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文檔簡介
2025屆吉林省長春市第一五一中學化學高一下期末綜合測試模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,下列說法正確的是()A.該反應過程中的能量變化如圖所示B.過氧化鈉中陰、陽離子個數比為1:1C.反應中每消耗1molO2轉移2mol電子D.過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同2、下列電子式書寫正確的是A. B. C. D.3、下列說法正確的是()A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應生成H2C.乙酸有強烈的刺激性氣味,其水溶液稱為冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構體4、下列金屬單質,活潑性最強的是()A.NaB.KC.CuD.Zn5、某工廠運輸NH3的管道出現小孔導致NH3泄漏,技術人員常常用一種揮發性液體進行檢查,該液體最有可能是A.濃鹽酸B.燒堿C.濃硫酸D.碳酸鈉6、下列每組物質所發生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是A.冰和氯化銨分別受熱變為氣體 B.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化7、下列變化中,既有舊化學鍵斷裂,又有新化學鍵形成的是()A.酒精溶解于水 B.氯化鈉受熱熔融C.碘單質受熱產生紫色氣體 D.碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味8、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化:下列說法中正確的是A.1mol
和1mol
完全反應吸收的能量為180kJB.放電情況下,和混合能直接生成NO2C.1mol
和具有的總能量高于具有的總能量D.NO是一種紅棕色氣體,能與NaOH溶液反應生成鹽和水9、下列說法中不正確的是A.金屬的冶煉原理,就是運用氧化還原反應原理,在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B.冶煉金屬時,必須加入一種物質作還原劑C.金屬由化合態變為游離態,一定是被還原D.金屬單質被發現和應用得越早,其活動性越弱10、某同學通過如下流程制備氧化亞銅:已知CuCl難溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A.步驟②SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗滌C.步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質,用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應,根據反應前、后固體質量可計算試樣純度11、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸正丁酯(沸點126℃),反應溫度為115﹣125℃,反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是A.提純乙酸正丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌B.長玻璃管起冷凝回流作用C.不能用水浴加熱D.利用濃硫酸的吸水性,可以提高乙酸正丁酯的產率12、2018年世界環境日主題是“塑戰速決”,呼吁世界各國齊心協力對抗一次性塑料污染問題。下列關于塑料的認識不正確的是A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應制得B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應用D.開發可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”13、下列關于金屬的敘述中正確的是()A.所有的金屬都是固態的B.金屬具有導電性、導熱性和延展性C.活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應,但不能與堿反應D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的14、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是:()A.V(A)═1.5mol/(L·S) B.V(B)═1.3mol/(L·S)C.V(C)═1.8mol/(L·S) D.V(D)═1mol/(L·S)15、下列方程式正確的是A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應的方程式:CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC.碳酸鈉在水中的電離方程式:Na2CO3===2Na++CO32-D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式:SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O16、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,由此可知WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最強的是YB.Y元素氧化物對應水化物的酸性一定強于ZC.X元素形成的單核陰離子還原性強于YD.W的簡單氣態氫化物的水溶液呈堿性二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題:(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應,該反應的化學方程式為__________________。(3)Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應,寫出其離子方程式:___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以驗證該結論的方法是____________。A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態氫化物的還原性(5)某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖:①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學式)。②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。③經驗證,N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。18、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,A2-和B+具有相同的電子層結構;C是地殼中含量最多的金屬元素;D核外電子總數是最外層電子數的3倍;同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強,回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號),D和E的氣態氫化物穩定性較強的是_________(填化學式)。