江蘇省揚州市蔣王中學2025年化學高二下期末學業質量監測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是（）A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化2、同溫同壓下,體積相同的兩個容器中,分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮(14A．所含分子數和質量均不相同B．含有相同的質子和中子C．含有相同的分子數和電子數D．含有相同數目的中子、原子和分子3、下列各組晶體中化學鍵類型和晶體類型均相同的是()A．二氧化硅和二氧化碳 B．金剛石和石墨C．氯化鈉和過氧化鈉 D．溴和白磷4、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（）A．《本草綱目》“(燒酒)

自元時創始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴。”B．《齊民要術》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋。”C．《開寶本草》“(消石)

所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D．《天工開物》“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”5、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是A．Y的陽離子半徑比O2-半徑大B．最簡單的氣態氫化物的穩定性:

Z<WC．X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為W<Z<XD．Y與W形成的化合物的水溶液其pH>76、中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出)，具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質的量分別為A．1molBr2；2molNaOH；1molH2B．3molBr2；4molNaOH；1molH2C．2molBr2；3molNaOH；4molH2D．3molBr2；4molNaOH；4molH27、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1LpH=6的純水中含有OH－的數目為10－8NAB．當氫氧酸性燃料電池中轉移2mol電子時被氧化的分子數為NAC．0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖)，含有NA個S—S鍵D．一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應，生成HI分子數最多等于2NA8、0.01molAl投入到100mL3mol/LNaOH溶液中充分反應后，再滴入1mol/LH2SO4120mL，其結果A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液C．得到渾濁液D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解9、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L10、某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶211、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數小于0.2NAB．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數0.1NAC．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NAD．20gD2O中含有的質子數為10NA12、用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被電解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦13、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC314、2017年9月25日，化學權威雜志《化學世界》、著名預測博客等預測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關判斷不正確的是A．上述反應是氧化還原反應 B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強電解質15、為探究鐵與稀硝酸之間的反應，某同學設計裝置如下：下列有關說法錯誤的是A．從U型管左側加入稀硝酸，應該打開右邊的止水夾，否則硝酸無法完全浸沒鐵絲B．反應結束后，在A裝置中檢測到了Fe2+，說明過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價C．B裝置的作用是收集還原產物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集D．C裝置吸收尾氣需要O2參與反應：4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O16、有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O，該式的配平系數是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，217、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-118、下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（）A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H419、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩20、下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線21、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是A．b點的數值為0.6B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點時生成CO2的物質的量為0.3molD．oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同22、已知幾種物質的相對能量如下表所示：物質NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相對能量/kJ429486990工業上，常利用下列反應處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數X<Y<Z<W<Q<R<E，其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結構與氬相同Q元素的核電荷數為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據信息回答有關問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子，有____種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應為______色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是_______________________。24、（12分）某有機物A，為了研究其結構和性質，進行如下實驗：（1）用質譜法測得A的相對分子質量為136，經測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質量分數為70.6%，H的質量分數為5.9%，則A的分子式是_____（2）經測定A是一種芳香族化合物，且能發生銀鏡反應，能與金屬鈉反應生成氣體，不能與發生顯色反應，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結構簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構體有_____種①能發生銀鏡反應②能與發生顯色反應25、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。（2）若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積______(填序號)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）制備苯甲酸的反應原理及有關數據如下：名稱相對分子質量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產品，最后測定其熔點。回答下列問題：（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發現到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產品的方法是____________________。27、（12分）Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_______________。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___________________________。（2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2，反應生成CaO2?8H2O沉淀；③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應的化學方程式為_____________________。（4）生產中可循環使用的物質是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是mg，測得氣體體積為VmL（標況），產品中CaO2的質量分數為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。28、（14分）丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如下圖所示。（1）丙烯的結構簡式是________，它含有的官能團名稱是_________。（2）由A生成B的反應類型是____________。（3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，該水解反應的化學方程式為：___________。29、（10分）有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－幾種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）經檢驗及分析，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是________。A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋（2）鹽A的名稱為____________。（3）不需要加入其它任何試劑就能將上述三種鹽溶液區分開來，鑒別出來的先后順序為________________________________________(填化學式)。（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－幾種離子，其中Fe3＋、SO42－、K＋物質的量之比為1∶2∶4，則A、B、C三種鹽的物質的量之比為__________，若向溶液中加入少量Ba(OH)2發生反應的離子方程式為：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

