霍邱一中高中新課程教學設計課題：從實驗學化學復習課型：復習課課時：2課標要求：⑴認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于簡單計算，體會化學計量在實驗中的應用；⑵初步學會物質的檢驗、分離提純和溶液配制等實驗技能；⑶樹立安全意識，能識別化學呂安全使用標識，初步形成良好的實驗習慣。⑷初步認識實驗方案設計、條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中應用。教材分析：略教學目標（知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀）通過復習，進一步：⑴掌握常見的混合物的分離與提純方法；⑵掌握SO42-、CO32-、Cl－的檢驗方法；⑶掌握有關概念，建立以物質的量為橋梁的各物理量之間的簡單換算；⑷建構科學歸納和知識系統化的方法，不斷提高概括與總結能力。教學重點：物質的量及物質的量濃度相關概念及其應用教學難點：建構科學歸納和知識系統化的方法教學用品：/教學過程：新課引入[回憶與思考]從實驗學化學一章，共學到了哪些知識點？[講述]這一章我們學習了混合物的分離與提純、常見離子的檢驗和物質的量相關概念和應用，現在我們和大家一起對所學內容進行討論、回憶復習。新課進行[板書]一、化學實驗基本操作1、混合物的分離和提純[講述]混合物分離的基本原則：⑴除雜不能加雜；⑵操作簡單可行；⑶分離恢復原態；⑷物理與化學方法并用。混合物存在形式分離與提純方法裝置操作要點操作注意事項固+固均不溶于水篩選法之一溶于水溶解、過濾、蒸發均溶于水溶解、冷卻結晶液+固不溶過濾溶解蒸發液+液互溶蒸餾不互溶分液氣+氣/洗氣可供選擇的裝置：⑴、⑵、⑶、⑷、⑸[強調]⑴過濾、蒸餾、蒸發、萃取、分液的基本原理；⑵幾種常見分離與提純儀器的使用要求。[練習]指出分離下列混合物的操作方法⑴分離油和水⑵用海水制蒸餾水⑶食鹽提純（除去食鹽水中的泥沙、氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉）⑷用海水制鹽⑸從碘水中獲取碘[板書]2、離子的檢驗離子試劑實驗現象化學方程式SO42-CO32-Cl－例1、下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，必須迅速用布擦拭，再用大量水沖洗B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品例2、分餾實驗中，需用到的反應容器是_______，溫度計的水銀球應插到________，冷凝管中的冷凝水的流向是__________。例3、下列分離或提純物質的方法錯誤的是A.用碳酸氫鈉溶液可以洗去二氧化碳中的氯化氫氣體B．用加熱蒸發的方法提純食鹽中的雜質C．用溶解、過攄的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D．用蒸餾的方法可提取苯中的碘例4、有ABC三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3，BaCl2，NaSO4。將它們分別與H2SO4作用，A產生白色沉淀，B產生無色氣體，C中無可見現象。則A是__________，B是__________，C是________。例5、為了除去粗鹽中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③3．一定物質的量濃度溶液的配制[強調]⑴用固體配制溶液需用的儀器；⑵用液體配制溶液需用的儀器。其它：藥匙、稱量紙。容量瓶使用時應注意：①使用前要檢查是否漏水；②有四個不準：不允許加熱、不允許物質的劇烈放熱或吸熱、不允許用作容器、不允許存放溶液；③容量瓶上標有：容量刻度、使用容量和溫度；④容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉180°，再重復操作一次，如不漏即可。配制步驟：計算：固體的質量或濃溶液的體積稱量：用天平稱取固體或用量筒量取濃溶液溶解：在燒杯中用適當的蒸餾水，溶解或稀釋用玻璃棒攪拌轉移：用玻璃棒引流，把溶液轉移到容量瓶中洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也全部轉移到容量瓶中定容：加水到接近刻度線2～3cm處時改用膠頭滴管加水，直到溶液液面與刻度線相切搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復搖動容量瓶，使溶液混合均勻誤差分析：（以配制NaOH為例）根據公式：C=n/V可能引誤差的操作起可能導致變化的量物質的量濃度的變化（c）溶質質量（m）溶液體積（v）1．容量瓶未干燥或有少量的蒸餾水2．藥品因時間長而變質3．稱量時間過長或用濾紙稱藥品4．向容量瓶移液時有少量液體濺出5．未洗滌燒杯和玻璃棒6．未將溶液冷卻7．定容時加水過多，用膠頭滴管吸出8．定容時仰視刻度線9．定容時俯視刻度線10．定容搖勻后液面下降又加水11．定容搖勻后液面下降不加水12．稱量時右物左碼又使用了游碼例6、欲配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，請回答：⑴必須用到的儀器是_________（填寫序號）①50mL量筒②50mL容量瓶③100mL量筒④100mL容量瓶⑵NaOH有腐蝕性，稱量NaOH固體，正確的方法是____（填寫序號）①將固體放在稱量紙上②將固體直接放在天平的托盤上③將固體放在燒杯中⑶若容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度有何影響？______（填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”）。⑷用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是__（填序號）①吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切②小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切③經計算加入一定量的鹽酸④重新配制[板書]二、物質的量及其應用強調“物質的量”的橋梁作用1、物質的量⑴定義：表示微觀粒子的物理量。