高中化學選修三《物質結構及性質》

復習提綱及高考分析

歸納整理：索會鋒2016.元月

前言：《物質結構與性質》這門課雖然是選修課程，但是在

高考中作為選考題之一，占得分值和《有機化學基礎》《化

學工藝》一樣多，但內容比另兩門選修課程要少，題型單一

易解，所以復習方便，得分容易，是高考復習中對于基礎

較差的學生復習的捷徑之選，所以經郭校長和高三化學組

研究決定，特歸納整理了有關該課程的知識點及高考題型

分析，便于同學們寒假回家自我復習，請同學們給予重視。

高三化學組索會鋒

一.原子結構與性質.

一.認識原子核外電子運動狀態，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能

級）的含義.

1.電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電

子云圖.離核越近，電子匕現的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現的機會小，

電子云密度越小.

電子層（能層）：根據電子的能量差異和主要運動區域的不同，核外電子分別處于不同

的電子層.原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、0、P、Q.

原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌

道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道,s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形.d軌

道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數依次為1、3、5、7.

2.（構造原理）

了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1?36號元素原子

核外電子的排布.

（1）.原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道:亞層）和自旋方向來進行描述.在含

有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態完全相同的兩個電子.

（2）.原子核外電子排布原理.

①.能量最低原理：電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.

②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子.

③.洪特規則：在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態相同.

洪特規則的特例:在等價軌道的全充滿（p6、diO、門4）、半充滿（p3>d5、f7）、全空時（p0、

d0、PO）的狀態,具有較低的能量和較大的穩定性.如24Cr[Ar]3d54sl、29Cu[Ar]3d104b1.

（3）.掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式.

ns(n-2)f(n-l)dnp

馥?????7s5f6d7P

?<S)@OOO6s4f5d6P

??@?O5s4d5P

@?4s3d4P

施③)3s3P

?2s2p

?.is

①根據構造原理，基態原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。

②根據構造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個

能級組，其能量依次升高；在同一能級組內，從左到右能量依次升高。基態原子核外電子的

排布按能量由低到高的順序依次排布。

3.元素電離能和元素電負性

第一電離能：氣態電中性基態原子失去1個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做

第一電離能。常用符號II表示，單位為kJ/mol。

(1).原子核外電子排布的周期性.

隨著原子序數的增加，元素原子的外圍電子排布呈現周期性的變化：每隔一定數目的元素,

元素原子的外圍電子排布重復出現從nsl到ns2np6的周期性變化.

(2).元素第一電離能的周期性變化.

隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：

★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金

屬的第一電離能最小；

★同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.

說明：

①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結構為全滿、半滿時較相鄰元素

要大即第IIA族、第VA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be.N、Mg、P

②.元素第一電離能的君用：

a.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證.

b.用來比較元素的金屬性的強弱.II越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱.

冰—kJ-mo!

元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。

隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性

逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負性呈現減小的趨勢.

電魚性的運用：

a.確定元素類型（一般＞1.8,非金屬元素；＜1.8,金屬元素）.

b.確定化學鍵類型（兩元素電負性差值＞1.7,離子鍵；＜1.7,共價鍵）.

c.判斷元素價態正負（電負性大的為負價，小的為正價）.

d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數（表征原子得電子能力強弱）.

例8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

A.K、Na、LiB.N、O、CC.C1、S、PD.A1、Mg、Na

例9.已知X、Y元素向冏期，且電負性X＞Y,下列說法錯誤的是

A.X與Y形成化合物吐X顯負價,Y顯正價

B.第一電離能可能Y小于X

C.最高價含氧酸的酸性:X對應的酸性弱于Y對應的酸性

D.氣態氫化物I>/eVL/eVI3/eV

的穩定性:HmY

小于HmX

例10.氣態中性

原子失去一個電

子轉化為氣態正

離子所需要的最

低能量叫做第一

電離能（口），氣

態正離子繼續失

去電子所需最低

能量依次稱為第

二電離能（12）、

第三電離能

（13）……下表

是第三周期部分

元素的電離能

［單位：d（電

子伏特）］數據.

元素

甲5.747.471.8

乙7.715.180.3

丙13.023.S40.0

T15.727.e40.7

下列說法正確的是

A.甲的金屬性比乙強B.乙的化合價為+1價

C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素

例11.在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是

A.ns2np3B.ns2np?C.ns2np4D.ns2np6

例12.第一電離能II是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）

所需的能量.下圖是部分元素原子的第一電離能II隨原子序數變化的曲線圖.

