復習第一章錯題分析和歸納風帆中學徐紅一、酸、堿、鹽概念練習1、以下說法正確的選項是〔〕A、酸中一定含氧元素B、堿中一定含氧元素C、鹽中一定含金屬元素D、上述說法都正確練習2、酸、堿、鹽3類物質，它們的共同點是〔〕①都能溶于水②都含有氧元素③都含有金屬離子④都是化合物A、①②④B、②④C、②③④D、④DB酸——電離時產生的陽離子全部是Ｈ＋的化合物.堿——電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物。鹽——在電離時，能生成金屬陽離子〔或NH４+〕和酸根陰離子的化合物。二、酸堿度和酸堿性測定練習、檢驗一種溶液的酸堿性強弱程度可以用〔〕A、石蕊試液B、酚酞試液C、PH試紙D、以上均可C

酸堿性測定：酸堿指示劑PH試紙PH試紙酸堿度測定：PH計溫馨提示：pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑那么只能指示溶液是否顯酸性。ＰＨ試紙怎么用？在什么情況下與此測試方法相違背？思考：？？？警示：如果你測的是溶液的ＰＨ值１、不能把試紙浸入待測液中去測，否那么……２、不能用濕潤ＰＨ試紙去測，否那么……防止“一視同仁〞：當測的是氣體水溶液酸堿性時，需要讓氣體通過濕潤的試紙。練習以下物質中，哪些在空氣中長時間放置質量會增加且變質？氧化鈣、碳酸鈣、苛性鈉、粗鹽、濃硫酸、硫酸銅、濃硝酸、五水硫酸銅答案：氧化鈣、苛性鈉、硫酸銅三、物理變化與化學變化、物理性質與化學性質歸納：性質用途濃硫酸枯燥劑吸水性物性粗鹽〔含CaCl2、MgCl2〕CaCl2作枯燥劑苛性鈉枯燥劑無水硫酸銅檢驗水的存在CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O化性〔白色粉末〕〔藍色晶體〕氧化鈣枯燥劑CaO+H2O=Ca(OH)2物理變化——物理性質化學變化——化學性質易潮解用途風化——化學變化CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O

Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O物理性質：結晶水合物易風化易揮發——物理性質濃硝酸、濃鹽酸結果：溶質減少，溶液質量減少，溶質質量分數減小.空氣中易變質——化學性質空氣中有水、二氧化碳等CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2OCaO+H2O=Ca(OH)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O四、沉淀BaSO4、AgCl不溶于酸，碳酸鹽沉淀、難溶性堿可溶于酸練習1、以下物質假設酸過量，最后還是有沉淀存在的是〔〕A、NaOH、MgCl2、HClB、BaCl2、Na2CO3、HNO3C、CuSO4、Ba(OH)2、HNO3D、CaCl2、Na2CO3、HClC練習2、將過量的碳酸鈉溶液逐漸加入到氯化鈣與鹽酸混合溶液中，M表示生成沉淀的質量，表示加入的碳酸鈉的質量，則能反映事實的圖像是（）B練習3、有一混合溶液是由碳酸鉀、氯化鎂、稀硫酸、稀硝酸4種物質中的2種混合而成，向該混合液中滴加氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與滴入氫氧化鋇溶液的體積的關系如圖，那么該混合物的可能組成是〔〕A、MgCl2、H2SO4B、K2CO3、MgCl2C、K2CO3、HNO3D、MgCl2、HNO3A五、活潑金屬和酸反響產生氫氣量的計算練習1、等質量的3種金屬鐵、鋅、鎂分別與足量的稀硫酸反響，生成氫氣質量〔〕A、相同B、鐵最多C、鋅最多D、鎂最多D練習2、質量相等且過量的鐵和鋅分別跟相同質量、相同質量分數的硫酸反響，生成的氫氣〔〕A、鐵多B、鋅多C、一樣多D、無法確定Ｃ圖示：

n足量的酸中投入等質量的MgAlZnFe產生H2的圖示

n等質量的酸中投入足量的MgAlZnFe產生H2的圖示H2tabcdH2tabcdmH2=金屬化合價絕對值×金屬質量金屬原子量六、金屬和鹽的置換〔一〕限制條件：1.單質金屬要排在鹽中金屬元素前面2.反響物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。〔二〕金屬與混合鹽溶液反響反響的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。或者說：金屬活動性相差越大，置換反響越易發生。練習１、將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）Ｃ練習２、向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定有A.ZnCl2,HClB.FeCl2,CuCl2C.CuCl2,HCl（）D.ZnCl2,FeCl2Ｄ七、四大根本反響類型１、化合反響２、分解反響３、置換反響４、復分解反