2025屆山東省臨沂市第十九中學化學高二下期末學業質量監測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、依據表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中，不正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．反應①中的氧化產物不一定只有一種B．反應③中濃鹽酸既表現了還原性，又表現了酸性C．由反應①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反應②③可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同2、下列是合成功能高分子材料的一個“片段”：下列說法正確的是（）A．G到H發生取代反應B．條件Z為催化劑C．上述有機物都是芳香烴D．試劑X僅為濃硝酸3、已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于()A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族4、最近，科學家研發了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發生了還原反應B．負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應是2H2＋O2=2H2OD．電解質溶液中Na＋向右移動，向左移動5、下列基態原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+1s22s22p6C．F-1s22s22p5 D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p56、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L烷烴含共價鍵數目一定是(3n+1)NAB．71gCl2溶于足量的水中轉移電子數目為NAC．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的總數為NAD．50g含質量分數為46％的酒精與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為NA7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Y處于同一周期，X是地殼中含量最多的非金屬元素，Z最外層電子數等于其電子層數，W的最高正價與最低負價絕對值相等。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)>r(Y)(Z)B．由Y、W形成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿D．Y的簡單氣態氧化物的熱穩定性比W的強8、下列有機物實際存在且命名正確的是A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯9、下列說法中，正確的是()A．自由移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強B．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電10、化學與生產、生活、環境保護、社會可持續發展等密切相關。下列說法不合理的是（）A．將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率B．雷雨發莊稼是自然固氮的過程C．在汽車尾氣排放處裝一個催化轉化器以減少PM2.5的排放D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰11、現有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區分，這種試劑是A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液12、已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為A． B． C． D．13、下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6

gNO2氣體約含有1.81×1023

個原子B．標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4

LC．標準狀況下，22.4LCCl

4中含有的CCl4

分子數為NAD．標準狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應，轉移的電子數為1NA14、下表各物質中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是()物質編號物質轉化關系ADE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④15、有關下圖所示化合物的說法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應B．既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體。C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應16、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．根據如表所列數據判斷，錯誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是IIIA族元素C．若元素Y處于第3周期，它的單質可與冷水劇烈反應D．元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl17、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸18、工業上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：下列敘述不正確的是（）A．反應①中試劑X是NaOH溶液B．圖中所示轉化反應中包含1個氧化還原反應C．試劑Y是CO2，它與AlO2-反應生成氫氧化鋁D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果19、在乙醇發生的下列反應里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發生酯化反應B．乙醇與金屬鈉反應C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應D．乙醇與O2的催化氧化反應20、下列電池不屬于化學電源的是A．燃料電池 B．蓄電池C．光伏電池 D．鋅銅硫酸電池21、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制造半導體材料B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．熱純堿溶液堿性強，可用于去除油污D．NH3具有還原性，可用作制冷劑22、利用下圖所示裝置進行實驗，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發生了氧化還原反應B．Cl2與Na2SO3溶液反應的離子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C．通入Cl2后，裝置Ⅰ中溶液不褪色D．裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉化關系如圖：請回答：（1）有機物A中官能團的名稱是________（2）反應①的化學方程式___________（3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式___________（4）下列說法正確的是____________A．3個反應中的NaOH都起催化作用B．反應⑤屬于加成反應C．A的同分異構體不能與金屬鈉反應生成氫氣D．1molB、1molC完全反應消耗NaOH的物質的量相同24、（12分）聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據此回答：(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統命名為_____。(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發生加成反應25、（12分）鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________________。(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質量分數為________。26、（10分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。（3）要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應②的反應類型為_________________，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。27、（12分）某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數據如下：相對分子質量密度(g/cm3)沸點(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實驗步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；③分離、提純三頸瓶中的粗產品，得到有機粗產品；④精制產品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發現忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實驗采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產品時，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產率為__________________________。28、（14分）結構的研究是有機化學最重要的研究領域。某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）為推測X的分子結構，進行如圖轉化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號。M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應。請回答：（1）G分子所含官能團的名稱是__；（2）D不可以發生的反應有（選填序號）__；①加成反應②消去反應③氧化反應④取代反應（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式①B+F→M__；②G→N__；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。29、（10分）[化學—選修3：物質結構與性質]硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。根據物質結構相關知識，回答下列問題：（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___________，電負性由大到小順序為___________（用元素符號填寫）（2）元素氮與砷同族。基態氮元素的價電子排布式為______，預測砷的氫化物分子的立體結構為_____，其沸點比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。（3）硼及化合物應用廣泛。①下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為___________、___________（填標號）②晶體硼單質能自發呈現出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的___________。③已知BP的熔點很高，其晶胞結構如下圖所示。C點的原子坐標為___________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數式表示）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：本題考查的是氧化還原反應，根據元素的化合價的變化分析。詳解：A.氯氣和溴化亞鐵反應可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水，反應中鹽酸表現酸性和還原性，故正確；C.根據氧化劑的氧化性大于氧化產物分析，由反應①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反應③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正確；D.生成相同體積的Cl2和O2，因為轉移電子數不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯誤。故選D。2、A【解析】

