2025屆河南省南陽市南陽市第一中學高二化學第二學期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關微粒間作用力的說法正確的是A．硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子發生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性C．干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同D．離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞2、下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2molD．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色3、下列說法正確的是A．正四面體烷與立方烷的二氯代物數目相同B．淀粉的水解產物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再進一步水解可得酒精C．75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者都使蛋白質變性D．甘氨酸和丙氨酸混合物發生縮合只能形成2種二肽4、下列選項中,甲和乙反應類型相同的是選項甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制備酚醛樹酯B甲苯與濃硝酸反應制備TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯與KMnO4溶液反應葡萄糖和銀氨溶液發生銀鏡反應D2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯乙醇與冰醋酸反應生成乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D5、下列關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是A．1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L6、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互為的同分異構體的類型為（）A．碳鏈異構 B．位置異構 C．官能團異構 D．順反異構7、科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是（）A．在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原B．電子由液態Cu-Si合金流出，從液態鋁流入C．三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率D．電流強度不同，會影響硅提純速率8、下列物質能抑制水的電離且屬于強電解質的是A．醋酸 B．氯化鋁 C．碳酸氫鈉 D．硫酸氫鈉9、具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子10、有關乙炔、苯及二氧化碳的說法錯誤的是A．苯中6個碳原子中雜化軌道中的一個以“肩并肩”形式形成一個大π鍵B．二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1雜化，苯中碳原子采用sp2雜化C．乙炔中兩個碳原子間存在1個σ鍵和2個π鍵D．乙炔、苯、二氧化碳均為非極性分子11、工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應原理為CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是：A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業上采用250～300℃，主要是因為在此溫度下乙烯的轉化率最大C．目前工業上采用加壓條件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的產率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.70MPa乙醇產率反而比300℃7.85MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動12、在人類已知的化合物中，種類最多的是A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物13、來自植物精油中的三種活性成分的結構簡式如下。下列說法正確的是A．①中含有2個手性碳原子數B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發生顯色反應D．1mol③最多可與3molNaOH發生反應14、下列關于有機物的說法正確的是A．有機物只能在生物體內才能合成B．有機物都是難溶于水而易溶于有機溶劑的共價化合物C．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物一定是烴D．有機物是含有碳元素的化合物15、4p軌道填充一半的元素，其原子序數是（

）A．15 B．33 C．35 D．5116、中國最新戰機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業上冶煉鈦的反應如下：，下列有關該反應的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發生氧化反應 D．Mg得到電子17、常用的下列量器刻度表示正確的是()①量筒的刻度由下向上增大，無零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度線外，還刻有“250mL和20℃”③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下A．都正確 B．①②正確 C．②③正確 D．②③④正確18、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)19、《新修草本》有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據此推測“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．20、主鏈上含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種21、由2-溴丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇時，需要經過的反應類型是：（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去22、（題文）龍腦烯醛是合成檀香系列香料的中間體，其結構簡式為，下列關于檢驗該物質官能團的試劑和順序正確的是A．先加入溴水；后加入銀氨溶液，水浴加熱B．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水C．先加入溴水；后加入酸性高錳酸鉀溶液D．先加入銀氨溶液；再另取該物質加入溴水二、非選擇題(共84分)23、（14分）分析下列合成路線：回答下列問題：（1）C中含有的官能團名稱是__________。（2）寫出下列物質的結構簡式：D_________，E___________。（3）寫出下列反應的化學方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________24、（12分）化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結構簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應類型是________。(4)由F生成G的化學方程式是________。(5)C7H8的結構簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環外，不含其他環狀結構，其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。(7)以環戊烷和烴Q為原料經四步反應制備化合物，寫出有關物質的結構簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產物1：________；中間產物2：____；中間產物3：________。25、（12分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：（1）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________(計算結果取4位有效數)。26、（10分）實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變為_______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為________。（結果保留四位有效數字）。27、（12分）實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應速率的影響，進行實驗：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間Ⅰ10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化①寫出實驗Ⅱ發生反應的離子方程式______。②實驗Ⅰ~Ⅲ所得結論：_______。③增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施______。④實驗Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對反應速率影響外，是否還有其他影響，提出假設：ⅰ.增大c(H+)，增強O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學利用下圖裝置設計實驗方案，對假設進行驗證。序號溶液a溶液b現象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉通過實驗證實假設ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現象補充完整。X__________；Y_________；Z__________。28、（14分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究越來越緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質.(1)工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數據判斷△H________0(填“＞”、“＜“或“＝”)；②判斷反應達到平衡狀態的依據是________.A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．混合氣體的密度不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化③借助上表數據判斷，要提高CO的轉化率，可采取的措施是________.A．升溫B．充入更多H2

