2025屆湖北省天門市三校高二下化學期末學業水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質量為98C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對分子質量為322、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．100g質量分數為46%C2H5OH溶液中所含O—H數目約為7NAB．質量為12g的12C含有的中子數為12NAC．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數目小于0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA3、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。4、制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應為：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列說法中正確的是A．該反應中X物質為O2B．反應物Na2O2只作氧化劑C．該反應中發生氧化反應的過程只有FeSO4→Na2FeO4D．每生成lmolNa2FeO4，反應過程中轉移4mole-5、NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NAB．1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NAC．標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數均為NAD．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA6、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g）ΔH=-41.8kJ?mol-1，下列能說明該反應達到平衡狀態的是A．ΔH的數值不再變化 B．容器內的壓強不再變化C．氣體的顏色不再變化 D．氣體的密度保持不變7、在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl8、下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物9、下列物質：①H3O+

②[Cu(NH3A．①②B．①②③C．③④⑤D．①②⑤10、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發生的化學反應有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④11、下列圖像中所發生的現象與電子的躍遷無關的是()A．燃放煙花 B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像12、下列敘述正確的是A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液13、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是A．甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡B．乙和戊都含有離子鍵C．原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物一定顯酸性14、米飯遇到碘酒時顯藍色，咀嚼米飯后有甜味，這說明（）A．米飯中只含有淀粉B．米飯咀嚼后只含單糖C．米飯咀嚼時單糖聚合成淀粉D．米飯咀嚼時淀粉發生了水解15、下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（）A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H416、化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（）A．油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿B．黑火藥的最優化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀C．過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體一般指粉末狀固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：_________。18、如圖1所示是某些物質的轉化關系圖(部分小分子產物沒有標出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態含碳化合物，A、B的相對分子質量均為28，C的相對分子質量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應得無色液體H。請按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團的名稱是______，化合物C的結構簡式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發生類似①的反應，其化學方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。A．反應①的反應類型是加成反應B．化合物H可進一步聚合成某種高分子化合物C．在反應②、③中，參與反應的官能團不完全相同D．從A經硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用19、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現象為______________。（2）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。20、甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。（2）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___________。21、某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。I.汽車和工業廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來源。氮氧化物處理通常有下列途徑：（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，其反應為

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)。①該反應能夠正向自發進行，則正反應的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。②根據傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應進程，測量所得數據繪制出圖1。前1s內平均反應速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s時的X值范圍_________________________。（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應轉化為無害成分，從而消除污染。已知反應反應熱（△H/kJ·mol-1）平衡常數（K）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）aK1N2（g）+O2（g）═2NO（g）bK2

則

CH4

脫硝的熱化學方程式為

CH4

(g)+4NO(g)

CO2

(g)+2N2

(g)+2H2O(l)ΔH=_________kJ/mol（用

a、b

表示）；平衡常數

K3=_________（用

K1、K2

表示）。II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化鈉產生泄漏，為了避免給土壤

和水體帶來污染，消防員通過噴灑雙氧水來處理泄漏的氰化鈉。（3）已知：NaCN+H2O2

+H2O=NaHCO3

+NH3↑，用

H2O2

處理

1molNaCN

時，反應中轉移電子的物質的量為_________mol（NaCN

中

C

為+2

價）。（4）某興趣小組檢測處理后的氰化鈉廢水是否達標。已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為

0.50mg/L。②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI

呈黃色，且

CN－優先與

Ag+反應。③實驗如下：取

30.00mL

處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴

KI

溶液作指示劑，

用

1.000×10－4

mol/L

的

AgNO3

標準溶液滴定，消耗

AgNO3

溶液的體積為

1.50mL。④滴定終點的判斷方法是_________。⑤經計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數)，處理后的廢水是否達到排放標準：________（填“是”或“否”）III.工業廢水中，含有

