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2025屆河南省南陽(yáng)市南陽(yáng)市第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化,不同層分子間主要作用力是范德華力B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用,所以與共價(jià)鍵類似也有方向性和飽和性C.干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同D.離子晶體熔融狀態(tài)電離過(guò)程中,只有離子鍵被破壞2、下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+成立說(shuō)明氧化性:Fe3+>Cu2+B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存C.5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2molD.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,滴加KSCN溶液一定不變紅色3、下列說(shuō)法正確的是A.正四面體烷與立方烷的二氯代物數(shù)目相同B.淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下再進(jìn)一步水解可得酒精C.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本,二者都使蛋白質(zhì)變性D.甘氨酸和丙氨酸混合物發(fā)生縮合只能形成2種二肽4、下列選項(xiàng)中,甲和乙反應(yīng)類型相同的是選項(xiàng)甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制備酚醛樹酯B甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D5、下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.從1L該溶液中取出100mL,則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L6、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為的同分異構(gòu)體的類型為()A.碳鏈異構(gòu) B.位置異構(gòu) C.官能團(tuán)異構(gòu) D.順?lè)串悩?gòu)7、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁流入C.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率D.電流強(qiáng)度不同,會(huì)影響硅提純速率8、下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.醋酸 B.氯化鋁 C.碳酸氫鈉 D.硫酸氫鈉9、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子,而d軌道上尚未有電子的兩種原子10、有關(guān)乙炔、苯及二氧化碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.苯中6個(gè)碳原子中雜化軌道中的一個(gè)以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1雜化,苯中碳原子采用sp2雜化C.乙炔中兩個(gè)碳原子間存在1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D.乙炔、苯、二氧化碳均為非極性分子11、工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反應(yīng)原理為CH2===CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g),副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是:A.合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B.目前工業(yè)上采用250~300℃,主要是因?yàn)樵诖藴囟认乱蚁┑霓D(zhuǎn)化率最大C.目前工業(yè)上采用加壓條件(7MPa左右),目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D.相同催化劑下,在300℃14.70MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7.85MPa低得多,是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)12、在人類已知的化合物中,種類最多的是A.第ⅡA族元素的化合物 B.第ⅢA族元素的化合物C.第ⅣA族元素的化合物 D.第ⅤA族元素的化合物13、來(lái)自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法正確的是A.①中含有2個(gè)手性碳原子數(shù)B.②中所有原子可以處于同一平面C.②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)14、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.有機(jī)物只能在生物體內(nèi)才能合成B.有機(jī)物都是難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑的共價(jià)化合物C.完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴D.有機(jī)物是含有碳元素的化合物15、4p軌道填充一半的元素,其原子序數(shù)是(
)A.15 B.33 C.35 D.5116、中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料,工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下:,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.是還原劑 B.Mg被氧化C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.Mg得到電子17、常用的下列量器刻度表示正確的是()①量筒的刻度由下向上增大,無(wú)零刻度②在250mL容量瓶上,除刻度線外,還刻有“250mL和20℃”③滴定管的刻度是由上向下增大,零刻度在上④溫度計(jì)的刻度由下向上增大,零刻度偏下A.都正確 B.①②正確 C.②③正確 D.②③④正確18、100℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A.此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B.水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C.水的電離程度隨溫度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)19、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為:“本來(lái)綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為()A.B.C.D.20、主鏈上含5個(gè)碳原子,有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種21、由2-溴丙烷為主要原料制取1,2-丙二醇時(shí),需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型是:()A.加成—消去—取代 B.消去—加成—取代C.取代—消去—加成 D.取代—加成—消去22、(題文)龍腦烯醛是合成檀香系列香料的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于檢驗(yàn)該物質(zhì)官能團(tuán)的試劑和順序正確的是A.先加入溴水;后加入銀氨溶液,水浴加熱B.先加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱;酸化后再加入溴水C.先加入溴水;后加入酸性高錳酸鉀溶液D.先加入銀氨溶液;再另取該物質(zhì)加入溴水二、非選擇題(共84分)23、(14分)分析下列合成路線:回答下列問(wèn)題:(1)C中含有的官能團(tuán)名稱是__________。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D_________,E___________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B:_________________________________F→J:_________________________________24、(12分)化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)C中官能團(tuán)是________。(3)D→E的反應(yīng)類型是________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物,寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。Q:____;中間產(chǎn)物1:________;中間產(chǎn)物2:____;中間產(chǎn)物3:________。