(3)單質D和單質A在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F,F中所含的化學鍵___________(填“離子鍵“或“共價鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(5)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發生劇烈反應生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應的化學方程式___________,若反應過程中生成1mol可燃性氣體,轉移的電子數目為______。19、某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。(2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象____________。(3)裝置C中表現了SO2的____________性;裝置D中表現了SO2的____________性,裝置D中發生反應的化學方程式為____________。(4)F裝置的作用是____________,漏斗的作用是____________。(5)E中產生白色沉淀,該白色沉淀的化學成分為____________(填編號,下同),設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4(6)工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中,引發的主要環境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養化工業上為實現燃煤脫硫,常通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,與煙氣中SO2反應從而將硫固定,其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。20、是銀鋅堿性電池的正極活性物質,可通過下列方法制備:在加入適量溶液,生成沉淀,保持反應溫度為80,邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中,反應完全后,過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為回答下列問題:(1)上述制備過程中,檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為溶液,電池放電時正極的轉化為,負極的轉化為,寫出該電池反應方程式:.(3)準確稱取上述制備的樣品(設僅含和)2.558g,在一定的條件下完全分解為和,得到224.0mL(標準狀況下)。計算樣品中的質量分數(計算結果精確到小數點后兩位)。21、利用海洋資源可以獲得很多物質。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料,可以通過蒸餾獲得淡水,從海洋植物中提取碘等。(一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質需要分離提純,在除去懸浮物和泥沙之后,要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。(1)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為___________。a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3(2)加入Na2CO3過程中發生反應的離子方程式為_______________________。(3)判斷試劑BaCl2己經足量的方法是_______________________。(二)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下:(1)實驗時灼燒海帶應在___________(填儀器名稱)內進行。(2)步驟④中反應的離子方程式是_______________。(3)步驟⑤的實驗操作為____________,應選用的一種溶劑X可以是____________。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精(4)步驟⑥的實驗操作應選用下圖中的_____________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A、金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉,該反應為放熱反應,即反應物總能量大于生成物的總能量,故A錯誤;B、過氧化鈉的電子式為,陰陽離子個數比為1:2,故B錯誤;C、Na與氧氣反應:2Na+O2Na2O2,Na2O2中氧顯-1價,每消耗1molO2,轉移電子物質的量為2mol,故C正確;D、氧化鈉的電子式為,含有離子鍵,過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵,故D錯誤;答案選C。2、D【解析】分析:氨氣是共價化合物,不存在離子鍵,氮原子與氫原子間形成1對共用電子對;根據二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵分析判斷;氯氣是單質,兩個氯原子之間共用一個電子對,氯化鈉是離子化合物,由鈉離子與氯離子構成。詳解:A、氨氣是共價化合物,不存在離子鍵,氮原子與氫原子間形成1對共用電子對,電子式為,故A錯誤;B、二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵,正確的電子式為:,故B錯誤;C、氯氣是單質,兩個氯原子之間共用一個電子對,電子式為故C錯誤;D、氯化鈉是離子化合物,由鈉離子與氯離子構成,電子式為;,故D正確;本題正確答案為D。3、D【解析】A項,CH4性質穩定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,A錯誤;B項,金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應生成H2,B錯誤;C項,純乙酸又稱冰醋酸,C錯誤;D項,分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體,正丁烷與異丁烷互為同分異構體,D正確。4、B【解析】分析:同主族從上到下金屬性增強,結合金屬活動性順序表來解答。詳解:Na、Mg、Al位于同周期,結合金屬活動性順序可以知道,金屬性為K>Na>Zn>Cu,則金屬性最強的為K,
所以B選項是正確的。5、A【解析】A、濃鹽酸具有揮發性,能和氨氣之間反應產生白煙,可以檢驗NH3泄漏,A正確;B、燒堿沒有揮發性,不會和氨氣之間反應,B錯誤;C、濃硫酸沒有揮發性,不符合要求,C錯誤;D、碳酸鈉溶液沒有揮發性,不能和氨氣之間反應,D錯誤,答案選A。6、C【解析】
A.前者是物理變化,克服的是氫鍵,后者為化學變化,克服的是離子鍵和共價鍵,A項錯誤;B.前者克服的是離子鍵,后者是分子間作用力,B項錯誤;C.碘和干冰升華是物理變化,克服的均為分子間作用力,C項正確;D.前者克服的是共價鍵,后者克服的是離子鍵,D項錯誤;答案選C。7、D【解析】
A.酒精溶解于水,是物理變化,沒有涉及化學鍵的斷裂和形成,A錯誤;B.氯化鈉受熱熔融,會破壞鈉離子和氯離子間的離子鍵,沒有新化學鍵形成,B錯誤;C.碘單質受熱產生紫色氣體,是物理變化,沒有涉及化學鍵的斷裂和形成,C錯誤;D.碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味,是化學變化,既有舊化學鍵斷裂,又有新化學鍵形成,D正確;故答案選D。8、A【解析】
A.1mol
和1mol
完全反應吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ,故A正確;B.放電情況下,和混合能直接生成NO,故B錯誤;C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能,所以反應物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量,故C錯誤;D.NO是無色氣體,NO是一種不成鹽氧化物,不能與NaOH溶液反應生成鹽和水,故D錯誤;故選A。9、B【解析】
