高考化學易錯知識點匯編

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的?？純热?。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下

八點內容。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400?500C,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。

教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸儲石油實驗”和

“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可

采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干饋實驗，

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、

糖類等的所有的銀鏡實驗）"、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸

水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70c?80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）

水解實驗（熱水?。?/p>

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度

計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、”乙烯的比驗空制取比驗”（溫度計水銀

球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸儲實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口

處，測定錨出物的溫度）。

2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖

維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧

化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：浪苯的制取實驗（實際上起催化作用的是浪與鐵反應后生成的浪化鐵1

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫

酸的比例為1：3,且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸儲水的制取實驗"和''石油的蒸儲實驗二

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置.）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙

酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“浜笨的制取實驗工

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發

物對人的危害和對環境的污染,

5、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行

凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO?和SO?等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液

中除去酸性氣體：再如“澳采的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物澳苯和硝基苯中分別含有澳和

NO：,因此，產物可用濃堿液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目

的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的

炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗"中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗；⑵石油蒸儲實驗。

8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙烘的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；（2）“汰苯的制取實驗”和“硝基苯的制

備丈驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

十四.離子反應離子共存離子方程式

電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方

向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好

離子反應的關犍。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離

子就不能大量共存于同一溶液中,

(一).離子反應發生的條件

1.離子反應生成微溶物或難溶物。

2.離子反應生成氣體。

3.離子反應生成弱電解質。

4.離子反應發生氧化還原反應。

根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離

子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHC03==MgC0；i+C02f+ILOMgCOs雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg』遇到水溶液

里的0K時會結合生成比MgCG溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCOa+HS=二Mg(OH)21+C02f

2.生成絡離子的反應；

FeCk溶液與KSCN溶液的反應：Fe?++SCN==Fe(SCN)"生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應

能發生呢？主要是生成了難電離的Fe(SCN)2,絡離子。

3.優先發生氧化還原反應：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：N&S溶液與FeCL溶液混合,

生成S和Fe??離子,而不是發生雙水解生成Fe(Oil)3沉淀和H2s氣體。2Fe3*+S2=2Fe2*+SI

總之：在水溶液里或在熔融狀態二，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之,

離子反應不能發生。

(二).離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉淀的離子參與反應，其余的成

分實際上未參與反應。

(三).離子反應方程式的類型

1.復分解反應的離子方程式。2.氧化還原反應的離子方程式。

3,鹽類水解的離子方程式。4.絡合反應的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基本技能C

十五.鹽類水解的應用規律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。

其一般規律是：誰弱誰水解，誰強顯涯性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na2s溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列：

C(Na)>C(S2')>C(OH)>C(HS)>C(H*)

或:C(Na*)+C(H)=2C(S2)+C(HS)+C(OH)

3,配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCL,NazSiO」等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

4,制備某些鹽時要考慮水解ALS3,MgS,Mg3N2等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩定存在,所以制

取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH」C1,CUSO4,AlCk等溶液反應.3Mg+2Aleh+6H20=3MgCl2+2Al(OI1)3I+3H2f

6判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的

水解.如C1LCOOHHNaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH.COOH過量。指示劑選擇的總原則

是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲

基橙；弱酸與強堿互滴時應選擇酚酸。

7,制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FcCh+3也0=Fc(0H)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

(1)能否發生氧化還原反應；(2)能否發生雙水解互促反應；

(3)以上兩反應均不發生，則考慮能否發生復分解反應.

9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

⑴加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

⑵加熱濃縮Sf6型的鹽溶液一般得原物質.

⑶加熱濃縮FeCk型的鹽溶液.最后得到FeCk和Fe（0H）3的混合物,灼燒得FezOs。

⑷加熱蒸干（NHMCO：,或NHtllCOa型的鹽溶液時,得不到固體.

⑸加熱蒸干Ca（HCO》2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽.

⑹力口熱Mg（HCO3、MgCO,溶液最后得到Mg（OH）2固體.

10.其它方面

⑴凈水劑的選擇:如AL,FeCh等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

⑵化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與鏤態氮肥混合使用。

⑶小蘇打片可治療胃酸過多。

⑷純堿液可洗滌油污。

⑸磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO；1,N&2c（h等試劑.

