PAGE2PAGE3化學反應與能量【教學目標】1.了解化學反應中能量轉化的原因及能量變化的規律，能說出常見的能量轉化形式。2.了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。3.了解化學能與熱能的相互轉化。4.了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。5.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。【知識網絡】知識網絡教學重點、難點一、書寫熱化學方程式時應注意事項：1.要注明反應的溫度和壓強，若反應是在25℃和1.013×1052.要注明反應物和生成物的聚集狀態。3.△H與方程式中物質的化學計量數有關，表示的是反應物的物質的量，可以是小數或分數。4.當△H為“—”或△H＜0時，為放熱反應；當△H為”+”或△H＞0時，為吸熱反應。5.對于可逆反應，△H表示按照熱化學方程式中物質的系數完全反應時吸收或放出的熱量的多少，若按照化學計量數充入反應物，由于反應不能進行到底，實際吸收或放出的熱量應小于△H數值。二、易錯點提醒1.描述反應熱（焓變）這一概念時，無論是用“反應熱”、“焓變”或者用ΔH表示，其后所跟數值須帶“+”、“—”符號。2.反應熱（焓變、ΔH）的單位是kJ·mol—1，符號、數值、單位三者是一個整體，缺一不可。3.當描述反應熱中的某些具體類別時，由于反應的吸熱或者放熱是確定的，如酸堿中和、物質燃燒均屬于放熱反應，所以不帶“—”符號。4.進行反應熱大小比較時，要帶著符號一起比較，即“+”、“—”除表示吸、放熱外還有數學意義。5.ΔH=生成物的總能量—反應物的總能量或ΔH=反應物的鍵能和—生成物的鍵能和。【熱點透視】熱點題型【典例1】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）A.生成物能量一定低于反應物能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應的焓變D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同解析：生成物的總能量低于反應物總能量，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A項錯誤；反應速率與反應是吸熱反應還是放熱反應無關，故B選項錯誤；C是蓋斯定律的重要應用，正確；根據ΔH=生成物的總能量—反應物的總能量可知，焓變與反應條件無關，故D錯。答案：C命題意圖：該題在化學反應和焓變（反應熱）處設置問題，目的是考查學生對焓變的理解及焓變與化學反應速率的關系。【典例2】下列各表述與示意圖一致的是（）A.圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C.圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應的平衡常數互為倒數關系，故B正確；反應是放熱反應，且反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，C錯；反應是放熱反應，但圖像描述是吸熱反應，故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了有關圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應的平衡常數圖像，反應速率圖像和能量變化圖像。技巧點撥：解決圖像題時，應看清橫縱坐標、特殊點（起點、交點、拐點、終點）的意義及曲線的變化趨勢。（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為答案1.A2.B3.B4.C5.B6.C7.B8.（1）CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝659.0kJ·mol－1（2）為H2S熱分解反應提供熱量2