第九單元金屬提高卷

1.我國(guó)幅員遼闊，但資源相對(duì)貧乏，例如，我國(guó)每年要向澳大利亞進(jìn)口大量的鐵礦石以滿足

冶鐵行業(yè)的需要。假設(shè)某個(gè)國(guó)家有下列鐵礦石可供選擇：磁鐵礦（FqO4）、赤鐵礦（氏2O.J、

褐鐵礦（2FC2O5-3H.O）＞菱鐵礦（FcC。、）、黃鐵礦（FcS?）。從環(huán)保的角度考慮，你不會(huì)選擇

其中的（）。

A.磁鐵礦B.赤鐵礦C.菱鐵礦I）.黃鐵礦

2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)下表信息推測(cè)其用途錯(cuò)誤的是（）

熔點(diǎn)2500℃

密度3g/cm3

強(qiáng)度與鋼相似

導(dǎo)電性良好

導(dǎo)熱性良好

抗腐蝕性優(yōu)異

A.用于?焊接金屬

B.制造航天飛機(jī)

C.制外科手術(shù)刀

D.用于通信設(shè)備

3.所謂合金，就是不同種金屬（或金屬與非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的?種熔合物，根據(jù)下

列四種金屬的熔、沸點(diǎn)判斷，其中不能形成合金的是（）。

NaCuAlFe

熔點(diǎn)/℃97.510836601535

沸點(diǎn)/℃883259522003000

A.Cu和A1

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na

4.下列關(guān)于合金的敘述正確的是（兀

①合金中至少含有兩種金屬

②合金中元素以化合態(tài)的形式存在

③合金中一定含有金屬

④合金?定是混合物

⑤合金依然具有金屬特性

A.@

B.③

C.@@

D.③?⑤

5.中國(guó)南車湖南株洲時(shí)代集團(tuán)生產(chǎn)的油電雙動(dòng)力公交車因省油、環(huán)保而在全國(guó)推廣，雙動(dòng)力

公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是()。

A.金屬材料中一定不含有非金屬元素

B.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

C.雙動(dòng)力公交車所有部件都是由金屬材料制造的

D.地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的

6.錫(Sn)是“五金”之一，它的金屬活動(dòng)順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生

的是()。

A.Mg+Sn(N03)2Mg(N03)2+Sn

B.Sn+H2SO4~SnSO4+H2T

C.Sn+Hg(NO3)2=Sn(NO3)2+Hg

D.Sn+ZnSO4^=SnSO4+Zn

7.已知：ZAl+FeQ.WzFe+AlQj,2Na+2H2O~^NaOH+H?T。下表各選項(xiàng)中不

能利用置換反應(yīng)通過(guò)X得到Y(jié)的一組物質(zhì)是()。

選項(xiàng)ABCI)

XFeNaZn

YFCC13A12O.NaOIIZnCl2

A.AB.BC.CD.D

8.為了從含有FeSO,、CuSO,的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完

成了以下實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法正確的是（）。

A.固體X中只含有Cu

B.試劑B是稀硫酸

C.溶液Z中的溶質(zhì)為FeSO,和CuSO,

D.操作【用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒

9.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金

進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g,與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生

了0.38g氣體。則該合金可能是（）（＞

A.Cu-Zn合金

B.Fc-Cu合金

C.Fe-Zn合金

I）.Fe-Al合金

10.小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放人密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)的

變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）。

50100150

時(shí)間

溫度汽

-/

7

____

050100150

時(shí)間府

A.反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出

B.50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Aid?

C.0~50s,發(fā)生ALO；+6HQ=2AlCh+3Hq反應(yīng)

D.100、140s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?/p>

11.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙

燒杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)品m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化最△“，畫出△M—/〃曲線

Oac和OA的示意圖，如圖所不。根據(jù)圖中信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.?。?，？=3：7

B.一△/%<"%一

C.曲線Oac表示的是甲燒杯中與〃?的變化關(guān)系

D.當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為見時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種

12.向一定質(zhì)量FeCL和CuCL的混合溶液中加入鋅粉。反應(yīng)過(guò)程中，混合溶液的質(zhì)量與加入鋅

的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程中混合物中的溶液和固體，下列說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有兩種溶質(zhì)

