浙江省紹興市紹興一中2025屆高二下化學期末學業質量監測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2?N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如下表所示。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說法不正確的是A．組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B．該反應的△H<0C．40min時，x的數值應為0.15D．0~20min內NO2的降解百分數①<②2、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH53、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容4、某有機物結構簡式為，不可能發生的化學反應是（）A．加成反應 B．消去反應C．酯化反應 D．中和反應5、下列有關敘述正確的是（）A．在分子中含有1個手性C原子B．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中C．碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大6、A原子的結構示意圖為。則x、y及該原子3p能級上的電子數分別為()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～67、化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法正確的是A．造成光化學煙霧的罪魁禍首是開發利用可燃冰B．石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應大力推廣使用C．工業廢水經過靜置、過濾后排放，符合綠色化學理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質，屬于混合物8、某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物敘述正確的是A．該有機物的摩爾質量為200.5B．該有機物屬于芳香烴C．該有機物可發生取代、加成、加聚、氧化、還原反應D．1mol該有機物在適當條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應9、下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的是()A．丙烷和丙烯 B．乙烯和環丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷10、將轉變為的方法為（）A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH11、下列反應中屬于取代反應的是A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應D．在苯中滴入溴水，溴水層變為無色12、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．食鹽水中：K＋、Al3＋、HCO3－B．無色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C．c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D．=10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－13、已知NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法不正確的是（）A．1molCH4中含4NA個s﹣pσ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵C．12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵D．12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵14、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的15、下列各項敘述中，正確的是（）A．Br-的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6B．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外層電子軌道表示式為：D．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區元素16、在下列有關離子共存的說法中，正確的是()A．能使pH試紙顯藍色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－D．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為三種烴的衍生物，它們的相互轉化關系入下：其中B可發生銀鏡反應,C與石灰石反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。①A、B、C的結構簡式依次是_________、________、________。②A→B的化學方程式為：____________。③B→C的化學方程式為：___________。④B→A的化學方程式為：___________。18、框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：_________。19、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續被NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：（1）甲中反應的離子方程式為________________________，乙中反應的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。20、B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。21、腎上腺素是緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難等癥狀的激素類藥物，以下是某研究小組合成該藥物的反應流程。已知：i.CH3ClCH3NHCH2CH3ii.+iii.請回答：(1)下列說法不正確的是____。A．反應②屬于取代反應B．E的分子式為C9H10NO3C．腎上腺素中含有三種不同類型的官能團D．D遇FeCl3溶液顯紫色(2)化合物B的結構簡式是___________。(3)寫出反應⑥的化學反應方程式____________。(4)請設計以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線______(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_____________。①IR譜顯示分子中存在苯環、硝基、以及醚鍵②1H-NMR譜表明分子中有3種不同環境的氫原子

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；B.第10min時，T2時，n(CH4)小，則T2時反應速率快，則T2＞T1，平衡時甲烷的物質的量T2＞T1，則升溫時平衡左移，則該反應的△H<0，B正確；C.40min時，①已經平衡，T2＞T1，則反應速率②＞①，40min時②已平衡，則x數值應為0.15，C正確；D.由表知，0~20min內①組消耗的CH4物質的量小于②組，則①組消耗的NO2物質的量小于②組，0~20min內NO2的降解百分數①<②，D正確；答案選A。【點睛】A容易錯。計算速率，有同學沒注意到容積是2L，有同學沒注意表中提供的是甲烷的物質的量，而待求的是二氧化氮的速率。2、C【解析】

A.燃燒反應都是放熱反應，ΔH1＜0，ΔH3＜0，A項錯誤；B.燃燒反應都是放熱反應，ΔH4＜0，反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為吸熱反應，ΔH2＞0，B項錯誤；C.①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5；由反應可知②=①-③，由蓋斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項正確；D.由反應可知，由蓋斯定律得，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題重點考查熱化學反應方程式和蓋斯定律。蓋斯定律：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。3、B【解析】

A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。4、D【解析】

A.該物質含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，A錯誤；B.該物質含有氯原子，可以發生消去反應，B錯誤；C.該物質含有羥基，可以發生酯化反應，C錯誤；D.該有機物不含羧基和酚羥基，不能發生中和反應，D正確；故合理選項為D。【點睛】該物質發生消去反應的官能團只能是氯原子，羥基不能發生消去反應，否則與羥基相連的碳原子的鄰碳原子會連有兩個碳碳雙鍵，這樣的結構是不存在的；另外，能發生中和反應的有機物，一般含有羧基或者酚羥基。5、A【解析】

A．一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團相連的碳為手性C原子，中間的碳原子為手性C原子，故A正確；B．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學鍵，故B錯誤；C．I2是非極性分子，而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，所以碘單質在水溶液中溶解度很小，故C錯誤；D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可知，非羥基氧原子數目越大，即m越大，酸性越強，故D錯誤；答案選A。6、B【解析】試題分析：原子核外電子數排布：1層：22層：283層：2884層：281885層：28181886層：281832188以上的數都是最大的數，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出現4S，所以3p能級上的電子數肯定是6。考點：原子核外電子數排布點評：本題考查的是原子核外電子數排布的知識，題目難度適中，注重基礎知識的學習。7、D【解析】

