2025屆呼倫貝爾市重點中學高二下化學期末預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反應的是①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A．①③⑤⑦ B．①④⑥C．①②⑥ D．①②⑥⑧2、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA3、下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉4、下列反應屬于加成反應的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D．2C6H6+15O212CO2+6H2O5、關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是A．配位體是Cl﹣和H2O，配位數是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內界和外界中的Cl﹣的數目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀6、水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數為KW(25°CA．c(HB．在35℃時，c(C．25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度D．水的電離是吸熱的7、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變8、室溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度的關系正確的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c(OH-)<c(CH3COO-)<c(H+)<c(C1-)=o.1mol/LC．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D．0.1mol/LNaHS溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH-)-c(H+)=C(S2-)+2c(HS-)+3c(H2S)9、下列物質的分離（或提純）方法正確的是A．分離汽油和水--分液B．除去氯化鈉溶液中的泥沙--蒸餾C．分離乙酸與乙酸乙酯--萃取D．用四氯化碳提取溴水中的溴單質--過濾10、金屬鎳有廣泛的有途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．陽極發生還原反應，電極反應式：Ni2++2e-=NiB．電解后，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt11、下列離子方程式正確的是()A．單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2OB．碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O12、下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有()A．2一乙基—4—氯—1—丁烯B．氯代環己烷C．2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷D．3一甲基—3—氯戊烷13、下列有關金屬及其化合物的說法中,正確的個數為()①在人類對金屬材料的使用過程中,性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩,溶液變為藍色并有氣泡產生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應區分鉀元素和鈉元素⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變藍色⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發生鋁熱反應A．4 B．5 C．6 D．714、某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變為紅棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定沒有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO15、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤16、下列敘述正確的是（）A．原子晶體中共價鍵越強熔點越高B．晶體中分子間作用力越大分子越穩定C．冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂D．氧化鈉熔化時離子鍵、共價鍵均被破壞二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式：______________________。(3)試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。18、現有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28。（1）A、B、C的結構簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應類型為_____。（4）C→A的反應條件是_____。（5）D→F反應的化學方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質。該反應的化學方程式是______________________________。19、扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．abcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”?！跋聦Ч苤苯恿鞒觥?，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產生的氣體為乙烯的原因是________。20、實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應速率的影響，進行實驗：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間Ⅰ10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化①寫出實驗Ⅱ發生反應的離子方程式______。②實驗Ⅰ~Ⅲ所得結論：_______。③增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施______。④實驗Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對反應速率影響外，是否還有其他影響，提出假設：ⅰ.增大c(H+)，增強O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學利用下圖裝置設計實驗方案，對假設進行驗證。序號溶液a溶液b現象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉通過實驗證實假設ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現象補充完整。X__________；Y_________；Z__________。21、利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁，實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：(1)鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_____(填離子符號)。(3)過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質的量是_______。(4)通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是_______。②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是________(填化學式)。③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是_____mol/L。(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)結合表中數據分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，過濾得到K2Cr2O7粗品。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①丙烯中含碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水發生加成反應，①符合題意；②丙炔中含碳碳三鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水發生加成反應，②符合題意；③苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，③不符合題意；④甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和溴水反應，④不符合題意；⑤聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，⑤不符合題意；⑥苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水發生取代反應，⑥符合題意；⑦乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，⑦不符合題意；⑧乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，⑧不符合題意；符合題意的有①②⑥，答案選C。2、B【解析】

A.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應，該反應是可逆反應，生成的水分子數為小于NA，故A錯誤；B.

22.4L標準狀況的氬氣的物質的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有1molAr，即含有18mol質子，即18NA個質子，故B正確；C.

92.0g甘油(丙三醇)的物質的量為92g÷92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數為3NA，故C錯誤；D.

CH4與Cl2在光照下發生的取代反應產物是混合物,不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子數不是1.0NA，故D錯誤；故選：B。3、B【解析】分析：本題考查晶體熔沸點的比較，根據晶體類型及晶體中微粒間作用力大小進行比較。詳解：A項，在原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大，則熔、沸點高低順序為：金剛石>碳化硅>二氧化硅>晶體硅，故A項錯誤；B項，對于分子晶體，相對分子質量越大的，其熔沸點越高，所以CI4>CBr4>CCl4>CH4，故B項正確；C項，一般來說，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，對于分子晶體，相對分子質量越大的，其熔沸點越高，水中含有氫鍵，熔沸點高，所以熔、沸點高低順序為MgO>H2O>Br2>O2，故C項錯誤；D項，金剛石屬于原子晶體，生鐵屬于鐵合金，合金的熔沸點比組成其成分的金屬的小，鈉的金屬鍵小，熔沸點低，所以熔、沸點高低順序為：金剛石>純鐵>生鐵>鈉，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：該題的關鍵是準確判斷出影響晶體熔沸點高低的元素。晶體熔沸點高低比較的一般規律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。4、B【解析】

