北京海淀北京科技大學附屬中學2025年高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應原理為CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是：A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業上采用250～300℃，主要是因為在此溫度下乙烯的轉化率最大C．目前工業上采用加壓條件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的產率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.70MPa乙醇產率反而比300℃7.85MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動2、某反應使用催化劑后,其反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該反應的總反應為放熱反應B．使用催化劑，不可以改變反應進行的方向C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．△H2═△H1+△H3、下列儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．4、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關C．分子中硼原子最外層為8電子穩定結構D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵5、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p2 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s26、下列離子中外層d軌道達半充滿狀態的是()A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+7、圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電池工作時將電能轉化為化學能C．放電時a極處所發生的電極反應為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋D．放電時溶液中H＋向a極移動8、下列說法中正確的是（）⑴酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應⑵與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑶鎂、鋁和銅可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到⑷金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑸有單質參加的反應，一定是氧化還原反應⑹任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑺丁達爾現象、布朗運動、電泳現象都是膠體的物理性質⑻因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑼膠體穩定存在的主要原因是膠體帶電⑽硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑾蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質A．7個B．8個C．5個D．6個9、某有機物的分子結構如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，它屬于烴或烴的含氧衍生物。關于該有機物的敘述正確的是（）A．該有機物的化學式為C4H6O B．該有機物可發生取代反應和加成反應C．該有機物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應 D．該有機物是乙酸的同系物10、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．Si熔點高硬度大，可用于制半導體C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作凈水劑D．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑11、下列做法有利于環境保護和可持續發展的是A．將工業污水直接用于灌溉農田B．將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C．推廣新能源汽車，建設綠色低碳的交通體系D．大力開采煤、石油等化石能源，滿足發展需求12、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水13、能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色液體的試劑組是（）A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水 D．FeCl3溶液、溴水14、“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發生反應:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是A．該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環境污染B．每有0.6molN2生成，轉移電子數目為2.4NAC．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D．N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物15、化學與生產生活、社會密切相關。下列說法中錯誤的是A．蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以減輕痛苦B．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料C．合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鮮水果16、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4NAB．Fe2+和S2O32﹣都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為molD．x＝4二、非選擇題（本題包括5小題）17、對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為______________，C2的結構簡式為_________________。（2）上述②～⑤的反應中，屬于取代反應的有________________（填數字序號）。（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，其目的是________________________________________________。（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有______種。a．苯環上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b．兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應的同分異構體的結構簡式為_____________________________。其中既能發生銀鏡反應，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。18、Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫出反應③的化學方程式：_____________________________________________。寫出反應④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。(3)下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J的是____________。Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數的測定。(1)裝置③中發生反應的化學方程式為________________________________________(2)測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實驗測得數據如下表所示。該漂白粉中有效成分的質量分數為________________。滴定次數123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0019、實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現象能否證明氧化性FeO420、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知分解產物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數前應進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)21、在生產生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實驗中HY為_________（填強、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙組實驗中發生反應的離子方程式為_________________________________。③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：A、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應正反應是放熱反應，錯誤；B、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉化率越低，低溫有利于乙烯的轉化，采用250～300℃不是考慮乙烯的轉化率，可能是考慮催化劑的活性、反應速率等，錯誤；C、由圖可知，溫度一定，壓強越高乙烯的轉化率越高，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率，正確；D、由題干信息可知，該反應有副產物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由圖可知，在300℃14.7MPa乙烯的轉化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的產率卻低很多，應是副產物的生成，導致乙醇產率降低，錯誤。考點：考查化學平衡圖象、影響平衡的元素、對工業生成條件控制的分析等，難度中等，D選項注意根據題目信息進行解答。2、D【解析】

A.因為反應物的總能量比生成物總能量高,故總反應為放熱反應,A正確；B.加入催化劑，改變反應的活化能，不能改變反應進行的方向，B正確；C.據圖可知，因為①中反物的總能量比生成物總能量低,故反應①為吸熱反應,②中反應物的總能量比生成物總能量高,故反應②為放熱反應,C正確；D.由圖所示，反應①為吸熱反應,反應②為放熱反應,根據蓋斯定律可知：反應①+反應②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D錯誤；綜上所述，本題選D。3、A【解析】

A．為容量瓶，故A符合題意；B．為滴瓶，故B不符合題意；C．為蒸餾燒瓶，故C不符合題意；D．為分液漏斗，故D不符合題意；故答案：A。4、D【解析】試題分析：A、正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構成，是分子晶體，原子晶體內只有共價鍵，故A錯誤；B、分子的穩定性與分子內的B-O、H-O共價鍵有關，熔沸點與氫鍵有關，故B錯誤；C、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩定結構，故C錯誤；D、1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。考點：考查了晶體結構、氫鍵、雜化軌道、空間構型等，注意正硼酸晶體層內存在H3BO3分子，以氫鍵結合，屬于分子晶體。5、A【解析】