A.氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發利用可燃冰不會造成光化學煙霧，A錯誤；B.石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5~C11的烴混合物）、煤油（成分為C11~C16的烴混合物）、柴油（成分為C15~C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯誤；C.工業廢水經過靜置、過濾后只會將泥沙等固體雜質除去，并未除去重金屬離子，會對環境造成污染，不符合綠色化學的理念，C錯誤；D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項為D。8、C【解析】

由結構可知，分子式為C10H9O3Cl，含苯環、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳雙鍵，結合酚、酯、烯烴、鹵代烴的性質來解答。【詳解】A．分子式為C10H9O3Cl，該有機物的摩爾質量為212.5g/mol，故A錯誤；B．芳香烴中只含C、H元素，該物質不屬于芳香烴，故B錯誤；C．含酚-OH，能發生取代、氧化，含碳碳雙鍵，能發生氧化、加成、加聚反應、還原反應，故C正確；D．苯環與碳碳雙鍵能發生加成，酚-OH、-COOC-、-Cl與堿反應，且-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應，則1mol該有機物在適當條件下，最多可與4molNaOH、4molH2反應，故D錯誤；故答案選C。【點睛】-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應。9、B【解析】

各組物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質量不變，說明各組分碳的質量分數相同，氫的質量分數相同，若組成元素相同，則有機物的最簡式可能相同，據此進行解答。【詳解】A.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意；B.乙烯、環丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡式相同都為CH2，C的質量分數相同、H的質量分數相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡式不相同，C、H的質量分數不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意；故合理選項是B。【點睛】本題考查烴的燃燒有關計算，解題關鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質量一定”不是“總物質的量一定”，為易錯點。10、A【解析】

將轉化為先發生水解，根據酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規律，利用強酸制取弱酸的方法，實現轉化。【詳解】A.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。11、C【解析】A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應生成硝基苯和水，屬于取代反應，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色發生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C。12、D【解析】

A、Al3＋和HCO3－發生雙水解反應，不能大量共存，故A不符合題意；B、Fe2＋顯淺綠色，不符合無色溶液，故B不符合題意；C、MnO4－具有強氧化性，能將C2O42－氧化，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、=10－12的溶液顯酸性，這些離子在酸性溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。13、A【解析】

A．甲烷中4個C-H是sp3雜化，不是s-p雜化，選項A不正確；B．在二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成4條Si-Oσ鍵，1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵，選項B正確；C．石墨中每個C原子與其它3個C原子形成3個C-Cσ鍵，則平均每個C原子成鍵數目為3×12=1.5個，12g石墨物質的量為12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA個σ鍵，選項C正確；D．金剛石中每個C原子可形成的C-Cσ鍵為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共有，每個碳原子可形成：4×12=2個C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含C-Cσ鍵2mol14、C【解析】

A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應，是膠體特有的性質，故B正確；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，故C錯誤；D．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C。【點睛】本題的易錯點為A，要注意將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據是分散質粒子直徑的大小，因此分散質粒子直徑的大小是溶液、膠體和濁液的本質區別。15、D【解析】

A.Br-的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p6，故A錯；B.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1,故B錯；C.氮原子的最外層電子軌道表示式為：,故C錯；D.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區元素，是正確的，故D正確。答案選D。16、A【解析】分析：本題考查的是離子共存，掌握題目中的條件是關鍵。詳解：A.能使pH試紙顯藍色的溶液為堿性，四種離子不反應，能大量共存，故正確；B.鐵離子在中性溶液中反應生成氫氧化鐵，故錯誤；C.鐵離子和SCN－反應，也和I－反應，故錯誤；D.鋁離子和硫離子反應，故錯誤。故選A。點睛：離子共存是高頻考點，注意以下幾點：1.顏色：銅離子，鐵離子，亞鐵離子，高錳酸根離子都有顏色，在無色溶液中不能共存。2.發生復分解反應的離子不能大量共存，即能反應生成沉淀或氣體或弱酸或弱堿或水的離子不共存。3.發生氧化還原反應的離子不共存。4.發生絡合反應的離子不共存。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【解析】

氣體和溴水反應生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發生消去反應產生乙烯，則A應為CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生的B可發生銀鏡反應，應為CH3CHO，B氧化產生C，C跟石灰石反應產生使石灰水變渾濁的氣體，C應為CH3COOH，結合有機物的性質解答該題。【詳解】①根據上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。②A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應的方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；④B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發生加成反應生成CH3CH2OH，反應的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH。【點睛】本題考查有機物的推斷的知識，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉化關系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉變的中心環節，是聯系醇和羧酸的橋梁在有機推斷題中應特別注意。18、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此判斷。【詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。19、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。【解析】本題考查氧化還原反應方程式的書寫、物質除雜和提純、化學計算等，（1）根據信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價，C顯＋2價，CNO－中氧顯－2價，N顯－3價，C顯＋4價，因此有ClO－中Cl化合價由＋1價→－1價，化合價降低2價，CN－中C化合價由＋2價→＋4價，化合價升高2價，然后根據原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實驗的目的是測定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進入戊中，避免影響測定的準確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點睛：本題氧化還原反應方程式的書寫是學生易錯，書寫氧化還原反應方程式時，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，如（1）第二問，CNO－繼續被ClO－氧化，說明CNO－是還原劑，N2為氧化產物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價的變化，N由-3價→0價，Cl由＋1價→－1價，根據化合價升降進行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環境是酸性環境，根據反應前后所帶電荷守恒，H＋作反應物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱。【點睛】《實驗化學》的考查，相對比較簡