B.c點(diǎn)時(shí)，向固體中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生

C.d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為ZnCL

D.e點(diǎn)時(shí)，固體中只含有2種物質(zhì)

13.如圖9-3-3所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的觀察鐵制品銹蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。下列相關(guān)敘述中

正確的是（）

①一段時(shí)間后,鐵絲會(huì)由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象

②一段時(shí)間后,水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重

③一段時(shí)間后,塑料瓶會(huì)影脹，因?yàn)殍F生銹要放熱

④一段時(shí)間后,塑料瓶會(huì)變癟，因?yàn)殍F生銹與空氣有關(guān)

，密封的

塑料瓶

蓄水

圖9-3-3

A.①②

B.②④

C.②③

D.③④

高溫

14.已知：3CO+Fe,O,-2Fe+3CO7,向裝有20gFc、O,的硬質(zhì)玻璃管中通入CO,加熱反

應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得玻璃管中剩余固體質(zhì)量為15.2g,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)中，C0是氧化丸

B.反應(yīng)生成Fc的質(zhì)量為15.2g

C.反應(yīng)生成CO?的質(zhì)量為16.5g

D.參加反應(yīng)的Fe3O3占原總質(zhì)量的80%

15.現(xiàn)有ZnSOq和CuSO.i混合溶液100g,加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到一定溫度

下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是i）

A.濾渣的質(zhì)量一定大于5g

B.整個(gè)過(guò)程中ZnSO4的質(zhì)量不變

C.濾渣中一定含有單質(zhì)Fc和單質(zhì)Cu

D.所得溶液中一定含有Z/和Fe2+

16.把等質(zhì)量的X、Y、Z、力四種金屬分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反

應(yīng)關(guān)系如圖9-2-9中甲所示），把金屬M(fèi)加入足量的Y（NO）溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖9-2-9

中乙所示）。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X>Z>M>Y

B.Y>M>Z>X

C.X>Z>Y>M

I）.Z>X>M>Y

17.人類的生產(chǎn)生活離不產(chǎn)金屬材料。

（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。下圖用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的

是,利用金屬延展性的是。（填字母）

A.不銹鋼鍋B.銅導(dǎo)線C.鋁箔

（2）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低于任何一種組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)。

金屬銅鋅錫鉛鈕鎘

熔點(diǎn)/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為。

②保險(xiǎn)絲由鋅、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為—

A.15^30℃

B.60~80c

C.235~250℃

I）.300~320c

18.在研究“鐵生銹的條件”的實(shí)驗(yàn)中，某興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計(jì)，請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充

完整。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹胯F生銹條件的探究。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取3段光亮無(wú)銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)要保證有足夠長(zhǎng)的時(shí)間來(lái)觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)①②無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的（填名稱）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。

【實(shí)驗(yàn)思考】

（1）當(dāng)鐵絲足量，時(shí)間足夠長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)③進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的o

（2）該實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和_______兩種現(xiàn)象來(lái)判斷鐵絲反應(yīng)進(jìn)

行的情況。

（3）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是o

（4）某煉鐵廠每天生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵400t,每天需要含氧化鐵70%的赤鐵礦多少噸？如

果改用含有雜質(zhì)為25%的磁鐵礦，則需要多少噸這樣的磁鐵礦？

19.金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是________（填字母）。

A.金屬硬幣

B.鋁制導(dǎo)線

C.銅制火鍋

（2）將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下了明顯的劃痕，說(shuō)明________o

（3）有X、Y、Z三種金屬，只有Z常溫下能與氧氣反應(yīng)。若把X、Y分別放入稀硫酸中，Y

表面出現(xiàn)大量氣泡而X表面無(wú)明顯變化。X、Y、Z在硫酸鹽中的化合價(jià)均為+2價(jià)。則以下反

應(yīng)一定不能發(fā)生的是（填字母）。

A.X+YSO4=Y+XSO4

B.Y+CUSO4=CU+YSO4

C.Y+XSO,=X+YSO,

D.Z+H2SO4=H2T+ZSO4

（4）鋼鐵易生銹。汽車在噴漆前可用鹽酸“酸洗”，以除去鋼鐵表面的鐵銹，此反應(yīng)的化

學(xué)方程式為__________o

（5）鋁熱劑是修建鐵路時(shí)常用的焊接材料.，其反應(yīng)原理是在高溫卜:鋁與四氧化三鐵反應(yīng)