凡此種種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之。

十六.焰色反應全集

（-）.鈉離子：

鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干

凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鍥絲、鉗絲）

放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到

鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鏡子一棉花一酒精法）：用鎰子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95%乙醇，下同）,

把榻花上的酒精擠干，用該棉花拈一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該

端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純）,

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法

教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以卜.做法：沾有鈉

鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火燼就是鈉焰。

（一）.鉀離子：

⑴方法一（燒杯一酒精法）:

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5?6滴酒精，點燃，可看到明顯

的淺紫色火焰，如果隔一鉆玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到

紫色火焰，透過鉆玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈,

圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿二述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，

透過鉆玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

（三）.鋰離子:

⑴方法一（鐐子-棉花-酒精法）：

用鎮子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li￡O,粉末，點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

（四）.鈣離子：

⑴方法一（鏡子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放

在倒置的小燒杯上，滴加7?8滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同

±）放在酒精燈外焰上灼燒。

（五）.鈿離子：

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

（六）.鋼離子：

⑴方法一（鐵絲一棉花一水法）:

取少量研細的氯化鋼粉末放在一小蒸發mi內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，?端用砂紙擦凈，彎

一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋼，放在酒精燈火焰下

部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋼焰。

⑵方法二（棉花一水一燒杯法）：跟方法一類似,把一小團楣花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化領，放在一

倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃?？膳c棉花+酒精燃燒比較。

（七）.銅離子：

⑴方法一（鐵絲一棉花一水法）：同鋼離子的方法一相同。

⑵方法二（鐐子一棉花一酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯一酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，

是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾

巴狀，就不用加水溶解了。

十七.“五”同辨析

1.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、To

2.同素異形體（又稱同素異性體）由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C加:

白璘與紅磷與03,正交硫與單斜硫。

3,同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常

有碳鏈異構、位置異構、跨類異構（又稱官能團異構）、幾何異構（又稱順反異構）。

派你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎？

4,同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CU原子團的一系列化合物互稱同系物。

※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。

如C02與HCHOH2s（%與H3P,N0與C2H6。十八.化學史知識1、燃燒規律：凡是除了F,Cl,Br,1,0,N這六

種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非情性的非金屬元素的單

質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。

2、氣味規律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫

1)、凡是有■很強的還原性而又溶于水或者能踉水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味c如HS

3、等效平衡的兩個推論：

a、定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數顯之

比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。

b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的

數量:成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態相當于對數量少的容器加壓！

4、離子化合物在常態下都呈固態。

5、一般正5價以上的共價化合物(非水化物)在常態下是固態！如：P205,SO；,

一、?？家族e選擇題選項排查練

1.物質的量、氣體摩爾體積正誤判斷

(1)磷酸的摩爾質量(以g-moL為單位)與6.02X1(產個磷酸分子的質量(以g為單位)在數值卜相等(J)

(2)0.5mol氫原子的質量為0.5g(J)

(3)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量(X)

(4)在一定的溫度和壓強卜.，各種氣體的摩爾體枳相等(J)

(5)同種氣體的摩爾體積總是相同的(X)

(6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同(X)

(7)在?定的溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定(J)

(8)物質的量是表示物質所含微粒數目多少的物埋量，它的基本單位是摩爾(J)

⑼阿伏加德羅常數的數值是0.012kg碳所含的原子個數(X)

(10)若氣體摩爾體積為22.4L-mo「，則所處條件一定為標準狀沆(X)

2.阿伏加德羅常數常考點歸納一一正誤判斷并糾錯

(1)常溫常壓下，22.4匕02所含的原子數為2灼(乂)

糾錯V2NA

(2)常溫常壓下，3.2gO3所含的氧原子數為0.2必(J)

(3)常溫常壓下，Imol氮氣所含原子數為NA(J)

(4)標準狀況下，2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數約為O.I/VA(V)

(5)標準狀況下，2.24LCL與氫氧化鈉溶液完全反應轉移電子數為0.2NA(X)

糾錯O.INA

(6用:準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數為().1/VA(X)

糾錯氯氣溶于水是可逆反應

(7)標準狀況下，22.4LHF所含分子數為NA(X)