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文檔簡介
湖北省漢陽一中2025屆化學高二下期末綜合測試試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、芳香化合物M的結構簡式為,關于有機物M的說法正確的是A.有機物M的分子式為C10H12O3B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有機物MC.1molM和足量金屬鈉反應生成22.4L氣體D.有機物M能發生取代、氧化和加成反應2、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:B.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.的溶液中:D.的溶液中:3、萜類化合物a、b、c廣泛存在于動植物體內,關于下列萜類化合物的說法正確的是()A.b和c互為同分異構體B.a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C.a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應褪色D.b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀4、NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.過氧化鈉與水反應生成0.1mol氧氣時,轉移的電子數為0.2NAB.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子C.相同質量的鋁,分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同D.標準狀況下,11.2LN2和O2的混合氣體中所含的原子數為2NA5、下列物質的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現象都相同的是()A.Na2CO3和鹽酸 B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和硫酸 D.Na2CO3和BaCl26、下列說法正確的是A.兩種難溶電解質,Ksp小的溶解度一定小B.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)C.在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,硫酸鋇的Ksp增大D.用鋅片作陽極,鐵片作陰極,電解ZnCl2溶液,鐵片表面出現一層鋅7、下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是A.存在四面體結構單元,O處于中心,Si處于4個頂角B.最小的環上,有3個Si原子和3個O原子C.最小的環上,Si和O原子數之比為1:2D.最小的環上,有6個Si原子和6個O原子8、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中:HCO3-、Cl-、H+、Na+B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH4+、K+、CO32-、SO42-C.在c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-D.常溫下KW/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42-、NO3-9、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有()A.Cu2+ B.AlO2- C.Al3+ D.Mg2+10、在標準狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg/cm3,溶質的質量分數為ω,溶質的物質的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的有()①②③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的質量分數大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)A.②③B.②④C.③④D.①③11、NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液可發生反應:MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B.反應過程中溶液的pH減小C.該反應中NO2﹣被還原D.X可以是鹽酸12、不能說明X的電負性比Y的大的是()A.與H2化合時X單質比Y單質容易B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C.X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多D.X單質可以把Y從其氫化物中置換出來13、常溫下,最適宜薄荷生長的土壤pH≈8,土壤中的c(OH—)最接近于A.1×10-5mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-8mol/LD.1×10-9mol/L14、下列各項所述的數字是6的是()A.在NaCl晶體中,與一個Na+最近的且距離相等的Na+的個數B.在晶體硅中,圍成最小環的原子數C.在二氧化硅晶體中,圍成最小環的原子數D.在CsCl晶體中,與一個Cs+最近的且距離相等的Cl-的個數15、下列實驗能達到實驗目的的是A.粗苯甲酸經過加熱溶解、趁熱過濾、蒸發結晶,可獲得純苯甲酸B.蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴中加熱,再加入銀氨溶液,檢驗蔗糖水解產物C.溴乙烷與強堿的乙醇溶液共熱,將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液,如果酸性高錳酸鉀溶液褪色,則證明產物中一定含有乙烯D.乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯,加熱時使溫度迅速上升至170℃16、質量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物,先在250℃煅燒,冷卻后發現混合物的質量損失4.9g,則原混合物中KOH和KHCO3的物質的量的關系為()A.KOH物質的量>KHCO3物質的量 B.KOH物質的量<KHCO3物質的量C.KOH物質的量=KHCO3物質的量 D.KOH和KHCO3以任意比混合17、研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時,使用類似數軸的方法可以收到直觀形象的效果,下列表達不正確的是()A.NaOH溶液與SO2反應時溶液中溶質的情況B.NaAlO2溶液與鹽酸反應后鋁的存在形式C.Fe在Cl2中燃燒產物D.Fe和稀硝酸反應后,鐵的存在形式18、下列關于氫鍵的說法中正確的是()A.氫鍵屬于共價鍵B.氫鍵只存在于分子之間C.氫鍵的形成使物質體系的能量降低D.氫鍵在物質內部一旦形成,就不會再斷裂19、夏日的夜晚,??匆妰和殖职l光的“魔棒”在廣場上嬉戲?!澳О簟卑l光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量,該能量被傳遞給熒光物質后便發出熒光,草酸二酯(CPPO)可用下圖表示。()下列有關說法正確的是()A.草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8 B.上述表示方法是該物質的結構式C.草酸二酯(CPPO)屬于芳香烴 D.該物質含有三種官能團20、在某無色透明溶液中,能大量共存的離子組是A.K+、MnO4―、SO42― B.Al3+、Cl―、SO42―C.Na+、CH3COO―、H+ D.OH―、Na+、Fe3+21、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A.金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕22、肯定屬于同族元素且性質相似的是()A.原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2B.結構示意圖:A為,B為C.A原子基態時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態時3p軌道上也有1個未成對電子D.A原子基態時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C為三種烴的衍生物,它們的相互轉化關系入下:其中B可發生銀鏡反應,C與石灰石反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。①A、B、C的結構簡式依次是_________、________、________。②A→B的化學方程式為:____________。③B→C的化學方程式為:___________。④B→A的化學方程式為:___________。24、(12分)A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白:(1)寫出下列物質的化學式A_______________;G____________________;(2)若C→D為化合反應,則此時的化學方程式_______________________________;(3)寫出E→F的化學方程式___________________________________________;(4)寫出反應④的離子方程式___________________________________________;25、(12分)鐵是人體必須的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?!八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設計并進行了如下實驗:(1)試劑1是_______________________。(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產生了紅色,其可能的原因是_______________________________________________________________。(3)在實驗中發現放置一段時間,溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想:編號
猜想
甲
溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙
溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性,將該溶液漂白
基于乙同學的猜想,請設計實驗方案,驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。(不一定填滿,也可以補充)編號實驗操作預期現象和結論
26、(10分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗:請完成下列填空:(1)配制100mL0.1000mol/LNaOH標準溶液。(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達到終點的判斷是________,此時錐形瓶內溶液的pH為_____________。②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留四位有效數字)③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標準溶液時,移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失27、(12分)海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊藏著豐富的化學資源。I.(1)海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,為了得到精鹽,下列試劑加入的先后順序正確的是________。A.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD.Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl(2)為了檢驗精鹽中是否含有SO42-,正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示(1)灼燒過程中,需使用到的(除泥三角外)實驗儀器有______。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.蒸發皿E.酒精燈F.三腳架(2)指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱:①________③__________④_________。(3)步驟②反應的離子方程式為___________________,該過程氧化劑也可以用H2O2,將等物質的量的I-轉化為I2,所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________。(4)下列關于海藻提取碘的說法,正確的是_________。A.含碘的有機溶劑呈現紫紅色B.操作③中先放出下層液體,然后再從下口放出上層液體C.操作④時,溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部28、(14分)醋酸是常見的弱酸,氨水是常見的弱堿。(1)25℃時,用0.1000mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲線如圖所示。①滴定時,可選用____(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示劑;錐形瓶中水的電離程度:a點____b點(填“>”“<”或“=”)。②滴定至反應終點前,溶液中發生反應的離子方程式為____。③滴定至a點處,錐形瓶中NH4+、Cl-、NH3·H2O的濃度由小到大的順序為____。④滴定至c點處,錐形瓶中NH4+、Cl-、H+的濃度由小到大的順序為____。(2)25℃時,用HCl或NaOH調節醋酸的pH,配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1溶液,溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的對數值(lgc)與pH關系如圖所示:①圖中表示H+的線是____(填小寫字母);0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH約為____(保留2位小數)。②反應CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數的對數值lgK=____(填數值)。29、(10分)(1)在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2,寫出反應的化學方程式:_______________;(2)丙酸與乙醇發生酯化反應的的化學方程式:_______________;(3)1,2—二溴丙烷發生消去反應:_______________;(4)甲醛和新制的銀氨溶液反應:_______________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A、根據結構簡式,有機物M的分子式為C10H10O3,故A錯誤;B、羧基和碳酸鈉反應,1molNa2CO3最多能消耗2mol羧基,1molNa2CO3最多能消耗2mol有機物M,故B錯誤;C、羧基、羥基都能與鈉反應放出氫氣,1molM和足量金屬鈉反應生成1mol氫氣,在標準狀況下的體積是22.4L,故C錯誤;D、有機物M含有羧基、羥基能發生取代、含有碳碳雙鍵能發生氧化和加成反應,故D正確。2、D【解析】A.Fe3+、SCN-結合生成絡離子,不能共存,故A不選;B.能使甲基橙變紅的溶液,顯酸性,不能大量存在HCO3-,故B不選;C.Fe2+、MnO4-發生氧化還原反應,不能共存,故C不選;D.由比值可知,c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,故D選;故選D。3、B【解析】分析A.b和c分子式不相同;B.a、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型;C.a含碳碳雙鍵、c含-CHO;D.只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀。解答解:A.b分子式為C10H14O,c分子式為C10H16O,不互為同分異構體,選項A錯誤;B.a、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型,則a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上,選項B正確;C.a含碳碳雙鍵能與溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色,c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反應褪色,選項C錯誤;D.只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀,則只有c能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀,選項D錯誤;答案選B。點睛:本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵,側重分析能力和應用能力的考查,注意選項B為解答的難點,題目難度不大。4、A【解析】分析:A.過氧化鈉與水反應時,氧元素的價態一半由-1價變為0價,一半降為-2價;B、常溫下,鐵在濃硫酸中會鈍化;C.根據鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式分析判斷;D.先計算標準狀況下11.2LN2和O2的混合氣體的物質的量,再判斷。詳解:A.過氧化鈉與水反應時,氧元素的價態由-1價變為0價,一半降為-2價,故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個,故A正確;B、鐵在濃硫酸中會鈍化,故鐵不能完全反應,則生成的二氧化硫分子小于NA個,故B錯誤;C.由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知,當酸、堿均過量,鋁完全反應,鋁的物質的量相等,轉移電子數相等,生成氫氣的物質的量相等,故C錯誤;D.標準狀況下,11.2LN2和O2的混合氣體的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol,所含的原子數為NA,故D錯誤;故選點睛:本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷。本題的易錯點為B,要注意鐵或鋁常溫下在濃硫酸或濃硝酸中發生鈍化,同時要知道鈍化屬于化學變化。5、D【解析】