得到熔融的鐵與一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，

得到濾渣和濾液。以下推斷不正確的是。。

A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅

B.若向灌液中加入稀鹽酸無(wú)白色沉淀生成，則灌液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅

C.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅

D.若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅

20.將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加人稀硫酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時(shí)，不再

有氣體生成，此時(shí)測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0go

（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是gO

（2）求反應(yīng)后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）

答案以及解析

1.答案：D

2.答案：A

解析：題述金屬的熔點(diǎn)很高，不能用于焊接金屬，故A錯(cuò)誤；題述金屬密度小、強(qiáng)度大、耐

腐蝕，可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；題述金屬?gòu)?qiáng)度大、耐腐蝕，可用于制外科手術(shù)刀，

故C正確；題述金屬導(dǎo)電性好、耐腐蝕，可用于通信設(shè)冬，故I)正確。

3.答案：C

解析：Fe和Na的熔、沸點(diǎn)差別太大，且Na的沸點(diǎn)是883C,血Fe的熔點(diǎn)是1535C,即Fe

還沒(méi)有液化，Na就已經(jīng)汽化。

4.答案：D

解析：生鐵是鐵碳合金，成分是一種金屬和一種非金屬，①錯(cuò)；合金是在一種金屬中加熱熔

合其他金屬或非金屬而形成的混合物，元素還是以單質(zhì)形式存在，②錯(cuò)。

5.答案：B

6.答案：D

解析：由于鋅位于鐵的前面，錫(Sn)位于鐵的后面，所以錫不能置換硫酸鋅中的鋅，D不

能發(fā)生反應(yīng)。

7.答案:A

解析：金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)，只能生成亞鐵離子，不能得到鐵離子，所以不能通過(guò)置換反應(yīng)

由鐵生成三氯化鐵，A錯(cuò)誤。

8.答案：B

解析：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑暮蠪eSO,、CuSO」的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的

試劑A是過(guò)量的鐵粉，固體X是鐵和銅的混合物，A錯(cuò)誤。固體X是鐵和銅的混合物，鐵能

與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能，則試劑B是稀硫酸，B正確。鐵能與稀硫

酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液Z中的溶質(zhì)是FcSO「C錯(cuò)誤。操作I是過(guò)濾操作，

用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，I)錯(cuò)誤。

9.答案：D

解析：該題可以假設(shè)法求解，假設(shè)合金為純凈物鐵，理論上產(chǎn)生的氫氣為0.2g,若是金

屬鋅，則產(chǎn)生的氫氣更少，銅和酸不反應(yīng)，現(xiàn)在實(shí)際生成的氫氣質(zhì)最為0.38g,則合金中

的另?種金屬只能是鋁。

10.答案：B

解析：反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出因?yàn)殡S著時(shí)間的變化，溫度是升高的，A正確；50s時(shí)，溶液

中溶質(zhì)為氯化鋁和鹽酸，B錯(cuò)誤；0~50s,發(fā)生AI2O3+6HCI-2A1C13+3HQ,C正確；

100"140s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档停珼正確。

11.答案：B

解析：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化

學(xué)方程式分別是Mg+2HC1~MgCl2+H2T>Fe+2HCI~FeCl2+H?T.

Mg+2HC1=~=MgCl2+H2TAM,

24224-3=22

Fe+2HC1-----FeCl2+H2TAM2

56256-2=54

由圖示，小、叫時(shí)金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸

的質(zhì)量相同時(shí)，消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24:56=3:7,A正確；由題意，小--

即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式,

參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即小-△Mus-B錯(cuò)誤；

由A的分析，完全反應(yīng)時(shí)消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線Oac表示的是甲燒杯中△”與〃泊勺變

化關(guān)系，C正確；當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為町時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，

為氯化亞鐵和IIC1,D正確。

12.答案：C

解析：鋅和氯化銅、氯化亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為

ZnH-CuCl,-ZnCH,+CuZn+FeCl,=ZnCl,+Fe

65646556

由化學(xué)方程式可知，鋅和氯化銅、氯化亞鐵反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量不斷增大，從開始到b是鋅和

