高中化學必修二第一章《物質結構元素周期律》

第三節化學建（第一課時）

執教人:王顯平

三維目標：

1.知識技能：

掌握離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合

物的形成過程。

2.過程與方法：

通過對離子鍵形成過程中的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。

3.情感、態度與價值觀：

培養學生用對立統一規律認識問題；由個別到一般的研究問題的方法；結合教學培養學生.認

真仔細、一絲不茍的學習精神。

教學重點、難點：

1.離子鍵的概念和形成過程

2.用電子式表示離子化合物的形成過程

教學方法:“設疑、引思、輔導”教學法

教學過程：

［設問］從元素周期表我們看出，到目前為止，已經發現元素只有一百多種。然而，由這

一百多種元素組成的物質卻數以千萬計。為什么？

［學生討論回答］........

I講述］原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作

用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。

［板書］第三節化學鍵

一、離子鍵

I展示］氯化鈉固休的樣品。

［設問］1.食鹽是由哪幾種元素組成的？

2.氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？

［思考、回答］I.食鹽是由鈉和氯兩種元素組成。

［猜想］2.當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶

正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，

陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。

［動手實驗1-2］取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），

再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，

待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

觀察現象。

［記錄I

現象

化學方程式

［交流］現象：鈉燃燒、集氣瓶內大量白色煙

2Na+CI2---2NaCl

［組織討論］1.在食鹽晶體中Na+與CI一間存在有哪些力？

2.陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

［發表見解］

1.陰、陽離子之間陵了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之

間的相互排斥作用。

2.當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就

形成了穩定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。

［評價1對以上討論結果給予正確的評價，并重復結論。

［學生閱讀JPI9最后一自然段

［板書］1.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學跡叫做離子鍵。

［提問］成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

［學生總結并回答］

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。

［畫圖］氯化鈉的形成

［板書］成鍵微粒：陰、陽離子；

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）：

成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離離子鍵。

［設疑］要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陰、

陽離子呢？

［講解］不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如鐵

離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

［講述］含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價

金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵，

［過渡］從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外

層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語一一電子式。

I板書］2.電子式，在元素符號周圍用“?”或“X”來表示原子最外層電子的式子。

［舉例并講解］

：（'卜NaK

原子電子式：

離子電子式：Na+Mg2+

［總結］電子式的寫法。

簡單陽離子的電子式就是其離子符號，復雜陽離子和陰離子電子式要做到“二標”即標

“口”和“電荷數”

［板書］課堂練習

1.寫出下列微粒的電子式：

SBrBrS2-

［過渡］用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間

的關系。

［板書］3.用電子式表示出離子化合物的形成過程。

［舉例并講解］用電子式表示氯化鈉的形成過程。

Cl：——-Na+「？Cl：丁

［練習］用電子式表示MgO、K2s形成過程：

［設問］用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？

［交流］區別用電子式表示物質和用電子式表示物質形成過程的不同，并與化學方程式進

行比較分析它們的不同之處。

［小結］

［指導討論］請同學們歸納用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發言進行評議。

領悟書寫方法。

討論。

1.首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2.箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標［j.?

3.箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4.在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。

［課堂練習］

1.下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低

D.在離子化合物Cad2中，兩個氯離子間也存在離子鍵

2.下列各數值表示有關元素的原子序數，能以離子犍相互結合成穩定化合物的是（）

A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8

3.xy型的離子化合物，x所在的族為；Y所在的族為；xy2型的離子化合物,

x所在的族為；Y所在的族為xy,型的離子化合物,x所在的族為；

Y所在的族為［總結］結合學生總結，加以完善。

［作業］

1.用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

BaCI2NaFMgSK2O

2.主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB?的形成過程。

［板書設計］第三節化學鍵

一、離子鍵

I.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰、陽離子；

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；

成鍵過程：陰、陽離