1s22s22p63s1為第三周期第IA族的Na，1s22s22p2為第二周期第IVA的C，1s22s22p3為第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2為第三周期第IIA族的Mg，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序為Na>Mg>C>N，原子半徑最大的是A，故選A。【點睛】本題考查了原子半徑大小的比較，先比較電子層數，再根據元素周期律判斷同一周期元素原子半徑相對大小，難度不大。6、B【解析】

d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態時，d能級上有5個電子。【詳解】d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態時，d能級上有5個電子；A、Cr3＋的電子排布式為[Ar]3d3，不符合半滿，故A不符合題意；B、Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5，符合半滿，故B符合題意；C、Co3＋的電子排布式為[Ar]3d6，不符合半滿，故C不符合題意；D、Cu＋的電子排布式為[Ar]3d10，全滿，故D不符合題意。故答案選B。7、C【解析】

甲醇燃料電池”的工作原理：通入甲醇的電極是負極，在負極上是燃料甲醇發生失電子的氧化反應CH3OH-6e－+H2O=CO2↑+6H＋，通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應O2+4H＋+4e－═2H2O，燃料電池工作過程中電流方向從正極流向負極，電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極。【詳解】A.通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應O2+4H＋+4e－═2H2O，電極b為電池的正極，故A錯誤；B.電池工作時將化學能轉化為電能，故B錯誤；C.通入甲醇的電極是負極，在負極上是燃料甲醇發生失電子的氧化反應：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋，故C正確；D.該燃料電池工作時H＋移向正極，即a極室向b極室移動，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了燃料電池知識，解題關鍵：正確判斷原電池和電解池及各個電極上發生的電極反應，難點是電極反應式的書寫，注意電解質溶液的酸堿性。8、C【解析】分析：（1）酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應；

（2）與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物；

（3）鎂和鋁活潑，要通過電解法得到，銅可通過置換法得到；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；

（5）氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質后才能發生凝聚；(7)丁達爾現象是光的散射現象，布朗運動是微觀粒子運動的宏觀現象，電泳現象都是帶電粒子的定性運動；（8）膠粒、溶質粒都能通過濾紙；（9）膠體能夠穩定存在的主要原因是膠粒帶電；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質。詳解：（1）酸性氧化物指與堿反應生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發生反應，故（1）正確；

（2）與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．如Na2O2能與水反應生成堿-NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故（2）正確；

（3）鎂和鋁分別通過電解熔融氯化鎂、氧化鋁得到，銅可通過置換法得到，如氫氣還原，故（3）錯誤；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，是金屬氧化物，但是兩性氧化物，不是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，故（4）正確；（5）同素異形體之間的相互轉化，如3O2=2O3，有單質參加的反應，不屬于氧化還原反應，故（5）錯誤；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質后才能發生凝聚，如中性膠體淀粉溶膠加入電解質就不發生凝聚，故（6）錯誤；⑺丁達爾現象是光的散射現象，布朗運動是微觀粒子運動的宏觀現象，電泳現象都是帶電粒子的定性運動，都是膠體的物理性質，故⑺正確；（8）膠粒、溶質粒都能通過濾紙，不能用過濾的方法把膠粒分離，故（8）錯誤；（9）膠體能夠穩定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故（9）錯誤；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類，故（10）錯誤；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質，故（11）正確。根據以上分析可知，說法正確的有（1）（2）（4）（7）（11）共5項，

故選C。點睛：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物以及電解質和膠體等基本概念與相互轉化等知識，題目難度中等，熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規律則是解決此類問題的有效方法。9、B【解析】分析：由圖可知，分子結構簡式為CH3CH=CHCOOH，含碳碳雙鍵和羧基，結合烯烴和羧酸的性質來解答．詳解：A．由圖可知，分子結構簡式為CH3CH=CHCOOH，分子式為C4H6O2，故A錯誤；B、含C=C可發生加成反應，含-COOH發生的酯化反應為取代反應，故B正確；C、含碳碳雙鍵，則可使溴水褪色，含羧基可與NaOH溶液反應，故C錯誤；D、乙酸為飽和羧酸，而該有機物含不飽和鍵，不屬于乙酸的同系物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，熟悉烯烴、羧酸的性質，難點：由圖得出結構簡式，易錯點D，乙酸為飽和羧酸，而該有機物含不飽和鍵，結構不相似，不屬于乙酸的同系物．10、D【解析】

A.液氨氣化時吸熱，可用作制冷劑，故A錯誤；B.晶體硅可用于制作半導體材料是因為導電性介于導體與絕緣體之間，與晶體硅熔點高硬度大無關，故B錯誤；C.Fe2(SO4)3在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質，可用作凈水劑，故C錯誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了常見物質的用途，解題關鍵：熟悉相關物質的性質，易錯點B，注意結構性質和用途的關系。11、C【解析】