氯化銅的反應(yīng)從b到d是鋅和氯化亞鐵的反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)，溶液中含有氯化鋅、氯化銅和氯化

亞鐵三種溶質(zhì)，A項(xiàng)說(shuō)法不正確；c點(diǎn)時(shí)，向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，這是因?yàn)閏

點(diǎn)時(shí)固體中有生成的鐵，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)說(shuō)法不正確d點(diǎn)時(shí)氯化銅、氯化亞

鐵都已完全反應(yīng)，因此溶液中的溶質(zhì)只有ZnCI?，C項(xiàng)說(shuō)法正確；e點(diǎn)時(shí)，固體中含有3種

物質(zhì)，分別是銅、鐵和鋅，D項(xiàng)說(shuō)法不正確。

13.答案:B

解析：在水面處的鐵絲與水和氧氣充分接觸，銹蝕嚴(yán)重；由于鐵生銹需要消耗氧氣，導(dǎo)致瓶

內(nèi)的氣壓減小，故一段時(shí)間后塑料瓶會(huì)變癟，B正確。

14.答案:D

解析：在該反應(yīng)中，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性，故A

錯(cuò)誤。設(shè)參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)顯為x,牛成鐵的質(zhì)最為,匕牛成二氧化碳的質(zhì)最為z,

3C0+Fe2O5=2Fe+3CO,固體質(zhì)量減少

160112132160-112=48

x)'z20g-15.2g=4.8g

160.r

x=16g

~48-48g

112y

y=11.2g

-48-48g

132_z

z=13.2g

石一誠(chéng)

由以上計(jì)算可知，生成鐵的質(zhì)量為11.2g,生成二氧化碳的質(zhì)量為132g,故B、C錯(cuò)誤。參

加反應(yīng)的Fe,O.占原總質(zhì)量的百分比為型xl00%=80%,故D正確。

-20g

15.答案:C

解析：由金屬活動(dòng)性順序可知，鐵不能和硫酸鋅反應(yīng)，但能和硫酸銅反應(yīng)。鐵和硫酸銅反應(yīng)

生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，即反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，因

此濾渣的質(zhì)量?定大于5g,故A合理；硫酸鋅與鐵不反應(yīng)，因此整個(gè)過(guò)程中ZnSO,的質(zhì)量

不變，故B合理；如果鐵完全反應(yīng)，則濾渣中不含有鐵，故C不合理；所得溶液中一定含有

沒(méi)有反應(yīng)的硫酸鋅和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，因此溶液中一定含有Zn2+和Fe2+,故D合理。

16.答案:A

解析：本題考查學(xué)生看圖、識(shí)圖及分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種

金屬分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，Z、X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Y、

11不能，且完全反應(yīng)時(shí)X所用時(shí)間短，說(shuō)明其反應(yīng)速率快，即金屬活動(dòng)性：X>Z>Y、把金

屬M(fèi)加入到足量的Y(NO)溶液中，開始時(shí)生成Y的質(zhì)量不斷增加，說(shuō)明M能把Y從Y(NC)3)2

溶液中置換出來(lái)，即金屬活動(dòng)性:M>Y。由以上分析可知，四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>M>Yo

17.答案：(1)A；BC；(2)①錫：2:3；②B

18.答案：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】水和氧氣

【實(shí)驗(yàn)思考】(I)[

5

(2)試管內(nèi)液面上升

鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜

(4)設(shè)需要含氧化鐵70%的赤鐵礦的質(zhì)量為x.

xX70%X------------=400((1-4%)

56x2+16x3

x=783.71；

設(shè)需要含有雜質(zhì)為25%的磁鐵礦的質(zhì)量為y,

yx(1-25%)x——=400tx(l-4%)

56x3+16x4

y=707to

解析：

19.答案：(1)C

(2)鋁合金的硬度大于統(tǒng)鋁

(3)A

(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl5+3H2O

高溫

(5)8A1+3Fe.JO,f-9Fe+4A14QJ，

(6)D

解析：(3)有X、Y、Z三種金屬，只有Z常溫下能與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Z大于X、

Y；若把X、Y分別放入稀硫酸中，Y