廣東省深圳市羅湖區2025屆高二下化學期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有一混合物的水溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，下列推測正確的是()A．Ba2+一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molHCO3－C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗2、下列實驗裝置及相關說法合理的是A．圖1為實驗室制備溴苯的裝置B．圖2中充分振蕩后下層為無色C．用圖3所示的實驗裝置制備乙酸乙酯D．圖4裝置中KMnO4溶液退色可證明CH3CH2Br發生了消去反應3、下圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖，利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到實驗目的是（）物質實驗a（液體）b（固體）c（液體）A稀鹽酸鋅粒濃H2SO4B濃鹽酸MnO2濃H2SO4C稀硫酸CaCO3濃H2SO4D濃氨水生石灰濃H2SO4A．A B．B C．C D．D4、用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被電解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦5、下列說法中，正確的是（）A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團B．按系統命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名稱為2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既屬于酚類又屬于羧酸類D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈6、下列關于某些社會熱點問題的說法中，不正確的是（）A．禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率B．甲醇超標的酒不能飲用C．甲醛是某些劣質裝飾板材釋放的常見污染物之一D．氟氯烴對大氣臭氧層具有破壞作用7、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結構示意圖關于兩種晶體說法正確的是()A．兩種晶體均以分子間作用力按一定規則排列組成B．構成兩種晶體的微粒均是原子C．兩者的硬度、熔沸點等物理性質與微粒間的作用力都有密切關系D．兩種晶體均屬于離子晶體8、在核電荷數為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內，下列電子排布圖正確的是（）A． B．C． D．9、下列反應中有機物化學鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是()。A．CH4的燃燒 B．C2H4與Cl2的加成 C．CH4與Cl2的取代 D．C2H4的燃燒10、設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數為12NAB．標準狀況下，11.2L水含有的分子數為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數為0.9NAD．H2SO4的摩爾質量是98g/mol11、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數目為A．8種 B．12種 C．14種 D．15種12、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（）A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32－)+c(OH-)C．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D．物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)13、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加徳羅常數（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NAB．將7.1gCl2溶于水制成飽和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒數之和為0.1NAC．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數為0.75NAD．20g的D2O中含有的質子數為10NA14、下列說法正確的是()A．1molS和O2的摩爾質量都是32gB．22.4LCO2氣體中含有3NA個原子C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小15、下列制作鉛筆的材料與相應工業不對應的是A．橡皮擦——橡膠工業 B．鋁合金片——冶金工業C．鋁筆芯——電鍍工業 D．鉛筆漆——涂料工業16、合金具有許多優良的物理、化學或機械性能。下列物質不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學式），原因是_________________。（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為____________（填化學式）。Na+的配位數為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計算式表示）。18、有機物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發生如下轉化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團分類，A屬于_________。(2)A→B的反應類型是_________。(3)A→C的轉化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學方程式：_______________。(5)F的結構簡式是_________。19、甲同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。（1）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）_______。（3）對比實驗①和②可得出的結論是_______。（4）針對實驗②中現象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到_______，證實乙的猜想正確。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面處于如圖所示的刻度處，則管內液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應過程如下所示：乙炔聚合：3C2H2(g)C6H6(g)?H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)?H2乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H3(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關鍵步驟。某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g)，測得乙苯脫氫反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①計算該溫度下的平衡常數K=______（結果保留至小數點后兩位）。②下列不能說明該溫度下反應達到平衡狀態的是_____（填字母代號）。a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)b．苯乙烯的體積分數不變c．平衡常數K保持不變d．混合氣體的平均相對分子質量不變(2)向體積為3.0L的恒容密閉容器中充入0.20molC6H5CH2CH3(g)，當乙苯脫氫反應達到平衡狀態時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示。①該反應的?H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。②該平衡體系在600℃時，乙苯的物質的量分數為50%，則氫氣的物質的量分數為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉化率將如何變化并簡述理由__________。(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據題意，Ba2+和SO42-可發生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據反應NH4++OH－＝NH3↑+H2O，產生NH3為0.02mol，可得NH4+也為0.02mol。第二份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發生反應HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O、SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g＝1.97g，物質的量為0.01mol，根據原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO3-，據此分析解答。【詳解】由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3－、SO42－、NH4+，其物質的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據溶液中電荷守恒可知Na+一定存在，則A、鋇離子一定不存在，A錯誤；B、100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫根離子，B正確；C、根據電荷守恒可知鈉離子一定存在，C錯誤；D、不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能檢驗氯離子是否存在，因為存在硫酸根離子，硫酸銀是白色沉淀，干擾氯離子檢驗，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是鈉離子的確定易出現失誤。另外選項D也是易錯點，注意硫酸根離子對氯離子檢驗的干擾。2、B【解析】A．實驗室制備溴苯水溶加熱，要有長導管回流，選項A錯誤；B．圖2中振蕩后分層上層為水層，堿和溴水反應無色，下層為四氯化碳溶液無色，選項B正確；C．制備乙酸乙酯時通到碳酸鈉溶液的長導管不可以插入水中，否則發生倒吸，選項C錯誤；D．圖4裝置發生消去反應，無法檢驗烯烴，因為醇也可以還原酸性高錳酸鉀，選項D錯誤。答案選B。3、A【解析】分析：由裝置圖可以看出，反應為固體和液體在不加熱的條件下反應生成氣體的裝置，生成氣體可用濃硫酸干燥并能用排水法收集，以此解答該題。

