2025屆海南省海口市第四中學化學高一下期末經典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是A．提純乙酸正丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌B．長玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加熱D．利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產率2、下列化學用語書寫正確的是A．苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2OB．電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cu2++2e-=CuC．打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:

Mg+2H+=Mg2++H2↑D．燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學反應式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O3、鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是（）A．滴加鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加氫氧化鈉溶液 D．滴加濃硝酸4、據報道發現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質量數為280，則該原子核內中子數為A．162B．163C．164D．1655、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g6、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸7、2016年我國環境日的主題是“改善環境質量、推動綠色發展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發展水電，開發新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學發展，關停化工企業，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值④推廣利用微生物發酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的重復再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③8、日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是A．銅鑄塑像上出現銅綠Cu2(OH)2CO3 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜9、最近醫學界通過用放射性14C標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS）。下列有關14C的敘述正確的是A．14C與C60中普通碳原子的化學性質不同B．14C與12C互為同位素C．14C是C60的同素異形體D．14C與14N含的中子數相同10、下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數,B元素的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是()A．A、B、C離子半徑大小:A>C>BB．C元素單質是氧化性最強的非金屬單質C．A與C的氣態氫化物飽和水溶液的pH:A<CD．最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B11、元素的性質呈周期性變化的根本原因是()A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B．隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變C．原子半徑呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化12、下列儀器名稱為“漏斗”的是A． B． C． D．13、下列關于化學電源的說法正確的是()A．干電池放電之后還能再充電B．充電電池在放電和充電時都將化學能轉化為電能C．充電電池可以無限制地反復放電、充電D．氫氧燃料電池是一種環境友好型電池14、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亞鐵與稀硫酸反應制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑C．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O15、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等質量的有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2則有機物可能是A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．16、下列變化中只有通過還原反應才能實現的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO217、下列金屬遇到某些強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是A．CuB．MgC．FeD．Al18、下列有關化學用語表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式：

B．次氯酸的結構式：H-Cl-OC．鋁離子的結構示意圖：D．NH4Cl的電子式：19、下列能源不屬于一次能源的是A．風力B．石油C．流水D．電力20、下列物質中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤21、下列化學用語正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙烯的結構簡式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型:

D．硫離子的結構示意圖：22、下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應B．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，是因為有酯生成C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。24、（12分）我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應①:__________，反應類型:_____________；反應②：___________；反應類型:_____________；反應③:

_____________，反應類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:

______________。②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。25、（12分）下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。26、（10分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。【實驗目的】制取乙酸乙酯【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。【實驗步驟】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。【問題討論】a．用序號寫出該實驗的步驟____________；b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________；c．寫出試管①發生反應的化學方程式(注明反應條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。27、（12分）某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學設計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發生電化學腐蝕的正極電極反應式為_____________；③實驗B所用的水要經過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發現一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。28、（14分）社會在飛速發展，環境問題也備受關注，如何減少污染，尋求清潔能源是現代學者研究的方向。Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作情況（1）控制條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s內的平均反應速率v(N2)=_______（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)①根據下圖(縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：___。②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=________。Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料（1）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H＜0。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中．實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）①1802：30.1②n2：35③350m5表中剩余的實驗數據：n=________，m=________．（2）CH3OH燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。下列說法正確的是______________(填序號)。①電池放電時通入空氣的電極為負極②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子④負極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O29、（10分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）E的結構簡式為_________________，D中含有官能團的名稱為：_________。（2）寫出下列反應的反應類型：③____________________，⑤____________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________。D與HBr反應：________________________________________________________。（4）某同學欲用下圖裝置制備物質C，將試管B中乙酸乙酯分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、____________，試管B中盛裝的溶液為_________________，其作用為：__________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率試管A中防止液體加熱暴沸所采用的方法是：____________，其中濃硫酸的作用除催化劑外還有：______，目的是：_____________________。（從化學平衡角度分析）（5）與C互為同分異構且能與Na2CO3反應生成CO2的有機物的結構簡式為：_________、___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會使乙酸正丁酯水解；B．有機物易揮發，長導管可起冷凝作用；C．水浴，反應溫度不超過100℃，該反應的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應方向進行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸正丁酯水解，A錯誤；B．實驗室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發，當有易揮發的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質通過冷凝后由氣態恢復為液態，從而回流并收集；實驗室可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現，B正確；C．實驗室制取乙酸正丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，C正確；D．酯化反應為可逆反應，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進行，可以提高乙酸正丁酯的產率，D正確；答案選A。點睛：本題考查了乙酸的酯化反應，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎，可以根據裝置中各部分的作用及酯的性質進行解答。選項C是易錯點，注意反應的溫度已經超過了100℃。2、D【解析】分析：本題考查化學用語書寫。解題時苯的硝化反應是指硝基中的氮原子與苯環中的碳形成共價鍵；電解反應的陽極發生的是氧化反應；離子反應方程式中可溶性的強電解質可拆與不溶性的物質和弱電解質不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應生成鹽，在被氧化。詳解：A.苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯誤；B.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C.打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯誤；D.用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應的化學反應式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。3、D【解析】