25、(12分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)滴定終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(_____)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,反應(yīng)如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液的pH約為9.1。(1)為標(biāo)定NaOH溶液的濃度,準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入250mL錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,應(yīng)選用_____________作指示劑,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開______色,且半分鐘不褪色。(提示:指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。)(2)在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí),有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示劑;②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解;③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn),半分鐘不褪色;④重復(fù)以上操作;⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g~0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中;⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中,正確的操作順序是_________。(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響?_____________。(填“有影響”或“無(wú)影響”)(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定,此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份各為0.5105g,分別溶于水后加入指示劑,用NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。27、(12分)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2氧化的影響因素。(1)為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):10mL1mol·L-1KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間Ⅰ10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置,未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液放置3min后,溶液變藍(lán)Ⅲ10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液放置1min后,溶液變藍(lán)Ⅳ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置,未見明顯變化①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論:_______。③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。(2)為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外,是否還有其他影響,提出假設(shè):ⅰ.增大c(H+),增強(qiáng)O2的氧化性;ⅱ.增大c(H+),_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理,將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X__________;Y_________;Z__________。28、(14分)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來(lái)越緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì).(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“>”、“<“或“=”);②判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.混合氣體的密度不變D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化③借助上表數(shù)據(jù)判斷,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________.A.升溫B.充入更多H2
C.分離出甲醇D.加入催化劑(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料,以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì),現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________.(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,發(fā)生反應(yīng):BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,則BaCO3的溶度積Ksp=________________。29、(10分)高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備KMnO4晶體的操作流程:已知:錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體,其水溶液呈深綠色,這是錳酸根離子(MnO)在水溶液中的特征顏色,在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在;在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,MnO會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成MnO和MnO2。回答下列問(wèn)題:(1)KOH的電子式為____________。(2)調(diào)節(jié)溶液pH過(guò)程中,所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。(3)趁熱過(guò)濾的目的是_____________________________________________。(4)已知20℃時(shí)K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g,則從理論上分析,選用下列酸中________(填標(biāo)號(hào)),得到的高錳酸鉀晶體純度更高。A.稀硫酸B.濃鹽酸C.醋酸D.稀鹽酸(5)產(chǎn)品中KMnO4的定量分析:①配制濃度為0.1250mg·mL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位:mg·L-1)的溶液,分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度,并將測(cè)定結(jié)果繪制成曲線如下。③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000mL,取10mL稀釋至100mL,然后按步驟②的方法進(jìn)行測(cè)定,兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.149、0.151,則樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中心原子B原子只形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),故其雜化方式為sp2雜化,不同層分子間主要作用力是范德華力,A錯(cuò)誤;B.在金屬晶體中,自由電子是由金屬原子提供的,并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動(dòng),為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有,故金屬鍵無(wú)方向性和飽和性,B錯(cuò)誤;C.干冰和冰都屬于分子晶體,但是冰中含有氫鍵,所以干冰氣化只需要克服分子間作用力,冰融化要克服分子間作用力和氫鍵,C錯(cuò)誤;D.離子晶體熔融狀態(tài)電離過(guò)程中,只有離子鍵被破壞,比如NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為:,D正確;和合理選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】分子晶體在熔融狀態(tài)下,是不會(huì)發(fā)生電離的,只有在水中才能電離。離子晶體在熔融狀態(tài)下電離過(guò)程中,只有離子鍵被破壞,比如,在水中的電離過(guò)程中,離子鍵和共價(jià)鍵都會(huì)被破壞,比如。2、A【解析】分析:A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