E發生硝化反應生成F，F發生取代反應生成G，G在氫氧化鈉水溶液中發生水解生成H，據此分析作答。【詳解】A.G到H為氯原子被取代為羥基的取代反應，A項正確；B.F到G發生甲基的取代反應，條件為光照，B項錯誤；C.芳香烴是指分子中含有苯環結構的碳氫化合物，具有苯環的基本結構，上述四種物質，只有E屬于芳香烴，C項錯誤；D.甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發生反應轉化為對硝基甲苯，D項錯誤；答案選A。3、D【解析】

某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，最大能層數為4，因此處于第四周期，價電子數為2，因此處于第ⅡA族。故選D。4、C【解析】

由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發生氧化反應；右邊為正極，發生還原反應。【詳解】由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發生氧化反應；右邊為正極，發生還原反應，故選項A、B正確；電池的總反應沒有O2參與，總反應方程式不存在氧氣，故C選項不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D選項正確。答案選C。A.右邊吸附層中發生了還原反應，A正確；B.氫氣在負極上發生氧化反應，電解質中有強堿，故負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.沒有氧氣參與反應，C不正確；D.電解質溶液中Na＋向右邊的正極移動，向左邊的負極移動，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。5、C【解析】

A.K原子核外有19個電子，根據構造原理，基態K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，A正確；B.Mg原子核外有12個電子，基態Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，則基態Mg2+的核外電子排布式為1s22s22p6，B正確；C.F原子核外有9個電子，基態F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，則基態F-的核外電子排布式為1s22s22p6，C錯誤；D.Br原子核外有35個電子，基態Br原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，D正確；答案選C。6、D【解析】分析：A.標準狀況下，只有碳原子數小于5的烷烴為氣態，碳原子數在5與17之間的烴為液態，碳原子數大于或等于17的烴為固態，據此分析判斷；B.根據氯氣與水反應是可逆反應分析判斷；C.根據2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中中存在原子守恒分析判斷；D.書寫計算出乙醇和水的物質的量，再根據方程式分析判斷。詳解：A.標準狀況下，只有碳原子數小于5的烷烴為氣態，碳原子數在5與17之間的烴為液態，碳原子數大于或等于17的烴為固態。標準狀況下，22.4L烷烴的物質的量不一定為1mol，故A錯誤；B.氯氣與水反應是可逆反應，1molCl2不能完全反應，轉移電子數目少于NA，故B錯誤；C.2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中存在原子守恒，n(H2C2O4)＋n(HC2O4-)＋n(C2O42-)＝1mol，因此C2O42-和HC2O4-的總數為NA，故C正確；D.50g含質量分數為46％的酒精中含有乙醇23g，水的質量為27g，因此n(CH3CH2OH)＝0.5mol，n(H2O)＝1.5mol，與足量的鈉反應，乙醇放出0.25mol氫氣，水放出0.75mol氫氣，共放出氫氣1mol，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算和判斷。本題的易錯點為AD，A中要烷烴的狀態與碳原子數目的關系，Vm=22.4L/mol，只適用于標準狀況下的氣體；D中要注意水也能與金屬鈉反應放出氫氣。7、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數等于其電子層數，則Z為Al元素；W的最高正價與最低負價絕對值相等，其原子序數大于Al，則W為Si元素，據此解答。【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數等于其電子層數，則Z為Al元素；W的最高正價與最低負價絕對值相等，其原子序數大于Al，則W為Si元素；A．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤；B．F、Si形成的四氟化硅為共價化合物，故B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D．非金屬性F＞O，則簡單氫化物的穩定性HF＞H2O，故D正確；故答案為D。8、A【解析】

A、符合命名規則，故A正確；B、最長碳鏈為7個碳，命名為：2，5-二甲基庚烷，故B錯誤；C、取代基的位次和最小，應為2-甲基-2-丁烯，故C錯誤；D、3號碳上接了5個鍵，碳原子最多接4個鍵，故D錯誤；故選A。【點晴】烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。9、D【解析】

