唐山市重點中學2025屆高一化學第二學期期末質量跟蹤監視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了C．反應開始到10s時，Y的轉化率為D．反應的化學方程式為：2、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A．銅片、石墨棒，蔗糖溶液 B．鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，硝酸銀溶液3、下列實驗方案、現象和結論都合理的是（）實驗目的實驗方案、現象結論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現象，再加入BaCl2

溶液，出現白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產生大量的磚紅色沉淀水解產物有還原性A．A B．B C．C D．D4、能將化學能轉化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()A． B． C． D．5、丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子數有A．4B．5C．6D．76、室溫時，將同種規格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mLD．18mol/L硫酸15mL7、分子式為的同分異構體共有(不考慮立體異構)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養素”木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．1mol芥子醇最多可與3molH2加成C．芥子醇分子中可能所有原子都共面D．芥子醇能發生的反應類型有氧化、取代、加成、加聚9、在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB D．A、B、C的分子數之比為1:3:210、在密閉容器中，反應2A+B2C達到平衡后，增大壓強，平衡向生成C的方向移動。對于A、B、C三種物質的狀態判斷正確的是A．A是氣體 B．B是氣體C．如果C是氣體，A、B一定是氣體 D．如果C是氣體，B不一定是氣體11、下列物質分子中，所有原子都處于同一平面內的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．12、已知：15P、33As位于同一主族，下列關系正確的是A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩定性：HCl>PH3>AsH3C．非金屬性：Cl>As>SD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO413、能由單質直接化合得到的化合物是()A．NO2B．FeC12C．FeC13D．CuS14、如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關說法正確的是()A．銅棒逐漸溶解 B．該裝置能將電能轉化為化學能C．電子由鐵棒通過導線流向銅棒 D．正極反應為Fe-2e-=Fe2+15、下列實驗中的操作中不能達到目的的是A．在用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣過程中，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應速率B．在用氯化鐵固體和蒸餾水配制氯化鐵溶液的過程中，加入少量稀鹽酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液C．在電解水的過程中，加入少量氫氧化鈉溶液，可增強導電性D．將一定量的CO2通入氫氧化鈉溶液后，加入酚酞溶液，可確定溶液中溶質的組成16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負價——-1——-3-2下列說法正確的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應C．Q2-比R3-更容易失去電子D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發生以下轉化：(1)乙烯的結構式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。18、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發生反應的化學方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產品時，控制的溫度應在________℃左右。21、Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。（1）該有機物的分子式為______________________。（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為：_____________________。（3）若有機物A等效氫只有一種，則A的結構簡式為______________________。Ⅱ．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：(1)由CH2=CH2制得有機物A的化學方程式：________(2)A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是_______________。該反應的類型是__________。(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學方程式是_____________。(4)請問與丙烯酸乙酯互為同分異構體且滿足下列條件：①含碳碳雙鍵②與碳酸氫鈉溶液反應均產生氣體③所有碳原子一定共面。請寫出滿足條件的任一種結構簡式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.反應開始到10s時，Z的物質的量增加了，則用Z表示的反應速率為，A錯誤；B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了，B錯誤；C.反應開始到10s時，Y的物質的量減少了，所以其轉化率是，C正確；D.方程式應該是：，故D錯誤；故選：C。2、A【解析】