濃硝酸能和蛋白質發生顯色反應而呈黃色，據此可以鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，答案選D。【點睛】濃硝酸并不能使所有的蛋白質都發生顯色反應，只有是含有苯環的蛋白質才能和濃硝酸發生顯色反應。4、B【解析】分析：根據元素周期表的結構以及質子數+中子數＝質量數計算。詳解：據報道發現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，由于第七周期如果排滿，則最后一種元素的原子序數是118，則該原子的質子數是117，該原子的質量數為280，因此該原子核內中子數為280－117＝163。答案選B。5、C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應后所得的產物為CuCl2，則其物質的量為0.3mol。設加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為xg，則可得關系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C。考點：元素守恒6、C【解析】

A．對于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環己烷三者性質相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。7、B【解析】試題分析：①這些都是對環境沒有污染的能源，符合宗旨，故錯誤；②化工對人類的發展有重要作用，不符合宗旨，故正確；③煤的氣化、液化、干餾，減少污染物的排放，符合宗旨，故錯誤；④變廢為寶，符合宗旨，故錯誤；⑤符合宗旨，故錯誤；⑥應用公交車代替轎車，不符合宗旨，故正確；故選項B正確。考點：考查“綠色生活”等知識。8、C【解析】

根據信息判斷發生的化學反應，在反應中存在元素的化合價變化時則發生的反應為氧化還原反應，以此來解答。【詳解】A.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.鐵在氧氣、水存在時發生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B不符合題意；C.酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故C符合題意；D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案選C。【點睛】反應中由元素化合價發生變化的為氧化還原反應。9、B【解析】分析：A.碳原子的化學性質相同；B.質子數相同,中子數不同的原子互為同位素；C.由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；D.中子數=質量數-質子數。詳解：A.14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故A錯誤；B.14C與12C的質子數均為6，中子數分別為8、6不同，互為同位素，所以B選項是正確的；

C.14C是原子,不是單質，與C60單質不是同素異形體，故C錯誤；

D.14C的中子數為14-6=8，14N的中子數為14-7=7，二者不同，故D錯誤；

所以B選項是正確的。10、B【解析】分析：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，B元素的原子核內質子數等于中子數，則B的質量數為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數相等，且A原子序數小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯誤；B、C為F元素，非金屬性最強，其單質是氧化性最強的非金屬單質，故B正確；C、A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯誤；D、C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：根據圖示位置關系確定原子序數關，易錯點：注意原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，D為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物。11、D【解析】本題考查元素周期律。詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，A錯誤；結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯系，B錯誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，C錯誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數和最外層電子數呈現周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。12、D【解析】

根據儀器的特征分析儀器的名稱。【詳解】根據儀器的特征知：A為冷凝管，B為容量瓶，C為量筒，D為漏斗，故該題選D。13、D【解析】

A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B．充電電池在放電時化學能轉化為電能，充電時都將電能轉化為化學能，B錯誤；C．充電電池也有一定的使用壽命，不可能無限地反復放電、充電，C錯誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環境友好電池，D正確；答案選D。14、C【解析】分析：本題是對離子反應方程式書寫正誤判斷的考查，離子反應及其方程式的書寫是高考的必考內容，要求學生掌握其書寫方法，注意事項，與量有關的反應注意產物的類型等。詳解：A.氫氧化鋁與氨水不能反應，應為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.硫化亞鐵是難溶于水的物質不能拆成離子，應為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B錯誤；C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于雙氧水具有氧化性，負一價碘離子具有還原性，會發生氧化還原反應：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正確；