B.pH=0的溶液中存大大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,1mol的鐵轉(zhuǎn)移3mol的電子;
D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵,但當(dāng)鐵少量三價(jià)鐵還有剩余。詳解:A.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+反應(yīng)中三價(jià)鐵離子為氧化劑,Cu2+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Fe3+>Cu
2+,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.pH=0的溶液中存在大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),三者不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.3mol,故C錯(cuò)誤;
D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵,但當(dāng)鐵少量三價(jià)鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯(cuò)誤;
所以A選項(xiàng)是正確的。3、C【解析】
A.正四面體烷的二氯代物有1種,立方烷的二氯代物有3種,故A錯(cuò)誤;B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精,不屬于水解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)變性,則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本,故C正確;D.甘氨酸和丙氨酸混合物,若同種氨基酸脫水,生成2種二肽;若是異種氨基酸脫水:可以是甘氨酸脫去羥基,丙氨酸脫氫;也可以丙氨酸脫羥基,甘氨酸脫去氫,生成2種二肽,所以共有4種,故D錯(cuò)誤。4、C【解析】
A.溴乙烷水解生成乙醇屬于取代反應(yīng),甲醛和苯酚制備酚醛樹酯屬于縮聚反應(yīng),反應(yīng)類型不相同,選項(xiàng)A不選;B.甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT屬于取代反應(yīng),乙烯使KMnO4溶液褪色屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不相同,選項(xiàng)B不選;C.甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)、葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,選項(xiàng)C選;D.2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯,由飽和變?yōu)椴伙柡停瑢儆谙シ磻?yīng);乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)類型不相同,選項(xiàng)D不選;故答案選C。5、C【解析】
A.1L該硫酸溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol,則其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol×98g/mol=9.8g,A正確;B.硫酸是二元強(qiáng)酸,根據(jù)電解質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L,B正確;C.溶液具有均一性,溶液的濃度與其取出的體積大小無(wú)關(guān),所以從1L該溶液中取出100mL,則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol/L,C錯(cuò)誤;D.溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以稀釋后溶液的濃度c==0.01mol/L,D正確;故合理選項(xiàng)是C。6、C【解析】
乙醇和二甲醚屬于不同類型的有機(jī)物,含有的官能團(tuán)分別是羥基和醚鍵,因此應(yīng)該是官能團(tuán)異構(gòu),答案選C。7、A【解析】由圖示得到,電解的陽(yáng)極反應(yīng)為Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+,陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由圖示得到:液態(tài)鋁為陰極,連接電源負(fù)極,所以電子從液態(tài)鋁流入;液態(tài)Cu-Si合金為陽(yáng)極,電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,選項(xiàng)B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積,使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積,選項(xiàng)C正確。電解反應(yīng)的速率一般由電流強(qiáng)度決定,所以選項(xiàng)D正確。8、D【解析】
酸溶液和堿溶液抑制了水的電離;含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離,水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì),據(jù)此分析判斷【詳解】A.醋酸抑制水的電離,醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯化鋁溶于水,鋁離子水解促進(jìn)水的電離,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì),碳酸氫根離子水解促進(jìn)水的電離,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.硫酸氫鈉水溶液中完全電離,電離出的氫離子抑制水的電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D項(xiàng)正確。故答案為D【點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵抓住,酸堿抑制水的電離,能水解的鹽促進(jìn)水的電離,強(qiáng)酸的酸式鹽(例如硫酸氫鈉)能完全電離,溶液中有大量的氫離子,抑制水的電離。9、B【解析】
A.兩種原子的電子層上全部都是s電子,均為1s或均為1s、2s電子,則為短周期一或二,不一定為同周期元素,如H與Li不同周期,故A不選;B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子,為Si元素,3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Na、Cl,均為第三周期元素,故B選;C.最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne,最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等,不一定為同周期元素,故C不選;D.原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子,而d軌道上沒(méi)有電子,符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子,1s22s22p63s23p64s1為鉀原子,1s22s22p63s23p64s2為鈣原子,不一定處于同一周期,故D不選;故答案為B。10、A【解析】
A.苯分子中的碳原子采取sp2雜化,6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵,A錯(cuò)誤;B.二氧化碳和乙炔都是直線型分子,C原子均為sp雜化,苯分子是平面型分子,苯中碳原子采用sp2雜化,B正確;C.碳碳三鍵含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,C正確;D.乙炔和二氧化碳均是直線型分子,鍵角180°,正負(fù)電荷重心重合,苯是平面型分子,高度對(duì)稱,鍵角120°,正負(fù)電荷重心重合,它們均是非極性分子,D正確。答案選A。11、C【解析】試題分析:A、由圖可知,壓強(qiáng)一定,溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B、由圖可知,壓強(qiáng)一定,溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低,低溫有利于乙烯的轉(zhuǎn)化,采用250~300℃不是考慮乙烯的轉(zhuǎn)化率,可能是考慮催化劑的活性、反應(yīng)速率等,錯(cuò)誤;C、由圖可知,溫度一定,壓強(qiáng)越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高,反應(yīng)速率加快,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,故采用加壓條件(7MPa左右),目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率,正確;D、由題干信息可知,該反應(yīng)有副產(chǎn)物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成,由圖可知,在300℃14.7MPa乙烯的轉(zhuǎn)化率比300℃7MPa高得多,但乙醇的產(chǎn)率卻低很多,應(yīng)是副產(chǎn)物的生成,導(dǎo)致乙醇產(chǎn)率降低,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的元素、對(duì)工業(yè)生成條件控制的分析等,難度中等,D選項(xiàng)注意根據(jù)題目信息進(jìn)行解答。12、C【解析】
