2025屆陜西省渭南市潼關縣高二下化學期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據下列性質判斷所描述的物質可能屬于分子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大C．熔點10.31℃，液態不導電，水溶液能導電D．熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g/cm32、具有下列性質的物質可能屬于離子晶體的是A．熔點113℃，能溶于CS2 B．熔點44℃，液態不導電C．熔點1124℃，易溶于水 D．熔點180℃，固態能導電3、下列措施不能加快鋅粒與1mol?L-1H2SO4反應產生H2的速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．加少量醋酸鈉固體C．加少量CuSO4固體 D．改用2mol?L-1H2SO4與鋅粒反應4、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應已經達到化學平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數不變⑦混合氣體總質量A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部5、一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是A．B4C是一種原子晶體B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種分子晶體D．B4C分子是由4個硼原子和1個碳原子構成的6、某有機物的結構簡式為它不可能發生的反應有A．加成反應 B．消去反應 C．水解反應 D．氧化反應7、下列說法中正確的是A．吸熱、熵增的非自發反應在高溫條件下也可能轉變為自發進行的反應B．熵增反應都是自發的，熵減反應都是非自發的C．放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的D．放熱、熵增的自發反應在一定的條件下也可能轉變為非自發反應8、共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿易商品中，主要成分不屬于有機物的是A．中國絲綢B．捷克水晶C．埃及長絨棉D．烏克蘭葵花籽油A．A B．B C．C D．D9、下列有機物的結構表示不正確的是()A．羥基的電子式B．1-丁烯的鍵線式為C．乙醇的結構式為D．葡萄糖的最簡式為CH2O10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數目為NAB．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數目為2NAC．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數D．1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數為2NA11、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A．外圍電子 B．原子半徑 C．電負性 D．第一電離能12、下列實驗裝置能達到目的A．裝置用于實驗室制備氯氣B．裝置實驗室制氨氣C．裝置用于實驗室制乙酸乙酯D．裝置可進行碳酸氫鈉受熱分解13、關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化⑤置換反應都屬于離子反應A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤14、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是()A．K+從左到右通過離子交換膜 B．電極A上發生的反應為I3-+2e-=3I-C．電極Y上發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D．當有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產生1.12L氣體(標準狀況)15、常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是A．實驗時需先點燃E處的酒精燈B．C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為:S、H2S、HClD．G中可收集到純凈的產品16、化學與生產和生活密切相關。下列有關說法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同B．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C．第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體D．壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣(LPG)的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式：______________________。(3)試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。18、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統命名法)(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構體的是__________，C．屬于同一種物質的是______________。19、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。20、亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為______________________。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為_______________________________________。21、B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。（1）基態Fe2＋的電子排布式為_____；Ti原子核外共有________種運動狀態不同的電子。（2）BH3分子與NH3分子的空間結構分別為_________；BH3與NH3反應生成的BH3·NH3分子中含有的化學鍵類型有_______，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為________。（3）N和P同主族?？茖W家目前合成了N4分子，該分子中N—N—N鍵的鍵角為________；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量，推測其用途___________。(寫出一種即可)（4）NH3與Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____。（5）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是______?；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故B錯誤；C.熔點10.31℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導電，故C正確；D.熔點97.81℃，質軟、導電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C。2、C【解析】

A、熔點113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質，故A錯誤；B、熔點低，液態不導電，這是分子晶體的性質，故B錯誤；C、熔點較高，多數離子晶體溶于水，此性質為離子晶體性質，故C正確；D、離子晶體在固態時不導電，故D錯誤?！军c睛】判斷晶體屬于哪一類時，需要根據晶體的性質進行判斷，如離子晶體的性質，熔沸點較高，一般離子晶體溶于水，不溶于非極性溶劑，固態時不導電，熔融狀態或水溶液能夠導電。3、B【解析】