C．分離出甲醇D．加入催化劑(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應為原理設計，現有電解質溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負極的電極反應式：____________________.(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發生反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則BaCO3的溶度積Ksp=________________。29、（10分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩定存在；在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO會發生自身氧化還原反應，生成MnO和MnO2。回答下列問題：(1)KOH的電子式為____________。(2)調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。(3)趁熱過濾的目的是_____________________________________________。(4)已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中________(填標號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。A．稀硫酸B．濃鹽酸C．醋酸D．稀鹽酸(5)產品中KMnO4的定量分析：①配制濃度為0.1250mg·mL－1的KMnO4標準溶液100mL。②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250g按步驟①配得產品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數為________。(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中心原子B原子只形成3個σ鍵，沒有孤電子對，故其雜化方式為sp2雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力，A錯誤；B.在金屬晶體中，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內部的三維空間內運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，故金屬鍵無方向性和飽和性，B錯誤；C.干冰和冰都屬于分子晶體，但是冰中含有氫鍵，所以干冰氣化只需要克服分子間作用力，冰融化要克服分子間作用力和氫鍵，C錯誤；D.離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為：，D正確；和合理選項為D。【點睛】分子晶體在熔融狀態下，是不會發生電離的，只有在水中才能電離。離子晶體在熔融狀態下電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如，在水中的電離過程中，離子鍵和共價鍵都會被破壞，比如。2、A【解析】分析：A.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

B.pH＝0的溶液中存大大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發生氧化還原反應；

C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵,1mol的鐵轉移3mol的電子；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余。詳解:A.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反應中三價鐵離子為氧化劑,Cu2＋為氧化產物,所以氧化性：Fe3＋>Cu

2＋,所以A選項是正確的；

B.pH＝0的溶液中存在大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發生氧化還原反應,三者不能大量共存,故B錯誤；

C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol與足量的氯氣反應失去的電子為0.3mol,故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯誤；

所以A選項是正確的。3、C【解析】

A.正四面體烷的二氯代物有1種，立方烷的二氯代物有3種，故A錯誤；B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，不屬于水解反應，故B錯誤；C.乙醇、福爾馬林均可使蛋白質變性，則75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，故C正確；D.甘氨酸和丙氨酸混合物，若同種氨基酸脫水，生成2種二肽；若是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故D錯誤。4、C【解析】

A．溴乙烷水解生成乙醇屬于取代反應，甲醛和苯酚制備酚醛樹酯屬于縮聚反應，反應類型不相同，選項A不選；B．甲苯與濃硝酸反應制備TNT屬于取代反應，乙烯使KMnO4溶液褪色屬于氧化反應，反應類型不相同，選項B不選；C．甲苯與KMnO4溶液反應、葡萄糖和銀氨溶液發生銀鏡反應均屬于氧化反應，反應類型相同，選項C選；D．2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯，由飽和變為不飽和，屬于消去反應；乙醇與冰醋酸反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，反應類型不相同，選項D不選；故答案選C。5、C【解析】

A.1L該硫酸溶液中含有溶質的物質的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，則其中含有溶質的質量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正確；B.硫酸是二元強酸，根據電解質及其電離產生的離子濃度關系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正確；C.溶液具有均一性，溶液的濃度與其取出的體積大小無關，所以從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質的量濃度仍為0.1mol/L，C錯誤；D.溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，所以稀釋后溶液的濃度c==0.01mol/L，D正確；故合理選項是C。6、C【解析】