A、金屬的冶煉是將金屬化合物轉化為金屬單質,A項正確;B、有的金屬化合物在發生氧化還原反應冶煉金屬的時候,自身既作氧化劑又作還原劑,不需要另加還原劑,如HgO,B項錯誤;C、金屬元素在化合物中一定顯正價,當變成金屬單質后,化合價就變為0,所以是被還原,C項正確;D、金屬被發現和應用得早,說明該金屬容易被還原,從而也說明這些金屬的活動性一般是較弱的,D項正確。答案選B。10、D【解析】
堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據此解答。【詳解】A.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,A正確;B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達防氧化的目的,B正確;C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,C正確;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無法計算出樣品中Cu2O的質量,即無法計算樣品純度,D錯誤;答案選D。【點睛】本題以制備Cu2O為載體,涉及反應原理的理解與應用,掌握氧化還原反應的理論和離子方程式的書寫方法是解題關鍵,注意題干中已知信息的靈活應用,題目難度中等。11、A【解析】分析:A.用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯,會使乙酸正丁酯水解;B.有機物易揮發,長導管可起冷凝作用;C.水浴,反應溫度不超過100℃,該反應的溫度為115~125℃;D.降低生成物濃度,平衡向正反應方向進行。詳解:A.提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液,吸收未反應的乙酸,溶解正丁醇,降低乙酸正丁酯的溶解度,如果用氫氧化鈉,會使乙酸正丁酯水解,A錯誤;B.實驗室制取乙酸正丁酯,原料乙酸和正丁醇易揮發,當有易揮發的液體反應物時,為了避免反應物損耗和充分利用原料,要在發生裝置設計冷凝回流裝置,使該物質通過冷凝后由氣態恢復為液態,從而回流并收集;實驗室可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現,B正確;C.實驗室制取乙酸正丁酯,反應需要反應溫度為115~125℃,而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應,C正確;D.酯化反應為可逆反應,利用濃硫酸的吸水性,促使平衡正向進行,可以提高乙酸正丁酯的產率,D正確;答案選A。點睛:本題考查了乙酸的酯化反應,題目難度中等,掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎,可以根據裝置中各部分的作用及酯的性質進行解答。選項C是易錯點,注意反應的溫度已經超過了100℃。12、C【解析】分析:考查材料與環保的問題。解答本題時考慮到材料的性能,形成原理等知識。聚乙烯是塑料,經過加聚反應合成的;聚氯乙烯、苯乙烯添加劑有毒,不能用于食品包裝膜;塑料一般很難降解,容易造成污染。詳解:A.乙烯加聚的產物為聚乙烯,無毒可用于制造水杯、奶瓶等,故A正確;B.聚苯乙烯的單體是苯乙烯,可用于制造玩具、泡沫塑料,故B正確;C.聚氯乙烯中的添加劑有毒,不能用于食品包裝膜,故C錯誤;D.因為聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解,易造成白色污染,所以開發可降解塑料來替代可減緩“白色污染”,故D正確。答案:C。13、B【解析】
A.常溫下金屬單質大多數是固體,但是汞常溫下為液態,A項錯誤;
B.根據金屬的通性可知,金屬具有導電性、導熱性和延展性,B項正確;C.活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應,有的金屬能夠與強堿溶液反應,如鋁,C項錯誤;
D.并不是所有金屬在自然界都是以化合態存在的,如金、銀等,D項錯誤;答案選B。14、B【解析】
同一個反應用不同的反應物及生成物表示的時候,化學反應速率之比等于其系數比,在比較的時候如果單位統一,直接將每種物質表示的速率直接除以其系數可直接得出大小,如A選項換算后為=1.25mol/(L·s),B項換算后為1.3mol/(L·s),C項換算后為=1.27mol/(L·s),D項換算為==1.25mol/(L·s),很顯然B項最大。答案選B。15、C【解析】
A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式應為:Fe+2H+===Fe2++H2↑,故錯誤;B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應的方程式應為加成反應:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,故B錯誤;C.碳酸鈉是可溶性鹽,在水中完全電離,C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應為:SiO2++2OH-===SiO32-+H2O,故D錯誤;故答案選C。16、D【解析】
根據元素在周期表中的位置知,X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素,Y、Z屬于第三周期元素,由X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍可知,X是O元素,則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【詳解】A項、元素非金屬性越強,氫化物的穩定性越強,O、S、Cl三種元素中,O元素的非金屬性最強,則最簡單氫化物穩定性最強的是O,故A錯誤;B項、元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性S元素弱于Cl元素,則最高價氧化物對應水化物的酸性高氯酸強于硫酸,故B錯誤;C項、元素非金屬性越強,其對應的單核陰離子還原性越弱,O元素的非金屬性強于S元素,則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子,故C錯誤;D項、W是N元素,簡單氣態氫化物為氨氣,氨氣的水溶液呈堿性,故D正確;故選D。【點睛】本題考查元素周期律的應用,注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構,利用題給信息推斷元素為解答關鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析:X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設Z的原子序數為x,則W的原子序數為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數為x-1,由四種元素的原子序數之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T的單質常用于自來水的殺菌消毒,則T為Cl元素。詳解:根據上述分析可知,X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T為Cl元素。(1)W為S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應,則該酸為硫酸,濃硫酸與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,故答案為:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;(3)Y元素的氣態氫化物為氨氣,與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應,生成硝酸銨和水,其離子方程式為NH3+H+=NH4+;故答案為:NH3+H+=NH4+;(4)Y為N元素,T為Cl元素,N的非金屬性小于Cl;A.