2025屆浙江省寧波市北侖區高二下化學期末綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應的離子方程式正確的是A．硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2OC．碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應:Na+2H20=Na++2OH-+H2↑2、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．放電時，正極區pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過3、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結構如圖，含有NA個S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NAC．標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA4、下列物質中，在不同條件下可以發生氧化、消去、酯化反應的為A．乙醇 B．乙醛 C．苯酚 D．乙酸5、氫氣和氧氣反應生成水的能量關系如圖所示：下列說法正確的是A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H鍵鍵能為△H16、下列關于物質的分類錯誤的是（）A．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7C．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，液氯，漂白粉D．非電解質：乙醇，四氯化碳，氨氣，葡萄糖7、下列關于丙烯（CH3－CH=CH2）的說法正確的是A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上8、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純B．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式D．分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式9、對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結構描述正確的是A．尼古丁的分子式為C10H12N2B．尼古丁為芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯環結構單元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上10、甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲、乙的化學式均為C8H14B．甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙的二氯代物共有6種(不考慮立體異構)D．丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面11、下列說法正確的是A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大B．鹵族元素中氟的電負性最大C．CO2、SO2都是直線型的非極性分子D．CH2=CH2分子中共有四個鍵和一個鍵12、化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是A．糖類、油脂、蛋白質是人體基本營養物質，均屬于高分子化合物B．乙醇汽油是一種新型化合物C．向牛奶中加入果汁會產生沉淀,這是因為發生了酸堿中和反應D．食物纖維在人體內不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分13、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發生反應的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol14、下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數的值)A．17g羥基（－OH）所含有的電子數是10NA個B．常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數是2.5NA個C．12g石墨中含有C﹣C鍵的個數為1.5NAD．標準狀況下，CH4發生取代反應生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個Cl2分子15、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．E、F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最小B．常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常數Kh1=16、實驗室現有一瓶標簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行下列有關實驗，其中說法正確的是（）A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3B．往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4C．用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4D．只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分17、下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是()A．圖一：引發鋁熱反應的操作是點燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液18、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩通入CO2氣體至過量，生成沉淀物質的量與通入CO2氣體的體積V（標準狀況）的關系如圖所示，下列結論不正確的是A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH]=1:2B．橫坐標軸上p點的值為90C．b點時溶質為NaHCO3D．ab段發生反應的離子方程式依次為：CO2+2OH-?=H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-19、下列說法正確的是A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物有2種B．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發生取代反應C．一定條件下，葡萄糖、蛋白質都能與水發生水解反應D．加入NaOH溶液并加熱，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油20、某烴的結構簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數為a，一定在同一直線上的碳原子個數為b，一定在同一平面上的碳原子數為c。則a、b、c分別為A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、421、下列化學用語中，書寫正確的是A．乙炔的結構簡式：CHCHB．苯的實驗式：CHC．醛基的結構簡式：－COHD．羥基的電子式：H22、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數為4NAB．若將1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NAC．向大量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數為NAD．電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4g二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；R基態原子3d軌道上的電子數是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）⑴基態R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結構式為______(須標出其中的配位鍵)；在化學式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。24、（12分）某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________(4)轉化⑦的離子方程式為____________(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液25、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中E．反復顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉入容量瓶前應______，否則會使濃度偏_____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏_____(低或高）。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，________________，則產物是NaNO2(注明試劑、現象)。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點時仰視讀數②根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。27、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為_____________________。（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應開后持續通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。28、（14分）我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。請回答下列問題：（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。（2）酸浸時所發生反應的離子方程式為___________________________________。（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。（4）可循環使用的物質X是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。29、（10分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；(2)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現異常的原因是________。(3)Se原子序數為_______，其核外M層電子的排布式為_________；(4)H2Se的穩定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構型為______。(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：本題考查的離子方程式的判斷，根據物質的具體形式進行分析。詳解：A.硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，故錯誤；B.氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯化鈉和次氯酸鈉都為可溶性鹽，故正確；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；D.金屬鈉和水反應的離子方程式為：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑，故錯誤。故選B。點睛：在分析離子方程式的正誤時要考慮是否寫全產物，有時會有多種離子反應生成多種沉淀，如A選項。還要注意離子方程式中的電荷守恒和氧化還原反應中的得失電子守恒等。2、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。3、B【解析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數目等于NA，故B正確；C.標況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變為+8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;

所以B選項是正確的。4、A【解析】

A、乙醇能發生氧化，消去和酯化反應，故正確；B、乙醛能發生氧化反應，不能發生消去反應或酯化反應，故錯誤；C、苯酚能發生氧化反應，不能發生消去或酯化反應，故錯誤；D、乙酸能發生酯化反應，不能發生氧化或消去反應，故錯誤。答案選A。5、B【解析】

