第三章烴的含氧衍生物第四節(jié)羧酸羧酸衍生物第1課時(shí)羧酸1.知道羧酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及簡(jiǎn)單分類;[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

2.能夠以乙酸為代表物，掌握羧酸的性質(zhì)及用途。3.掌握羧酸的主要化學(xué)性質(zhì),理解化學(xué)性質(zhì)及官能團(tuán)與反應(yīng)類型之間的關(guān)系。自然界的許多動(dòng)植物中含有有機(jī)酸螞蟻蟻酸(甲酸)HCOOH越橘安息香酸(苯甲酸)COOH菠菜草酸(乙二酸)COHCOHOO羧酸：1、定義：由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。飽和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n≥0)官能團(tuán)：羧基：—COOH羧酸根據(jù)與羧基相連的烴基不同芳香酸脂肪酸苯甲酸乙二酸檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOHCOOHCOOHCOOH根據(jù)羧酸分子中的羧基數(shù)目一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOH乙酸2、分類：3、物理性質(zhì)：1.溶解性碳原子數(shù)較少（碳原子數(shù)<4）的羧酸能夠與水互溶。隨著分子中碳原子數(shù)的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速減小，甚至不溶于水。高級(jí)脂肪酸是不溶于水的蠟狀固體。2.熔沸點(diǎn)1、碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，而熔點(diǎn)變化規(guī)律隨碳原子數(shù)的變化不是很明顯2、與其它相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)?shù)挠袡C(jī)物相比(如烴)，羧酸、醇的沸點(diǎn)較高，這是因?yàn)轸人帷⒋季梢孕纬煞肿娱g氫鍵。甲酸

乙酸苯甲酸乙二酸俗稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式物理性質(zhì)特性蟻酸醋酸安息香酸草酸HCOOHCH3COOH無(wú)色、有刺激性氣味的液體，有腐蝕性，與水混溶，也能溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，有毒性。無(wú)色、有刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇等互溶無(wú)色晶體，易升華，微溶于水，易溶于乙醇無(wú)色透明晶體，可溶于水和乙醇酸性、酯化反應(yīng)化學(xué)分析中常用的還原劑，能使KMnO4(H+)褪色酸性、酯化反應(yīng)①羧酸的性質(zhì)：弱酸性和酯化反應(yīng)。②醛的性質(zhì)：氧化反應(yīng)，如銀鏡反應(yīng)、與新制Cu(OH)2反應(yīng)。常見(jiàn)的羧酸：D1．不小心被螞蟻叮咬，為減輕痛癢，應(yīng)該如何處理？提示：這些酸的結(jié)構(gòu)都含有羧基(—COOH)官能團(tuán)。蟻酸就是甲酸，呈酸性，所以可以用肥皂水或碳酸鈉溶液涂抹，這兩種溶液呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸。思考：2.能用來(lái)鑒別乙醇、乙醛、甲酸、乙酸四種無(wú)色溶液的試劑是

(

)

A．FeCl3溶液

B．溴水

C．金屬鈉

D．新制Cu(OH)2乙酸:1、分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H4O2結(jié)構(gòu)式H—C—C—O—HHHO結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH官能團(tuán)：

。羧基球棍模型空間填充模型俗稱：醋酸顏色、狀態(tài)：無(wú)色液體氣味：有強(qiáng)烈刺激性氣味沸點(diǎn)：熔點(diǎn)：溶解性：117.9℃（易揮發(fā)）16.6℃易溶于有機(jī)溶劑，與水任意比例互溶當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，無(wú)水乙酸會(huì)凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸。H—C—C—O—HOHH受C=O的影響：斷氧氫鍵

碳氧單鍵更易斷受-OH的影響：碳氧雙鍵不易斷羧基是由羰基和羥基相連構(gòu)成的，基團(tuán)間的相互影響使得羧酸的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化，并不是羥基和羰基具有的化學(xué)性質(zhì)的簡(jiǎn)單加和。受-COOH吸電子影響：α-H活性增強(qiáng)①電離出H+，表現(xiàn)酸性②-OH被取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物①②③③能發(fā)生α-H的鹵代不與H2加成R—COOHR—COO-+H+羧酸都是弱酸2、化學(xué)性質(zhì)：R-COOH?R-COO—+H+1.弱酸性：具有酸的通性使石蕊試液變紅與活潑金屬置換出氫氣與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑（注意）2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OCH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑NaHCO3只與羧基反應(yīng)

探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹克伎迹?.產(chǎn)生的CO2是純凈物嗎？2.試管內(nèi)溶液變渾濁一定是CO2的作用嗎？2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3有氣泡生成溶液變渾濁各裝置發(fā)生的反應(yīng)為：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理CH3COOH有揮發(fā)性CH3COOH+C6H5ONa→C6H5OH+CO2+H2O防止對(duì)碳酸酸性大于苯酚的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)除去CO2中的乙酸蒸氣乙酸&

CO2乙酸＞苯酚碳酸＞苯酚乙酸＞碳酸C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O濃硫酸△(2)酯化反應(yīng)：(取代反應(yīng))酯化反應(yīng)的本質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫。同位素示蹤法：標(biāo)記氧原子CH3COOH+H18OCH2CH3濃硫酸△+H2OCH3CO18OCH2CH3CH3COOHC2H5OH18濃硫酸加熱CH3COC2H5O18H2O同位素標(biāo)記法羧酸脫去______，醇脫去____。羥基氫酯化反應(yīng)的現(xiàn)象：①飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成②能聞到香味①中和乙酸

②溶解乙醇

③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層。乙醇→濃硫酸→冰醋酸防倒吸催化劑、吸水劑(1)加入反應(yīng)物的順序是？(2)導(dǎo)氣管為什么不能插入液面以下？(6)濃H2SO4的作用是什么？(7)飽和碳酸鈉溶液的作用？(5)加碎瓷片的作用？(3)試管傾斜45°加熱？(4)直角長(zhǎng)導(dǎo)管作用？增大受熱面積導(dǎo)氣、冷凝防暴沸【思考：】在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：a.由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。b.使用過(guò)量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。c.使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。練習(xí):1、甲酸與丙醇的反應(yīng)2、苯甲酸和乙醇的反應(yīng)3、苯甲醇和丙酸的反應(yīng)當(dāng)堂檢測(cè)1.關(guān)于乙酸的下列說(shuō)法中不正確的是

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C.乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激性氣味的液體

D.乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸D2.酯化反應(yīng)屬于()

A．中和反應(yīng)B．不可逆反應(yīng)

C．離子反應(yīng)D．取代反應(yīng)3．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—CH(OH)—COOH，下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法中正確的是（）A．乳酸中不含羥基B．乳酸可以發(fā)生消去反應(yīng)C．乳酸與足量鈉反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1D．乳酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1BD4.已知酸性：

>H2CO3>>，現(xiàn)要將