A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中,相當于鹽酸過量,立即就會有大量氣體產生;將鹽酸滴入Na2CO3溶液,碳酸鈉過量,首先生成碳酸氫鈉,沒有氣體產生,當碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后,再滴入鹽酸才開始有氣體產生,A項不符合題意;B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中,氫氧化鈉過量,開始時沒有沉淀析出,當氯化鋁過量時才開始出現沉淀;將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中,氯化鋁過量,開始就有沉淀析出,當氫氧化鈉過量時,沉淀溶解至無,B項不符合題意;C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中,硫酸過量,開始時沒有沉淀出現,當偏鋁酸鈉過量時,才有大量沉淀出現;將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中,偏鋁酸鈉過量,開始就有沉淀出現,當硫酸過量時,沉淀又會溶解,C項不符合題意;D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應,反應的產物與過量與否無關,將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液,開始就出現沉淀,沉淀一直增多,直至反應到氯化鋇沒有了,沉淀不再產生;將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中,也是開始就出現沉淀,隨后沉淀一直增多,直至反應到碳酸鈉反應沒了,沉淀不再產生。故選D。6、D【解析】
A.組成相同的難溶電解質可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小,否則不能直接比較,因此A不正確;B.AgCl和AgI的溶解度不同,等物質的量的這兩種物質溶于1L水中,c(Cl-)和c(I-)不相等,故B不正確;C.在沉淀的飽和溶液中加水,可增大物質溶解的量,但不能改變溶解度和Ksp,它們只與溫度有關,所以C不正確;D.用鋅片作陽極,失去電子被溶解,溶液Zn2+在陰極鐵片上得到電子而析出達到鍍鋅的目的,因此D正確。本題答案為D。7、D【解析】試題分析:根據教材中SiO2的晶體空間結構模型,每個硅原子與4個氧原子結合形成4個共價鍵,每個氧原子與2個硅原子結合形成2個共價鍵,其空間網狀結構中存在四面體結構單元,硅原子位于四面體的中心,氧原子位于四面體的4個頂角,A錯誤;金剛石的最小環上有6個碳原子,SiO2的晶體結構可將金剛石晶體結構中的碳原子用硅原子代替,每個Si—Si鍵中“插入”一個氧原子,所以其最小環上有6個硅原子和6個氧原子,Si、O原子個數比為1∶1,B、C兩項錯誤,D正確;答案選D??键c:考查晶體的空間構型。8、D【解析】
A.鐵離子和碳酸氫根離子會發生雙水解反應,A錯誤;B.水電離出來的c(H+)=10-14mol·L-1溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液;如果是酸溶液,那么碳酸根離子和氫離子會發生反應;如果是堿溶液,銨根離子和氫氧根離子會發生反應;B錯誤;C.HCO3-和AlO2-會發生反應:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,C錯誤;D.KW/c(H+)=c(OH-),所以此溶液是堿性的,氫氧根離子和這4種微粒都沒有發生反應,這四種微粒相互間也不反應,D正確。故合理選項為D。9、B【解析】
鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,只有鎂和鋁與鹽酸反應,生成氯化鎂和氯化鋁,過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+,向濾液中加入一定量燒堿溶液,發生復分解反應后生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀,其中氫氧化鋁沉淀能繼續溶解在燒堿溶液中,據此分析判斷。【詳解】鎂、鋁、銅中加入過量鹽酸充分反應,只有鎂和鋁與鹽酸反應,過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+,向濾液中加入一定量燒堿溶液,發生復分解反應后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,其中氫氧化鋁沉淀能繼續溶解在燒堿溶液中,過濾后濾液中只存在AlO2-;答案選B。10、B【解析】分析:①質量分數=質量溶質/溶液的質量×100%;②根據c=1000ρ?③根據氨水的密度小于水分析;④根據反應后溶液中的溶質,結合鹽類水解分析。詳解:①氨氣溶于水,以NH3作為溶質,氨氣的物質的量是a22.4mol,質量是17a22.4g,溶液質量是②根據以上分析可知氨氣的濃度C=1000ρ×17a③水的密度比氨水的密度大,所以上述溶液中再加入VmL水后,混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量,溶質氨氣的質量不變,所以所得溶液的質量分數小于0.5ω,③錯誤;④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,與氨水反應生成氯化銨,鹽酸過量,溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液,濃度之比為2:1,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),銨根離子水解,水解程度微弱,所以c(Cl-)>c(NH4+),因此充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),④正確;答案選B。