萃取，可知青蒿素易溶于乙醚，A正確；B．青蒿素可以與氫氧化鈉溶液反應，由于青蒿素中含有酯基，在堿性環境下發生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不與酯基等官能團反應，B錯誤；C．手性碳指碳原子所連接的4個基團不一樣，青蒿素分子中含有手性碳，如，中心的碳原子鏈接了4個不同的原子或原子團，是手性碳原子，C正確；D．含有的“-O-O-”不穩定，類似于雙氧水中的過氧鍵，受熱容易分解，D正確；故合理選項為B。5、A【解析】

A.該有機物與銀氨溶液反應后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個-CH2OH、一個CH3COOCH2-、一個-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故A符合題意；B.該有機物在催化劑作用下與氫氣反應，即醛基與氫氣加成反應生成-CH2OH，原來的手性碳原子現在連接兩個-CH2OH，所以反應后，該物質中沒有手性碳原子，故B不符合題意；C.該有機物與乙酸反應生成的酯，即原來的手性碳原子現在連接兩個CH3COOCH2-，所以該物質在反應后沒有手性碳原子，故C不符合題意；D.該有機物與氫氧化鈉溶液反應后酯基發生水解，反應生成的醇，原來的手性碳原子現在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不符合題意；故選A。【點睛】掌握官能團的結構與性質，并能夠靈活應用是解答本題的關鍵。6、C【解析】

根據組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，答案選C。7、B【解析】影響反應速率的根本原因是反應物的性質，同時也受外界條件的影響，例如溫度、濃度、壓強等，但與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，B不正確。8、D【解析】

A.AB4含有氨基和羧基，即AB4具有氨基酸的性質，既能與強酸反應也能與強堿反應，故A正確；B.AB2分子是以羧基和對位碳為對稱軸結構對稱，即AB2中含有4種不同化學環境的氫原子，故B正確；C.AB2含有氨基和羧基，即可發生縮聚反應，故C正確；D.根據AB8的結構簡式可知，AB8中含有兩個氨基，都可發生取代反應，則結構簡式不正確，故D錯誤；故選D。9、D【解析】分析：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，白色沉淀可能是鋇離子反應生成的，也可能是氯離子反應生成的；B、能夠與硝酸銀反應生成白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等；C、加入稀鹽酸產生的無色無味氣體，該氣體是二氧化碳；D、通入氯氣后，溶液變為黃色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，結合淀粉的性質分析。詳解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故A錯誤；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，故B錯誤；C、某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故C錯誤；D、通入氯氣后，溶液變為黃色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，加淀粉液后溶液變藍，則一定為碘水，則原溶液中一定有I－，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子的檢驗，明確復分解反應發生的條件及離子之間的反應，注意排除某些離子的干擾以及應該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關鍵。本題的易錯點為A，要注意常見離子的檢驗方法的歸納、理解和記憶。10、B【解析】

A、根據元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項A正確；B、根據元素周期表中的信息可知，Se的原子序數為34，根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素原子的原子核內質子數和核外電子數為34，而不是質量數為34，選項B錯誤；C、根據元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個電子，選項C正確；D、根據元素周期表中的信息可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為78.96，選項D正確；答案選B。11、D【解析】

A、苯酚遇FeCl3溶液發生反應：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液變紫色是由于生成了難電離的［Fe(C6H5O)6］3-所致，與酸性無關，選項A錯誤；B、能與NaOH溶液反應只能說明苯酚具有酸性，但無法證明酸性的強弱，選項B錯誤；C、苯酚屬于弱電解質，電離能力的大小與溶解度無關，選項C錯誤；D、電離出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現渾濁，是發生反應：，H2CO3是弱酸，根據“由強到弱”規律即可證明的酸性很弱，選項D正確。答案選D。12、D【解析】

利用氧化還原反應中的強弱規律進行分析；【詳解】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，①ClO3－為氧化劑，Cl2為氧化產物，即氧化性：ClO3－>Cl2；②氧化性：FeCl3>I2；③氧化性：Cl2>FeCl3；綜上所述，氧化性強弱順序是ClO3－>Cl2>FeCl3>I2，故D正確；答案選D。13、C【解析】

分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數為4，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構體種數，根據羧酸與醇組合，計算同分異構體數目。【詳解】分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，故羧酸共有3種，醇共有4種，酸和醇重新組合可形成的酯共有3×4=12種，故選C。14、D【解析】

A.常溫下Fe在濃硫酸中被氧化形成一層致密的氧化膜，從而保護金屬，A錯誤；B.侯氏制堿法以氯化鈉為原料制得大量碳酸氫鈉，進而由碳酸氫鈉得到碳酸鈉，B錯誤；C.電子芯片的主要成分為單晶硅，C錯誤；D.廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥，D錯誤；故答案選D。15、A【解析】分析：根據稀有氣體的原子序數分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數為118，所以111號元素處于第七周期第11列，據此判斷。詳解：第六周期的稀有氣體為86號元素氡(Rn)，顯然111號元素Rg在第七周期，排除選項C、D，而鐳為88號元素，故選A。點晴：學會利用稀有氣體來判斷元素在周期表中的位置的方法在高中尤為重要。16、A【解析】分析：結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物，同系物必須是同一類物質（含有相同數量相等的官能團）解析：A.C4H10和C6H14均為烷烴，屬于同系物，故A正確；C3H6可以是丙烯或者環丙烷，C4H8可以是丁烯或者環丁烷，不一定是同系物，故B錯誤；C.屬于酚，屬于醇，不是同一類物質，不屬于同系物，故C錯誤；D.甲酸中有一個羧基，乙二酸中有兩個羧基，官能團數量不同，不屬于同系物，故D錯誤；本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解析】

烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結構簡式為CH≡CH；反應④⑥為酯化反應，F與HCOOH反應生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發生銀鏡反應，B中含—CHO，B與足量H2反應生成F，則F的結構簡式為CH3CH2CH2OH，G的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發生氧化反應生成C，C與H2發生加成反應生成D，D與CH3OH反應生成E（C4H8O2），則D的結構簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，結合烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，則B的結構簡式為CH2=CHCHO；據此分析作答。【詳解】烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結構簡式為CH≡CH；反應④⑥為酯化反應，F與HCOOH反應生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發生銀鏡反應，B中含—CHO，B與足量H2反應生成F，則F的結構簡式為CH3CH2CH2OH，G的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發生氧化反應生成C，C與H2發生加成反應生成D，D與CH3OH反應生成E（C4H8O2），則D的結構簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，結合烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，則B的結構簡式為CH2=CHCHO；(1)據分析，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，E中官能團的名稱酯基；答案為酯基；(2)據分析，C的結構簡式為CH2=CHCOOH；答案為：CH2=CHCOOH；(3)①反應為乙炔和甲醛發生加成反應生成B，反應方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案為：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C為CH2=CHCOOH，所含碳碳雙鍵可以和溴水發生加成反應，A正確；B.D為CH3CH2COOH，F為CH3CH2CH2OH，兩者在濃硫酸加熱條件下能發生酯化反應，B正確；C.反應①和⑤，均為加成反應，C錯誤；D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應得紅色沉淀的為B，與新制氫氧化銅懸濁液反應得到藍色溶液的為C，與新制氫氧化銅懸濁液不反應、且上層有油狀液體的為E，現象不同可鑒別，D正確；答案為：C。18、CH≡CCH2COOC2H5A、CCH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaClCH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3【解析】

B為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發生取代反應生成B，則B為CH2ClC≡CH，根據C分子式知，生成C的反應為取代反應，則C為NCCH2C≡CH，C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇發生酯化反應生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI發生加成反應生成E；根據G結構簡式可知F含有苯環且苯環上只有一個取代基，再結構F的分子式C9H12O和G的結構簡式知F→G發生了醇的催化氧化反應，則F的結構簡式為；G和E發生取代反應生成Y，結合題目分析解答；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發生信息②的反應生成，再與氫氣加成即可生成F。【詳解】B為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發生取代反應生成B，則B為CH2ClC≡CH，根據C分子式知，生成C的反應為取代反應，則C為NCCH2C≡CH，C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇發生酯化反應生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI發生加成反應生成E；根據G結構簡式可知F含有苯環且苯環上只有一個取代基，再結構F的分子式C9H12O和G的結構簡式知F→G發生了醇的催化氧化反應，則F的結構簡式為；G和E發生取代反應生成Y；(1)由分析知D的結構簡式為CH≡CCH2COOC2H5；(2)A.物質A為CH≡CCH3，其中三個碳原子和一個氫原子在一條直線上，且甲基上最多有1個氫原子與直線在一個平面內，則最多有5個原子在同一平面內，故A正確；B.D和HI發生加成反應生成E，故B錯誤；C.物質G的結構簡式為，含有醛基，能和銀氨溶液能發生銀鏡反應，故C正確；D.物質Y的結構簡式為，分子式為C15H20O3，故D錯誤；故答案為AC；(3)B為單氯代烴，結構簡式為CH2ClC≡CH，由B與NaCN發生取代反應生成C的化學方程式為CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl；(4)D為HC≡CCH2COOCH2CH3，X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團，說明含有碳碳三鍵和酯基，且不含“—O—C≡C—”；X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3：3：2，其結構簡式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3，共4種；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發生信息②的反應生成，再與氫氣加成即可生成F，具體合成路線為：。19、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變為紅棕色，則證明生成了NaNO2【解析】

根據實驗的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中影響實驗，據此分析解答。【詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中，即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應生成NO的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗CO2是否除盡，故答案為：檢驗CO2是否除盡；(3)NO會污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發生反應的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反應后，檢驗D裝置中是否發生反應2NO+Na2O2=2NaNO2的實驗操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發生，若氣體不變色，則該反應未發生，故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變為紅棕色，則證明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。20、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發生了水解，但水解得不完全；實驗②在堿性條件下進行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發生完全的水解；實驗③是實驗對照組，以此解題。【詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，該反應的化學方程式是，在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應產生沉淀，將雜質