第一章

物質及其變化第一節物質的分類及轉化第3課時

物質的轉化人教版2019必修第一冊酸堿鹽的奇妙世界——生活中的物質轉化物質的性質1知識導航物質的轉化23物質制備的轉化關系圖明·教學目標

1.對化學物質按組成和性質進行分類法的學習。2.

進一步掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及主要性質。3.會預測在一定條件下某種物質能發生的化學變化。

重點：酸、堿、鹽的主要性質和轉化。

難點：根據酸、堿、鹽及氧化物的性質理解各類物質間的轉化關系。

教學模型：生活現象觀察→實驗探究→問題驅動→概念建構→應用遷移思考：自然界中的溶洞景觀，千奇百怪，引人入勝，在驚嘆自然界美麗之余，你是否想過，如此堅硬的石頭怎么會溶成一個大洞呢？引·新課導入溶洞的形成——自然界中物質的轉化問題驅動生活情境導入任務1：學生觀看視頻并討論溶洞的形成涉及哪些化學變化？探·知識奧秘討論任務石灰石的主要成分與溶有CO2的水發生了化學反應而被溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2生成的Ca(HCO3)2在受熱時又分解，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O又沉降出CaCO3，如此一來就形成了溶洞景觀物質間的互相轉化物質性質問題驅動如何學習物質間的互相轉化呢？探·知識奧秘CaO(生灰石)Ca(OH)2(熟石灰)Ca(HCO3)2CaCO3(石灰石)氧化物堿鹽鹽不同類別的物質可以互相轉化基于物質類別研究物質性質01物質的性質探·知識奧秘情境引入任務2：學生觀看視頻并討論農業生產中的酸性如何土壤改良？這些生活現象背后隱藏著怎樣的化學奧秘？問題驅動酸堿鹽的性質基于物質類別研究物質性質的認知模型探·知識奧秘一、物質的性質氧化物Ca單質金屬單質非金屬單質CaOCO2H2CO3Ca(OH)2酸性氧化物堿性氧化物酸

堿

鹽C化合物CaCO3

探·知識奧秘一、物質的性質任務2：聯系初中所學知識回答單質、氧化物、酸、堿、鹽有哪些通性。FeFe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4點燃如何認識Ca的性質？CC＋O2===CO2點燃如何認識其他非金屬單質的性質？類推的方法探·知識奧秘1.基于物質類別研究單質的性質一、物質的性質①金屬單質金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+酸→鹽+氫氣金屬

+鹽→新鹽+新金屬非金屬+氧氣→非金屬氧化物②非金屬單質探·知識奧秘一、物質的性質任務2：聯系初中所學知識回答單質、氧化物、酸、堿、鹽有哪些通性。CO2CO2＋H2O

H2CO3CO2＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋H2OCaOCaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl

2FeCl3

+3H2O如何認識CO2和CaO的性質？CO2＋CaO

CaCO3Fe2O3探·知識奧秘2.基于物質類別研究氧化物的性質一、物質的性質①酸性氧化物酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+堿→鹽+水堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸→鹽+水②堿性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物→鹽如何類推SO2和Na2O的性質？探·知識奧秘討論任務一、物質的性質任務3：請同學們聯系初中所學知識回答酸、堿、鹽有哪些通性完成P10思考與討論。思考與討論（1）酸的主要化學性質歸納如下，請列舉反應實例，完成下表。（2）請分別歸納堿和鹽這兩類物質的主要化學性質。（3）討論：酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些反應類型？

酸的主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）酸與活潑金屬反應

酸與堿性氧化物反應

酸與堿反應

酸與某些鹽反應

任務3：請同學們聯系初中所學知識回答酸、堿、鹽有哪些通性完成P10思考與討論。探·知識奧秘討論任務一、物質的性質請同學們回憶鹽酸的性質？鹽酸6HCl

+Fe2O32FeCl3

+3H2O2HCl+FeFeCl2+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑能使紫色石蕊變紅

探·知識奧秘3.基于物質類別研究酸的性質一、物質的性質酸的主要化學性質列舉實例（寫出反應方程式）反應類型指示劑

活潑金屬堿性氧化物堿某些鹽2HCl+Fe=FeCl2+H2↑使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不色CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OHCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

置換反應復分解反應復分解反應復分解反應酸+堿→鹽+水酸+堿性氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸酸+金屬→鹽+氫氣

酸溶液能使指示劑變色任務3：請同學們聯系初中所學知識回答酸、堿、鹽有哪些通性完成P10思考與討論。探·知識奧秘討論任務一、物質的性質請同學們回憶NaOH、Ca(OH)2的性質？NaOHCa(OH)2使紫色石蕊變藍；使無色酚酞變紅

2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+HCl

NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH探·知識奧秘4.基于物質類別研究堿的性質一、物質的性質堿的主要化學性質列舉實例（寫出反應方程式）反應類型指示劑

酸酸性氧化物某些鹽使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4復分解反應復分解反應復分解反應堿溶液能使指示劑變色堿+鹽→新鹽+新堿堿+酸→鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水任務3：請同學們聯系初中所學知識回答酸、堿、鹽有哪些通性完成P10思考與討論。探·知識奧秘討論任務一、物質的性質請同學們回憶Na2CO3、CuSO4的性質？Na2CO3CuSO4CuSO4+FeFeSO4+CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl探·知識奧秘5.基于物質類別研究鹽的性質一、物質的性質鹽的主要化學性質列舉實例（寫出反應方程式）反應類型金屬酸堿鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置換反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

