河南濮陽市2025屆化學高一下期末監測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣2、決定元素種類的因素是A．核外電子數 B．最外層電子數 C．中子數 D．核電荷數3、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液4、下列反應中，屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④5、SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2gH2所含原子數目為2NAB．1mol/LNaOH溶液中Na+的數目為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．2.8g鐵粉與足量鹽酸反應轉移電子的數目為0.15NA7、下列說法正確的是（）A．60I和80I屬于同素異形體 B．16O2和18O2互為同位素C．CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互為同分異構體 D．與屬于同系物8、用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，由②中現象，不能證實①中反應發生的是①中實驗②中現象ANaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅C鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D9、水解反應是一類重要的反應，下列物質不能水解的是(

)A．油脂 B．淀粉 C．蛋白質 D．果糖10、使0.5mol乙烯與氯氣發生加成反應，然后該加成產物與氯氣在光照條件下發生取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多是A．1.5mol B．2.5mol C．2.0mol D．3.0mol11、下列說法正確的是A．用干燥的pH試紙測定氯水的pHB．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-12、下列物質不能通過化合反應制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl313、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵C-HC=OH-HC≡O(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應的△H=______kJ·mol－1。(2)為了加快該反應的速率，可以進行的措施是（_____）。A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2B．恒溫下，縮小容器體積C．增大反應物與催化劑的接觸面積D．降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經tmin后，測得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應達到平衡的是（______）。A．容器內氣體密度保持一定B．容器內CO2、CH4的濃度之比為1∶1C．該反應的正反應速率保持一定D．容器內氣體壓強保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負極的電極反應式為_______________。14、下列關于資源綜合利用和環境保護的化學方程式與工業生產實際不相符的是A．海水提溴時用吸收蒸氣：B．將煤氣化為可燃性氣體：C．用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D．燃煤時加入脫硫：15、下列電池中不屬于充電電池的是A．普通干電池B．對講機鎳鎘電池C．汽車鉛蓄電池D．手機鋰離子電池16、反應4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)在l0L密閉容器中進行，半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.

45mol，則此反應的平均速率v(x)可表示為A．v(NH3)C．v(NO)

=0.0010mol/(L·s)D．v二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色，其中I可用于制發酵粉或治療胃酸過多。⑴F的化學式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應②的化學方程式：______。⑷寫出反應③的化學方程式：______。18、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。19、某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線20、1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取（5）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。21、按下面的實驗過程完成下題：（1）寫出上述過程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。（2）寫出上述反應的化學方程式：（1）____________；（3）_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，還原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反應。當n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+；當n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結合反應物物質的量之間的關系解答該題。【詳解】A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確；答案選B。【點睛】注意把握物質的還原性強弱判斷反應的先后順序，此為解答該題的關鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質的量之間的關系，此為易錯點。2、D【解析】

根據質子數決定元素的種類分析解答本題。【詳解】元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，決定元素種類的因素是質子數或核電荷數。答案選D。【點睛】本題考查元素的概念，決定元素各類的是核電荷數或質子數，決定原子質量的是中子數和質子數，決定原子化學性質的是原子最外層電子數。3、D【解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強酸、強堿、強氧化劑等物質反應；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項：D。點睛：區分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。4、B【解析】

“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”為取代反應,據此分析解答。【詳解】①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br屬于加成反應，故錯誤；②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O屬于消去反應，故錯誤；③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

屬于酯化反應也屬于取代反應，故正確；④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O屬于取代反應，故正確；屬于取代反應的是③④，所以B選項是正確的。5、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸，不反應，不會產生沉淀，若要產生沉淀，可以通入氧化性物質將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質，與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，據此解答。【詳解】①Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應，不會產生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。6、A【解析】

A項、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數目為2NA，故A正確；B項、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質的量，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，分子個數小于0.5NA個，故C錯誤；D項、2.8g鐵粉的物質的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子的物質的量為0.1mol，數目為0.1NA，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數，注意掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數等之間的轉化關系是解答關鍵。7、C【解析】A、60I和80I兩者質子數相同而中子數不同，不是同一核素，二者互為同位素。錯誤；B、16O2和18O2兩者都是由氧元素形成的同一種單質，兩個同位素組成的分子為同種物質。錯誤；C、CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4兩者分子式中相同，而結構不同，互為同分異構體。正確；D、含有碳碳雙鍵而沒有，同系物必須結構相似，有相同的官能團，在分子組成上相差一個或若干個CH2基團的物質。錯誤；故選C。點睛：本題重點考察同位素、同素異形體、同分異構體、同系物四個概念的區分。同位素研究對象為原子，原子具有相同的質子數而不同的中子數。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素異形體的研究對象為單質，由相同元素組成的不同單質。例如金剛石、石墨。同分異構體研究對象為分子，分子式相同而結構不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：結構相似在分子組成上相差一個或若干個CH2基團的物質。例如CH4、CH2CH3。8、C【解析】

