江西鷹潭市第一中學2025年化學高一下期末質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從海帶中提取碘的工業生產過程如下:下列說法不正確的是A．為保證I完全被氧化,應通入過量Cl2B．試劑R可以為NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化D．提純晶體碘采用升華法2、決定化學反應速率的本質因素是A．濃度 B．壓強 C．溫度 D．反應物質的性質3、已知反應①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是()A．反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應③的平衡常數K＝K1/K2C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小4、節能減排是我國政府工作地重點之一，節約能源與開發新能源是當務之急。下列方案中，你認為不合理的是A．提升電解水法提供氫能的技術B．開發將生物質轉變成熱值較高的可燃氣體的技術C．研制以甲醇為燃料的汽車D．開發太陽能路燈代替傳統路燈5、把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發生氧化反應；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲6、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農藥材料 C．半導體材料 D．新型催化劑材料7、能將化學能轉化為電能的產品是A．日光燈管 B．太陽能熱水器 C．干電池 D．水輪發電機8、醫學研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關I敘述正確的是（）A．13653I是碘的一種同素異形體 B．13653I是一種新發現的元素C．它的中子數是53 D．核內的中子數與核外電子數之差為309、下列過程不涉及化學變化的是（）A．用鐵礦石煉鐵B．用糯米釀甜酒C．石油分餾D．海水提溴10、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假設還原產物只NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g11、取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是

A．理論上FeSO4的除鉻率比等質量的NaHSO3高B．用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率C．pH

>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關D．從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO312、關于垃圾的處理正確的是A．果皮果核只能焚燒處理 B．舊塑料制品不必回收利用C．鋁質易拉罐應回收利用 D．廢舊衣服應該用堆肥法處理13、若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:414、下列有關原子或離子的結構示意圖正確的是（）A．B．C．D．15、化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（）A．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創團隊用石墨烯制作發熱服飾，說明石墨烯是導熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽為現代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分16、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物C．氣態氫化物的熱穩定性:Z<WD．氧化物對應的水化物的酸性:Y>W二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學式__________，H的化學式___________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：___________________。18、某烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發生加成反應；加成產物需______mol溴蒸氣完全取代；(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結構簡式__________；合成E的反應類型_________；(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應的化學方程式是：__________________，濃硫酸的作用是_______________。19、某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。實驗操作現象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是________。②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是________。③III中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。20、為探究濃硫酸的性質，某興趣小組進行如下實驗：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，后體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發燙。⑴試管內的黑色物質是：______。該物質的生成表現了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式：______。⑶興趣小組設計用如圖所示的裝置檢驗反應中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。21、某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。I.

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1

mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。(3)儀器A的名稱為__________，B為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl>I，

則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用______溶液除去。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、為保證I完全被氧化，應通入稍過量Cl2，但如果Cl2過量較多，將會繼續氧化I2，A錯誤；B、NaOH可以與海帶中的I2發生發應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的轉移入溶液中，提高碘的吸收率，B正確；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-與IO3-在酸性下發生歸中反應生成I2，C正確；D、碘單質易升華，提純碘單質可以采取升華法，D正確。正確答案為A。2、D【解析】

根據決定化學反應速率的根本原因(內因)和外界因素分析判斷。【詳解】因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故選D。3、B【解析】

A．化學平衡常數表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數K1=c(CO2)/c(CO)，A錯誤；B．反應①的平衡常數K1=c(CO2)/c(CO)，反應②的平衡常數K2=c(H2O)/c(H2)，反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2，B正確；C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，焓變為負值，C錯誤；D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但是H2濃度增大，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查化學平衡常數、化學平衡影響因素等，注意B選項中由已知方程式構造目標方程式，化學平衡常數之間的關系是解答的關鍵。難點是壓強是對反應速率和平衡狀態的影響。4、A【解析】

A．用電解水法制取氫氣要消耗大量的電能，故A錯誤；

B．開發將生物質轉變成熱值較高的可燃氣體的技術，能節能減排，故B正確；

C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇為燃料的汽車，可以減少汽車尾氣對環境造成的污染，故C正確；

D．太陽能是潔凈能源，且取之不盡用之不竭，開發太陽能路燈代替傳統路燈，能節能減排，故D正確；

答案選A。【點睛】本題考查節能減排，興能源的開發，難度不大，平時注意知識的積累5、A【解析】

原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發生還原反應生成氫氣，電子從負極沿導線流向正極，以此判斷金屬的活動性。【詳解】原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發生還原反應生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發生氧化反應，負極材料為較為活潑的金屬，發生氧化反應，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負極沿導線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞丁＞乙。答案選A。6、C【解析】

金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，可作半導體材料。【詳解】由于在周期表中位置靠近的元素性質相近，在周期表一定區域內尋找元素，發現物質的新用途被視為一種相當有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導體材料，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中尋找新型農藥材料，故選C。【點睛】本題考查元素周期表的結構及應用，注意元素的性質及應用，把握元素的位置與性質的關系為解答的關鍵。7、C【解析】

A.日光燈管是將電能轉化為光能，故A錯誤；B.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，故B錯誤；C.干電池是將化學能轉化為電能，故C正確；D.水輪發電機是將重力勢能轉化為電能，故D錯誤。故選C。8、D【解析】