請問答以下問題:

(1).認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na一一Ar之間六種元素用短線

連接起來，構成完整的圖像.

(2).從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能II變化規律是；

(3).上圖中5號元素在周期表中的位置是;

(4).上圖中4.5.6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低

很多，原因是：.

例12.(1).見上圖(右)(2).從上到下依次減小

(3).第三周期，VA族

(4).因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵

例

13.1932

年美國化

學家鮑林

首先提出

了電負性

的概念.

電負性

(用X表

示)也是

元素的一LiBeBC0FNaAlSiPSCl

種重要性

質，若X

越大，其

原子吸引

電子的能

力越強，

在所形成

的分子中

成為帶負

電荷的一

方.下面

是某些短

周期元素

的X值:

元素符號

X值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16

(1).通過分析X值變化規律，確定N、Mg的X值范圍:

Vx(N)V,Vx(Mg)V.

(2).推測x值與原子半徑的關系是；根據短周期元素的

x值變化特點，體現了元素性質的變化規律.

(3).某有機化合物結構中含S-N健，其共用電子對偏向(寫原子名

稱).

(4).經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值Ax〉1.7時，一般為禽子鍵，

當△xVL7時，一般為共價鍵.試推斷AlBr3中化學鍵類型是

(5).預測周期表中，x值最小的元素位于周期族.(放射性元素除外)

例13.(1).2.553.440.931.57

(2).電負性隨原子半徑減小而增大，周期性

(3).良(4).共價鍵(5).6,IA

『綜合模擬訓練』

1.12008珠海一模】已知A.B.C.D和E五種分子所含原子的數目依次為1.2.3.4和6,且

都含有18個電子，又知B.C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為

1:1。

請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是；

(2)B和C的分子式分別是和；C分子的立體結構呈形,

該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現象是，

該反應的化學方程式為

(4)若將ImolE在氧氣中完全燃燒,只生成lmolCO2和2mO1H2O,則E的分子式

是。

(I)IS22S22P63S23P6(2)HC1,H2S,V形(或角形或其他合理答案)，極性分子。

(3)有無色氣體產生2H2O2===2H2O+O2T(4)CH4Oo

2【2008茂名一模】Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質

和化合物在建筑業、電子工業和石油化工等方面應用廣乏。請回答下列問題：

(1)As的價層電子構型為_______________________________

(2)A1C13是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6C、熔融狀態以二聚體Al2c16形式存

在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是

(3)超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(A1N)在絕緣材料中的應用廣泛，A1N晶體與金剛石

類似，每個A1原子與個N原子相連，與同一個A1原子用連的N原子構成的空間構型為。在

四大晶體類型中，A1N屬于晶體。

(4)Si和C同主族，Si、C和。成鍵情況如下：

在C和0之間可以形成雙健形成C02分子，而Si和0則不能和碳那樣形成有限分子原因是

(5⑤iC14(l)常用作煙霧劑,原因Si存在3d軌道,能同H20(1)配位而劇烈水解,在潮

濕的空氣中發煙，試用化學方程式表示其原理

(1)4s24P“1分)⑵共價鍵(或。鍵)(1分)

(3)4(1分)正四面體(1分)原子(2分)⑷Si—0大于C―0的鍵，C=0的鍵能大

于Si=0的鍵能，所以Si和。成單鍵，而C和0以雙鍵形成穩定分子(2分)

(5)SiCh(1)+3H2O(1)=H2SiO3(s)+4HCl(aq)(2分)

二.化學鍵與物質的性質.

內容：離子鍵一一離子晶體

1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特征,

能用晶格能解釋離子化合物的物理性質.

(1).化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用.化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

(2).離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵.

離子鍵強弱的判斷：離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的

熔沸點越高.

離子鍵的強弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開Imol離子晶體使之形

成氣態陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點越高、硬度越

大.

離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.

典型的離子晶體結構：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每

個氯離子周圍有6個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子；氯化傕晶體

中，每個鈉離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有

1個飽離子和1個氯離子.

NaCI型晶體CsCi型晶體

1.,一c「7f>——C/

ZTZTzjZ4~/

\q口。

“-Na'：-一c「

0,龍n1

6QT二*

7

NaCICsCl

每個Na+離亍:周圍被6個?C1一離子所包圍，每個正離子被8個負離子包圍著，同時每個負

同樣每個ci-一也被6個IQa+所包圍。離子也被8個正離子所包圍。

每個Na+離子周圍被6個CL離子所包圍，每個正離子被8個負離子包圍著，同時每個負

同樣每個一也被6個、[a+所包圍。離子也被8個正離子所包圍。

⑶.晶胞中頂點棱邊面心體心

粒子數的

計算方法

--均攤法.