A.用鋅粉代替鋅粒，接觸面積變大，反應速率變快，故不符合題意；B.加少量醋酸鈉固體，醋酸根離子與氫離子結合成醋酸弱電解質，氫離子濃度減少，反應速率變慢，符合題意；C.加少量CuSO4固體，鋅與銅離子反應生成銅，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故不符合題意；D.改用2mol?L-1H2SO4,氫離子濃度增大，反應速率加快,故不符合題意；故B正確?！军c睛】影響反應速率的因素有溫度，濃度，壓強，催化劑，接觸面積，原電池等因素，要逐項分析。4、A【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。【詳解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆滿足正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態；②正反應體積增大，當密閉容器中總壓強不變時反應達到平衡狀態；③密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但是氣體的質量是變化的，所以當密閉容器中混合氣體的密度不變時反應達到平衡狀態；④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量始終不變，不能說明反應達到平衡狀態；⑤正反應氣體的分子數增大，當密閉容器混合氣體的總物質的量不變時反應達到平衡狀態；⑥由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中CO2的體積分數始終不變，不能說明反應達到平衡狀態；⑦由于反應物是固體，所以混合氣體總質量不變時反應達到平衡狀態；答案選A。5、A【解析】

B4C由非金屬性元素組成，不可能為離子晶體，可用于制作切削工具和高溫熱交換器，說明該物質的熔點高，硬度大，符合原子晶體的特征，應為原子晶體，原子晶體中不存在單個分子，構成微粒為原子，故選A。6、C【解析】

由中含-OH、苯環、-COOH，結合醇、酚、羧酸的性質來解答?！驹斀狻緼.因含有苯環可發生加成反應，故A不選；B.因含有醇羥基，與醇羥基相連的碳的相鄰的碳原子上有H原子，可發生消去反應，故B不選；C.因不含能水解的官能團，如鹵素原子，酯基等，所以不能發生水解反應，故C選；D.含?OH等基團可發生氧化反應，而且該有機物可以燃燒，故D不選綜上所述，本題正確答案為C。7、A【解析】分析：本題考查的是判斷反應能否自發進行的方法，掌握判斷反應能否自發進行的方法是關鍵，用復合判據。詳解：根據復合判據分析△G=△H-T△S。當的反應能夠自發進行。A.當△H>0，△S>0，高溫時△G可能小于0，可能自發進行，故正確；B.熵增或熵減的反應，需要考慮反應是放熱還是吸熱，故錯誤；C.放熱反應中△H<0，若△S>0，反應能自發進行，若△S<0反應可能不自發進行，故錯誤；D.放熱、熵增的自發反應的△H<0，△S>0，則△G<0，則反應為自發進行，溫度高低都為自發進行，故錯誤。故選A。8、B【解析】

A.中國絲綢主要成分是蛋白質，屬于有機物，A錯誤；B.捷克水晶主要成分是二氧化硅，屬于無機物，B正確；C.埃及長絨棉主要成分是纖維素，屬于有機物，C錯誤；D.烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂，屬于有機物，D錯誤;故合理選項為B。9、A【解析】

A．羥基為中性原子團，O原子最外層含有7個電子，其電子式為，故A錯誤；B．1-丁烯的結構簡式為CH2=CHCH2CH3，鍵線式為，故B正確；C．乙醇分子中含有羥基，結構式為：，故C正確；D．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其最簡式為CH2O，故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意區分羥基和氫氧根的電子式。10、C【解析】

A、常溫常壓下，不能直接用22.4L·mol－1，無法求出Cl2的物質的量，故A錯誤；B、沒有溶液的體積，無法計算出物質的量，故B錯誤；C、22gCO2的物質的量為22g44g/mol=0.5mol，標準狀況下，11.2LHCl的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2與標準狀況下的11.2LHCl具有相同的分子數，故D、假設全部生成Na2O，1molO2轉移電子物質的量為4mol，全部轉化成Na2O2，1molO2轉移電子物質的量為2mol，生成Na2O和Na2O2混合物轉移電子物質的量應在2mol和4mol之間，故D錯誤；答案選C。11、B【解析】

A．F、Cl、Br、I為第VIIA族元素，同主族外圍電子數相同，故A不選；B．同主族，從上到下，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，故B選；C．同主族，從上到下，電負性減弱，則F、Cl、Br、I電負性逐漸減小，故C不選；D．同主族，從上到下，第一電離能減小，則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小，故D不選；答案選B。12、C【解析】

