課時6專題提升

（本課時對應學生用書第28~29頁）

單元網絡

H離子反應

物質的分類化學反應—

X1q氧化還原反應

qt學基吵

元素周期表元素周期律

元素周期表

物質的量

化學鍵T離子鍵和共價鍵

-｛離子化合物和共價化合物］

【微專題】

微小專題1氧化還原反應的試題研究

【問題引出】

在高考中氧化還原反應是非常重要的考試內容。那么，如何判斷氧化產物或還原產物？如

何分析反應中電子轉移數目？如何正確書寫并配平氧化還原反應的化學方程式或離子方程式？

【考題呈現(xiàn)】

1.（2015?新課標I卷）硬及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。大量的

碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加和H?SO,,即可得到該反應的還原

產物為。

【答案】MnSO.）

【解析】酸性條件下由0?將I氧化為k,MnS被還原為YnSO”離子方程式為Mn&+21

2

+4HL+.Mn+2H2O,故還原產物為MnSO”

2.（2015?蘇州?模）以C（h為原料可以合成多種物質。

?定條件下，利用FeO吸收CO?的化學方程式為6Fe0+C032FeQM,則反應中每生成1mol

Fe。，轉移電子的物質的量為mole

【答案】2

【解析】由CO,轉變?yōu)镃可知，在該反應中生成2molFe：O轉移電子數為4mol,當生成1

molFe：Q,時，轉移電子2mol。

3.（2015?南京三模）KI可用于制造染料、感光材料、食品添加劑等，其工業(yè)生產過程如

碘固體鐵屑KOH溶液

II,I?

KOH溶液—~'還原|-U調pH29―”操作X1……—*K1固體

“歧化”產物之一是碘酸鉀（KIOD,該反應的離子方程式是。

【答案】3L+60H5I+I+3ILO

【解析】碘單質在堿性條件下發(fā)生歧化反應生成KIO,的同時得到KL反應的離子方程式

為3L+60H51+1+3壓0。

4.（2015?浙江模擬）氨酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為

力IC10S0/+t€l2f+dllClO,4dM,用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變

藍后褪色。下列說法正確的是（）

A.由反應可確定氧化性：HClODHClOs

B.若化學計量數於8、?3,則該反應轉移電子數為20d

C.變藍的淀粉-碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生：4Ck+L+6H2012H.+8C1+21

D.若氯酸分解所得混合氣體，Imol混合氣體質量為47.6g,則反應的化學方程式可表

示為26HC1031502f+8CLt+I0HC10,+8HX）

【答案】B

【解析】反應中氯元素化合價部分由+5價升高為+7價，HC10,是氧化劑，HClOi是氧化產

物，所以氧化性：HCIONICIO一故A錯誤；若化學計量數爐8、H3,配平后的化學方程式為

8HC10,302t+2CLt+4HC10,-*-2H:0,氯元素化合價部分由+5價升高為+7價，部分由普價降低為0

價，氧元素化合價由-2價升高為0價，根據氯氣計算轉移電子數為2X2X（5-0）=20,故B正確：

用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍說明開始有碘單質生成，后褪色說明

碘單質繼續(xù)被氧化，但該離子方程式不滿足得失電子守恒，故C錯誤；設生成氧氣、氯氣的物

質的量分別為*mol、ymol,根據混合氣體摩爾質量為47.6g?mol'得：

32戶71片47.6（戶y）,解得*:產3：2,故D錯誤。

【集中突破】

1.（2015?江蘇高考）當用CaSO冰懸浮液吸收經6預處理的咫氣時，消液（pH約為8）中S將

NOz轉化為N,其離子方程式為o

【答案】S+2MV20Hs+2N+IL0

【解析】S將N0,轉化（即還原）為t自身被氧化為S,根據得失電子守恒可知兩者化學計

量數分別為1和2,根據元素守恒可知S化學計量數為1,'化學計量數為2,根據電荷守恒可知該

反應中有0H參加，有生成。

2.（2013?江蘇高考）白磷中毒后可用CuSOJ容液解毒，解毒原理可用卜.列化學方程式表

示：

UP“+60CuS0,+96壓020Cu：F+24HF04+60壓S0,

60molCuSOi能氧化白磷的物質的量是。

【答案】3mol

【解析】P的化合價有升有降，Cu的化合價只降低。P從0價升到+5價，1moiI。共失去

20mol電子,根據得失電子守恒有:/7（Pi）X20=n（CuS01>Xl,所以60molCuSO,可以氧化3

molPi。

3.CL是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na&Oj可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應為