位置

貢獻1/81/41/21

例14.下列離子晶體中,熔點最低的是

A.NaClB.KCIC.CaOD.MgO

例15.X、Y都是IIACBe除外)的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度:T(XCCh)>T(YCO3),

則下列判斷正確的是

2+2+

A.晶格能:XCO3>YCO3B.陽離子半徑:X>Y

C.金屬性:X>YD.氧化物的熔點:XO>YO

例16.螢石(CaF?)晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F所包圍，則每個F周圍最近

距離的Ca?+數目為

A.2B.4C.6D.8

例17.01年曾報道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄.

該化合物的晶體結構如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原

子；6個硼原子位于棱柱內，則該化合物的化學式可表示為

A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2

。鎂原子，位于頂點和上下兩個面心

?硼原子，位于六棱柱的內部

內容：共價鍵一分子晶體一一原子晶體

2.了解共價鍵的主要類型。鍵和兀鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說明簡單分子的某些

性質（對。鍵和兀鍵之間相對強弱的比較不作要求）.

（1）.共價鍵的分類和判斷：。鍵（“頭碰頭”重疊）和冗鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極

性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵.

（2）.共價鍵三參數.

概念對分子的影響

拆開Imol共價鍵所吸收的能量（單位：

鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定

鍵能kJ/mol）

成鍵的兩個原子咳間的平均距離（單鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩

鍵長位：10-10米）定

分子中相鄰鍵之間的夾角（單位：度）

鍵角鍵角決定了分子的空間構型

共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系:反應熱=所有反應物鍵能總和一所有生成物鍵能總和.

例18.下列分子既不存在s-p。鍵，也不存在p-pn鍵的是

A.HCIB.HFC.S02D.SCI2

例19.下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的

A.丙烯分子有8個。鍵，1個n鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質的差異.

（1）.共價鍵：原子間通過攵用電子對形成的化學鍵.

（2）.鍵的極性：

極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發生

偏移.

非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發生

偏移.

（3）.分子的極性：

①.極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分?子.

非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子.

②.分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定.

非極性分子和極性分子的比較

非極性分子極性分子

整個分子的電荷分布均勻，對整個分子的電荷分布不均勻、不對稱

形成原因稱

存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵

分子內原子排列對稱不對稱

舉例說明：分子中正負

共價鍵的極性結論舉例

分子電荷中心

H2.N2.O2

同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子

異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HC1

分子中各鍵的向CO2.BF3、CH4

重合非極性分子

量和為零

異核多原子分子

分子中各鍵的向H2O.NH3.CH3C1

不重合極性分子

量和不為零

③.相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HC1易溶了水中），非極性分子易溶

于非極性分子溶劑中（如C02易溶于CS2中）.

例20.根據科學人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物.其

組成的兩種分子的下列說法正確的是

A.它們都是極性鍵形成的極性分子B.它們都只有。鍵

C.它們成鍵電子的原子軌道都是sp3-sD.它們的立體結構都相同

4.分子的空間立體結構（記住）

常見分子的類型與形狀比較

分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物

A球形非極性He、Ne

H2.O2

直線形非極性非極性

A2

AB直線形極性極性HC1、NO

CO2.CS2

ABA直線形180°極性非極性

ABAV形7180°極性極性出0、SO2

正四面體形60°非極性非極性P4

A4

BF3.SO3

AB3平面三角形120°極性非極性

NH3.NC13

ABJ三角錐形W120°極性極性

CH4.CC14

正四面體形109°28'極性非極性

AB4

AB3c四面體形￡109°28'極性極性CH3。、CHCI3

AB2c2四面體形￡109°28'極性極性CH2CI2

a。

直線三角形V形四面體三角錐V形

H2O

5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系.

(1).原子晶體：所有原子間通過共價鍵結合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結合而形成

空間立體網狀結構的晶體.

(2).典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(Si02).

金剛石是正四面體的空間網狀結構，最小的碳環中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個

碳原子形成四個共價鍵；晶體硅的結構與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網狀結構，最小

的環中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原

子成鍵.

(3).共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共

價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高.如熔點：金剛石＞碳化硅)晶體硅.