A.將工業污水直接用于灌溉農田，會造成農業污染，不利于環境保護，故A錯誤；B.廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理,會引起土壤污染，故B錯誤；C.符合可持續發展的理念，故C正確；D.煤石油是不可再生能源，大力開采，不能可持續發展，故D錯誤12、D【解析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，可以通過產生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產生沉淀，現象相同，無法鑒別，故D選。故選D。13、C【解析】

A.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，無法用FeCl3溶液、NaOH溶液鑒別，A錯誤；B.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液，上層均為無色油狀液體，無法鑒別，B錯誤；C.紫色石蕊試液可鑒別乙酸溶液；溴水與乙醇相互溶解，無分層；與己烷，上層為無色油狀液體；與己烯溴水褪色；與苯酚生成白色沉淀，可鑒別，C正確；D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均為相互溶解，現象相同，不能鑒別，D錯誤；答案為C。14、C【解析】

A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯誤；

B、根據方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉移電子數目為3.2NA，故B錯誤；C、該反應N2O4中氮元素化合價降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價升高是還原劑，故C正確；D、N2既是氧化產物又是還原產物，CO2是氧化產物，故D錯誤。【點睛】氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物是還原劑、所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；通過氧化反應得到的產物是氧化產物、通過還原反應得到的產物是還原產物。15、C【解析】

A.蜂蟻螫咬會向人體內注入甲酸，由于甲酸具有酸性，所以在蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以與甲酸反應，使其濃度降低，因而能減輕痛苦，A正確；B.天然氣和液化石油氣主要成分都是烴，燃燒產物是水和二氧化碳，不會造成污染，因此二者是我國目前推廣使用的清潔燃料，B正確；C.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2中含有C、H、F三種元素，屬于烴的衍生物，C錯誤；D．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，從而降低乙烯濃度，可利于保鮮水果，D正確；故答案選C。16、C【解析】

由電荷守恒可得關系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，O元素的化合價降低，被還原。【詳解】A項、每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應轉移的電子總數為1mol×2×（2-0）=4mol，故A正確；B項、應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，則Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；C項、1molFe2+被氧化時，由得失電子數目守恒可得如下關系式1mol×（—2）=4n（O2），n（O2）=，故C錯誤；D項、由電荷守恒可得關系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正確；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，注意把握反應中元素的化合價變化，能夠用得失數目守恒和電荷守恒分析計算為解答的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②、③、⑤保護酚羥基不被硝酸氧化15【解析】

苯酚和CH3I發生取代反應生成，與硝酸發生硝化反應生成或，與HI發生取代反應，則C1為，C2為，D為，結合有機物的結構和性質解答該題。【詳解】（1）由分析可知，A的結構簡式為，C2的結構簡式為；（2）反應②：與硝酸發生硝化（取代）反應生成或，反應③：與HI發生取代反應生成，反應④：被還原生成，反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，則②～⑤的反應中，屬于取代反應的有②、③、⑤；（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，因為C1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應先生成醚基，防止被氧化；（4）反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，化學方程式為；（5）含N基團可為氨基或硝基，當為氨基時，含碳基團可為羧基或酯基，當為硝基時，對位應為乙基。取代基結構可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環上分別有鄰間對三種結構，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應（不含酯基）的同分異構體的結構簡式為。其中既能發生銀鏡反應（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為。【點睛】本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的結構和性質，特別是官能團的變化，是解答該題的關鍵。18、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應③為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO2，J為HCl，說明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實驗室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據溫度對該反應的影響分析；（2）先計算次氯酸鈣的質量，再根據質量分數公式計算。【詳解】Ⅰ、（1）反應③為實驗室制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應④是電解氯化鉀溶液，反應的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾方法進行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實驗室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結構，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說明真正的滴定反應是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質而看到淺藍色達到終點，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設次氯酸根離子的物質的量為x，則根據方程式可知3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質量分數為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。19、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應制Cl2；由于鹽酸具有揮發性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含Fe3+。根據題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，自身被還原成Fe3+。II.產生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩定存在。②根據同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物。對比兩個反應的異同，制備反應在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強弱。③判斷的依據是否排除FeO42-的顏色對實驗結論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應時，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應，Cl2與KOH反應的化學方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據上述制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含Fe3+。但Fe3+的產生不能判斷K2FeO4與Cl-發生了反應，根據題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，自身被還原成Fe3+，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，Fe元素的化合價由+3價升至+6價，Fe（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產物，根據同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱。③該小題為開放性試題。若能，根據題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實驗方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因為溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會變淺；則設計一個空白對比的實驗方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質探究。與氣體有關的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發生裝置→除雜凈化裝置→制備實驗裝置→尾氣吸收。進行物質性質實驗探究是要排除其他物質的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。20、溶液變紅NH3FDEF中出現白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止