SML+HJ）——S+C1+H.（未配平:，。下列對該反應的說法不正確的是（）

A.反應中硫元素發(fā)生了軍、化反應

B.脫氯反應后的溶液顯酸性

C.根據該反應M判斷還原性：SDC1

D.反應中每脫去1molC,會生成1molS

（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯CHCL）,向此污水中加入KMnOM高銃

酸鉀的還原產物為MnO。溶液可籽其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO”寫出該反應的化學

方程式：。

失2e?

I\

2C1O7+CL=2C1O2+2CF

I4

【答案】⑴得2e-

（2）2KMnO1+€2HCl32KCl+2CQ2t+2Mn（）2+HCl

【解析】（DCL氧化NaClO「容液制取CIO2,本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得

到2個電子。

（2）KMnOi溶液與三氯乙烯反應，根據信息產物有MnO八CO〃根據元素守恒產物還有KC1、

HC1,該反應中化合價的變化：KMnO,-*MnO.,Mn元素由+7價一+4價，1個KMnO,得3個電子，

GHCh-COz,C元素由+1價~+4,介，1個CHC*失去6個電子，得失弓子的最小公倍數為6,所以

KMnO,的化學計量數為2,GHCL,的化學計量數為1,結合原子守恒配平化學方程式：

2KMnO.+CzHCl32KCl+2CO21+2Mna+HClo

微小專題2如何書寫陌生氧化還原反應化學（或離子）方程式？

【問題引出】

全國各地的高考化學試題中都有關于陌生氧化還原反應化學（或離子）方程式書寫。此類

題目陌生度較大，比較容易失分。

【考題呈現(xiàn)】

1.（2015?江蘇高考）KMrA與鹽酸反應生成MnCk和Ch，其離子方程式為

2

【答案】2Mn+16lT+10Cr2Mn*+5Cl21+8H20

2.（2015?新課標I卷）往硫酸銅溶液中加入亞硫酸第和氯叱鉉有氟化亞銅（CuCD生成，

寫出該反應的離子方程式：。

【答案】2CU2，+S+2C1+H：O2CUC1I+S+2H'

3.（2015?安徽高考）實驗1：在盛有不含0?的25ml0.1mol-L'BaCk溶液的燒杯中，緩

慢通入純凈的S02氣體：實驗2：在盛有不含a的25mL0.1mol?UBalNOj?溶液的燒杯中，緩

慢通入純凈的S6氣體。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是

（用離子方程式表示）。

［答案】3soZ+2H2+2N2N0+4H+3s

【解析】實驗1中，二氧化硫溶于水后生成HzSOs,亞硫酸是中強酸，實驗2發(fā)生反應：

3S6+2H#+2N2N0+4H+3S,反應中生成了強酸硫酸，則實驗2的pH小于實驗1。

4.（2015?新課標H卷）把二氧化氯（C10〉是一種高效、低毒的消毒劑）通入盛有硫酸酸

化的淀粉-碘化鉀溶液的錐形瓶中，溶液由無色變?yōu)樗{色，寫出錐形瓶內C102與碘化鉀反應的

離子方程式：0

【答案】2C102+10r+8H'2Cr+5I2+4H20

5.（2015?鎮(zhèn)江一模）將過碳酸鈉（2Na￡Oj?3H@）溶卜水配成溶液，加入適量稀硫酸，

再加入足量KI,充分反應后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍色，其反應的化學方程式

為。

【答案】HA-+2KI+IGSO.KZSO4+L+2ILO

【集中突破】

1.（2015?蘇錫常二模）用NaClOTaOH溶液氧化Ag\O”制得高純度的納米級AgB。寫出該

反應的離子方程式：。

【答案】2Ag+C10+20HAgAI+C1+1L0

2.（2015?重慶高考）已知在酸性條件卜NaClO?可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出CIO2,該反

應的離子方程式為.