例26.下列說法正確的是此為阿伏加德羅常數)

A.電解CuC12溶液，陰極析出16g銅時,電極上轉移的電子數為NA

B.12g石墨中含有C—C鍵的個數為1.5NAC.12g金剛石中含有C~C鍵的個數為4NA

D.SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價犍

例27.金剛石晶體硅晶體硼

單質硼

有無定

形和晶

體兩

種，參

考下表

數據

熔點>382316832573

沸點510026282823

硬度107.09.5

①.晶體硼的晶體類型屬丁晶體，理由是.

②.已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一

定數目的頂點，每個項點上各有1個B原子.通過觀察圖形及推算，此晶體體結構單元由

一個B原子組成，鍵角_________.

例27.①.原子，理由：晶體的熔、沸點和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體

Si均為原予晶體,B與C相鄰與Si處于對角線處，亦為原于晶體.

②.每個三角形的頂點被5個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個二角形的只占到1/5,

每個三角形中有3個這樣的點，且晶體B中有20個這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點

（B原子）有3/5X20=12個.又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60°

6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質.知道金屬晶

體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結構（晶體內部空隙的識別、與晶胞的邊長

等晶體結構參數相關的計算不作要求）.

（D.金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強烈的相互作用.

請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性.

晶體中的微粒導電性導熱性延展性

金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的自由電子與金屬離晶體中各原子層相對

作用下發生定向移動子碰撞傳遞熱量滑動仍保持相互作用

(2).①.金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體.

②.金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規律：陽離子所帶電荷越多、半徑越小，

金屬鍵越強，熔沸點越高.如熔點：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs.金屬鍵的強弱可以

用金屬的原子化熱來衡量.

例28.物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬

犍.金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據研究表叨，?般說米金屬原子半徑

越小，價電子數越多，則金屬鏈越強.由此判斷卜列說法錯誤的是

A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的熔沸點低于鈣C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔沸點高于鉀

例29.金屬的下列性質中和金屬晶體無關的是

A.良好的導電性B.反應中易失電子

C.良好的延展性D.良好的導熱性

7.了解簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求).

概念表示條件

共用電子對由一個原子單方A----------------?B其中一個原子必須提供孤對

向提供給另一原子共用所形電子對給予體電子時接電子，另一原子必須能接受

成的共價鍵。受體孤對電子的軌道。

(1).配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵.即成鍵的兩

個原子一方提供孤對電子：一方提供空軌道而形成的共價鍵.

(2).①.配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形

成的化合物稱配合物，又稱絡合物.

②.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道.b.配位體具有提供孤電子對的原子.

③.配合物的組成.

④.配合物的性質：配合物具有一定的穩定性.配合物中配位鍵越強，配合物越穩定.當作為中

心原子的金屬離子相同時.配合物的穩定性與配體的性質有關.

例30.下列不屬于配合物的是

A.[Cu(NH3)4]SO4?H2OB.[Ag(NH3)2]OH

C.KA1(SO4)2?12H2OD.Na[Al(OH)4]

例31.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶

物溶解得到深藍色的透明溶液.下列對此現象說法正確的是

A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子［Cu（NH3）4：2+

C.向反應后的溶液加入乙醉，溶液沒有發生變化

D.在［Cu（NH3）4］2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道

例32.Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鉆的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為［Co（NH3）5Br］

S04和［Co（SO4）（NH3）5］Br,若在第一種配合物的溶液中加入BaC12溶液時，現象

是；若在第二種配合物的溶液中加入BaC12溶液時，現象是，若加

入AgNO3溶液時，現象是

例32.產生白色沉淀無明顯現象產生淡黃色沉淀

『綜合模擬訓練』

1.［2008肇慶一模］水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：

（1）水分子中氯原子在基態時核外電子排布式為：

（2）HzO分子中氧原子采取的是雜化。

（3）水分子容易得到一個H'形成水合氫離子對上述過程的下列描述不合理的

是。

A.氧原子的雜化類型發生了改變B.微粒的形狀發生了改變

C.水分子仍保留它的化學性質D.微粒中的鍵角發生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體

類型相同的是（請壓相應的編號填寫）

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華

熱是51kJ/moi,除氫鍵外.水分子間還存在范德華力（UkJ/mol）,則冰晶體中氫鍵的“鍵能”

是kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色是因為生成了一種呈藍色的配合離

子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：。

（7）分析下表數據，請寫出你出的最具概括性的結論：

：

②。

鍵能鍵長

鍵型分子鍵角物質熔點（℃）沸點（℃）

(kJ/mol)(pm)