當為電池充電時相當于電解，與外電源正極連接的電極是陽極，失去電子，發生氧化反應，是放電時正極反應的逆反應，則發生的反應是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。2、D【解析】分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質的量相同、氣體分子數相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，根據m=nM可知判斷二者質量不同，據此分析判斷。詳解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質的量相等、氣體分子數目相等，則14N18O、13C18O分子數目相等，二者摩爾質量不同，根據n=nM可知，二者質量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，二者含有原子數目、中子數相等，14N18O、13C18O分子中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，則二者互為電子數不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。3、D【解析】

A．二氧化硅是原子晶體，存在共價鍵，二氧化碳是分子晶體，分子內為共價鍵，分子間為范德華力，二者晶體類型和化學鍵類型不同，A項不符合題意；B．金剛石是原子晶體，存在共價鍵，石墨為層狀晶體，層內是共價鍵，層間是范德華力，屬混合晶體，二者化學鍵類型和晶體類型不同，B項不符合題意；C．氯化鈉是離子晶體，存在離子鍵，過氧化鈉為離子晶體，但既存在離子鍵，也存在共價鍵，二者化學鍵類型不相同，C項不符合題意；D．溴是分子晶體，白磷是分子晶體，均存在共價鍵。二者化學鍵類型和晶體類型均相同，D項符合題意；本題答案選D。【點睛】考查化學鍵類型和晶體類型的判斷，分清原子晶體，分子晶體，離子晶體等常見晶體的化學鍵是解答的關鍵。4、B【解析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉化成醋酸和水，涉及化學反應但沒有涉及分離提純操作，選項B選；C、包含溶解，蒸發結晶，涉及分離提純操作，選項C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實中分離出來，涉及分離提純操作，選項D不選。答案選B。5、B【解析】分析：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數依次遞增。Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Y為Al元素；Z處于第三周期，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，W為Cl元素，結合元素周期律和物質的性質解答。詳解：根據以上分析可知X為C，Y為Al，Z為Si，W為Cl，則A、Y為Al元素，Al3+與O2-電子層結構相同，前者原子序數大于后者，故離子半徑Al3+＜O2-，A錯誤；B、Z(Si)、W(Cl)最簡單的氣態氫化物分別為：SiH4、HCl，元素非金屬性越強氣態氫化物越穩定，所以穩定性SiH4＜HCl，B正確；C、X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高價氧化物對應水化物分別為：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金屬性越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，C錯誤；D、Y(Al)與W(Cl)形成的化合物為AlCl3，是強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，pH＜7，D錯誤。答案選B。6、D【解析】

七葉樹內酯含酚-OH與溴水發生取代反應，含C=C與溴水發生加成反應；含酚-OH與NaOH發生中和反應，含酯基在堿性環境下水解，當生成了酚和酸，繼續與NaOH發生中和反應；含苯環和C=C能與氫氣發生加成反應。以此解題。【詳解】含酚-OH與溴水發生取代反應，1mol該物質消耗溴水2mol；C=C與溴水發生加成反應，1mol該物質共消耗溴水3mol；酚-OH與NaOH發生中和反應，1mol該物質消耗2molNaOH；-COOC-在堿性環境下水解生成了酚和酸，消耗2molNaOH，則1mol該物質消耗NaOH為4mol；該物質中含苯環和C=C能與氫氣發生加成反應，1mol七葉樹內酯與氫氣完全反應，消耗氫氣4mol；答案應選D。【點睛】本題主要考查了不同官能團與Br2、NaOH和H2的反應，需要特別注意的是，如有機物中含有鹵原子、酯基均能在堿性環境下發生水解反應，且水解產物會繼續與NaOH發生中和反應。7、B【解析】