A.液態水轉化為氣態水需要吸熱，則△H5＞0，A錯誤；B.根據蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正確；C.根據蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，則△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C錯誤；D.O-H鍵鍵能為△H1/2，D錯誤；答案選B。【點睛】選項B和C是解答的易錯點和難點，注意蓋斯定律的靈活應用，注意反應的起點和終點的判斷。6、C【解析】A．活性炭、C60、石墨、金剛石均為碳的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B．CO2、SO2、SiO2、Mn2O7均能與堿反應生成鹽和水，屬酸性氧化物，故B正確；C．鋁熱劑、純凈礦泉水、漂白粉是混合物，而液氯是純凈物，故C錯誤；D．乙醇、四氯化碳、氨氣、葡萄糖均為非電解質，故D正確；答案為C。7、C【解析】

A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故B錯誤；C．同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價鍵，故C正確；D．由C=C雙鍵為平面結構、甲基為四面體結構可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤；故選C。8、D【解析】試題分析：要分析有機物的組成及結構,必須先制得這種物質,才能對其進行分析研究故需先將有機混合物分離、提純；再確定該物質的組成元素,進而確定其最簡式(實驗式)；接著測出分子量確定化學式,再分析它的化學性質或者采用高科技測定方法,從而確定它的結構式；故D項正確；本題選D。考點：有機物結構確定。9、D【解析】

A．由結構簡式可知分子式為C10H14N2，A錯誤；B．尼古丁中不含苯環，則不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．苯并[a]芘分子中含有多個苯環結構單元，而苯的同系物中只有1個苯環，結構不相似，則不是苯的同系物，C錯誤；D．尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結構，苯并[a]芘分子中苯環為平面結構，所以尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上，D正確；答案選D。10、C【解析】

A.根據甲、乙的結構簡式，甲、乙的化學式均為C8H14，故A正確；B.甲含有碳碳雙鍵、丙是苯的同系物，所以甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.的二氯代物，2個氯原子位置分別在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤共有7種，故C錯誤；D.丙的名稱為乙苯，單鍵可以旋轉，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D正確。11、B【解析】

A、其中Be和N屬于全充滿或半充滿，第一電離能分別大于B和O，不正確，；B、氟是最強的非金屬，電負性最大，B正確。C、SO2是v形的極性分子，C不正確。D、雙鍵是由1個σ鍵和一個π鍵構成，所以乙烯中共有5個σ鍵和一個π鍵，D不正確；答案選B。12、D【解析】A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.牛奶中含有蛋白質，加入果汁使蛋白質凝聚而沉淀，不是發生了酸堿中和反應，C錯誤；D.食物纖維素在人體內不能被吸收利用,但是具有促進腸道蠕動等功效,所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案選D.13、D【解析】

有機物中含有酚羥基，可與溴發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，其中苯環、碳碳雙鍵可與氫氣發生加成反應，以此解答該題。【詳解】分子中共含有3個酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發生取代反應，取代在酚羥基的鄰位和對位，含有1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發生加成反應，共消耗6mol溴；分子中含有2個苯環，1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發生加成反應，故答案選D。【點睛】有機物中含有酚羥基，可與溴發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，其中苯環、碳碳雙鍵可與氫氣發生加成反應，酚羥基的鄰位和對位可以被溴取代。14、C【解析】

A、17g羥基（－OH）的物質的量為1mol，在一個羥基中含有9個電子，所以1mol的羥基中所含有的電子數是9NA個，故A錯誤；

B、有機物中一個碳原子周圍總有4個共用電子對，14g乙烯的物質的量為：14g28g/mol=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對數是2NA個，故B錯誤；

C、12g石墨的物質的量n=12g12g/mol=1mol，石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數目為3×12=1.5個，則12g石墨含C﹣C鍵的個數為1.5NA，所以C選項是正確的；

D、標準狀況下，CH2Cl2為液態，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D錯誤。

15、D【解析】分析：硝酸鎳是強酸弱堿鹽，硫化鈉是強堿弱酸鹽，它們都能促進水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應，溶液中溶質是硝酸鈉，據此分析A的正誤；根據NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)分析B的正誤；根據NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-分析C的正誤；根據S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝詳解：A.硝酸鎳是強酸弱堿鹽，硫化鈉是強堿弱酸鹽，它們都能促進水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應，溶液中溶質是硝酸鈉，水的電離程度最小，故A正確；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正確；C.NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-＝KspNiCO3KspNiS＝1.4×1014，故C正確；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，點睛：本題考查了電解質溶液中的平衡表達式的計算，掌握和理解平衡表達式是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意能夠水解的鹽促進水的電離，酸或堿抑制水的電離。16、A【解析】A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸鈉和二氧化碳、水反應生成硅酸白色沉淀，則固體M為Na2SiO3，故A正確；B．往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，此沉淀可能為BaSO4或H2SiO3，則固體M可以為Na2SiO3或Na2SO4，故B錯誤；C．亞硫酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉呈中性，用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4；故C錯誤；D．鹽酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，和硅酸鈉反應生成白色沉淀，可以檢驗Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故D錯誤；故選A。17、A【解析】分析：A.鋁熱反應的引發就是點燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產生特征藍色沉淀；D項,碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點燃Mg條,引發反應，可引發鋁熱反應，所以A選項是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可,故B錯誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產生特征藍色沉淀，故C錯誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯誤。