H—C413109109.5°甲烷-183.7-128.0

H-N393101107°氨-77.7-33.3

上飛H

II—O46396104.5°水0.0100.0

（1）IS22s22P6（1分）（2）（I分）sp3（3）（1分）A

（4）（2分）BC（5）（1分）WH）（1分）Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4產

（7）（3分）①上述氫化物禰H心原子半徑越大、鍵長越長（短），分子越易（難）

斷鍵；

②上述氮化湯氮原子間相離越遠、分子越對稱，分子間作用越弱（1分）

2[

20

08

南

海

模

]

下

表

為

長

式

周

期

表

的

部

分

其

（1）表中屬于d區的元素是（填編號）。

（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為；③和

⑦形成的常見化合物的晶體類型是0

（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數

為；該元素與元素①形成的分子X的空間構形為

（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物

有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程

式：。

（5）1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變為圖

2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為個，在1183K以上

的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為______O

（1）@（1分）（2）苯（1分）分子晶體（1分）（3）1（1分）三角饞形（1分）（4）

Be（OH）2+2Na0H-Na2Be02+2H20（1分）（5）8（1分）12（1分）

三.分子間作用力與物質的性質.

1.知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區別.

分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學健弱

得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性卻方向性，而氫鍵則有飽和性和方向

性.

2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響.

（1）.分子晶體:分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結合的晶體.典型的有冰、干冰.

（2）.分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子

質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、

沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.

例33.在常溫常壓下呈氣態的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于

A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體I）.何種晶體無法判斷

例34.下列敘述正確的是

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.F2.C12.Br2.12的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關

C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高

3.了解氫鍵的存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）.

NH3.H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氨化物的沸點反常地高.

影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性

表示方法：X-H……Y（N0F）一般都是氫化物中存在

例35.右圖為冰晶體的結構模型，大球代表0原子，小球代表H原子.

下列有關說法正確的是

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體

B.冰晶體具有空間網狀結構，是原子晶體

C.水分子間通過H-0鍵形成冰晶體

D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

例36.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如

下圖）.下列有關說法正確的是

A.正硼酸晶體屬于原子晶體

B.HaBO,分子的穩定性與氫鍵有關

C.分子中硼原子最外層為8e一穩定結構

D.含ImolFhBO：,的晶體中有3mol氫鍵

例37.一定壓強和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃和90℃時分別測得其摩爾質

量分別為40.Og/mol和2C.Og/mol.

(1).35℃氟化氫氣體的化學式為.

(2).不同溫度下摩爾質量不同的可能原因是.

例37.⑴.(HF)2

(2).在較低溫度下HF以氫鍵結合而成(HF)n(n=2.3.……),其摩爾質量大于HF的摩爾

質量；隨著溫度升高，氫鍵不斷被破壞，氣體摩爾質量減小.

4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別.

晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體

粒子原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子

粒子間作

共價鍵分子間作用力復雜的靜電作用離子鍵

用(力)

一般較高，少部分低

熔沸點很高很低較高

一般較硬，少部分軟

硬度很硬一般較軟較硬

溶解性難溶解相似相溶難溶(Na等與水反應)易溶于極性溶劑

不導電固體不導電，熔

導電情況一般不導電良導體

(除硅)化或溶于水后導電

金剛石、水干冰、冰、純硫NaCl、CaC0

實例Na.Mg.Al等3

晶、碳化硅等酸、似S)NaOH等

例38.下面的排序不正確的是

A.晶體熔點由低到高：CF4<CC14<CBM<CI4B.硬度由大到小:金剛石)碳化硅)晶體硅

C.熔點由高到低:Na>Mg>AlD晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

例39.關于晶體的下列說法正確的是

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高【).分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

四、幾種比較

1.離子鍵、共

價鍵和金屬

離子鍵共價鍵金屬鍵

鍵的比較

化學健類型

陰、陽離子間通過靜

原子間通過共用電子對金屬陽離子與自由電子通過相

概念電作用所形成的化學

所形成的化學鍵互作用而形成的化學鍵

鍵

成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自白電子

成鍵性質靜電作用共用電子對電性作用

活潑金屬與活潑的非

形成條件非金屬與非金屬元素金屬內部

金屬元素

實例NaCKMgOHCkH2SO4Fe>Mg

2.非極性鍵和極性鍵

的比較非極性鍵極性鍵

不同種元素原子形成的共價鍵，

同種元素原子形成的共價

概念共用電子對發生偏移

鍵

原子吸引電子能力相同不同