復分解反應復分解反應復分解反應鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽任務4：小組討論不同的酸、堿、鹽具有相似的化學性質的原因是什么？探·知識奧秘討論任務一、物質的性質H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—結構決定性質宏觀組成相似微觀結論：析·典型范例【例1】下列性質中，不屬于堿的通性的是（

）

A．能與酸反應生成鹽和水

B．能與酸性氧化物反應生成鹽和水

C．能與某些鹽反應生成新堿和新鹽

D．能與金屬反應放出氫氣D【例2】鹽是一種常見物質，下列物質通過反應可直接形成鹽的是（

）①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸

A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥D任務5：小組討論思考酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些化學反應？探·知識奧秘討論任務一、物質的性質四種基本反應類型反應模型反應類型A＋B＝ABAB＝A＋BAB＋C＝A＋CBAB＋CD＝AD＋CB化合反應分解反應置換反應復分解反應02物質的轉化探·知識奧秘討論任務二、物質的轉化任務1：根據物質的性質和分類，結合教材P10頁“思考與討論”請設計出將金屬和非金屬單質轉化為鹽的基本流程。思考與討論（1）寫出下列物質之間轉化的化學方程式，體會由金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4?C→CO2→H2CO3→CaCO3?（2）對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，你發現了什么規律？將你的想法與同學交流。二、物質的轉化任務1：根據物質的性質和分類，結合教材P10頁“思考與討論”請設計出將金屬和非金屬單質轉化為鹽的基本流程。探·知識奧秘討論任務請同學們完成下列物質的轉化，寫出化學方程式：1.單質→鹽的轉化探·知識奧秘二、物質的轉化CaCaOCa(OH)2CaSO42Ca+O2

═2CaOCa(OH)2+H2SO4

═CaSO4+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2轉化規律金屬單質堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物Ca(OH)2+SO3═CaSO4+2H2O轉化的化學方程式1.單質→鹽的轉化探·知識奧秘二、物質的轉化C

CO2H2CO3

CaCO3轉化規律非金屬單質酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物轉化的化學方程式CO2+H2O═H2CO3H2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3+2H2OH2CO3+CaO═CaCO3+H2O2C+O2

═CO2

點燃2.單質、氧化物、酸、堿、鹽之間轉化探·知識奧秘二、物質的轉化鹽金屬堿性氧化物酸鹽非金屬單質鹽酸性氧化物酸金屬堿性氧化物堿酸堿鹽析·典型范例【例1】根據上面的轉化過程，寫出非金屬單質S到對應鹽Na2SO3的轉化過程。SO2+H2O═H2SO3H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O2S+O2

═SO2

點燃任務2：請同學們設計以Na為原料制備Na2SO3的轉化路徑。探·知識奧秘討論任務二、膠體及其性質原料產物核心元素的傳遞物質類別元素組成元素組成物質類別物質類別的轉化元素種類不變反應規律物質制備的一般思路03物質制備的轉化關系圖探·知識奧秘三、物質制備的轉化關系圖1.不同類別物質之間的反應和轉化關系圖金屬單質堿性氧化物堿鹽非金屬單質酸性氧化物酸鹽鹽酸和鹽堿和鹽金屬和鹽鹽和鹽鹽和氫氣鹽和水2.設計以Na為原料制備Na2SO3的轉化路徑探·知識奧秘三、物質制備的轉化關系圖NaH2SO3NaOHNa2O4Na+O22Na2O

2NaOH+H2SO3Na2SO3+2H2ONa2O+H2O2NaOH設計方案1：探·知識奧秘三、物質制備的轉化關系圖2.設計以Na為原料制備Na2SO3的轉化路徑設計方案2：NaSO2NaOHNa2O4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2NaOH+SO2Na2SO3+H2O探·知識奧秘三、物質制備的轉化關系圖2.設計以Na為原料制備Na2SO3的轉化路徑設計方案3：NaNa2OSO24Na+O22Na2ONa2O+SO2

Na2SO3

探·知識奧秘三、物質制備的轉化關系圖3.根據“各類物質的反應關系圖”歸納生成鹽的途徑析·典型范例【例1】下列各選項中，不能滿足如圖一步關系選項是（

）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅

B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳

C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣

D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉D析·典型范例【例2】根據上面的轉化過程，寫出由金屬單質Na到Na2CO3、非金屬單質S到對應鹽Na2SO4的轉化過程。NaSNa2ONaOHNa2CO3SO2SO3H2SO4Na2SO4①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?????⑤2SO2＋O22SO3⑦Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O④S＋O2SO2

⑥SO3＋H2O=H2SO4理·核心要點物質的轉化物質的性質物質的轉化物質制備的轉化關系圖單質的性質氧化物的性質單質→鹽的轉化單質、氧化物、酸、堿、鹽之間轉化

不同類別物質之間的反應和轉化關系圖設計以Na為原料制備Na2SO3的轉化路徑酸的性質

堿的性質

鹽的性質練