2025屆云南省保山隆陽區高二下化學期末學業水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應B．石油的主要成分是烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節中都含有葡萄糖2、化學與生產生活、社會密切相關。下列說法中錯誤的是A．蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以減輕痛苦B．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料C．合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鮮水果3、下列有關有機物的說法正確的是A．分液漏斗可以分離甘油和水的混合物B．分子式為C5H10Cl2，結構中含有一個-CH3的同分異構體有7種C．由甲苯制取三硝基甲苯的反應與乙酸和苯甲醇反應的類型不同D．有機物能發生氧化、還原、加成、加聚和取代反應4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1.8gH218O含有的中子數為NAB．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NAC．0.1mol的CH4和NH3混合氣體，含有的共價鍵數目為0.4NAD．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.2NA5、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．含NA個原子的氣體的物質的量一定是1molB．3.2g16O2和3.6g18O2中含有的質子數均為1.6NAC．1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個數為0.1NAD．標準狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數為0.1NA6、下列各項敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．若某基態原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵B．原子半徑：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)C．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱D．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強8、下列說法不正確的是A．C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物 B．CH4和C3H8互為同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分異構體 D．H2O與D2O屬同位素9、某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是()A．取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產生B．所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．所有的氧原子不可能同時處在苯環平面上D．所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上10、用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O211、常溫下，下列物質能與水反應生成氣體，且該氣體是電解質的是A．NaHB．Mg3N2C．Al2S3D．Na2O212、下列官能團名稱與對應結構簡式書寫錯誤的是（）A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羥基：-OH13、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環已烷B．葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱C．丙酮與氫氣反應制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應制氯乙烷D．乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯14、中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出)，具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質的量分別為A．1molBr2；2molNaOH；1molH2B．3molBr2；4molNaOH；1molH2C．2molBr2；3molNaOH；4molH2D．3molBr2；4molNaOH；4molH215、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯16、下圖所示裝置在中學實驗中有很多用途，可根據實驗目的在廣口瓶中盛放適量某試劑。下面有關其使用有誤的是（）A．瓶內裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應a進b出B．瓶內裝水，可用于除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應a進b出C．瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應b進a出D．瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應b進a出二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知氨基酸可發生如下反應：且已知：D、E的相對分子質量分別為162和144，可發生如下物質轉化關系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團的名稱：________________________(2)寫出B、D的結構簡式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學方程式：_______________________________________。(4)寫出C發生縮聚反應的化學方程式：_______________________________________。18、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數為63，中子數為34JJ的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態的電子；(4)W的基態原子核外價電子排布圖是______(5)J的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽的化學式為______________19、某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質量分數。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發生反應的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質量的數學表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。20、應用電化學原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應式為________；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。21、如圖所示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。(3)表示NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．苯中不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應，則苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能燃燒生成二氧化碳和水，可發生氧化反應，故A錯誤；B．煤經過干餾可制得焦炭、煤焦油等產品，故B錯誤；C．在CH3-CH═CH2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平面，故C正確；D．淀粉、纖維素中含有葡萄糖單元，不含有葡萄糖分子，故D錯誤。故選C。2、C【解析】

A.蜂蟻螫咬會向人體內注入甲酸，由于甲酸具有酸性，所以在蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以與甲酸反應，使其濃度降低，因而能減輕痛苦，A正確；B.天然氣和液化石油氣主要成分都是烴，燃燒產物是水和二氧化碳，不會造成污染，因此二者是我國目前推廣使用的清潔燃料，B正確；C.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2中含有C、H、F三種元素，屬于烴的衍生物，C錯誤；D．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，從而降低乙烯濃度，可利于保鮮水果，D正確；故答案選C。3、D【解析】

A．甘油和水互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故A項錯誤；B．二氯代物的同分異構體可以采用“定一移一”法解題，先找出所有的同分異構體，再找出只含一個“-CH3”的，其中符合條件的有：CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl，符合條件的結構簡式一共有6個，故B錯誤；C．甲苯和濃HNO3在加入催化劑濃硫酸后加熱發生取代反應，乙酸和苯甲醇發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，都是取代反應，故C項錯誤；D．該有機物中含有碳碳雙鍵就能發生氧化、還原、加成、加聚，含有羧基能發生取代反應，D正確；故答案選D。4、D【解析】

