可能用到的相對原子質量：H1

C12

O16

Na23

S32

Cl35.5

Ti48

Fe56一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中華傳統技藝，凸顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于合金的是

A．紙哪吒B．石印章

C．木活字

D．不銹鋼針A.AB.BC.CD.D2.在法拉第發現苯200周年之際，我國科學家首次制備了以金屬M為中心的多烯環配合物。該配合物具有芳香性，其多烯環結構(如圖)形似梅花。該多烯環上

A.

鍵是共價鍵B.有8個碳碳雙鍵C.共有16個氫原子D.不能發生取代反應3.現代科技，增強國力，增進民生福祉。下列說法正確的是A.我國科學家首次測得了月球背面月幔水含量質量為10gB.利用成功為金屬材料“重塑金身”，中Mo的化合價為+6C.穿上電動機械腿，助力行走不是夢，行走時電池將電能轉化為化學能D.沙海養魚蹚出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山，魚肉富含蛋白質4.勞動創造美好生活。下列對勞動項目涉及相關化學知識表述錯誤的是選項勞動項目

化學知識

A

向燃煤中加入生石灰以脫硫減排

B

用和鹽酸檢驗粗鹽中是否含

C使用溶液點鹵制豆腐

使蛋白質鹽析

D

用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼

使用時鐵粉被氧化，反應放熱A.AB.BC.CD.D5.聲波封印，材料是音樂存儲技術的基礎。下列說法錯誤的是A.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是B.磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，具有磁性C.光碟擦寫過程中材料在晶態和非晶態間的可逆轉換，涉及物理變化D.固態硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎材料，單晶硅是一種共價晶體6.對鐵釘進行預處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達到實驗目的的是

A．除油污

B．除鐵銹

C．制銅氨溶液

D．鐵釘鍍銅A.AB.BC.CD.D7.能滿足下列物質間直接轉化關系，且推理成立的是單質X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽A.X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B.X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色C.X可為鈉，氧化物2可與水反應生成D.X可為碳，鹽的熱穩定性：8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關系的是選項

陳述Ⅰ

陳述ⅡA

濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強氧化性B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性

C

與可生成藍色物質

KSCN溶液可用于檢驗

D

與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體

A.AB.BC.CD.D9.元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數的關系如圖。下列說法正確的是

A.a和g同主族B.金屬性：C.原子半徑：D.最簡單氫化物沸點：10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.

的中子數，比的多B.

與水蒸氣完全反應，生成的數目為C.在的溶液中，的數目為D.標準狀況下的與足量反應，形成的共價鍵數目為11.利用如圖裝置進行實驗：打開，一定時間后，a中溶液變藍；關閉，打開，點燃酒精燈加熱數分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是

A.a中現象體現了的還原性B.b中既作氧化劑也作還原劑C.乙醇滴加過程中，c中的銅絲由黑變紅，說明乙醇被氧化D.d中有銀鏡反應發生，說明c中產物有乙酸12.CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A.加水稀釋，濃度一定下降B.向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C.

的電離方程式為：D

體系中，13.由結構不能推測出對應性質的是

選項

結構性質

A

的VSEPR模型為平面三角形

具有氧化性B

鉀和鈉的原子結構不同，電子躍遷時能量變化不同

鉀和鈉的焰色不同

C乙烯和乙炔分子均含有鍵

兩者均可發生加聚反應

D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運動石墨具有類似金屬的導電性A.AB.BC.CD.D14.一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時，電極Ⅱ上減少；電極材料每轉移1mol電子，對應的理論容量為。下列說法錯誤的是

A.充電時Ⅱ為陽極B.放電時Ⅱ極室中溶液的pH降低C.放電時負極反應為：D.充電時16gS能提供的理論容量為15.按如圖組裝裝置并進行實驗：將銅絲插入溶液中，當c中紅色褪去時，將銅絲拔離液面。下列敘述錯誤的是

A.a中有化合反應發生，并有顏色變化B.b中氣體變紅棕色時，所含氮氧化物至少有兩種C.c中溶液紅色剛好褪去時，恰好完全反應D.若將a中稀硝酸換濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會褪去16.某理論研究認為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發生反應的催化機理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個電子的過程最慢。由此可知，理論上

A.負極反應的催化劑是ⅰB.圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低C.電池工作過程中，負極室的溶液質量保持不變D.相同時間內，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環完成次數相同二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據要求作答。17.酸及鹽在生活生產中應用廣泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性溶液，振蕩，觀察到體系顏色_______。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結晶法提純該粗品過程中，需要的操作及其順序為：加熱溶解、_______(填下列操作編號)。