A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數目為l×10-6NA，故A錯誤；B.氫氧燃料電池在酸性條件下,負極的電極反應式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應式為：4H++O2+4e-=2H2O，當轉移2mol電子時，被氧化的分子數為NA，故B正確；C.由雄黃的結構簡式：可知，結構中不存在S—S，所以C錯誤；D.因為H2+I22HI為可逆反應，所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應，生成HI分子數小于2NA，故D錯誤；所以本題答案：B。8、B【解析】分析：能夠先后發生的反應有①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、③H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，④Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，以此來解答。詳解：n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al完全反應，消耗NaOH為0.01mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，0.29molNaOH需要硫酸為0.29mol2=0.145mol，而n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，硫酸為0.12mol，硫酸不足，則不發生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此最后得到偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉的混合溶液，溶液顯堿性，故選9、A【解析】試題分析：電解池陽極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完全后，氫離子再放電，當收集到2.24L氫氣時，則轉移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉移0.2mol電子。考點：電解池點評：電解池是歷年高考常考知識點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。10、B【解析】

該有機物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結合酚、醇、羧酸的性質來解答。【詳解】酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應，則1mol該有機物與Na反應消耗3molNa，酚-OH、-COOH與NaOH反應，則1mol該物質消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1。答案選B。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質為解答該題的關鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應，為易錯點。11、C【解析】

A、此反應屬于可逆反應，不能進行到底；B、Na與氧氣無論生成Na2O還是Na2O2，1molNa失去1mol電子；C、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算；D、利用質量數等于同位素近似相對原子質量，D2O的摩爾質量為20g·mol－1。【詳解】A、發生2SO2＋O22SO3，此反應可逆反應，不能進行到底，生成SO3的物質的量小于0.2mol，故A說法正確；B、Na與氧氣反應，無論生成Na2O還是Na2O2，1molNa失去1mol電子，即2.3gNa完全與O2發生反應時，轉移電子物質的量為2.3×1/23mol=0.1mol，故B說法正確；C、pH=13的溶液中c(OH－)=10－13mol·L－1，因此沒有說明溶液的體積，無法計算出OH－的物質的量，故C說法錯誤；D、D2O的摩爾質量為20g·mol－1，20gD2O中含有質子的物質的量為20×10/20mol=10mol，故D說法正確。【點睛】本題的易錯點是選項A，因為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，此反應屬于可逆反應，可逆反應不能進行到底，因此生成SO3的物質的量小于0.2mol。解決阿伏加德羅常數時一定注意隱含條件，如還有2NO2N2O4等。12、B【解析】

用惰性電極電解①電解CuSO4時，生成Cu和氧氣，與題意不符，①錯誤；②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，②錯誤；③電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，③錯誤；④電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，④正確；⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣，與題意不符，⑤錯誤；⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，⑥正確；⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，⑦正確；綜上所述，答案為B。13、A【解析】

A元素原子的最外層電子排布為3s1，是鈉元素；B元素原子的最外層電子排布為2s22p3，是氮元素；C元素原子最外層電子排布為2s22p4，是氧元素；結合化合價規則與常見物質化學式進行分析判斷。【詳解】A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正確；B.A2BC4中B為+6價，不符合，故B錯誤；C.ABC4中B為+7價，不符合，故C錯誤；D.A2BC3中B為+4價，不存在此類鹽，故D錯誤；故答案選A。14、A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質，故D正確；故選A。15、B【解析】

A．從U型管左側加入稀硝酸，應該打開右邊的止水夾，否則由于壓強的原因，硝酸無法完全浸沒鐵絲，A選項正確；B．反應結束后，在A裝置中檢測到了亞鐵離子，說明過量的鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，而不是過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價，B選項錯誤；C．常溫下一氧化氮會與氧氣反應生成NO2，所以NO不適合用排空氣法收集，C選項正確；D．NO不能被NaOH溶液吸收，C裝置吸收尾氣需要氧氣參與反應氧化NO，從而生成硝酸鈉和水，D選項正確；答案選B。16、D【解析】