A、18gH218O的物質的量為n===0.09mol，而1molH218O中含10mol中子，故含0.9NA個中子，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的鎂離子的個數，故B錯誤；C、甲烷含有4個C-H鍵，氨氣有3個N-H，故0.1mol的CH4

和NH3

混合氣體，含有的共價鍵數目小于

0.4NA，大于0.3NA，故C錯誤；D、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應時，先和HCl反應，過量的鈉再和水反應，故0.2mol鈉會完全反應，且反應后變為+1價，則轉移0.2NA個電子，故D正確；故選D。5、B【解析】

A.因為氣體分子是單原子分子、雙原子分子還是多原子分子未知，則含NA個原子的氣體的物質的量不一定是1mol，含NA個分子的氣體的物質的量一定是1mol，A錯誤；B.16O2和18O2的摩爾質量分別為32g/mol和36g/mol，1個16O2和18O2中都含有16個質子，3.2g16O2和3.6g18O2物質的量均為0.1mol，故含有的質子數均為1.6NA，B正確；C.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中因為醋酸根離子水解所含CH3COO-個數＜0.1NA，C錯誤；D.標準狀況下，戊烷不是氣體，故混合氣體所含分子數不等于0.1NA，D錯誤；答案選B。6、B【解析】第一周期最外層電子排布是從過渡到，A錯誤；最外層為第5層,價電子數為4,位于第五周期IVB族元素,B正確；M層全充滿而N層為的原子的核外電子排布為,為銅位于第四周期第IB族的原子,和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素,C錯誤；鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，電子能量增大，原子吸收能量，由基態轉化成激發態，D錯誤；正確選項B。7、D【解析】分析：地殼中含量前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；根據題目信息推出各個元素，然后判斷性質，注意元素周期表中有個特點，左下角是金屬，右上角是非金屬，根據該特點可以很容易的判斷金屬與非金屬性的強弱變化規律。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為氧元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為鈉元素；Z位于周期表ⅢA族，Z為鋁元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素；鈉與氧元素形成的過氧化鈉中，不僅含有離子鍵，還含有共價鍵，而氧化鈉只含離子鍵，A錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此鈉、硫、鋁三種原子半徑：r(S)<r(Al)<r(Na)，B錯誤；非金屬性：氧大于硫，所以水的穩定性大于硫化氫，C錯誤；鈉的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，是強堿；鋁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，是弱堿；D正確；正確選項D。8、D【解析】分析：A.C5H12中新戊烷的一氯代物只有一種；B.CH4和C3H8結構相似，分子組成上相差2個CH2；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結構不同；D.H2O與D2O為水的兩種分子。詳解：C5H12三種同分異構體中，其中新戊烷的一氯代物有1種，A正確；CH4和C3H8結構相似，分子組成上相差2個CH2，互為同系物，B正確；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結構不同，互為同分異構體，C正確；D、水的兩種分子，不是同位素，D錯誤；正確選項D。9、A【解析】

A．有機物結構中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳氣體，故A正確；B．有機物中苯環和乙烯基是平面結構，-CH2CH2OH與苯環上的碳原子共3個碳原子也是平面結構，則此有機物中所有的碳原子可能處在同一個平面上，故B錯誤；C．酚羥基上的氧原子一定在苯環的平面上，而-CH2CH2OH上的2個碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時處在苯環平面上，故C錯誤；D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機物中所有的氫原子不可能同時處在苯環平面上，故D錯誤；故答案為A。10、D【解析】分析：A.收集SO2應用向上排空法；B.應排除乙醇的干擾；C.加熱溶液應在蒸發皿中進行；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，可用向上排空法收集。詳解：A.SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；

B.乙醇易揮發，可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C.蒸發應用蒸發皿，不能在坩堝中進行，故C錯誤；

D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣,密度比空氣大，可用向上排空法收集，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。11、C【解析】分析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能自身電離出陰陽離子而導電的化合物，結合發生的反應分析判斷。詳解：A.NaH與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣是非電解質，B錯誤；C.Al2S3與水反應生成氫氧化鋁和H2S，H2S是電解質，C正確；D.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；答案選C。12、C【解析】