詳解:A.氫氣可用濃硫酸干燥，并能用排水法收集，所以A選項是正確的；

B.濃鹽酸和二氧化錳反應需要加熱，且氯氣微溶于水，不能用排水法收集，故B錯誤；

C.不能用稀硫酸和碳酸鈣反應，否則生成硫酸鈣微溶包住碳酸鈣，使反應停止發生，且二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣不能用濃硫酸干燥,也不能用排水法收集，故D錯誤。

所以A選項是正確的。點睛：本題考查氣體的制備、收集,題目難度不大，注意把握氣體的制備裝置圖，判斷氣體可能具有的性質。4、B【解析】

用惰性電極電解①電解CuSO4時，生成Cu和氧氣，與題意不符，①錯誤；②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，②錯誤；③電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，③錯誤；④電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，④正確；⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣，與題意不符，⑤錯誤；⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，⑥正確；⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，⑦正確；綜上所述，答案為B。5、B【解析】試題分析：A.苯環不是官能團，只有一種官能團，A項錯誤；B.取代基的位次和最小，選最長的碳鏈為主鏈，符合烷烴命名規則，B項正確；C.分子中不含苯環，不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，C項錯誤；D.從距離雙鍵最近的一端命名，應為3-甲基-丁烯，該命名選錯了官能團的位置，D項錯誤；答案選B?？键c：考查有機物的系統命名法。有機物的分類與官能團等知識。6、A【解析】分析：A、鉛是重金屬，對人體有害；B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡；C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發性有機物；D、氟氯烴或氮氧化物可導致臭氧空洞；詳解：A、鉛是重金屬，對人體有害，禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環境污染，故A錯誤；B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡，所以甲醇超標的酒不能飲用，故B正確；C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發性有機物，能污染環境，故C正確；D、氟氯烴或氮氧化物可導致臭氧空洞，故D正確；故選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學與環境的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性和樹立環境保護意識，易錯點A，禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環境污染．7、C【解析】

根據氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來分析?！驹斀狻緼．氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規則排列組成，選項A錯誤；B．氯化鈉為離子晶體，構成晶體的微粒是離子，二氧化碳為分子晶體，構成晶體的微粒是分子，選項B錯誤；C．離子晶體的硬度、熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點等物理性質與微粒間的作用力都有密切關系，選項C正確；D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查了不同晶體組成、性質差異，難度不大，根據所學知識即可完成。8、C【解析】

核電荷數為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據能量最低原理、泡利原理、洪特規則，可以寫出該原子的核外電子軌道表示式?！驹斀狻緼.4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A錯誤；B.該表示式違反了洪特規則（電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯誤；C.根據根據能量最低原理、泡利原理、洪特規則，該表示式為，C正確；D.該表示式違反了泡利原理（如果兩個電子處于同一軌道，那么這兩個電子的自旋方向必定相反），D錯誤；故合理選項為C。9、B【解析】

A、CH4不存在π鍵，只存在σ鍵，燃燒后四個碳氫σ鍵全部斷裂，A錯誤；B、C2H4與Cl2的加成，是碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，與氯氣中氯氯σ鍵發生加成反應，但是氯氣為無機物，與題意相符，B正確；C、CH4與Cl2的取代是甲烷中碳氫σ鍵斷裂和氯氣中氯氯σ鍵斷裂發生取代反應，不涉及π鍵斷裂，C錯誤；D、C2H4的燃燒，4個碳氫σ鍵、1個碳碳σ鍵和1個碳碳π鍵全部斷裂，與題意不符，D錯誤；正確選項B。10、D【解析】