【答案】4ir+5cicr+4cio.t+2ILO

3.（2015?福建高考）把KCLOs、KI與稀硫酸混合，混合后為黃色溶液，取少星該溶液加入

淀粉溶液顯藍色：假設氧化產物唯一，還原產物為KC1,則此反應的離子方程式

為。

【答案】C1+6I+6HC1+3I2+3H9

4.（2015?新課標11卷）稀硫酸、C1&與碘化鉀反應的離子方程式為?

【答案】2C10>+101+8H,2d+5I2+4H2O

微小專題3物質的量的計算

1.氧化還原反應計算

依據：氧化劑得電子總數;還原劑失電了總數，在利用電子守恒法解題時，一般分為三個

步驟：

①找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產物和氧化產物；

②找準1個原子或離子得失電子數（注意：化學式中粒子的人數）；

③由題中物質的物質的量，根據得失電子守恒列等式：〃（氧化劑）X變價原子個數X化合

價變化值=〃（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值。

2.關系式計算

（1）關系式法的解題步驟：

①正確寫出各步反應的化學方程式：

②根據化學方程式找出可以作為中介的物質，并確定最初反應物、中間物、最終生成物

之間的量的關系：

③確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系：

④根據所找美系及已知條件進行計算。

（2）建立關系式的一般途徑：

①利用化學方程式之間的叱學計量數關系建立關系式：

②利用化學方程式的加和建立關系式：

③利用微粒守恒建立關系式。

舉題說法

例題I配平下列反應的化學(或離子)方程式。

(1)C+H2s0式濃)——CO?t+S-t+H20

(2)NO2+H2O——HN(h+NO

(3)HQ+Mn+H'---Mn'+H2O+O2t

(4)C6Hma+KzCrA+HfOKSOi+C門(SOI3+CO2f+H*

(5)S+Mn+-------Mn'+S-H2O

(6)Mn+S+OH——Mn+S+HaO

【答案】

(1)C+2H2soi(濃)C(Lt+2S0?t+2HX)

⑵3N02+H202HN6+N0

(3)5H@+2Mn+6H.2MrT+81K)+50jt

(4)C6HI20?+4K2CrA+16H2S0l4K2SO<+4Cr2(SO4)a+GCOzt+221?

2

(5)5S+2Mn+6H2Mn*+5S+3H20

(6)2Mn+S+20H2Mn+S+H2O

例題2(2015?鎮(zhèn)江期中)在100mL混合溶液中，HN03和H￡0,的物質的量濃度分別為0.4

mol-I/和0.1mol?L\向該溶液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中C/

的物質的量濃度(mol-1/)為()

A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45

【答案】B

【解析】反應實質為

3CU+8H+2N3CUL，+2XOt+4H>0

0.030.060.04

1.92g銅粉物質的量=0.03mol,100mL混合溶液中，HNOJ和H2s0,的物質的量濃度分別為

0.4mol-L和0.1mol-L1,所含氫離子物質的量=0.1LX0.4mol-L'+0.1LX0.1mol?L-

“2=0.06mol,依據反應的離子方程式可知銅剩余，根據氫離子物質的雖計算生成銅離了物

質的量為0.0225mol,所得溶液中C廣物質的量濃度為0.225mo.?t'o

例題3(2015?江蘇高考)軟缽礦(主要成分為Mn&,雜質金屬元素有Fe、Al、血等)的水懸濁

液與煙氣中S0?反應可制備MnSO,?HQ,反應的化學方程式為MngSOMiSOg

(1)質量為17.40g的純凈MnO?最多能氧化L(標準狀況)SS。

3

(2)已知：A：P[A1(0H)3]=]X10\AUFe(0H)J=3X",p」=7.1時Mn(0H)2開始沉淀。室

溫卜，除去MnSOi溶液中的Fe“、A1"(使其濃度小于1X10°mol?1「)，需調節(jié)溶液pH范圍

為。

(3)下圖可以看出，從MnSCh和MgSO,混合溶液中結晶MnSO,?比0晶體，需控制結晶溫度范

圍為-

020406080100120

溫度/C