高中化學選修3部分知識填空

1、符號口》表示的意義：ABC

DE

2、特殊結構微粒匯總：

無電子微粒無中子微粒

2e-微粒________________________8e-微粒

10e-微粒_____________________________________________________________

18e-微粒_______________________________________________________________

3、元素族的別稱：①第IA族：第HA族：__________②第V0A族：

③第0族：_____________

4、構造原理:電子所排的能級順序（七大能級組）：

Cu的核外電子排布式:Cu的簡化核外電子排布式：

Cu的結構示意圖：C的電子排布圖：

P價電子排布圖：。

5、泡利原理:___________________________

&

洪特規則:_______________________________

洪特規則特例:,

6、區全是金屬元素，非金屬元素主要集中______區。主族主要含___________區，副

族主要含區,過渡元素主要含區.S區元素濟電子特征排布為,價

電子數等于族序數。d區元素價電子排布特征為：價電子總數等于副族序數；ds

區元素特征電子排布為，價電子總數等于所在的列序數；p區元素特征電子

排布為;價電子總數等于主族序數。原子核外電子總數決定所在周期數，周期

數=最大能層數（把除外）Fd[Kr]4d】o,最大能層數是4,但是在第五周期。外圍電子總數決定排

46

在哪一族,如：Cu3dio4si,10+1=11尾數是1所以,是IB。

7、電離能：原子的第一電離能變化規律________________________________________________

堿金屬元素的第一電離能變化規律________________________________________________________

為什么Be的第一電離能大于B,Mg的第一電離能大于AI

為什么N的第一電離能大于0,Zn的第一電離能大于Ga

電離能的數據的突躍變化說明________________________________________

8、按要求填寫下表

中心原子孤價層電雜化軌

化學式雜化軌道數VSEPR構型分子結構

對電子對數子對數道類型

CH,

一

C2H4

&

CH2O

C2H2

H2s

)

]

BF3

CIICI3

明

\

必2.

NH3)

BeCI2

SF6————

—

9、填空

1

分子空間構型分子有無極性分子分子有無極性

空間構型

02HF

C02H2°

?

NH3

BF3

?

S03

CCI4

10、概念辯析：

⑴每一周期元素都是從開始，以結束

⑵區都是副族元素，區和區的都是主族元素

⑶半徑：K+CI-⑷酸性HCIOHSO,堿性：NaOHMg(OH)

242

⑸第八周期排滿有種元素

11、電負性：同周期元素、同主族元素電魚性變化規律

12、6鍵比兀鍵的強度較^共價鍵的特征：

13、幾種常見晶體的結構

原子晶體(金剛石和二氧化硅)

⑴金剛石：每個碳原子與一個碳原子緊鄰。由一個碳原子形成正四面體結構單元。由共價鍵

構成的最小環狀結構中有個碳原子，不在同一平原上（鍵角為）。其中的碳原子采

取雜化，晶體中每個碳原子參與了個C-C鍵的形成，而在每個鍵中的貢獻只有一

半，碳原子個數與碳碳鍵數之比為。

（2）二氧化硅；每個硅原子與個氧原子緊鄰，每個氧原子與個硅原子緊鄰。鍵

角（0—s鍵）為，每個最小的環上有個原子（有個Si和個

O）o1moiSiC）2內含有molSi—0鍵。

分子晶體（干冰）：干冰一每個CO?分子緊鄰個CO2分子。晶格的一個面上有5個CO分

子，其中有1個CO2分子位于面心。平均每個晶胞擁有個二氧化碳分子。

離子晶體：

⑴氯化鈉：在晶體中，每個N＞同時吸引個CI-,每個CI■同時吸引個Na+,配位

數為。每個晶胞含個Na-和個CI-，每個Na+與一個Na+等距離相鄰,

每個CI-與個CI-等距離相鄰。

⑵氯化鈉：CsCI晶體中Cs+的配位數為,C-的配位和為?每個Cs卜與個Cs+等距

離相鄰，每個CI-與個CL等距離相鄰。

混合晶體（石墨）：由共價鍵形成的6個碳原子環為平面正六邊形（鍵角為120°）0晶體中每個碳原子

為3個六邊形共有，故碳原子個數與C—C鍵數之比為：.

14.金屬晶體的幾種典型堆積模型

采用這種堆積模

堆積模型空間的利用率配位數晶胞模型

型的典型代表

簡單立方堆積

鉀型

（體心立方堆積）

鎂型

（六方最密堆積）

銅型

（面心立方堆積）

15、物質熔沸點的比較

⑴不同類晶體：一般情況下，晶體〉晶體〉晶體，不同金屬晶體的熔沸

點差異較大，視具體情況而定。

（2）同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點,反之亦然。

①離子晶體：結構相似且化學式中各因子個數比相同的離子晶體中，離子半徑（或陰、陽

離子半徑之和越小的），鍵能越的熔、沸點就越高。如NaCI、NaBr、NahNaCKKCLRbCI

等的熔、沸點依次o離子所帶電荷大的熔點較高。如：MgO熔點于NaCI。

②分子晶體:在組成結構均相似的分子晶體中,大的，分子間作用力就大，熔點也0

如F2、Cl?、B、、I2和HCI、HBr、HI等均隨式量,熔、沸點升高.但結構相似的分子晶體，

有氫鍵存在熔、沸點較高。

③原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑越，鍵能越，熔點越高。如熔點：

金剛石金剛砂（碳化硅）晶體硅。

④金屬晶體：在元素周期表中，主族數越大，金屬原子半徑越小，其熔、沸點也就越_________。如

IIIA的Al,HA的Mg,IA的Na,熔、沸點就依次_______。而在同一主族中，金屬原子半徑

越小的，其熔沸點越