11、A【解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發生的反應為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,反應中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由+7降到+2,降低了5,所以1molKMnO4可以得到5mol電子;N的化合價由+3升高到+5,升高了2,所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4,A正確;B.反應過程中溶液中氫離子濃度減小,所以其pH增大,B不正確;C.該反應中NO2﹣被氧化,C不正確;D.X不可以是鹽酸,因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化,D不正確。本題選A。12、C【解析】
A項,與H2化合時X單質比Y單質容易,則X的非金屬性強于Y,元素非金屬性越強電負性越大,能說明X的電負性比Y大;B項,X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強,則X的非金屬性強于Y,元素非金屬性越強電負性越大,能說明X的電負性比Y大;C項,X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多不能說明X的電負性比Y大,如Si的電負性比H??;D項,X單質可以把Y從其氫化物中置換出來,則X的非金屬性強于Y,元素非金屬性越強電負性越大,能說明X的電負性比Y大;答案選C。13、B【解析】
pH≈8時氫離子濃度約是10-8mol/L,則土壤中的c(OH—)約是10-14答案選B。14、B【解析】分析:本題考查的是晶體的結構分析,重點是對結構圖像的觀察與理解,掌握常見晶胞的結構是解題的關鍵。詳解:A.氯化鈉晶體屬于面心立方結構,晶胞如圖,由結構可知,氯化鈉晶體中氯離子位于頂點和面心,鈉離子位于體心和棱心,所以觀察體心的鈉離子,與其距離最近的鈉離子在12個棱的棱心,故在氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍緊鄰12個鈉離子,故錯誤;B.晶體硅中,由共價鍵形成的最小環上有6個硅原子,每個硅原子形成四個共價鍵,從而形成空間網狀結構,故正確;C.由二氧化硅晶體結構分析,晶體中最小環上含有6個硅原子和6個氧原子,共12個原子,故錯誤;D.在CsCl晶體中,與一個Cs+最近的且距離相等的Cl-的個數是8,故錯誤,故選B。點睛:掌握常見晶體的結構和微粒數。1.氯化銫晶體中每個銫離子周圍最近且等距離的氯離子有8個,每個氯離子周圍最近且等距離的銫離子有8個人,每個銫離子周圍最近且等距離的銫離子有6個,每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子也有6個。2.氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個,每個氯離子周圍最近且等距離的鈉離子也有6個。每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有12個。3.金剛石晶體中最小碳環有6個碳原子組成,碳原子個數與碳碳鍵個數比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個硅與4個氧結合,晶體中硅原子和氧原子個數比為1:2。15、D【解析】
A.因苯甲酸在水中的溶解度受溫度影響很大,溶解后,趁熱過濾減少苯甲酸的損失,冷卻結晶、過濾、洗滌可提純粗苯甲酸,故A不符合題意;B.蔗糖水解產物有葡萄糖,在堿性條件下能與新制的銀氨溶液發生銀鏡反應,而題中水解后得到的溶液顯酸性,無法用銀鏡檢驗,故B錯誤;C.溴乙烷與強堿的乙醇溶液共熱產生乙烯,還含有揮發出來的乙醇,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯誤;D.乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯,加熱時使溫度迅速上升至170℃,防止副反應發生,故D正確;綜上所述,本題正確答案為D16、B【解析】
加熱時發生反應KOH+KHCO3K2CO3+H2O,如果二者恰好反應,KOH和KHCO3物質的量相等,則固體減少的質量是<4.9g;說明發生該反應后碳酸氫鉀是過量的(即KOH物質的量<KHCO3物質的量),過量的碳酸氫鉀繼續分解生成碳酸鉀、水和CO2,所以選項B正確。17、C【解析】
A.當≤1時,二者反應生成NaHSO3;當≥2時,二者反應生成Na2SO3;當介于1與2之間時,二者反應生成Na2SO3與NaHSO3的混合物;A項正確;B.當≤1時,二者反應生成Al(OH)3沉淀;當≥4時,二者反應生成Al3+;當介于1與4之間時,Al以Al(OH)3和Al3+形式存在;B項正確;C.Fe在Cl2中燃燒,無論二者哪種物質過量,結果只能生成FeCl3,不會生成FeCl2,C項錯誤;D.當≤時,Fe以Fe3+形式存在,當≥時,以Fe2+形式存在;當介于與之間時,Fe3+、Fe2+同時存在;D項正確;答案選C?!军c睛】掌握物質之間的相互轉化關系式解題的關鍵,尤其鐵三角及鋁三角的元素存在形式是基礎。要明確鐵單質在氯氣(不論氯氣是否過量)中燃燒產物只有氯化鐵。18、C【解析】
A.氫鍵屬于分子間作用力,不屬于共價鍵,故A錯誤;B.氫鍵可存在于分子內,例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵,還有一個苯環上連有兩個羥基,一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵,故B錯誤;C.氫鍵的形成過程是通過微粒之間作用力來進一步使體系的能量降低,物質處于較穩定狀態,形成的氫鍵越強,物質的能量越低,故C正確;D.氫鍵比化學鍵弱得多,在一定條件下和化學鍵一樣也可以發生斷裂,如水的蒸發過程中就存在氫鍵的斷裂,故D錯誤;故答案為C。19、A【解析】
