電解質的電離第2章元素與物質世界1.理解并掌握電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念。2．從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念。3．學會用電離方程式的書寫。為什么用濕手去接觸電源開關、插座或其他電氣設備時容易發生觸電？人皮膚中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這時濕手就成了導體，此時去摸開關是十分危險的。NaCl能導電嗎？聯想·質疑聯想·質疑研究氯化鈉的導電性

觀察固態氯化鈉、熔融狀態的氯化鈉、氯化鈉溶液的導電性實驗，認識氯化鈉在什么情況下能夠導電。裝置及操作現象結論電燈泡不發光電燈泡發光氯化鈉固體不導電熔融狀態的氯化鈉導電固態氯化鈉熔融狀態的氯化鈉氯化鈉溶液電燈泡發光氯化鈉溶液導電【思考】固態氯化鈉、熔融狀態的氯化鈉和NaCl溶液，有的導電，有的不導電，原因是什么？試從微觀角度解釋原因。固體不導電原因：晶體中的Na＋和Cl－不能自由移動熔融狀態或溶液導電原因：晶體受熱熔化或溶于水時，會產生自由移動的Na＋、Cl－。一、電離②表示方法——電離方程式①概念：像氯化鈉這樣，溶于水或受熱熔化時解離成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。例：NaCl熔融狀態下或在水溶液中的電離方程式。用化學式和離子符號表示物質電離過程的式子。熔融狀態：NaCl===Na＋＋Cl－在水溶液中：NaCl===Na＋＋Cl－書寫規則：1、左邊寫化學式，右邊寫離子符號2、遵循原子守恒（等號前后原子種類和數目相等）3、遵循電荷守恒②表示方法——電離方程式寫出下列電解質的電離方程式H2SO4、CH3COOH、H2S、HBr、HClO4、H2CO3NH3·H2O、Al(OH)3、H2ONaHSO4、NaHSO3、CH3COONH4、K2SO3、AgCl、KAl(SO4)23.從電離角度認識酸、堿、鹽KOH===K＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－練習：書寫HNO3、H2SO4、KOH、Ca(OH)2、NH4NO3、Al2(SO4)3的電離方程式。

酸堿鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物電離時能生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根離子的化合物

二、電解質與非電解質1.電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。2.非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。常見的電解質①酸：HCl、H2SO4、

H2CO3、HNO3

等。②堿：KOH、NaOH、

Ca(OH)2等。③鹽：KCl、Na2SO4、Ca(NO3)2等。④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。⑤水常見的非電解質。①部分非金屬氧化物

：CO、CO2、SO3、P2O5等。②氣態氫化物：NH3。③大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4、乙酸易錯辨析：(1)在水溶液里和熔融狀態下都能導電的化合物是電解質

(2)Fe、Cu能夠導電，說明它們都是電解質(3)電解質發生電離需要通電才能進行(4)電解質都能導電，能導電的物質都是電解質(5)液態HCl不導電，則液態HCl不是電解質；鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質×××××（3）能導電不一定是電解質，電解質本身必須是本身電離金屬和石墨能導電，它們既不是電解質，也不是非電解質CO2的水溶液雖然能導電，但它屬于非電解質，類似的還有SO3、SO2、NH3等（4）難溶于水的鹽屬于電解質（1）電解質和非電解質都是化合物，是純凈物單質和混合物既不是電解質也不是非電解質（2）電解質不一定導電，導電的條件：水溶液或熔融狀態下電解質本身不一定能導電，必須有自由移動的離子。小結定義：在水溶液中部分電離的電解質定義：在水溶液中能完全電離的電解質強電解質弱電解質電解質3.電解質的分類(從電離程度)類別：強酸：H2SO4、HNO3、HCl等

強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等

大部分鹽：NaCl、CaCO3等類別：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等

弱堿：NH3·H2O等

水(1)鹽酸與醋酸溶液中存在的微粒有區別嗎？有區別。鹽酸是強酸，屬于強電解質，鹽酸中HCl以H＋、Cl－的形式存在；醋酸是弱電解質，在溶液中主要以CH3COOH分子存在，少部分電離出H＋、CH3COO－。思考與討論(2)小明在做“電解質溶液導電性”實驗時發現，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性強，醋酸的導電性弱。他從實驗中得出結論“強電解質導電能力強，弱電解質導電能力弱”這個結論對嗎？為什么？不對。因為導電性和離子濃度有關，有些強電解質，如CaCO3，溶解度小，在溶液中雖完全電離，但離子濃度小，導電性弱，而有些弱電解質，如CH3COOH，易溶于水，離子濃度大，導電性也可以很強。電解質溶液中離子濃度測定(2)可用pH計測定溶液中H＋或OH－的濃度。(1)含有某些離子的電解質溶液會呈現出一定的顏色且溶液的顏色隨著所含離子濃度的加大而加深，可以用比色計測定溶液中相關離子濃度。電解質溶液中存在自由移動的陰、陽離子，因而溶液會表現出一定性質，故可用一些方法測得溶液中某些離子濃度。2.下列物質溶于水時，不能電離出酸根離子的是（）A.NaNO3 B.Ba(OH)2C.KMnO4 D.KClB1.下列敘述中正確的是（）A.強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強B.稀鹽酸溶液能導電，所以稀鹽酸是電解質C.二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質D.硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質DB3.強電解質能在一定條件下完全電離，下列說法正確的的是（

）A.SO3溶于水后得到的水溶液具有很強的導電性，所以它是強電解質B.NH3·