第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、鍺、錫、鉛等元素,其中的碳元素可以形成數(shù)量龐大的有機(jī)物家族,其種類數(shù)早已達(dá)千萬(wàn)種級(jí)別。所以第ⅣA族元素形成的化合物種類最多。13、A【解析】
A.根據(jù)手性碳原子的定義判斷;B.②中含有亞甲基,具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn);C.②中不含酚羥基,③中含有酚羥基,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷;D.③含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基且水解后含有3個(gè)酚羥基,都可與氫氧化鈉反應(yīng)。【詳解】A.手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),①中只有環(huán)中如圖的碳為手性碳原子,選項(xiàng)A正確;B.②中含有亞甲基,具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所有原子不可能在同一平面內(nèi),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.②中不含酚羥基不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),③中含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重酚、酸、酯性質(zhì)的考查,選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn),題目難度不大。14、D【解析】
A.有機(jī)物也可以利用無(wú)機(jī)物進(jìn)行人工合成,A不正確;B.有機(jī)物中的低級(jí)醇、醛、羧酸、葡萄糖、果糖等都易溶于水,B不正確;C.完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物,可能是含有C、H、O的烴的衍生物,C不正確;D.有機(jī)物中一定含有碳元素,且為化合物,D正確;故選D。【點(diǎn)睛】含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,如CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、KSCN、NH4SCN、KCN等,都屬于無(wú)機(jī)物。15、B【解析】
根據(jù)構(gòu)造原理可知,當(dāng)4p軌道填充一半時(shí),3d已經(jīng)排滿10個(gè)電子,所以原子序數(shù)為2+8+18+5=33,答案是B。16、B【解析】
反應(yīng)中,Ti元素化合價(jià)降低,Mg的化合價(jià)升高;A.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低,則TiCl4為氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中Mg失電子,則Mg被氧化,B項(xiàng)正確;C.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低,則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高,失電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。17、A【解析】
①量筒的刻度為由下向上增大,無(wú)零刻度,①正確;②因容量瓶上標(biāo)有:刻度、規(guī)格、溫度,所以250mL容量瓶上,除刻度外,還刻有250mL和20℃,故②正確;③使用滴定管滴加液體時(shí),液面逐漸降低,因此滴定管的刻度是由上向下增大,零刻度在上,故③正確;④溫度計(jì)的原理利用熱脹冷縮,溫度升高,體積膨脹,溫度計(jì)的刻度由下向上增大,零刻度偏下,故④正確;綜上①②③④均正確,本題答案選A。18、A【解析】
A.蒸餾水的pH=6,說(shuō)明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1,水的離子積Kw=1×10-12,故A錯(cuò)誤;B.水電離出來(lái)的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度,c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1,故B正確;C.由于水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,升高溫度,促進(jìn)了水的電離,水的電離程度會(huì)增大,故C正確;D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,根據(jù)物料守恒,溶液中c(Na+)=c(SO42-),故D正確;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了水的電離,注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān),明確影響水的電離的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)水的離子積表達(dá)式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計(jì)算。19、B【解析】
“青礬”的描述為:“本來(lái)綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃……燒之赤色……”,青礬是綠色,經(jīng)煅燒后,分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3,超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體,A錯(cuò)誤;B.FeSO4?7H2O是綠色晶體,B正確;C.KAl(SO4)2?12H2O是無(wú)色晶體,C錯(cuò)誤;D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體,D錯(cuò)誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項(xiàng)是B。20、A【解析】
主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子,則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況,即和乙基相鄰或相對(duì),答案選A。21、B【解析】
由2-溴丙烷為主要原料制取1,2-丙二醇時(shí),首先發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,然后丙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷,最后1,2-二溴丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成1,2-丙二醇,需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型是消去—加成—取代。答案選B。22、B【解析】分析:由結(jié)構(gòu)可知,分子中含碳碳雙鍵、-CHO,均能被強(qiáng)氧化劑氧化,應(yīng)先利用銀氨溶液(或新制氫氧化銅)檢驗(yàn)-CHO,再利用溴水或高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵,以此來(lái)解答。詳解:A.先加溴水,雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),-CHO被氧化,不能檢驗(yàn),A不選;B.先加新制氫氧化銅,加熱,可檢驗(yàn)-CHO,酸化后再加溴水,可檢驗(yàn)碳碳雙鍵,B選;C.先加溴水,雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),-CHO被氧化,不能檢驗(yàn),C不選;D.先加入銀氨溶液,不加熱,不能檢驗(yàn)-CHO,D不選;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羥基【解析】