NaNO2。NaNO2

固體外觀酷似食鹽，誤食會中毒。可用電解法將廢水中少量的轉化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、質量的單位為g，故1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B、摩爾質量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、O的相對原子質量為16，故氧氣的相對分子質量為32，故D正確；答案選D。2、A【解析】

A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質的量為：=1mol，含有中子的物質的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數為6NA

，故B錯誤；C．將0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個數為NA個，故C錯誤；D．氧氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，故D錯誤；故答案為A。【點睛】阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。3、B【解析】根據價層電子對互斥理論可知，氨氣中氮原子含有1對孤對電子，而甲烷中碳原子沒有孤對電子，B正確。氮原子和碳原子都是sp3雜化，答案選B。4、A【解析】A．由原子守恒可知，該反應的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，即該反應中X物質為O2，故A正確；B．反應物Na2O2中O元素的化合價部分升高部分降低，即是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．Na2O2→O2，該過程中O元素的化合價升高，發生氧化反應，故C錯誤；D．反應中Fe元素的化合價從+2升高到+6，Na2O2則O元素化合價從-1升高0價，生成2molNa2FeO4，轉移的電子數10mol，所以生成1molNa2FeO4程中轉移5mole-，故D錯誤；故選A。點睛：準確從化合價變化的角度分析氧化還原，靈活運用氧化還原反應的基本規律是解題關鍵，由原子守恒可知，該反應的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反應中Fe元素的化合價升高發生氧化反應，O元素的化合價部分升高部分降低，說明Na2O既是氧化劑又是還原劑，電子轉移的數目與化合價的升降數目相等，據此解題即可。5、B【解析】

A.46g乙醇的物質的量為1mol，乙醇的結構式為，一個乙醇分子中含8條共價鍵，故1mol乙醇中含8NA條共價鍵，故A錯誤；B.1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應后變為﹣2價，故1.5mol氧氣轉移6mol電子，即6NA個，故B正確；C.標況下，氯仿為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和微粒個數，故C錯誤；D.醋酸是弱電解質，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.1NA個，故D錯誤；故選B。【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．6、C【解析】

根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【詳解】A．對某一反應，△H的數值不變，故A項錯誤；B．兩邊氣體計量數相等，容器內壓強始終保持不變，故B項錯誤；C．氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態，故C項正確；D．恒容密閉容器中氣體的質量與體積不變，則密度始終一直不變，故D項錯誤。故答案為C。【點睛】化學平衡狀態的判斷涉及到密度、摩爾質量時，一定要注意，判斷密度時，質量或者體積，二者必須有一個是變量，判斷摩爾質量時，質量和物質的量必須有一個是變量，當變量不在變化時，反應達到平衡狀態。7、D【解析】分析：氧化還原反應中一定存在元素化合價的變化。詳解：A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反應中元素的化合價沒有發生變化，屬于復分解反應，故A錯誤；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應中元素化合價沒有發生變化，屬于復分解反應，故B錯誤；C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反應中元素化合價沒有發生變化，屬于復分解反應，故C錯誤；D.2Na+Cl2=2NaCl反應中鈉元素和氯元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。8、B【解析】A.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。9、D【解析】①H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；②Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2+含有配位鍵；③CH3COO?中碳和氧最外層有8個電子達到穩定結構，氫滿足2電子穩定結構，無空軌道，無孤電子對，電子式為，不含有配位鍵；④NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達到穩定結構，分子中存在兩個H?N鍵，氫滿足2電子穩定結構，無空軌道；⑤CO為共價化合物，分子中氧提供孤電子對，碳提供空軌道；本題選D。10、C【解析】

CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團，其中C=C可發生加成、氧化、加聚反應，-OH可發生氧化、酯化、取代反應，答案選C。11、D【解析】

平面鏡成像是光線反射的結果，與電子躍遷無關，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節日里燃放的焰火是原子的發射光譜，與原子核外電子發生躍遷有關，故答案為D。12、B【解析】