有機物分子中雙鍵或叁鍵兩端的原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，該反應為加成反應，據此分析；【詳解】A、CH4和Cl2發生取代反應，即該反應為取代反應，故A不符合題意；B、乙烯與HCl發生加成反應，故B符合題意；C、該反應為氧化反應，不符合加成反應的定義，故C不符合題意；D、該反應為氧化反應，不符合加成反應的定義，故D不符合題意；答案選B。5、C【解析】

配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子(統稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，外界離子Cl-離子與Ag+反應，據此分析解答?！驹斀狻緼項，配位體是內界的1個Cl-和5個H2O，則配位數是6，故A項錯誤；B項，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，根據電荷守恒可知中心離子是Ti3+C項，根據已知配合物的化學式，[TiCl(H2O)5]2+中（內界）的Cl-數目為1，剩余部分含有的Cl-數目為2，則內界和外界中的Cl-的數目比是1：2，故C項正確；D項，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，內界的Cl-不會被沉淀，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查配合物的成鍵，側重分析與應用能力的考查，注意只有外界中的Cl-與AgNO3溶液反應，把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關鍵。6、D【解析】

A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B.升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯誤；C.升高溫度，促進水的電離，故35℃時水的電離程度大于25℃時水的電離程度，故C錯誤；D.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，說明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過程，故D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查水的電離程度與溫度的關系，因水的電離是吸熱過程，故升溫時，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，但溶液依然是呈中性的。7、D【解析】

A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因為Ka(CH3COOH)、Kw僅受溫度影響，當溫度不變時，它們的值不會隨著濃度的變化而變化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不變，A錯誤；B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，，溫度升高促進CH3COO-水解，水解平衡常數增大，=1/Kh，故將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小，B錯誤；C．由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C錯誤；D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不變，D正確；答案選D。8、D【解析】分析：A、混合液的pH大于7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），結合物料守恒可知c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）；B、0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.10mol·L－1HCl等體積混合，反應后溶質為0.05mol·L－1的醋酸、0.05mol·L－1的NaCl，據此判斷各離子濃度大小．C、溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在電荷守恒；D、溶液相當于Na2S和NaOH等物質的量混合，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，消去鈉離子可得。詳解：A、0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合（pH＞7），說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），結合物料守恒可知c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O），故A錯誤；B、將0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.10mol·L－1HCl等體積混合后，溶質為0.05mol·L－1的醋酸、0.05mol·L－1的NaCl，離子濃度最大的為c（Cl－），c（Na＋），則正確的離子濃度大小為：c（Cl－）=c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），c(C1-)=0.05mol/L，故B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在電荷守恒：2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，故C錯誤；D、0.1mol·L－1NaHS溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶液相當于Na2S和NaOH等物質的量混合，溶液中存在電荷守恒c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2C(S2－)+c(HS－)和物料守恒c(Na＋)=3[C(S2－)+c(HS－)+c(H2S)]，消去鈉離子得：c(OH－)-c(H＋)=C(S2－)+2c(HS－)+3c(H2S)，故D正確。故選D。9、A【解析】

A.汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B.泥沙不溶于氯化鈉溶液，可用過濾的方法分離，故B錯誤；C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可被飽和碳酸鈉溶液吸收，可將混合物加入飽和碳酸鈉溶液中，然后用分液法分離，故C錯誤；D.溴易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶，可用萃取分液的方法分離，然后用蒸餾的方法分離四氯化碳和溴，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查物質的分離，注意根據物質性質的異同選擇分離的方法，試題難度不大。本題的易錯點是C項，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分離。10、D【解析】

A．陽極發生氧化反應，Fe、Ni、Zn失電子，A錯誤；B．陽極上放電的有Fe、Ni、Zn，陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni，陰陽極上轉移電子數相等，但是金屬摩爾質量不等，所以陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等，B錯誤；C．電解后溶液中還有Ni2+，C錯誤；D．Pt為惰性電極，所以陽極上Cu和Pt不參與反應，電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt，D正確；答案選D。11、D【解析】

A.電荷與原子均不守恒，單質銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故A錯誤；B.(CH3COO)2Ba可以拆，且反應中還有二氧化碳生成，碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe2＋＋6Cl－＋2Br2，故C錯誤；D.足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O，故D正確；答案選D。【點睛】離子方程式的書寫及正誤判斷緊抓：（1）微粒的存在形式能否正確表示：強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫成化學式，如B項(CH3COO)2Ba可以拆；（2）反應物量的關系及離子發生氧化還原反應的順序，如C項，Fe2+和Br—都具有還原性，都能被Cl2氧化，注意Fe2+和Br—物質的量關系；（3）看電荷、原子、電子得失總數是否相等，如A項。12、C【解析】