乙醇和二甲醚屬于不同類型的有機物，含有的官能團分別是羥基和醚鍵，因此應該是官能團異構，答案選C。7、A【解析】由圖示得到，電解的陽極反應為Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，所以選項A錯誤。由圖示得到：液態鋁為陰極，連接電源負極，所以電子從液態鋁流入；液態Cu-Si合金為陽極，電子由液態Cu-Si合金流出，選項B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應的面積，使單質硅高效的在液態鋁電極上沉積，選項C正確。電解反應的速率一般由電流強度決定，所以選項D正確。8、D【解析】

酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離，水溶液中或熔融狀態下完全電離的電解質為強電解質，據此分析判斷【詳解】A．醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質，故A項錯誤；B．氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進水的電離，故B項錯誤；C．碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強電解質，碳酸氫根離子水解促進水的電離，故C項錯誤；D．硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強電解質，故D項正確。故答案為D【點睛】本題的關鍵抓住，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，強酸的酸式鹽（例如硫酸氫鈉）能完全電離，溶液中有大量的氫離子，抑制水的電離。9、B【解析】

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。10、A【解析】

A．苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個大π鍵，A錯誤；B．二氧化碳和乙炔都是直線型分子，C原子均為sp雜化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用sp2雜化，B正確；C．碳碳三鍵含1個σ鍵和2個π鍵，C正確；D．乙炔和二氧化碳均是直線型分子，鍵角180°，正負電荷重心重合，苯是平面型分子，高度對稱，鍵角120°，正負電荷重心重合，它們均是非極性分子，D正確。答案選A。11、C【解析】試題分析：A、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應正反應是放熱反應，錯誤；B、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉化率越低，低溫有利于乙烯的轉化，采用250～300℃不是考慮乙烯的轉化率，可能是考慮催化劑的活性、反應速率等，錯誤；C、由圖可知，溫度一定，壓強越高乙烯的轉化率越高，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率，正確；D、由題干信息可知，該反應有副產物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由圖可知，在300℃14.7MPa乙烯的轉化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的產率卻低很多，應是副產物的生成，導致乙醇產率降低，錯誤。考點：考查化學平衡圖象、影響平衡的元素、對工業生成條件控制的分析等，難度中等，D選項注意根據題目信息進行解答。12、C【解析】

第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、鍺、錫、鉛等元素，其中的碳元素可以形成數量龐大的有機物家族，其種類數早已達千萬種級別。所以第ⅣA族元素形成的化合物種類最多。13、A【解析】

A．根據手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結構特點；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結合官能團的性質判斷；D．③含有2個酚羥基、1個酯基且水解后含有3個酚羥基，都可與氫氧化鈉反應。【詳解】A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，①中只有環中如圖的碳為手性碳原子，選項A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結構特點，所有原子不可能在同一平面內，選項B錯誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發生顯色反應，③中含有酚羥基可與氯化鐵發生顯色反應，選項C錯誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發生反應，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、酸、酯性質的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大。14、D【解析】

A．有機物也可以利用無機物進行人工合成，A不正確；B．有機物中的低級醇、醛、羧酸、葡萄糖、果糖等都易溶于水，B不正確；C．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物，可能是含有C、H、O的烴的衍生物，C不正確；D．有機物中一定含有碳元素，且為化合物，D正確；故選D。【點睛】含有碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、KSCN、NH4SCN、KCN等，都屬于無機物。15、B【解析】

根據構造原理可知，當4p軌道填充一半時，3d已經排滿10個電子，所以原子序數為2+8+18+5＝33，答案是B。16、B【解析】

反應中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發生還原反應，C項錯誤；D.反應中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。17、A【解析】

①量筒的刻度為由下向上增大，無零刻度，①正確；②因容量瓶上標有：刻度、規格、溫度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，還刻有250mL和20℃，故②正確；③使用滴定管滴加液體時，液面逐漸降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故③正確；④溫度計的原理利用熱脹冷縮，溫度升高，體積膨脹，溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故④正確；綜上①②③④均正確，本題答案選A。18、A【解析】