A.根據結構簡式可知草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8,故A正確;B.上述表示方法是該物質的結構簡式,故B錯誤;C.草酸二酯(CPPO)屬于烴的衍生物,故C錯誤;D.該物質含有酯基和氯原子兩種官能團,故D錯誤;所以本題答案:A。20、B【解析】
A.含有MnO4―的溶液顯紫色,不可能存在于無色溶液中,故A錯誤;B.離子組Al3+、Cl―、SO42―彼此間不發生離子反應,能大量共存于無色溶液中,故B正確;C.CH3COO―與H+能生成醋酸,醋酸是弱電解質,故CH3COO―與H+不能大量共存于無色溶液中,故C錯誤;D.OH―與Fe3+能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀,且含有Fe3+的溶液顯棕黃色,故OH―與Fe3+不能大量共存于無色溶液中,故D錯誤;故答案為B?!军c睛】離子不能大量共存的一般情況,如:能發生復分解反應的離子之間,能發生氧化還原反應的離子之間,能發生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的顏色、溶液的酸堿性等,據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等。21、C【解析】分析:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕;
B.Fe、Sn形成原電池時,Fe為負極;
C.Fe、Zn形成原電池時,Fe為正極;
D.Fe與正極相連作陽極,被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕,屬于電化學腐蝕,故A錯誤;
B.Fe、Sn形成原電池時,Fe為負極,負極失電子被腐蝕,所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層不能對鐵制品起保護作用,故B錯誤;
C.Fe、Zn形成原電池時,Fe為正極,Zn為負極失電子,則Fe被保護,屬于犧牲陽極的陰極保護法,所以C選項是正確的;
D.Fe與正極相連作陽極,活性電極作陽極時,電極失電子被腐蝕,則地下輸油管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕,故D錯誤。
所以C選項是正確的。點睛:金屬腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕,且主要也是以電化學腐蝕為主。而金屬的防護也主要是依據電化學原理,常用的方法是犧牲陽極的陰極保護法以及外接電流的以及保護法。22、D【解析】
A:前者為Be,后者為He,分處于IIA及0族。B:前者為0族Ne,后者為IA的Na;C:前者為B或F,后者為Al或Cl,不一定是同族元素;D:前者為O,后者為S,均為第ⅥA元素;故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【解析】
氣體和溴水反應生成1,2-二溴乙烷,則該氣體為CH2=CH2,則A與濃硫酸共熱發生消去反應產生乙烯,則A應為CH3CH2OH,乙醇催化氧化產生的B可發生銀鏡反應,應為CH3CHO,B氧化產生C,C跟石灰石反應產生使石灰水變渾濁的氣體,C應為CH3COOH,結合有機物的性質解答該題。【詳解】①根據上述分析可知X是CH2=CH2,ACH3CH2OH,B為CH3CHO,C為CH3COOH。②A為CH3CH2OH,在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;③B為CH3CHO,可被氧化為CH3COOH,反應的方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH;④B為CH3CHO,含有-CHO,可與氫氣發生加成反應生成CH3CH2OH,反應的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH。【點睛】本題考查有機物的推斷的知識,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉化關系,注意醛處在含氧衍生物的相互轉變的中心環節,是聯系醇和羧酸的橋梁在有機推斷題中應特別注意。24、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】
G為主族元素的固態氧化物,在電解條件下生成I和H,能與NaOH溶液反應,說明G為Al2O3,與NaOH反應生成NaAlO2,而I也能與NaOH反應生成NaAlO2,則I為Al,H為O2,C和堿反應生成E、F,D和氣體K反應也生成E、F,則說明E、F都為氫氧化物,E能轉化為F,應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉化,所以E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,則C為FeCl2,D為FeCl3,B為Fe3O4,與Al在高溫條件下發生鋁熱反應生成A,即Fe,則推斷各物質分別為:A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為Al2O3,H為O2,為Al,結合物質的性質分析作答?!驹斀狻扛鶕鲜龇治鲆字?,(1)A為Fe,G為Al2O3;(2)C為FeCl2,D為FeCl3,若C→D為化合反應,則反應的化學方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,其化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、稀鹽酸(或稀硫酸溶液)少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號
實驗操作
預期現象和結論
①
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
如果溶液變紅色,說明乙同學的猜想是合理的;如果溶液不變紅色,說膽乙同學的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色,說明乙同學的猜想是合理的;如果溶液變紅色,說明乙同學的猜想是不合理的
【解析】