A.NaHCO3固體受熱分解，生成Na2CO3、CO2、水，澄清石灰水變渾濁，證明①發生反應，A項錯誤；B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，生成的氨氣使酚酞溶液變紅，證明①發生反應，B項錯誤；C.鐵粉與水蒸氣加熱，可以生成四氧化三鐵和氫氣，同時水由于高溫會變成氣體，則肥皂水冒泡不一定會有反應發生，不能證明①發生反應，C項正確；D.石蠟油在碎瓷片上受熱分解有乙烯生成，可以使Br2的CCl4溶液褪色，證明①發生反應，D項錯誤；答案選C9、D【解析】

A、油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，選項A不選；B、淀粉水解最終轉化為葡萄糖，選項B不選；C、蛋白質水解最終轉化為氨基酸，選項C不選；D、果糖是單糖，不能發生水解，選項D選。答案選D。10、B【解析】分析：乙烯和氯氣發生加成反應生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機物中的氫原子被氯原子取代時，取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和，據此解答。詳解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯與氯氣發生加成反應需要氯氣0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl與氯氣發生取代反應，最多需要2mol氯氣，這兩部分之和為0.5mol+2mol=2.5mol；答案選B。點睛：本題考查了加成反應、取代反應的本質特征，明確化學反應中的量的關系即可解答，難度不大，注意加成反應有進無出，取代反應有出有進。11、C【解析】

A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙；B、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；C、溶液中的銨根離子與濃氫氧化鈉溶液共熱反應生成能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氨氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁。【詳解】A項、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙，則不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故A錯誤；B項、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，該沉淀為硫酸鋇，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，則原溶液中可能含有SO32-，故B錯誤；C項、向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明生成的氣體為氨氣，則溶液中一定存在NH4+，故C正確；D項、向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學實驗基本操作，注意離子的性質分析，明確離子檢驗的方法是解答關鍵。12、B【解析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應生成；B．不能由化合反應生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發生化合反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發生化合反應生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質及化合反應的概念是解題的關鍵，A為易錯選項，注意注意相關基礎知識的積累。13、+120BCa/4t

mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解析】分析：（1）ΔH＝反應物的化學鍵鍵能總和－生成物的化學鍵鍵能總和；（2）根據外界條件對反應速率的影響分析；（3）根據v＝△c/△t計算；根據平衡狀態的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負極發生失去電子的氧化反應。詳解：（1）根據方程式結合鍵能可知該反應的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應物濃度不變，反應速率不變，A錯誤；B．恒溫下，縮小容器體積反應物濃度增大，反應速率加快，B正確；C．增大反應物與催化劑的接觸面積可以加快反應速率，C正確；D．降低溫度反應速率減小，D錯誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經tmin后，測得CO有amol，則根據方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。則A．密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，則容器內氣體密度保持一定不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；B．容器內CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態，B錯誤；C．該反應的正反應速率保持一定說明反應達到平衡狀態，C正確；D．正反應體積增大，則容器內氣體壓強保持一定說明反應達到平衡狀態，D正確。答案選CD。（4）用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，負極是甲烷發生失去電子的氧化反應，因此電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。14、C【解析】

二氧化硫可以和溴單質發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，即，故A與工業生產相符；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發生反應生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故B與工業生產相符；C.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本，故C與工業生產不符；D.燃煤時加入CaCO3脫硫的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D與工業生產相符；故選C。15、A【解析】

放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池，據此判斷。【詳解】對講機鎳鎘電池、汽車鉛蓄電池、手機鋰離子電池均屬于可充電電池，普通干電池是一次性電池，不能充電；答案選A。16、C【解析】分析：根據V=?C/?t計算v(H2詳解：在體積l0L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則v(H2O)=0.45/(10×30)=0.0015mol/(L·s)；速率之比等于化學計量數之比,所以v(NH3)=2/3×0.0015=0.0010mol/(L·s)，A錯誤；速率之比等于化學計量數之比,所以v(O2)=5/6×0.0015=0.00125mol/(L·s),B錯誤二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見的無色液體可知，D為水；由E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發酵粉或治療胃酸過多可知，I為碳酸氫鈉；由轉化關系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉。【詳解】（1）由以上分析可知，F為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。【點睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點，也是推斷的突破口。18、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題。【詳解】（1）E為氯元素，原子序數為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現象，未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒有洗滌，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，不選；D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點睛：解答本題的關鍵是熟悉配制一定物質的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、減少副產物乙醚的生成b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二