A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A。【點睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據水的離子積表達式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。19、B【解析】

“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒子非常細而活性又很強的Fe2O3，超細粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍色晶體，A錯誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項是B。20、A【解析】

主鏈是5個碳原子，則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況，即和乙基相鄰或相對，答案選A。21、B【解析】

由2－溴丙烷為主要原料制取1，2－丙二醇時，首先發生消去反應生成丙烯，然后丙烯和溴水發生加成反應生成1，2－二溴丙烷，最后1，2－二溴丙烷發生水解反應生成1，2－丙二醇，需要經過的反應類型是消去—加成—取代。答案選B。22、B【解析】分析：由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO，均能被強氧化劑氧化，應先利用銀氨溶液（或新制氫氧化銅）檢驗-CHO，再利用溴水或高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵，以此來解答。詳解：A．先加溴水，雙鍵發生加成反應，-CHO被氧化，不能檢驗，A不選；B．先加新制氫氧化銅，加熱，可檢驗-CHO，酸化后再加溴水，可檢驗碳碳雙鍵，B選；C．先加溴水，雙鍵發生加成反應，-CHO被氧化，不能檢驗，C不選；D．先加入銀氨溶液，不加熱，不能檢驗-CHO，D不選；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羥基【解析】

由有機物的轉化關系可知，CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發生1,4—加成反應生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發生加成反應生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發生催化氧化反應生成，則D是；與銀氨溶液共熱發生銀鏡反應后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發生消去反應生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3。【詳解】（1）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結構簡式是；E的結構簡式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反應是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反應是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷，注意有機物的轉化關系，明確有機物的性質是解本題的關鍵。24、碳碳雙鍵羧基消去反應+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解析】

由第一個信息可知A應含有醛基，且含有7個C原子，應為，則B為，則C為，D為，E為，F為，F與乙醇發生酯化反應生成G為，對比G、K的結構簡式并結合第二個信息，可知C7H8的結構簡式為；(7)環戊烷與氯氣在光照條件下生成，發生消去反應得到環戊烯。環戊烯與2-丁炔發生加成反應生成，然后與溴發生加成反應生成。【詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F為，G為，對比G、K的結構簡式并結合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結構簡式為。(1)A的結構簡式是。(2)C結構簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應類型為消去反應。(4)F為，F與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發生消去反應形成G和水，所以由F生成G的化學方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結構簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環外，不含其他環狀結構，其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結構簡式：、。(7)環戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發生消去反應得到環戊烯、NaCl、H2O。環戊烯與2-丁炔發生加成反應生成，然后與溴發生加成反應生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產物1：；中間產物2：；中間產物3：。【點睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。25、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進行分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，讀數偏小，滴定結束時俯視讀數，讀數偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數據求解。【詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色，則達到滴定終點。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，讀數偏小，滴定結束時俯視讀數，讀數偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。26、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應達到終點；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質的量，因此對實驗無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，待測液濃度減小，導致消耗標準液體積減小，所以此操作使實驗結果偏小；（5）0.5105gKHC8H4O4的物質的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根據方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質的量濃度為0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L27、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實驗，證明SO42-對該反應的化學反應速率沒有影響增強I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解析】

本題主要考察實驗探究，注意“單一變量”原則。【詳解】（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實驗中，變量是H+的濃度，結果是溶液變藍的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；③對于非氣相反應而言，加快反應速率的措施還有加熱，增加其他反應物的濃度，或者加入催化劑（在本實驗中，反應速率較快，為了更好的觀察實驗結果，可不使用催化劑）；④實驗IV的作用是對照作用，排除SO42-對實驗結果的影響；（2）ii，對照i的說法為增大c(H+)，增強I-的還原性；對比實驗V、VI、VII，三組實驗的溶液b在變化，根據單一變量原則，溶液a是不應該有變動的，所以X應為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實驗VII的溶液b中H+濃度比實驗VI的大，反應速率會加快，這意味著