A.13653I是碘的一種核素，A錯誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發現的元素，B錯誤；C.它的中子數是136－53＝83，C錯誤；D.核內的中子數與核外電子數之差為136－53－53＝30，D正確；答案選D。【點睛】掌握元素、核素、同位素以及同素異形體的含義是解答的關鍵，同位素研究的是核素，同素異形體研究的是元素形成的單質，二者有明顯的區別。另外元素、核素、同位素之間的關系可表示為。9、C【解析】A.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價的鐵還原為鐵，有新物質生成，涉及化學變化，故A錯誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉化為乙醇，有新物質生成，涉及化學變化，故B錯誤；C．石油分餾是利用物質中各成分的沸點不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質的過程，有新物質生成，涉及化學變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質變化的實質、物質變化的過程分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵。判斷一個變化是否為化學變化和物理變化的依據是看變化過程中是否有新物質生成，化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中無新物質生成。10、C【解析】分析：本題考查的是鐵和硝酸反應的計算，注意過量的鐵與硝酸反應時生成硝酸亞鐵。詳解：將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據硝酸的物質的量為2×0.2=0.4mol計算，則消耗的鐵的物質的量為0.15mol，其質量為0.15×56=8.4g。故選C。11、C【解析】分析：本題考查的是物質的分離和提純，分析圖像是關鍵。詳解：A.反應中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質量的兩種物質，亞硫酸氫鈉的轉移電子數多，除鉻率高，故錯誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高，但pH太低時亞硫酸氫鈉不能存在，故錯誤；C.溶液堿性增強，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應選用硫酸亞鐵，故錯誤。12、C【解析】

垃圾的回收利用有保護環境的同時也節約了資源，根據不同的種類可以對垃圾進行分類回收。【詳解】A.果皮果核最好填埋堆肥，不要焚燒處理，否則會造成污染，故A錯誤；B.舊塑料制品可回收利用，故B錯誤；C.鋁質易拉罐屬于廢舊金屬，應回收利用，故C正確；D.舊衣服不易降解、腐爛，故不應該用堆肥法處理，故D錯誤；故選C。13、C【解析】A不正確，應該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數是2NA；氮原子的電子數是7個，14g氮氣是0.5mol，含有電子是7NA；NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為28∶8，所以正確的答案選C。14、D【解析】A．Li的原子結構示意圖正確的是：，故A錯誤；B．K的原子結構示意圖為，故B錯誤；C．硫離子的結構示意圖為：，故C錯誤；D．鎂離子的結構示意圖為：，故D正確，故選D。15、B【解析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯誤；B.地溝油經加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現廚余廢物合理利用,所以B選項是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C錯誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對人體存在潛在危害，故D錯誤；

所以B選項是正確的。【點睛】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、化學與材料、健康的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生產、生活的關系，題目難度不大。16、B【解析】分析：X、Y、Z、W的原子序數依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，X元素是氫元素；列出可能的位置關系，利用最外層電子數之和為17推斷，（1）假設Y、Z、W處于同一周期，根據它們的原子序數依次增大，其最外層電子數分別設為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分數，不合理，假設不成立；（2）處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現的位置關系有：

設Y的最外層電子數為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數，不合理。所以X、Y、Z、W四種元素分別是：H、N、O、S，據此分析判斷下列問題。詳解：根據分析，Y、Z和W三種元素分別是：N、O、S，因此三種元素不可能位于同一周期，A選項錯誤；X、Y、Z三種元素分別是H、N、O，三種元素可以硝酸、亞硝酸、硝酸銨，所以三種元素可以組成共價化合物和離子化合物，B選項正確；氧原子半徑比硫原子小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，所以H2O比H2S穩定，即Z>W，C選項錯誤；Y元素是N元素，其氧化物對應的水化物有HNO3和HNO2、W元素是硫，其氧化物對應的水化物有H2SO4、H2SO3酸性：HNO3>H2SO3，但也有酸性H2SO4>HNO2，所以D選項中說法不貼切，D選項錯誤；正確選項B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空氣變為紅褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答。【詳解】白色沉淀E遇空氣變為紅褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學式Fe（OH）2，H的化學式AgCI；（2）由E轉變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。18、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，則E為聚乙烯。【詳解】（1）乙烯含有1個碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發生加成反應生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發生加成反應0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的質量為16g；1，2—二溴乙烷含有4個氫原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發生取代反應生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；（2）B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：；加聚反應；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導氣管的下端伸入液面下會發生倒吸現象，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產率，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑。【點睛】本題考查有機物推斷和乙酸乙酯的制備，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機物的性質，明確官能團的性質與轉化關系，注意酯化反應中反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。19、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發生氧化反應，表現濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發性，A中產生的Cl2中含有的雜質可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水，反應方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣，反應的化學方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。20、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，說明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時聞到刺激性氣味，說明碳單質與濃硫酸反應生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應表現了濃硫酸的強氧化性，試管壁摸起來發燙說明該實驗是一個放熱過程。【詳解】（1）實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，說明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，所以應先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗二氧化硫氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳。①X試劑