根據有機物的官能團進行分析；【詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過雙鍵連接而成的有機官能團，即，故A不符合題意；B、羧基是由羰基和羥基組成的基團，即羧基為－COOH，故B不符合題意；C、醛基是由羰基和H原子組成的基團，即為－CHO，故C符合題意；D、羥基的化學式為－OH，故D不符合題意；答案選C。13、C【解析】分析：本題考查的是有機物的反應類型，難度較小。詳解：A.乙醛和氧氣的反應為氧化反應，苯和氫氣的反應為還原反應，故錯誤；B.葡萄糖和銀氨溶液的反應為氧化反應，蔗糖在稀硫酸作用下反應為水解反應，故錯誤；C.丙酮與氫氣反應為加成反應，乙烯和氯化氫的反應為加成反應，故正確；D.乙醇和乙酸的反應為取代反應，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應為消去反應，故錯誤。故選C。14、D【解析】

七葉樹內酯含酚-OH與溴水發生取代反應，含C=C與溴水發生加成反應；含酚-OH與NaOH發生中和反應，含酯基在堿性環境下水解，當生成了酚和酸，繼續與NaOH發生中和反應；含苯環和C=C能與氫氣發生加成反應。以此解題。【詳解】含酚-OH與溴水發生取代反應，1mol該物質消耗溴水2mol；C=C與溴水發生加成反應，1mol該物質共消耗溴水3mol；酚-OH與NaOH發生中和反應，1mol該物質消耗2molNaOH；-COOC-在堿性環境下水解生成了酚和酸，消耗2molNaOH，則1mol該物質消耗NaOH為4mol；該物質中含苯環和C=C能與氫氣發生加成反應，1mol七葉樹內酯與氫氣完全反應，消耗氫氣4mol；答案應選D。【點睛】本題主要考查了不同官能團與Br2、NaOH和H2的反應，需要特別注意的是，如有機物中含有鹵原子、酯基均能在堿性環境下發生水解反應，且水解產物會繼續與NaOH發生中和反應。15、B【解析】

A.溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應，丙烯與水反應制丙醇屬于加成反應，反應類型不一樣，A錯誤；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，乙醛使溴水褪色屬于氧化反應，反應類型一樣，B正確；C.氯代環己烷消去制環己烯屬于消去反應，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷屬于加成反應，反應類型不一樣，C錯誤；D.乙酸乙酯的水解屬于取代反應，乙烯制聚乙烯屬于加聚反應，反應類型不一樣，D錯誤；故選B。16、D【解析】

A.除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應a進b出，故A正確；B.二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應a進b出，故B正確；C.氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應b進a出，故C正確；D.甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應a進b出，故D錯誤；故選D。【點睛】此題考查了氣體的收集、凈化、檢驗，是一個綜合性比較強的題目。對于“多功能瓶”在實驗中有很多用途，如用它凈化或檢驗氣體時，也可以用它來收集氣體。本題的易錯點為CD，要正確理解向上和向下排空氣法收集氣體的原理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

氨基酸能發生縮合反應，脫去一個H2O分子時，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發生縮聚反應生成多肽，結合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發生脫水反應生成D與E，而D、E的相對分子質量分別為162和144，故C脫去一個水分子可得D為，C脫去兩個水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發生中和反應生成A為CH3CH(NH2)COONa，據此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結構簡式為，D的結構簡式為；(3)C→E的化學方程式為：；(4)C發生縮聚反應的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。18、614C三VIA7NH4NO【解析】分析：X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，根據構造原理，X的基態原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質量數為63，中子數為34，質子數為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，J為N元素。根據元素周期表和相關化學用語作答。詳解：X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，根據構造原理，X的基態原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質量數為63，中子數為34，質子數為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結構示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個電子，最外層有7個電子，Cl原子最外層有7種不同運動狀態的電子。（4）W為Cu元素，基態Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態氫化物為NH3，J的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應生成的鹽的化學式為NH4NO3。19、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節省藥品。冷卻到室溫調整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解析】

據題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結合裝置圖和問題分析解答。【詳解】（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，調節化學反應速率，同時節省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數前應等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數才準確；（4）根據V1結合鋁與氫氧化鈉的反應可知樣品中鋁的質量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應生成氫氣，所以根據V2-V1即為鐵與鹽酸反應生成的氫氣，所以樣品中鐵的質量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質量為mg－27V1/33600g－56（V2-V1）/22400g＝mg－(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積