湖南省瀏陽一中、株洲二中等湘東七校2025年高二化學第二學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在常溫下均呈固態C．CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應D．合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH32、某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：下列說法錯誤的是()A．a、b、c既能與酸又能與堿反應B．a→b發生的反應為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C．b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解D．X為NaOH溶液，Y為鹽酸3、等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的酸性按由弱到強順序排列正確的是A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④4、我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2B．工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液5、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是()A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內生成lmolY的同時分解2molX6、化學與人類的生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．某糕點只含面粉、油脂、蛋白質，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作熒光燈內壁保護層的氧化鋁納米材料屬于膠體C．尼龍、羊毛和棉花都是天然纖維D．高溫結構陶瓷耐高溫、耐氧化，是噴氣發動機的理想材料7、石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是（）A．分離出汽油和煤油 B．原油脫鹽、脫水C．十六烷變為辛烷和辛烯 D．將直鏈烴變為芳香烴8、下列操作或裝置能達到實驗目的的是()A．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液(如圖1)B．配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)C．定容(如圖3)D．配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流9、符合分子式“C6H6”的多種可能結構如圖所示，下列說法正確的是A．1～5對應的結構中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個B．1～5對應的結構中一氯取代物只有1種的有3個C．1～5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個D．1～5對應的結構均能與氫氣在一定條件下發生加成反應10、分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列物質分類合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水③電解質：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②⑤11、已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產生D．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀12、下列說法中正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數目多C．ns能級的原子軌道圖可表示為D．3d3表示3d能級有3個軌道13、下列反應不可用于設計原電池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu14、某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下：下列分析不正確的是A．實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．實驗2中，白色沉淀b含有CO32-C．實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關D．檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液15、下列說法錯誤的一組是（）①不溶于水的BaSO4

是強電解質②可溶于水的酸都是強電解質③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態的電解質都能導電。A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③16、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現象的說法正確的是A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．[Cu（NH3）4]2+的空間構型為正四面體型D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道17、已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系正確的是A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)18、下列符號不符合事實的是A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f1419、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g20、下列物質中，難溶于水且密度比水的密度小的是A．苯 B．乙酸 C．乙醇 D．四氯化碳21、下列鹵代烴發生消去后，可以得到兩種烯烴的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷22、關于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c(NH4+)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數后pH值：③>②C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負性的大小關系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式__________。24、（12分）由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應的化學方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據轉化關系判斷物質C是________，物質D是________。25、（12分）某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發生反應的離子方程式為______________；(4)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。26、（10分）B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環己醇1000.9618161微溶于水環己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實驗所得到的環已烯產率是有________（填正確答案標號）。A．41％B．50％C．61％D．70％28、（14分）鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為______________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________。（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為____，C原子的雜化形式為______。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。29、（10分）已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如下：物質沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶（1）實驗過程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入藥品時，應將_________________逐滴加入____________________中。（2）為了實驗的安全，還需在反應容器中加入____________________。（3）反應過程中溫度計1示數為_____℃，溫度計2示數在_____時，收集產物。（4）反應結束，為將正丁醛與水層分開，將餾出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛從分液漏斗_____口分出。（5）向獲得的粗正丁醛中加入___________，檢驗其中是否含有少量水。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：A．重金屬離子能使蛋白質變性而中毒；B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯；C．H2N－能與鹽酸反應；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應；D．若是加聚產物；找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結構）．詳解：A．加入少量飽和的硫酸鈉溶液會發生鹽析，不發生變性，故A錯誤；B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，含有不飽和鍵，能發生氫化反應，故B錯誤；C．H2N－能與鹽酸反應生成鹽酸鹽；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應生成鈉鹽，故C正確；D、的單體是丁二烯和CH2=CH-CN，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查油脂、蛋白質、氨基酸、高分子化合物的性質，難點D，注意加聚產物找單體的方法：找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結構）．2、A【解析】分析：在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以X為NaOH溶液，Y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣。詳解:A.b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，故A錯誤；

B.a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發生的反應為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，離子反應為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，所以B選項是正確的；

C.b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，所以C選項是正確的；D.鐵粉和鋁粉混合物,加入試劑X,過濾得到鐵,試劑X能溶解鋁,鹽酸和鐵、鋁都反應,氫氧化鈉溶液只和鋁反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液,偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，所以X為NaOH溶液，Y為鹽酸，所以D選項是正確的；故本題答案選A。3、A【解析】

常溫下，等濃度的這幾種溶液，酸的電離程度越大其溶液中氫離子濃度越大，乙醇是非電解質，在水溶液不發生電離。【詳解】濃度相同條件下，根據乙酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸堿指示劑變色，苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，證明說明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非電解質溶液，它們的酸性由強到弱排列正確的是①③②④。故選A。【點睛】本題考查弱電解質的電離，側重考查學生分析判斷能力，明確酸性強弱順序即可解答，注意：苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子。4、D【解析】