(1)根據圖示分析可知,加入試劑1用于溶解藥品,應該選用加入非氧化性的酸;(2)亞鐵離子具有較強的還原性,部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子;(3)若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化,可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液,根據反應現象進行判斷?!驹斀狻浚?)試劑1用于溶解樣品,可以選用稀鹽酸或者稀硫酸;(2)少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+,所以加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產生了紅色,(3)乙的猜想為:溶液中的SCN-被過量的氯水氧化,若檢驗乙同學的猜想是否正確,可以取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液,如果溶液變紅色,說明乙同學的猜想是合理的;如果溶液不變紅色,說膽乙同學的猜想是不合理的,故答案為編號實驗操作預期現象和結論①取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液如果溶液變紅色,說明乙同學的猜想是合理的;如果溶液不變紅色,說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色,說明乙同學的猜想是合理的;如果溶液變紅色,說明乙同學的猜想是不合理的26、滴入最后一滴NaOH標準溶液,錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色,且30s不褪色8.2~10.00.1500mol/L丙CDE【解析】
①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中,選用酚酞作指示劑時,滴入最后一滴NaOH溶液時,溶液顯堿性,結合酚酞的性質分析解答;②根據c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計算;③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內,只要將滴定玻璃頭朝上,并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出;④根據c(待測)=分析誤差?!驹斀狻竣僭谟脷溲趸c溶液滴定鹽酸的實驗中,選用酚酞作指示劑時,當滴入最后一滴NaOH溶液時,溶液顏色恰好由無色變為(淺)紅色,且半分鐘內不褪色,說明達到了滴定終點;酚酞的變色范圍是8.2~10,所以滴定終點時溶液pH為8.2~10;故答案為:滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內不褪色;8.2~10;②根據表格數據可知,第三次實驗誤差較大,刪去,根據c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿),消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL,則該鹽酸的濃度為:=0.15mol/L,故答案為:0.15mol/L;③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內,只要將滴定玻璃頭朝上,并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出,圖示丙操作合理,故答案為:丙;④A.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗,會導致鹽酸濃度偏低,需要NaOH體積偏小,測定值偏低,故A錯誤;B.錐形瓶水洗后直接裝待測液,錐形瓶中HCl的物質的量不變,消耗的NaOH的量不變,對實驗無影響,故B錯誤;C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,導致消耗的NaOH體積偏大,測定值偏高,故C正確;D、配制NaOH標準溶液時,移液后未洗滌燒杯和玻璃棒,導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小,消耗的NaOH體積偏大,測定值偏高,故D正確;E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,會導致消耗的NaOH體積偏大,測定值偏高,故E正確;故答案為:CDE。27、ABC取少量精鹽溶于水,先加入稀鹽酸,無現象,向其中加入氯化鋇溶液,若產生沉淀,則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解析】
I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,為了得到精鹽,Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀,先除去Mg2+或SO42-,然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質,過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉;關鍵點:根據不能產生新雜質的要求排序,前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去;檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾;II.將海藻曬干,放到坩堝中灼燒得到海藻灰,海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣,得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質,加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層,分液得有機溶液,再蒸餾得到晶態碘,據此解答?!驹斀狻縄.(1)根據不能產生新雜質的要求排序,前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序,所以碳
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