（設“1”法）設NO3—的化學計量數為1，根據N元素化合價由+5價變為+2價，則得到3個電子，則根據電子移動數目可確定e-的化學計量數為3，結合電荷守恒可知H+的計量數為|-1-3|=4，根據H原子守恒可知H2O的化學計量數分別為2，NO的化學計量數為1，故該式的配平系數是1，4，3，1，2，答案選D。17、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。18、D【解析】

A.CCl4中只有極性共價鍵，A不符合題意；B.CO2中只有極性共價鍵，B不符合題意；C.NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵，C不符合題意；D.C2H4中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，D符合題意；答案選D。19、C【解析】

A、pH<4為強酸性，發生析氫腐蝕，正確；B、pH>6的溶液，氧氣得電子，發生吸氧腐蝕，正確；C、pH>14的溶液氧氣與水反應得電子：O2+2H2O+4e￣=4OH￣,錯誤；D、煮沸后除去了氧氣，碳鋼的腐蝕速率會減小，正確。答案選C。20、A【解析】試題分析：A．燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應，故A錯誤；B．酶為蛋白質，溫度過高，蛋白質變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；C．弱電解質存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等，圖象符合電離特點，故C正確；D．強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確；故選A。考點：考查弱電解質的電離、化學反應與能量、化學平衡的影響。21、A【解析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據此分析解答。【詳解】A．a點全部生成碳酸氫鈉，根據碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假設再加入xmolHCl，根據NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點對應0.6molHCl，因為鹽酸的物質的量濃度為1mol?L─1，所以b=0.6L，b點的數值為0.6，故A正確；B．a點全部生成碳酸氫鈉，根據碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B錯誤；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點時生成CO2的物質的量為0.1mol，故C錯誤；D．oa段反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A。22、B【解析】分析：根據反應熱等于產物總能量與反應物總能量之差計算判斷。詳解：反應熱等于產物總能量與反應物總能量之差，ΔH＝(486+0－99－429)kJ·mol-1＝－42kJ·mol-1，故選B。二、非選擇題(共84分)23、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解析】

X的L層上s電子數等于p電子數，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結構與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據此解得。【詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應為紫色，金屬元素出現焰色反應的原因是激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。24、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解析】

（1）根據相對分子質量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據有機物的性質、核磁共振氫譜確定其結構簡式及官能團；（3）根據含有的官能團，書寫化學方程式；（4）利用性質，確定含有的可能官能團，根據位置異構查找同分異構體；【詳解】（1）已知A的相對分子質量為136，C的質量分數為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質量分數為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環；能發生銀鏡反應，含有醛基或醛的結構；能與金屬鈉反應生成氣體，不能與FeCl3發生顯色反應，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環上，個數比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環的對位，結構簡式為；（3）A的結構簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發生顯色反應，則含有苯環、羥基，且羥基與苯環相連；能發生銀鏡反應，則含有醛基或醛的結構，若苯環上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環的鄰位，則-OH在苯環的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環的間位，則-OH在苯環的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環的對位，則-OH在苯環的位置有2種，合計13種。25、③④酚酞當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化，說明到達滴定終點0.24偏低【解析】

（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數偏小，標準液體積偏小。【詳解】（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取，排液時應將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至終點時溶液的pH在酚酞的變色范圍內，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時反應到達滴定終點現象為：當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒中SO2的含量為==0.24g·L－1。滴定管0刻度在上，俯視讀數偏小，標準液體積偏小，故測量結果比實際值偏低。26、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應2h后停止反應，反應混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應，屬于溶液之間的反應，在加熱條件下進行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點，發現其在122℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結晶。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據化學反應的產物來確定現象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，根據每生成1mol氧氣，轉移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉移電子的物質的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據過氧化鈣和氧氣之間的關系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