A、自由移動離子數目多的電解質溶液的濃度不一定大，導電能力不一定強，故A錯誤；B、三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸電離出自由移動的離子，但三氧化硫自身不能電離，屬于非電解質，故B錯誤；C、NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SO42-，在熔融狀態下電離出Na＋、HSO4-，故C錯誤；D、NH3屬于非電解質，但與水反應生成的一水合氨能電離，水溶液能夠導電，故D正確；答案選D。10、C【解析】試題分析：A、地溝油的主要成分是油脂，因此將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率，A正確；B、雷雨天氣空氣中的氮氣與氧氣化合生成NO，NO最終轉化為硝酸，硝酸轉化為硝酸鹽被植物吸收，有利于莊稼成長，B正確；C、在汽車尾氣排放處裝一個催化轉化器的目的是減少汽車尾氣的排放，將氮氧化合物轉化為氮氣，與減少PM2.5的排放無關系，C不正確；D、生石灰溶于水生成氫氧化鈣，氯氣與氫氧化鈣反應可以轉化為次氯酸鈣、氯化鈣，從而防止氯氣污染，D正確，答案選C。考點：考查化學與生活的有關判斷11、C【解析】A.KSCN溶液，只有氯化鐵溶液呈紅色，其它溶液沒有明顯變化，不能鑒別，故A錯誤；B.向五種溶液中分別滴加氨水，氯化鎂、氯化鋁和氯化亞鐵溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯誤；C.向五種溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化鈉溶液中無現象；氯化鋁溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，白色沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色、最后轉變為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中生成白色沉淀；現象各不相同，能夠鑒別，故C正確；D.向五種溶液中分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤。答案選C。12、B【解析】

HCO3﹣先與OH﹣反應，再與AlO2﹣反應，而HCO3﹣與OH﹣反應生成CO32﹣后，Ba2+與CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此階段化學方程式為KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2molHCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），沒有沉淀生成．此階段化學方程式為KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此時KOH有2mol，原溶液中有1mol，反應①產生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1molAlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此階段化學方程式為KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3。三階段消耗KHCO3的物質的量為1：2：1，也即KHCO3溶液體積比為1：2：1；一、三階段對應的生成沉淀的物質的量為1：1，第二階段不生成沉淀，所以圖象B符合，故選B．13、A【解析】A、二氧化氮能轉化為四氧化二氮，四氧化二氮的相對分子質量、原子個數是二氧化氮的2倍，把氣體當作二氧化氮計算即可，二氧化氮分子個數N=nNA=NA=×NA/mol=0.1NA，每個分子中含有3個原子，所以原子總數為1.81×1023，選項A正確；B、標準狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算SO3的體積，選項B錯誤；C、標準狀況下，CCl4是液體，體積為22.4L的CCl4其物質的量大于1mol，所以標況下22.4L的CCl4中含有CCl4分子數大于NA，選項C錯誤；D、標準狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應，轉移的電子數為2NA，選項D錯誤。答案選A。14、B【解析】

①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S單質，S與氫氣化合生成硫化氫，S、H2S都能與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故②符合；③若A是鈉，則B為氫化鈉，NaH為固態，且NaH不能反應生成氧化鈉，故③不符合；④若A為氮氣，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故④符合；所以答案選B。15、B【解析】分析：根據有機物結構簡式可知分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團，結合官能團的結構與性質解答。詳解：A.含有碳碳雙鍵可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，含有甲基，又可以在光照下與Br2發生取代反應，A正確；B.含有酚羥基，可以與FeCl3溶液發生顯色反應，酚羥基與NaHCO3溶液不反應，B錯誤；C.含有苯環和碳碳雙鍵，可以催化加氫，碳碳雙鍵和酚羥基可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.含有2個酯基和1個酚羥基，1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應，D正確。答案選B。16、C【解析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。【詳解】A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故C錯誤；D．X常見化合價為+1價，所以元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl，故D正確；故選C。17、C【解析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A項錯誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B項錯誤；C.錐形瓶內多些蒸餾水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，C項正確；D.當溶液由紅色剛變無色時，不能立即讀數，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會影響測定結果，D項錯誤；答案選C。18、D【解析】