A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時會引入NO3-，所以應選擇BaCl2溶液，A錯誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應電解熔融氯化鈉，B錯誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對蒸餾水來說，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時無色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。5、C【解析】

A．反應速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學計量數之比，A錯誤；B．平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，B錯誤；C．混合氣的密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質量是變化的，可以說明，C正確；D．反應速率的方向是相同的，不能說明，D錯誤；故選C。6、D【解析】分析：A．根據面粉富含淀粉分析判斷；B．根據膠體是分散質粒子介于1-100nm之間的分散系分析判斷；C．根據常見的天然纖維和合成纖維分析判斷；D．根據高溫結構陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小的性質分析判斷。詳解：A．面粉富含淀粉，淀粉屬于多糖，在人體中水解產生葡萄糖，不適合糖尿病人食用，故A錯誤；B．膠體是分散質粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物，而熒光燈內壁保護層的納米氧化鋁是純凈物，故不是膠體，故B錯誤；C．尼龍屬于合成纖維，故C錯誤；D．高溫結構陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小，所以高溫結構陶瓷時噴氣發動機的理想材料，故D正確；故選D。7、C【解析】

A、分離出汽油和煤油是石油的分餾，不是裂化過程，故A不符合題意；B、原油脫鹽、脫水是石油分餾之前的預處理過程，故B不符合題意；C、裂化是將長鏈的烴斷裂成短鏈的烴，十六烷變為辛烷和辛烯是裂化的過程，故C符合題意；D、直鏈的烴轉化為芳香烴的過程叫重整，故D不符合題意；答案選C。8、D【解析】分析：A.定容時應該平視；B.固體應該在燒杯中溶解冷卻后再轉移至容量瓶；C.；D.轉移時需要玻璃棒引流。詳解：A.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液在定容時視線應該平視，且膠頭滴管不能插入容量瓶中，A錯誤；B.配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液時應該在燒杯中溶解硝酸鈉，冷卻后再轉移至容量瓶中，容量瓶不能溶解固體或稀釋溶液，B錯誤；C.定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，應該垂直于容量瓶口上方，C錯誤；D.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流，D正確。答案選D。9、C【解析】

A．2、3、5對應的結構中都含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，1、4不可以，故A錯誤；B．1、4對應的結構中的一氯取代物有1種，2對應的結構中的一氯取代物有3種，3、5對應的結構中的一氯取代物有2種，故B錯誤；C．只有1對應的結構中所有原子均可能處于同一平面，其它都含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，故C正確；D．1中含有苯環，2、3、5含有碳碳雙鍵，均能與氫氣在一定條件下發生加成反應，而4不能與氫氣發生加成反應，故D錯誤；故答案為C。【點睛】分析有機物的原子共面問題時，重點掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結構特點，有機物中的原子共平面問題可以直接聯想甲烷的正四面體結構、乙烯的平面型結構、乙炔的直線型結構和苯的平面型結構，對有機物進行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉、雙鍵和三鍵不可旋轉。10、B【解析】分析：①與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；②由不同物質組成的為混合物；③在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質；④質子數相同，中子數不同的同元素不同的原子互稱為同位素；⑤同種元素組成的不同單質為同素異形體；⑥依據分散質微粒直徑大小對分散系進行分類為溶液、膠體、濁液。詳解：①CO2、SO2、SiO2都和強堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液屬于混合物，故②正確；③氯氣是單質不是電解質、硫酸鋇屬于鹽為強電解質、酒精是非電解質，故③錯誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質屬于同素異形體，故⑤正確；⑥稀豆漿、硅酸屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，故⑥錯誤；綜上所述①②⑤正確；故選B。點睛：本題考查了物質分類的方法和依據，掌握基礎，概念的理解應用是解題關鍵，題目難度中等。11、D【解析】

A、已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10－4，這說明HF為弱酸，不可能完全電離，因此25℃時，0.1mol·L－1HF溶液的pH＞1，A錯誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無關，只與溫度有關系，B錯誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L－1，HF的濃度為0.1mol/L，F－濃度為，離子積Qc=0.1×(6×10－3)2=3.6×10－6＞Ksp(CaF2)=1.46×10－10，因此會產生沉淀，C錯誤；D、根據C中分析可知有CaF2沉淀生成，D正確；答案選D。12、C【解析】

A、電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現的概率，小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現概率的大小，A錯誤；B、根據A中分析可判斷B錯誤；C、1s電子云呈球形，ns能級的原子軌道圖可表示為，C正確；D、3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，D錯誤。答案選C。13、C【解析】