（概念公式、符號、單位）⑵基準：以0.012kg122、阿伏加德羅常數⑴符號、單位。⑵阿伏加德羅常數是一個可以用實驗測出的準確值,只是目前的科學手段有限,只測出6.0221367×1023mol－1,在應用中用6.02×1023mol－1作為它的最大近似值用于計算。⑶阿伏加德羅常數是一個非常大的數，只適用于表示微觀粒子。注意：⑴用物質的量來表示微粒時，要用化學式注明微粒的名稱；⑵物質的量只適用于微觀粒子3、摩爾質量定義：單位物質的量物質的質量，如果以g/mol為單位的話，在數值上等于其相對原子質量或相對分子質量。（概念公式、符號、單位）4、阿伏加德羅定律同溫同壓下，等物質的量的任何氣體體積相等。5、氣體摩爾體積：①定義：單位物質的量氣體體積。（概念公式、符號、單位）②標況下，1mol任何氣體的體積都約為。即標況下，Vm=③計算公式：標況下，n=④氣體摩爾質量的幾種計算方法:A．概念公式法：M=m/n；B．摩爾體積法：標況下，M=22.4×d(d是氣體的密度，單位是g/L)C．相對密度法：M2=DM1(M1是未知氣體的摩爾質量,M2是已知氣體的摩爾質量)6、物質的量濃度⑴定義：單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示的濃度。符號：CB，單位：mol/L。概念公式：C=n/v。⑵物質的量濃度與溶質質量分數的換算:公式：C=w%×d×1000/M(w是溶質質量分數,d是溶液密度g/ml.)例：98%1.84g/ml的濃硫酸的物質的量濃度是多少？⑶稀釋定律：C濃V濃=C稀V稀教學延伸例1、0.5L1mol·L-1FeCl3溶液與2L0.2mol·L-1KCl溶液中Cl-數之比為____________,Cl-物質的量濃度之比為___________。例2、下列各組物質中所含分子數目相同的是A．10gH2和10gO2B.9gH2O和0.5molCl2C．.5.6LN2(標準狀況)和11gCO2D.224mLH2(標準狀況)和0.1molN2例3、標準狀況下將5.6LHCl氣體溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質的量濃度是多少?取這種溶液100mL加水稀釋至500mL，求稀釋后鹽酸溶液的物質的量濃度。例4、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2例5、在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④d．氫原子個數①＞③＞④＞②教學鞏固⑴摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質都含有6.02×1023個粒子，這些粒子集體的質量如果以克為單位，恰好在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量（式量）。⑵標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，也即6.02×1023個氣體分子都可以圍成邊長為0.282m⑶單位溶液體積中所含溶質B的物質的量，叫做溶質B的物質的量濃度。[作業布置]1．0.5molH2SO4中H、S、O物質的量分別為、、，2．在molAl2(SO4)2中含SO42ˉ0.3mol，含Al3+mol。3．1.204×1024個水分子的物質的量質量。4．1.5molCO2的質量是______，在標準狀況下所占體積為_______，所含分子數為________，所含O原子數為________________。5．3molO2與2molO3的分子數之比，物質的量之比，原子數之比。6．配制250mL1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的體積是mL7．98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3，這種濃硫酸的物質的量濃度。8．標準狀況下，0.112LH2的物質的量是多少？9．在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？10．在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質量。11．標準狀況下，6.02×1022個O2的體積是多少12．下列說法中正確的是A.1molO的質量是16g·mol-1B.Na+的摩爾質量是23g·mol-1C.CO2的摩爾質量是44g·mol-1D.氫的摩爾質量是2g·mol-113.下列氣體中所含分子數目最多的是A.3gH2B.16gO2C.35.5gCl2D.17gNH14.相同質量的下列氣體中，所含原子數目最多的是A.CH4B.N2C.COD.O215．實驗室配制一定物質的量濃度溶液時，下列儀器必不可少的是A．容量瓶 B．試管 C．燒瓶 D．量筒16．盛放下列試劑的試劑瓶不能用玻璃塞的是A．氫氧化鈉溶液 B．鹽酸 C．硫酸鈉溶液 D．AgNO3溶液17．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO218．在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④d．氫原子個數①＞③＞④＞②19．為了除去粗鹽中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③20．下列實驗方案設計中，可行的是A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用萃取的方法分離汽油和煤油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物D．將H2和O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H221