A．18g銨根離子的物質的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數為10NA，選項A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，選項B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質的量，選項C錯誤；D．H2SO4的摩爾質量是98g/mol，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質的狀態不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。11、D【解析】

甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基，根據分子式確定另一個取代基?！驹斀狻考啄芘c飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為﹣Cl，根據分子式C10H11ClO2確定另一個取代基為﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的種類數為甲的同分異構體的種類數，當取代基﹣C4H7O2的含羧基的主鏈為4個碳有1種，含羧基的主鏈為3個碳有2種，含羧基的主鏈為2個碳有2種，共有5種，取代基﹣C4H7O2與取代基﹣Cl有鄰、間、對三種情況，則滿足條件的同分異構體的數目為5×3=15。答案選D?！军c睛】本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，明確取代基﹣C4H7O2的種類數為甲的同分異構體的種類數為解題的關鍵。12、C【解析】

A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，由于HCl的強酸，完全電離，NH3·H2O是一元弱酸，部分電離，所以酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c(H+)<c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A錯誤；B.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B錯誤；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，電荷守恒可知，c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)，根據電荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正確；D.由物料守恒可知，物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D錯誤；故合理選項是C。13、D【解析】

A、金剛石屬于原子晶體，1mol金剛石中含有2molC-C，即12g金剛石中含有C-C鍵物質的量為12g12g/mol×2=2mol，故AB、氯氣溶于水，部分氯氣與水發生反應，溶液中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－、HClO，溶液中Cl－、ClO－、HClO微粒物質的量之和小于0.1mol，故B錯誤；C、NO與O2發生2NO＋O2=2NO2，根據所給量，NO不足，O2過量，反應后氣體物質的量和為0.75mol，但2NO2N2O4，因此反應后氣體物質的量小于0.75mol，故C錯誤；D、D2O為2H2O，其摩爾質量為20g·mol-1，20gD2O中含有質子物質的量為20g20g/mol×10=10mol，故D答案選D?！军c睛】易錯點是選項B，學生認為氯氣通入水中，氯氣與水反應生成HCl和HClO，忽略了氯水的成分“三分子四離子”，三分子為：Cl2、HClO、H2O，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，因此氯元素在水中存在形式有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，從而做出合理分析。14、D【解析】

A.S和O2的摩爾質量都是32g/mol，A錯誤；B.缺條件，不能確定物質的量，也不能確定氣體中含有的原子數目，B錯誤；C.濃硫酸沒有揮發性，因此將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能反應產生白煙現象，C錯誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，首先反應：CO32-+H+=HCO3-，然后發生反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑，可見：溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小，D正確；故合理選項是D。15、C【解析】

A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業有關，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業無關，C錯誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機物合成材料及涂料有關，D正確。答案選C。16、B【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，據此解答。【詳解】A．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質的組成是正確解答本題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數比Z的大，所以為氧。據此判斷。【詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數=（5+1+0×3）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個氧離子，所以化學式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構成立方體；假設現在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。18、醇取代反應還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解析】

A分子式是C4H10O，該物質與濃硫酸混合加熱反應產生D，D發生信息反應產生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發生飽和C原子上的取代反應產生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發生置換反應產生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應產生高分子化合物F是?！驹斀狻?1)按官能團分類，A是，屬于醇類物質。(2)A是，與氯氣在光照條件下發生取代反應產生氯代醇；所以A→B的反應類型是取代反應。(3)與Na發生置換反應產生和H2，在該反應中Na元素的化合價由反應前單質的0價變為反應后中的+1價，化合價升高，失去電子，表現還原性，所以A→C的轉化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發生消去反應產生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發生加聚反應產生聚2-丁烯，其結構簡式是。【點睛】本題考查了醇的消去反應、取代反應的條件、反應產物即產物的性質、物質結構簡式是書寫及反應方程式的書寫等知識。掌握結構對性質的決定作用及各類物質的官能團是本題解答的關鍵。19、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關溶液不變紅或無明顯現象【解析】

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應，產生氣泡，發生的反應為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對比實驗①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關；（4）針對實驗②中現象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因為酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸鈉溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現象，證實乙的猜想正確。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.027d【解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發生還原反應。根據題中ClO2的制備過程，可知電解產物有H2、NCl3，據此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據此進行分析。【詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發生氧化反應，結合題中電解過程生成的產物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據ClO2和NH3的性質進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據淀粉遇碘變藍，溶液中應是加入了淀粉作指示劑，當到達滴定終點時，I2完全轉化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；④根據反應方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