由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4—加成反應(yīng)生成BrCH2—CH=CH—CH2Br,則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br;BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH,則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH;HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,則C是;在Cu或Ag做催化劑作用下,與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成,則D是;與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)后,酸化生成;在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成NaOOCCH=CHCOONa,則E是NaOOCCH=CHCOONa;NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH,則F為HOOCCH=CHCOOH;在濃硫酸作用下,HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3,則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3。【詳解】(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基,故答案為:氯原子、羥基;(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NaOOCCH=CHCOONa,故答案為:;NaOOCCH=CHCOONa;(3)A→B的反應(yīng)是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr;F→J的反應(yīng)是在濃硫酸作用下,HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O,故答案為:BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr;HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,注意有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,明確有機(jī)物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。24、碳碳雙鍵羧基消去反應(yīng)+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解析】
由第一個(gè)信息可知A應(yīng)含有醛基,且含有7個(gè)C原子,應(yīng)為,則B為,則C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為,對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合第二個(gè)信息,可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成,發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,B為,C為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合題中給出的第二個(gè)信息,可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(4)F為,F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱,發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水,所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明分子中含有羧基-COOH,則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成,,與NaOH的乙醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q:CH3—C≡C—CH3;中間產(chǎn)物1:;中間產(chǎn)物2:;中間產(chǎn)物3:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,注意題給信息的靈活運(yùn)用。25、溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】
(1)因堿遇酚酞變紅,酸遇酚酞不變色,所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無(wú)色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析:A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥,無(wú)影響;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取酸的體積增大;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解。【詳解】(1)因堿遇酚酞變紅,滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為:溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;(2)由c(堿)=可知,A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,A不合題意;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥,無(wú)影響,B不合題意;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,故C不合題意;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小,所以c(堿)偏低,D符合題意。答案為:D;(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為:26.10;(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為=27.35mL,答案為:27.35;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=可知,c(堿)==0.1046mol/l。答案為:0.1046mol/l。26、酚酞無(wú)色淺紅色⑤②①③④⑥無(wú)影響偏小0.1250mol·L-1【解析】
(1)鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液的pH約為9.1,滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi),所以選擇酚酞作指示劑,酚酞在pH<8時(shí)為無(wú)色,pH為8~10之間,呈淺紅色,所以當(dāng)無(wú)色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);(2)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作,則操作順序是⑤②①③④⑥;(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,由于不影響其物質(zhì)的量,因此對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響;(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定,待測(cè)液濃度減小,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,所以此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小;(5)0.5105gKHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g÷20402g/mol=0.0025mol,根據(jù)方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol÷0.02L=0.1250mol/L27、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時(shí),增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對(duì)照實(shí)驗(yàn),證明SO42-對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解析】
本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究,注意“單一變量”原則。【詳解】(1)①題中已告知I-被O2氧化,所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O;②這三組實(shí)驗(yàn)中,變量是H+的濃度,結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度,反映出H+的濃度對(duì)I-被O2氧化的速率;③對(duì)于非氣相反應(yīng)而言,加快反應(yīng)速率的措施還有加熱,增加其他反應(yīng)物的濃度,或者加入催化劑(在本實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率較快,為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可不使用催化劑);④實(shí)驗(yàn)IV的作用是對(duì)照作用,排除SO42-對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響;(2)ii,對(duì)照i的說(shuō)法為增大c(H+),增強(qiáng)I-的還原性;對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII,三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化,根據(jù)單一變量原則,溶液a是不應(yīng)該有變動(dòng)的,所以X應(yīng)為10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O,由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大,反應(yīng)速率會(huì)加快,這意味著
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