A．蔗糖屬于非電解質，缺少電解質溶液，故A不能組成原電池；B．鋅片、石墨棒都能導電，硫酸銅溶液屬于電解質溶液，能夠自發發生氧化還原反應，符合原電池的構成條件，故B能組成原電池；C．鋅片、銅片都能導電，稀鹽酸屬于電解質溶液，能夠自發發生氧化還原反應，符合原電池的構成條件，故C能組成原電池；D．銅片、銀片都能導電，硝酸銀溶液屬于電解質溶液，能夠自發發生氧化還原反應，符合原電池的構成條件，故D能組成原電池；答案選A。【點睛】明確原電池的構成條件是解題的關鍵。本題的易錯點為電解質溶液的判斷，要注意電解質的常見物質類別。3、C【解析】A.因氨氣極易溶于水，向待測液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗，故A錯誤；B.觀察K+的焰色反應時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯誤；C.檢驗溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測液，加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環境下進行，因此應先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，故D錯誤；答案選C。4、C【解析】分析：原電池的構成條件：能自發地發生氧化還原反應；電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)；由還原劑和導體構成負極系統，由氧化劑和導體構成正極系統；形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。詳解：將化學能轉化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是原電池。則A、電極均是銅，不能形成原電池，A錯誤；B、電極均是鐵，不能形成原電池，B錯誤；C、金屬性鐵強于銅，與稀硫酸一起構成原電池，其中鐵是負極，銅是正極，C正確；D、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤。答案選C。點睛：原電池的四個判定方法：①觀察電極——兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；②觀察溶液——兩極插入溶液中；③觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；④觀察本質——原電池反應是自發的氧化還原反應。5、C【解析】分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳雙鍵為平面結構，甲基為四面體結構，由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉，甲基中有2個H與其它原子不共面，有1個H與其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6個原子共面。答案選C。6、B【解析】氫離子濃度越大反應速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。7、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構體，需確定其結構是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結構的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結構的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。8、D【解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烴，A錯誤；B．苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol芥子醇最多可與4molH2加成，B錯誤；C．分子中含有苯環、乙烯等基礎分子的共面結構，單鍵可以旋轉，所有碳原子可能在同一平面，C錯誤；D．該物質中含有苯環、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質，能發生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應等，D正確；答案選D。點睛：考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意知識的遷移靈活應用，易錯選項是BC。9、B【解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【詳解】A項、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A錯誤；B項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態，故B正確；C項、單位時間內生成nmolA和生成3nmolB均為正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D項、A、B、C三種物質的分子數之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。10、C【解析】壓強對氣體有影響，增大壓強，平衡向生成C的方向移動，根據勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，如果C是氣體，A和B一定是氣體，故C正確。11、B【解析】A．甲烷是正四面體結構，所有原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；B．苯是平面型結構，所有原子都處于同一平面內，故B正確；C．乙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點。由于甲烷是四面體結構，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內。12、B【解析】A．15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，則原子半徑：As＞P＞Cl，故A錯誤；B．非金屬性：Cl＞P＞As，則熱穩定性：HCl＞PH3＞AsH3，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性：Cl＞S＞As，故C錯誤；D．非金屬性：S＞P＞As，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵。同主族從上到下原子半徑增大，非金屬性減弱，則對應氫化物的穩定性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱；同周期從左向右原子半徑減小，非金屬性增強，則對應氫化物的穩定性增強，最高價含氧酸的酸性增強。13、C【解析】分析：A.氮氣與氧氣放電條件下反應生成NO；

B.鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵；

C.鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵；

D.銅與硫反應生成硫化亞銅。詳解:A.氮氣與氧氣放電條件下反應生成NO，故A不選；

B.鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵,不生成氯化亞鐵，故B不選；

C.鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵,故選C；

D.銅與硫反應生成Cu2S，故D不選。所以C選項是正確的。14、C【解析】

A．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，Fe是負極，Fe逐漸溶解，故A錯誤；

B．該裝置為銅鐵原電池，是把化學能轉化為電能的裝置，故B錯誤；

C．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，Fe是負極，電子由Fe流向Cu，故C正確；

D．Fe作負極，Fe原子失去電子發生氧化反應，則負極的反應為Fe-2e-=Fe2+，銅是電池的正極，正極反應式是2H++2e-=H2，故D錯誤。【點睛】本題考查原電池原理，明確：①活潑金屬為負極，負極失電子發生氧化反應、正極得電子發生還原反應，②電子由負極經導線流向正極。15、D【解析】

A．加入少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，構成Cu、Zn原電池，則加快反應速率，故A正確；B．由于FeCl3是強酸弱堿生成的鹽，可以水解生成難溶的Fe(OH)3使溶液渾濁，因此在配制FeCl3時如果加入一定量的鹽酸，就可使平衡向逆方向移動從而抑制水解而得到澄清的溶液，故B正確；C．水能導電的原因是因為水中有自由移動的離子，水只能微弱的電離，水電離生成氫離子和氫氧根離子，而水中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉在水分子的作用下解離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，使水溶液中含有的自由移動的離子濃度增大，導電性增強，而且氫氧化鈉不影響電解生成的氫氣和氧氣，故C正確；D．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，發生的反應有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(CO2足量)，這兩種情況溶液都呈堿性，加入酚酞試劑都變紅，不能確定溶液中溶質的組成，故D錯誤；故選D。16、B【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價等于其族序數，同一非金屬元素最高正價與其最低負價的絕對值之和為8，X原子半徑最大且最高正價為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價是+7、最低負價是-1價，則Y為Cl元素；Z元素最高正價為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正價為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價為+5、最低負價為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負價為-2且沒有最高正價，為O元素；A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價鍵，故A錯誤；B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應，故B正確；

C．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強，非金屬性O＞N元素，則Q2-比R3-穩定，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，M金屬性小于X，所以M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解析】

由圖中的轉化關系及反應條件可知，乙烯和水發生加成反應生B，則B為乙醇；B發生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸。【詳解】(1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結構式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。18、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題。【詳解】（1）E為氯元素，原子序數為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。19、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【解析】

(1)工業上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑20、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發生酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發，因此長導管除了導氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中，冷卻水應該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2℃，因此收集產品時，控制的溫度應在77.2℃左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應用。21、C4H8CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O