A.鋁土礦中的氧化鐵不溶于強堿，而氧化鋁溶于強堿，則反應①中試劑X是NaOH溶液，A正確；B.圖中所示轉化反應中涉及Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3Al2O3＋3H2O、2Al2O34Al+3O2↑，包含1個氧化還原反應，B正確；C.試劑Y是CO2，它與AlO2-、水反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，C正確；D.CO2與氧化鋁、氧化鐵都不反應，將X與Y試劑進行對換，則無法得到含鋁的溶液，D錯誤；答案為D。【點睛】氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，可用強堿溶解氧化鋁剩余氧化鐵。19、C【解析】

A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發生酯化反應，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B．乙醇與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯誤；C．乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應，乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳氫鍵，故C正確；D．乙醇發生催化氧化反應生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳氫鍵斷裂，故D錯誤。故選C。20、C【解析】

化學電源又稱電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置，光伏電池為把太陽的光能直接轉化為電能，不屬于化學電源，答案為C。21、C【解析】

A．晶體硅導電性介于導體與半導體之間，是良好的半導體材料，與其熔點高硬度大無關，故A錯誤；B．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故D錯誤；C．加熱能促進純堿的水解，堿性增強，有利于油污的水解，則可用熱純堿溶液去除油污，故C正確；D．液氨汽化吸收大量的熱，可以做制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；故答案為C。22、C【解析】

A、Cl2與亞硫酸鈉反應，將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故A正確；B、離子方程式中電荷守恒、原子守恒且符合客觀規律，故B正確；C、通入足量Cl2后，溶液顯酸性，故酚酞褪色，故C錯誤；D、裝置2中是用氫氧化鈉吸收未反應的氯氣，故D正確。此題選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，可知F是CH4，并結合A、B、C均為食品中常見的有機化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發生酯化反應生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發生脫羧反應生成CH4；(1)有機物A為乙醇，含有官能團的名稱是羥基；(2)反應①是Na與乙醇反應生成氫氣，其化學方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反應④是醋酸與NaOH發生中和反應，明顯不是起催化作用，故A錯誤；B.反應⑤是脫羧反應；屬于消去反應，故B錯誤；C.乙醇的同分異構體甲醚不能與金屬鈉反應生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應消耗NaOH的物質的量均為1mol，故D正確；答案為CD。24、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解析】

根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據此分析解答。【詳解】根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗含氧官能團羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應類型是氧化反應；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發生加聚反應生成F，發生反應的化學方程式為；(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14，則G比多1個CH2原子團；G的同分異構體滿足：①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發生加成反應，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據分析可知，滿足題意的有機物分子中含有苯環，苯環上兩個取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機物總共有：3×3=9種。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。25、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結晶水%【解析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發生二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，根據氧化還原反應的規律，結合化學實驗的基本操作分析解答。【詳解】(1)根據裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結晶水，高溫下會失去結晶水，為了防止鉻鉀礬失去結晶水，實驗中需要低溫干燥，故答案為：防止鉻鉀礬失去結晶水；(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，根據得失電子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根據Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO4的物質的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol，因此樣品中含有Cr3+的物質的量=×cv×10-3mol，樣品中鉻的質量分數=×100%=%，故答案為：%。26、C12H15O3Clcd取代反應2【解析】試題分析：A發生信息反應生成B，苯酚反應得到C，B與C發生信息反應生成甲，由G的結構可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結構可知甲與乙醇反應生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結構簡式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應①為苯酚轉化為苯酚鈉，可以入下列物質中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應，故答案為cd；(4)反應②的反應類型為：取代反應，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNaOH反應，結合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或側鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合條件的同分異構體有2種，故答案為2；(5)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：。考點：考查有機物推斷、官能團結構與性質、有機反應類型、同分異構體等。27、及時分離生成的水，促進平衡正向進行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；實驗過程中發現忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據反應需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應采用逆流的方法；(5)計算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質的量和20mL無水乙醇的物質的量，根據方程式判斷出完全反應的物質，在計算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產量，根據產率=實際產量理論產量×100%計算。詳解：(1)依據先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應最后加入，防止濃硫酸使有機物脫水，被氧化等副反應發生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，實驗過程中發現忘記加沸石，應該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石，故答案為：及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時，保持70℃，應該采用水浴加熱方式，故答案為：水浴；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯誤為溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質的量為20×1.219180mol=0.135mol，20mL無水乙醇的物質的量為20×0.78946mol=0.343mol，根據方程式可知，乙醇過量，所以理論上產生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質量為0.135mol×208g/mol=28.08g，所以產率=實際產量理論產量×100%=9.0g28.08g28、羧基、羥基②HOCH2CH2OH+HOOC﹣