所以A選項是正確的。18、A【解析】

A．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：OH-+CO2═HCO3-、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，由Oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物質的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量之比為30：（60-30）=1：1，故A錯誤；B．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P點為90mL，故B正確；C．ab段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b點溶液中溶質為NaHCO3，故C正確；D．ab段，當氫氧化鋇消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，CO2+2OH-=CO32-+H2O，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正確；故選A。【點晴】本題考查物質之間的反應，明確物質的性質及反應先后順序是解本題關鍵，向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，當氫氧化鋇消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，當氫氧化鈉完全反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鋇、水反應生成可溶性的碳酸氫鋇。19、D【解析】

A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物為乙醇，只有一種結構，故A錯誤；B．1mol乙烷含有6molH原子，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發生取代反應，故B錯誤；C．葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，故C錯誤；D．礦物油屬于烴類，不能發生水解反應，而植物油屬于油脂，可在堿性條件下發生水解反應；現象不同，可鑒別，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意礦物油和植物油主要成分的區別。20、B【解析】分析：由結構可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結構,三鍵為直線結構,其它C均為四面體構型，以此來解答。詳解：

中,處于四面體中心位置的碳原子數為a,甲基、亞甲基均為四面體構型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個數為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數為c,所以一定在同一平面內的碳原子數為6個,即c=6；B正確；正確選項B。21、B【解析】

A．乙炔中含有碳碳三鍵，乙炔正確的結構簡式：CH≡CH，選項A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，故實驗式為：CH，選項B正確；C.醛基的結構簡式為：－CHO，選項C錯誤；D.羥基的電子式為：，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、實驗室、結構簡式、球棍模型與比例模型的概念及正確表示方法，試題有利于培養學生規范答題的能力。22、A【解析】A，100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質的量為n（O）=100g×46%46g/mol×1+100g×（1-46%）18g/mol×1=4mol，A項正確；B，制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，1molFeCl3完全轉化生成1molFe（OH）3，Fe（OH）3膠體中膠粒是一定數目Fe（OH）3的集合體，分散系中膠體微粒物質的量小于1mol，B項錯誤；C，Cl2與水的反應為可逆反應，反應中轉移電子物質的量小于1mol，C項錯誤；D，電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應式為Zn-2e-點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算，涉及溶液中微粒的計算、膠體、可逆反應、電解精煉銅等知識。注意計算溶液中H原子、O原子時不能忽視H2O中的H原子、O原子，膠體中的膠粒是一定數目粒子的集合體，電解精煉銅時陽極是比Cu活潑的金屬優先放電。二、非選擇題(共84分)23、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態原子3d軌道上的電子數是4s軌道上的4倍，R為Ni。【詳解】（1）R為Ni，基態R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數增大，元素電負性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據相似相溶的規律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結構式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。【點睛】本題是對物質結構的考查，推斷元素是解題關鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎知識。24、CO32-、SiO32-b共價鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解析】

強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產生氣體A，氣體A發生氧化反應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3與硝酸反應生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【詳解】（1）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；（4）轉化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②。【點睛】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質、離子的特征、離子間的反應，緊扣反應現象推斷各離子存在的可能性是解答關鍵。25、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【解析】分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻恢復至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側重考查學生分析實驗能力。難點是誤差分析，注意誤差分析的依據，根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V26、排除裝置中的空氣冷卻結晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質；

(2)裝置A中發生反應是濃硝酸和碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發濃縮過程硝酸是易揮發性的酸，所以冷卻結晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮氣體；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產生且在試管口上方出現紅棕色氣體，證明產物是NaNO2；

(5)①第一組實驗數據消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會導致測量結果偏高；a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積會偏大，故a正確；b．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果，故b錯誤；c．滴定終了仰視讀數，導致讀數偏大，計算出的標準液體積偏大，故c正確；故答案為ac；

②由于第一組數據偏高，應該舍棄；其它三組消耗標準液平均體積為：mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質的量為0.002mol×=0.02mol，根據化合價變化可得反應關系式：2MnO4-～5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質的量為0.02mol×=0.05mol，質量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反應后的固體中亞硝酸鈉的質量分數為：×100%=86.25%。27、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，適宜為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色,證明有Fe3+。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質溴，以上實驗結論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有F