氫化物的沸點是物理性質,不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱,故A不選;B.元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強,元素的非金屬性越強,不是最高價含氧酸,不能判斷非金屬性強弱,故B不選;C.元素的氣態氫化物越穩定,元素的非金屬性越強,所以比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性,能判斷非金屬性強弱,故C選;D.元素單質與氫氣化合越容易,則元素的非金屬性越強,故D選;E.元素氣態氫化物的還原性越強,元素的非金屬性越弱,所以比較這兩種元素氣態氫化物的還原性,能判斷元素的非金屬性強弱,故E選;故答案為:<;CDE;(5)探究元素N、C、Si非金屬性強弱,通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可;①溶液a與碳酸鹽反應生成二氧化碳,然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣,溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案為:HNO3;NaHCO3;②溶液C中,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應,反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案為:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;③經驗證,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金屬性由強到弱:N>C>Si,故答案為:N>C>Si。點睛:本題考查了位置、結構和性質的關系,明確元素的推斷、元素化合物的性質和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(4)中非金屬性強弱的判斷,要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。18、第2周期ⅥA族NaHCl共價鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,C是地殼中含量最多的金屬元素,C為Al元素;A2-和B+具有相同的電子層結構,結合原子序數可知,A為O元素,B為Na元素;D核外電子總數是最外層電子數的3倍,則最外層為5個電子,D為P元素;同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強,E為Cl元素,據此分析解答。【詳解】根據上述分析,A為O元素,B為Na元素,C為Al元素,D為P元素,E為Cl元素。(1)A為O元素,在周期表中位于第2周期ⅥA族,故答案為:第2周期ⅥA族;(2)同一周期,從左到右,金屬性逐漸減弱,同一主族,從上到下,金屬性逐漸增強,五種元素中金屬性最強的是Na;同一周期,從左到右,非金屬性逐漸增強,同一主族,從上到下,非金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性越強,最簡單氫化物越穩定,D和E的氣態氫化物穩定性較強的是HCl,故答案為:Na;HCl;(3)磷和氧氣在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F,F為P4O10,為共價化合物,含有共價鍵,故答案為:共價鍵;(4)一般而言,電子層數越多,半徑越大,電子層數相同,原子序數越大,半徑越小,A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-,故答案為:Cl-;(5)C為Al元素,氧化鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(6)B的氫化物為NaH,NaH與水發生劇烈反應生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液,反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,反應中H元素的化合價由-1價和+1價變成0價,若反應過程中生成1mol可燃性氣體,轉移1mol電子,數目為6.02×1023或NA,故答案為:NaH+H2O=NaOH+H2↑;6.02×1023或NA。19、分液漏斗通SO2品紅變成無色,關閉分液漏斗活塞停止通SO2,加熱品紅溶液,溶液恢復至原來的顏色還原(性)氧化(性)2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】
本實驗目的探究SO2的性質,首先通過A裝置制備SO2,產生的SO2通過品紅溶液,品紅褪色證明SO2具有漂白性,且為化合漂白不穩定,關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體,加熱盛放褪色的品紅試管,品紅恢復原來的顏色,證明該漂白是化合漂白,不穩定。通入酸性高錳酸鉀,紫色褪色,發生如下反應:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,證明SO2具有還原性。通入H2S溶液,出現淡黃色渾濁,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,該反應體現SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液,二氧化硫的水溶液顯酸性,NO3-(H+)具有強氧化性,可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸,用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【詳解】(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗;(2)產生的SO2通過品紅溶液,品紅褪色證明SO2具有漂白性,關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體,加熱盛放褪色的品紅試管,品紅恢復原來的顏色,證明該漂白是化合漂白,不穩定。(3)根據分析,裝置C中表現了SO2的還原性;裝置D中表現了SO2的氧化性,裝置D發生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(4)根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2,漏斗的作用是防倒吸;(5)根據分析,E產生白色沉淀BaSO4,設計如下實驗:將該白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀不溶解,無明顯實驗現象,證明只含BaSO4不含BaSO3;(6)工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳,二氧化硫和粉塵,引發的主要環境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染,水體富營養化是生活污水、工業廢水等的排放導致氮磷元素超標,答案選ABC;本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為:2CaO+2SO2+O2=2CaSO
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