本題考查加成反應。A.2一乙基—4—氯—1—丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到；B.氯代環己烷環己烯與氯化氫加成直接得到；C.2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷沒有對應烯烴，不能由烯烴與氯化氫加成直接得到；D.3一甲基—3—氯戊烷可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到?！驹斀狻?一乙基-4-氯-1-丁烯的結構簡式為CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl，可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到，A不選；氯代環己烷的結構簡式為，可由環己烯與氯化氫加成直接得到，B不選；2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷的結構簡式為(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl，沒有對應烯烴，則不能由烯烴與氯化氫加成直接得到，C選；3一甲基—3—氯戊烷的結構簡式為CH3CH2CH（Cl）CH2CH3，可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到，D不選。故選C。13、A【解析】

①在人類對金屬材料的使用過程中,性質越不活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用，錯誤；②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強，正確；③單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，但鋁是活潑金屬，錯誤；④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，故溶液變為藍色并有氣泡產生，但由于過氧化鈉具有漂白性，最終溶液變為無色，錯誤；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，正確；⑥可通過焰色反應區分鉀元素和鈉元素，正確；⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有單質碘生成，溶液變藍色，正確；⑧鋁不能置換出鎂，鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫不能發生鋁熱反應，錯誤，有關金屬及其化合物的說法中，正確的個數為4，答案選A。14、B【解析】分析：根據氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，根據能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，說明含有氣體NO，則原混合氣體中無氧氣，據此即可解答。詳解：A．此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，說明原混合氣體一定含有氣體NO，NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，故A錯誤；B．Cl2為黃綠色，NO2氣體為紅棕色，此混合氣體為無色，所以一定不含Cl2、NO2，據A分析原混合氣體中無氧氣，故B正確；C．Cl2為黃綠色，該氣體無色，則說明不含有Cl2，故C錯誤；D．把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，說明含有氣體NO，NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查常見氣體的檢驗，注意常見氣體的性質以及檢驗方法。本題的易錯點為氧氣的判斷，要注意一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮。15、D【解析】

①乙酸橙花酯中無苯環，不屬于芳香族化合物；②乙酸橙花酯中無醛基，因此不能發生銀鏡反應；③通過計算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；④乙酸橙花酯的分子中含有3個不飽和度，酚類至少含有4個不飽和度，所以它的同分異構體中一定不含酚類；⑤乙酸橙花酯的結構中只有一個能與NaOH反應的普通的酯基，所以水解時，只消耗1個NaOH；綜上所述②③⑤正確，答案選D?！军c睛】兩種有機物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構體。16、A【解析】

A、原子晶體中原子以共價鍵的形式結合，熔化時需要斷裂共價鍵，即共價鍵越強，熔點越高，故A說法正確；B、分子間作用力影響物質的部分物理性質，分子穩定性屬于化學性質，故B說法錯誤；C、冰融化時破壞的是范德華力和氫鍵，故C說法錯誤；D、氧化鈉的化學式為Na2O，只含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故D說法錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數CaF24×78g?【解析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結合CE、FA為電子數相同的離子晶體，故E為Cl，F為Ca。據此解答?！驹斀狻浚?）由題干分析可知，A為O，F為Ca，所以A元素的基態原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態可導電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態不導電，故工業上工業冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2＋和Cl－電子層結構相同，O2－和Na＋電子層結構相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結構示意圖可知其中F-全在內部，有8個，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·18、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應生成D，D的相對分子質量是28，則D的結構簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結構簡式為：CH3CH2OH，A發生氧化反應生成B，B能發生銀鏡反應，則B的結構簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應，說明E中含有羧基，則E的結構簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發生加成反應生成C，C的結構簡式為CH3CH2Br，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯F，為常用塑料，其結構簡式為，結合物質的結構和性質解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A的結構簡式為CH3CH2OH，B的結構簡式為CH3CHO，C的結構簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應生成乙烯，故答案為消去反應；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、B上口倒出冷凝管CD產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。20、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實驗，證明SO42-對該反應的化學反應速率沒有影響增強I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解析】

本題主要考察實驗探究，注意“單一變量”原則?！驹斀狻浚?）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實驗中，變量是H+的濃度，結果是溶液變藍的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；③對于非氣相反應而言，加快反應速率的措施還有加熱，增加其他反應物的濃度，或者加入催化劑（在本實驗中，反