A、二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣需要加熱，A錯誤；B、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合物生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯誤；C、該裝置可用于實驗室制乙酸乙酯，C正確；D、進行碳酸氫鈉受熱分解時試管口要略低于試管底，D錯誤；答案選C。13、B【解析】

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質和分散劑組成的混合物，故①正確；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態完全電離，是強電解質，故②正確；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③錯誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，煤的干餾是屬于化學變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，屬于化學變化，故④正確；⑤置換反應不一定是離子反應，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤錯誤；故正確的是①②④，答案為B。【點睛】常見化學變化：干餾、氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。14、B【解析】

當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。則A、閉合K時，A是負極，B是正極，電子從A極流向B極，根據異性電荷相吸原理可知K+從左到右通過離子交換膜，A正確；B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為2S22--2e-＝S42-，B錯誤；C、閉合K時，Y極是陽極，在陽極上溶液中的氯離子放電生成氯氣，所以電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，C正確；D、閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產生，根據氫氣與電子的關系式知，生成氫氣的物質的量是0.05mol，體積為1.12L(標況下)，D正確；答案選B15、B【解析】

A.裝置中有空氣，需要先通入氯氣排除空氣，因此實驗時需先生成氯氣，再點燃E處的酒精燈，故A錯誤；B.氯氣中混有HCl、水，氯化氫用飽和食鹽水吸收，所以C中試劑為飽和食鹽水，作用為除去HCl；D中用濃硫酸除去水，起干燥作用，故B正確；C.根據元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物中一定含有某種含氧元素的化合物，故C錯誤；D.G中收集到的產品中一定含有未反應的硫固體，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查學生對實驗原理及裝置的理解、評價，關鍵是掌握整個制備流程的原理，分析流程中各裝置的作用。本題的易錯點為D，要注意硫加熱時容易形成硫蒸氣，隨著生成物進入G中。16、D【解析】

A．蠶絲的成分為蛋白質，棉花的成分為纖維素，二者組成元素不同，結構不同，性質不同，故A錯誤；B.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故B錯誤；C.第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同的單質，互為同素異形體，故C錯誤；D.壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，該兩類燃料都是由碳、氫兩種元素組成的烴類，是城市推廣的清潔燃料，故D正確；答案選D?！军c睛】同種元素的不同單質互為同素異形體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數CaF24×78g?【解析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結合CE、FA為電子數相同的離子晶體，故E為Cl，F為Ca。據此解答?！驹斀狻浚?）由題干分析可知，A為O，F為Ca，所以A元素的基態原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態可導電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態不導電，故工業上工業冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2＋和Cl－電子層結構相同，O2－和Na＋電子層結構相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結構示意圖可知其中F-全在內部，有8個，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·18、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解析】

(1)根據電子式的書寫規則寫出電子式；根據有機物的命名原則命名；(2)依據有機物質醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結構中的官能團分析判斷；(3)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同?！驹斀狻?1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構成的有機化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結構相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，二者互為同系物，故合理選項是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結構不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構體，故合理選項是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質，由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，所以屬于同一種物質，故合理選項是⑤?！军c睛】本題考查了有機化合物的分類、結構特征、同系物、同分異構體、同一物質的區別的知識。注意把握概念的內涵與外延，學生要理解各類物質的特征、官能團和官能團連接的取代基，然后對其命名或分析其結構。19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解析】

（1）根據原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據一定物質的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點的現象是溶液變為紅色；（4）根據得失電子數目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質量分數為；（5）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標準液的體積增大，因此所測質量分數偏高；②滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標準液的體積偏小，因此所測質量分數偏低。20、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調節氣體的流速防止水蒸氣進入反應器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解析】

(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOCl變質，由于NO和Cl2都有毒且污染環境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調節NO、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質，④NOCl遇水反應生成HCl和HNO2，再與NaOH反應，所以反應的化學方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應的化學方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O?！军c睛】本題要特別注意NOCl的性質對解題的影響，1、沸點為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。21、1s22s22p63s23p6