原電池為自發的氧化還原反應，則氧化還原反應可設計為原電池。【詳解】A.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，A錯誤；B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，B錯誤；C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應不能設計為原電池，符合題意，C正確；D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，D錯誤；答案為C。14、C【解析】A.實驗I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3，A正確；B.實驗2中白色沉淀溶解且有少量氣泡，這說明白色沉淀中含有碳酸根離子，B正確；C.硫酸鋁顯酸性，碳酸鈉顯堿性，則根據實驗過程可知實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，C錯誤；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，D正確，答案選C。15、B【解析】

①BaSO4

雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4

是強電解質，該說法正確；

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質，該說法錯誤；

③0.5mol/L的一元強酸中氫離子濃度是0.5mol/L

；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L

，該說法錯誤；

④并非所有熔融態的電解質都能導電，如共價化合物HCl、H2SO4等在熔融態時就不能導電，該說法錯誤；因此說法錯誤的有：②③④，答案應選：B。16、B【解析】

A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正四邊形，故C錯誤；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故D錯誤；故選B。17、C【解析】分析：根據反應速率之比是相應的化學計量數之比判斷。詳解：由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，則根據反應的化學方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4:5:4:6，選項C正確。答案選C。18、D【解析】s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能級最多排列14個電子，第三能層沒有f能級，至少在第四能層才存在f能級，不可能存3f14排布，故選D。點睛：本題考查了原子核外電子排布，明確能層、能級、軌道數的關系及每種能級上最多排列電子數是解題的關鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級。19、D【解析】

X溶液加入鹽酸，生成無色氣體，氣體遇到空氣變為紅棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+；亞鐵離子存在，則一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.2mol?L-1，依據陰陽離子所帶電荷數守恒，可知一定含有Mg2+，不含Fe3+、K+，所以溶液中一定含有的離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中沒有碳酸根離子，因此X加入鹽酸反應生成的無色氣體中一定不含二氧化碳，故A錯誤；B．因為第一步加入的鹽酸后硝酸根離子能夠將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能確定原溶液中是否存在鐵離子，故B錯誤；C．溶液X中所含離子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5種，故C錯誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO，質量為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。20、A【解析】

A.苯呈液態，密度比水小，難溶于水，A符合題意；B.乙酸易溶于水，B不符合題意；C.乙醇與水混溶，C不符合題意；D.四氯化碳呈液態，難溶于水，密度比水大，在下層，D不符合題意；故合理選項是A。21、C【解析】

消去反應的原理為與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫和氯原子共同消去，從而形成碳碳雙鍵或三鍵，所以鹵代烴發生消去反應后得到幾種烯烴，關鍵看有幾種這樣的氫。【詳解】A、只有一個相鄰的C，發生消去反應后只得到一種烯烴；B、只有一個相鄰的C，發生消去反應后只得到一種烯烴；C、有二種相鄰的C，可以得到兩種烯烴；D、有三個相鄰的C，但為對稱結構，故發生消去反應后只得到一種烯烴。22、B【解析】分析：A．NH3?H2O是弱電解質，部分電離，NH4Cl是強電解質完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小；酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大越抑制水電離；B．鹽酸為強酸，稀釋不影響氯化氫的電離，氯化銨的水解存在平衡，稀釋促進水解，據此分析判斷；C．NH3?H2O是弱電解質、HCl是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒判斷；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷。詳解：A．NH3?H2O是弱電解質，部分電離，NH4Cl是強電解質完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小，所以c(NH4+)：③＞①，鹽酸為強酸，氨水為弱堿，鹽酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-)，對水的電離的抑制程度鹽酸大于氨水，水電離出的c(H＋)：①>②，故A正確；B．將pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋相同的倍數，HCl為強電解質，完全電離，氯化銨溶液水解存在水解平衡，加水稀釋存在水解，稀釋相同的倍數后pH值：③＜②，故B錯誤；C．NH3?H2O是弱電解質、HCl是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl-)，NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數是s能級電子數的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半可以推知C是鋁元素，總結A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據此分析問題。【詳解】（1）C元素為Al，原子序數13，基態原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負性減小，元素O與S的電負性的大小關系是O>S，金屬性越強，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點睛】正確推斷元素是解本題關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。24、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解析】

(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據堿性氧化物的定義判斷物質類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉。【詳解】(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應產生的物質除了堿NaOH外，還有O2，反應過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應產生碳酸鈉、氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C為Na2CO3，繼續通入二氧化碳反應生成D為NaHCO3。【點睛】本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質及其化合物的性質與轉化、物質所屬類別、有關方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關鍵是判斷可能的反應產物。25、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變為紅棕色，則證明生成了NaNO2【解析】

根據實驗的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中影響實驗，據此分析解答。【詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中，即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應生成NO的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗CO2是否除盡，故答案為：檢驗CO2是否除盡；(3)NO會污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發生反應的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反應后，檢驗D裝置中是否發生反應2NO+Na2O2=2NaNO2的實驗操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發生，若氣體不變色，則該反應未發生，故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變為紅棕色，則證明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。26、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因