D.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應，其反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D錯誤。故答案為：C。15、B【解析】試題分析：有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，存在反應關系式：R-OH～12H2，-COOH～12H2，以及-COOHCO2若2V1=V2，說明分子中只含有-COOH，只有B符合，故選B。考點：考查有機物的推斷16、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應才能實現，說明原物質是氧化劑，化合價降低。【詳解】A選項，Fe3+→Fe2+化合價降低，發生還原反應，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發生氧化反應，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發生氧化反應，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發生還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。17、D【解析】試題分析：能與強酸或強堿溶液都能放出氫氣的金屬只有Al，選D。考點：Al的性質的了解。18、C【解析】分析：過氧化鈉是離子化合物，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并；次氯酸的中心原子為O原子，不存在H?Cl鍵；鋁為13號元素，小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數；氯離子為陰離子，需要標出最外層的8個電子。詳解：A、過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B、次氯酸的電子式為：，中心原子為O，將共用電子對用短線表示即為次氯酸的結構式，所以次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故B錯誤；C、鋁離子質子數為13，電子層數為2，最外層電子數為8，其離子結構示意圖為，故C正確；D、書寫NH4Cl的電子式時，氯離子周圍也是8個電子，應為：，故D錯誤；故選C。19、D【解析】一次能源指的是直接從自然界取得的能源，如流水、風力、原煤、石油等，電力屬于二次能源，故D正確。20、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點睛：把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，則為烯烴或炔烴類有機物。不同的易錯點為①，要注意苯分子結構中不存在碳碳雙鍵。21、C【解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為，錯誤；B、有機物的結構簡式指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2，錯誤；C、球棍模型中黑色實心球代表碳原子，帶條紋球代表氧原子，空心小球代表氫原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正確；D、硫離子核內質子數為16,核外電子數為18,其結構示意圖:。故選C。22、B【解析】A項，甲烷和Cl2發生取代反應，而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發生加成反應，反應類型不同，A錯誤；B項，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，B正確；C項，乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，二者分子中官能團不同，C錯誤；D項，分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質，而裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結構與性質，把握常見有機物的官能團與性質的關系為解題關鍵。A中烷烴的特征反應為取代反應，烯烴的特征反應為加成反應；B項考查化學與生活知識，涉及乙醇的氧化和酯化反應；C項考查羥基、羧基的性質；D項注意分餾、裂化、裂解概念的區別。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z是Na，據此解答。詳解：根據以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質中化學鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結構示意圖為；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，由二氧化碳結構可知，結構式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質與氧氣反應時可以得到兩種產物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。24、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根據框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結合物質之間的轉化關系進行解答。詳解：(1)根據上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構體為甲醚，結構簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應①是乙烯和水的加成反應，化學反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應；反應③是乙醇和乙酸的酯化反應，化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應，此化學反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機推斷題，主要考察物質之間的反應關系。解題時結合物質類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉化關系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。25、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍色【解析】

根據煤干餾的主要產品，b中得到的應是焦炭，c中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰。（1）根據儀器的構造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗出來。有機物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍色。26、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實驗步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管①加熱；(5)當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實驗前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點晴：本實驗中要注意：①加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應過程中因試管中乙醇揮發壓強減小而發生倒吸現象；②濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；③飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；④玻璃導管的作用：冷凝回流、導氣。27、有水(或電解質溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內干燥環境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應；②鐵發生電化學腐蝕時，正極上是氧氣發生得電子的還原反應；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據金屬鐵生銹的電化學原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發生電化腐蝕，負極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發生得電子的反應O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內壓強低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強低于大氣壓。點睛：本題考查金屬腐蝕的化學原理，題目難度不大，注意金屬發生電化