A項，FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A錯誤；B項，由于還原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I-反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正確；C項，過量的Fe與熱濃硫酸反應，首先產生SO2氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應產生H2，生成的氣體不能被燒堿溶液完全吸收，故C錯誤；D項，由于發生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲檢驗溶液中的，應向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，則不能排除的干擾，故D錯誤；答案選B。13、D【解析】丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質，說明需要有兩種化合物反應生成一種單質的化學反應，符合要求的熟悉的反應應該是過氧化鈉和水或二氧化碳反應生成氧氣單質，所以丙、丁為二氧化碳或水，戊為過氧化鈉，己為氧氣，元素C為O。根據A、B、C、D的原子序數依次增大，得到D為Na，A為H，B為C，結合以上四種元素得到：甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉。甲（碳酸氫鈉）加入水碳酸氫根離子水解，促進水電離；戊（過氧化鈉）加入水中，反應得到氫氧化鈉抑制水電離，所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡，選項A正確。乙（碳酸鈉）和戊（過氧化鈉）都是離子化合物，所以都存在離子鍵，選項B正確。所有原子中H的半徑最小，并且：同周期元素從左向右半徑減小，同主族元素從上向下半徑增大，所以四種元素的半徑順序為：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，選項C正確。A、B、C即H、C、O能組成很多化合物，包括有機物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，選項D錯誤。點睛：本題的著眼點是熟悉兩個化合物生成單質的化學反應。本題主要考察的就是過氧化鈉與二氧化碳以及水反應生成氧氣單質的過程。這樣的反應，除以上兩個以外，也可以是：CO還原金屬氧化物得到金屬單質；某些氧化劑氧化鹽酸生成氯氣（比如：實驗室制氯氣）；氨氣和氮氧化物生成氮氣等。14、D【解析】分析：米飯遇到碘酒時顯藍色，證明含有淀粉，咀嚼米飯后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。詳解：A.米飯中含有淀粉、蛋白質等多種營養成分，故A錯誤；B.米飯咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有單糖，故B錯誤；C.米飯咀嚼時，淀粉水解生成葡萄糖，故C錯誤；D.米飯咀嚼時淀粉在唾液酶的作用下發生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正確；故選D。15、D【解析】

A.CCl4中只有極性共價鍵，A不符合題意；B.CO2中只有極性共價鍵，B不符合題意；C.NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵，C不符合題意；D.C2H4中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，D符合題意；答案選D。16、A【解析】A.油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打與明礬雙水解產生二氧化碳氣體使油條發泡，油條中不能放腐蝕性很強的燒堿（氫氧化鈉），A不正確；B.黑火藥的最優化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀，B正確；C.過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁，C正確；D.“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體一般指粉末狀固體，D正確。本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此判斷。【詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解析】分析：本題考查有機物推斷，根據體重信息結合有機物結構及相互轉化關系進行推斷，從而得出各有機物的結構，是對有機化學基礎知識的綜合考查，需要學生熟練掌握分子結構中的官能團，抓官能團性質進行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說明E為乙醇，從A經硫酸氫乙酯到E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用，A的相對分子質量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為乙酸乙酯，E與D反應得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對分子質量為28，為一氧化碳，C的相對分子質量略小于A，說明其為乙炔。(1)根據以上分析，D中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結構簡式為CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以發生類似①的加成反應，方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反應①的過程中碳碳雙鍵消失，說明該反應類型是加成反應，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應②、③都為酯化反應中，參與反應的官能團都為羧基和羥基，完全相同，故錯誤；D.從A經硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用，故正確。故選ABD。19、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，①中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；⑤中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應；⑥為尾氣處理裝置，據此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發生氧化還原反應，溶液褪色，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。20、球形冷凝管冷凝回流A中出現紅色物質(或A中出現棕色物質)有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現象。【詳解】（1）①根據儀器的構造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是A中出現紅色物質(或A中出現棕色物質)。（2）①搖動錐形瓶時發生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)，顯然該過程中發生了氧化反應，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產物由Cu2O和Cu組成，物質的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