（3）興趣小組測定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度和苯甲酸的，實驗如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶液，用溶液滴定，用pH計測得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據圖可得：

①_______。②苯甲酸的_______(列出算式，水的電離可忽略)。（4）該小組繼續探究取代基對芳香酸酸性的影響。①知識回顧

羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的變化順序為：。隨著鹵原子電負性_______，羧基中的羥基_______增大，酸性增強。②提出假設

甲同學根據①中規律推測下列芳香酸的酸性強弱順序為：

③驗證假設

甲同學測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，據此推斷假設成立。但乙同學認為該推斷依據不足，不能用所測得的pH直接判斷大小順序，因為_______。乙同學用(3)中方法測定了上述三種酸的，其順序為Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④實驗小結

假設不成立，芳香環上取代基效應較復雜，①中規律不可隨意推廣。（5）該小組嘗試測弱酸HClO的。①丙同學認為不宜按照(3)中方法進行實驗，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應的離子方程式為_______。②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進行實驗，以獲得HClO的。簡述該方案_______(包括所用儀器及數據處理思路)。③教師指導：設計實驗方案時，需要根據物質性質，具體問題具體分析。18.我國是金屬材料生產大國，綠色生產是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

氫氧化物

（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(寫一條)。（2）“高壓加熱”時，生成的離子方程式為：_______。（3）“沉鋁”時，pH最高可調至_______(溶液體積變化可忽略)。已知：“濾液1”中，。（4）“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進入有機相的原因有_______。

A.鎳與N、O形成配位鍵B.配位時被還原C.配合物與水能形成分子間氫鍵D.烷基鏈具有疏水性（5）晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖。已知：同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之比，則_______；晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數目為_______。

（6）①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量，但借助工業合成氨的逆反應，可使Fe不斷生成。該步驟發生反應的化學方程式為_______和_______。②“電解”時，顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線框中，畫出電解池示意圖并做相應標注_______。③與傳統高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現“綠色化學”思想的共同點是_______(寫一條)。19.鈦單質及其化合物在航空、航天、催化等領域應用廣泛。（1）基態Ti原子的價層電子排布式為_______。（2）298K下，反應的、，則298K下該反應_______(填“能”或“不能”)自發進行。（3）以為原料可制備。將與10.0molTi放入容積為的恒容密閉容器中，反應體系存在下列過程。

編號

過程

(a)

(b)

(c)

(d)

①_______kJ/mol。②不同溫度下，平衡時反應體系組成如圖。曲線Ⅰ對應的物質為_______。③溫度下，_______，反應(c)的平衡常數_______(列出算式，無須化簡)。（4）鈦基催化劑可以催化儲氫物質肼的分解反應：(e)(f)為研究某鈦基催化劑對上述反應的影響，以肼的水溶液為原料(含的物質的量為)，進行實驗，得到、隨時間t變化的曲線如圖。其中，為與的物質的量之和；為剩余的物質的量。設為0~t時間段內反應(e)消耗的物質的量，該時間段內，本體系中催化劑的選擇性用表示。

①內，的轉化率為_______(用含的代數式表示)。②內，催化劑的選擇性為_______(用含與的代數式表示，寫出推導過程)。20.我國科學家最近在光-酶催化合成中獲得重大突破，光-酶協同可實現基于三組分反應的有機合成，其中的一個反應如下(反應條件略：Ph-代表苯基)。

（1）化合物1a中含氧官能團的名稱為_______。（2）①化合物2a的分子式為_______。②2a可與發生加成反應生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分異構體中，同時含有苯環和醇羥基結構的共_______種(含化合物Ⅰ)。（3）下列說法正確的有_______。A.在1a、2a和3a生成4a的過程中，有鍵斷裂與鍵形成B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有20個碳原子采取雜化C.在5a分子中，有大鍵，可存在分子內氫鍵，但不存在手性碳原子D.化合物5a是苯酚的同系物，且可發生原子利用率為100%的還原反應（4）一定條件下，與丙酮發生反應，溴取代丙酮中的，生成化合物3a．若用核磁共振氫譜監測該取代反應，則可推測：與丙酮相比，產物3a的氫譜圖中_______。（5）已知：羧酸在一定條件下，可發生類似于丙酮的取代反應。根據上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。

①第一步，引入溴：其反應的化學方程式為_______。②第二步，進行_______(填具體反應類型)：其反應的化學方程式為_______(注明反應條件)。③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有機物與1a、2a反應。（6）參考上述三組分反應，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、_______(填結構簡式)和3a為反應物。參考答案一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】C【16題答案】【答案】C二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據要求作答。【17題答案】【答案】（1）由紫色變為